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离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
化学电解质与非电解质练习题解析电解质和非电解质是化学中非常基础且重要的概念。
在这里,我们将探讨电解质和非电解质的特点、区别，并提供一些练习题的解析。
电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在水或其他溶剂中会分解为离子。
而非电解质则是不能导电的化合物，它们在溶液中不会离解。
练习题一：下列化合物中，哪些是电解质，哪些是非电解质？1. NaCl2. C6H12O6 (葡萄糖)3. CH3COOH (乙酸)4. H2O (水)5. CaCO36. NH3 (氨气)解析：1. NaCl是电解质，因为它在水中会离解为Na+和Cl-两种离子。
2. C6H12O6 (葡萄糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。
3. CH3COOH (乙酸)是电解质，虽然它在纯溶剂中不会离解，但在水溶液中会部分离解生成乙酸离子。
4. H2O (水)是电解质和非电解质的特例。
在纯的水中，存在少量自离子化的现象，产生H+和OH-离子，但浓度非常低，因此水可以被认为是非电解质。
但在溶液中，水分子会形成氢键结构和其他溶质相互作用，从而对电解质的离解产生影响。
5. CaCO3是非电解质，因为它在水中不会离解。
6. NH3 (氨气)是非电解质，因为它在水中不会离解。
然而，氨水（NH3溶液）则是电解质，因为氨会接受H+离子，形成NH4+。
练习题二：以下物质是电解质还是非电解质？1. HNO3 (硝酸)2. KOH (氢氧化钾)3. C12H22O11 (蔗糖)4. HCl (盐酸)5. CH3OH (甲醇)6. K2SO4 (硫酸钾)解析：1. HNO3 (硝酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和NO3-离子。
2. KOH (氢氧化钾)是电解质，因为它在水中完全离解为K+和OH-离子。
3. C12H22O11 (蔗糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。
4. HCl (盐酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和Cl-离子。
5. CH3OH (甲醇)是非电解质，因为它在水中不会离解。
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
离子反应与离子方程式一.酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称之为电解质-（酸、碱、盐、金属氧化物）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物称之为非电解质。
【例1】以下10种为中学化学中常见的物质：①Fe、②NaCl、③NaHSO4、④H2SO4、⑤酒精、⑥CaCO3、⑦BaSO4、⑧Fe(OH)3、⑨KOH、⑩SO3按下列标准分类回答问题：（1）．属于电解质的是_____________；属于非电解质的是________。
（2）．能电离出H+的是_______，属于酸的是______（3）．属于碱的是_______；其中难溶碱的是_____（4）．难溶性盐是__________（5）不属于电解质但可导电的是___；溶于水能导电且属于非电解质的是___。
2．电解质在水溶液中或熔融状态下导电的原因：电解质溶液及熔融电解质中含有自由移动的离子。
3．离子的形成：电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动离子。
【例2】写出下列物质的电离方程式Na2SO4= KCl= NaOH=Na2CO3= Ba(OH)2= H2SO4=4．酸、碱、盐的定义⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
)和酸根离子的化合物。
⑶盐：电离时能生成金属离子(包括NH+4【变式练习1】下列叙述准确的是A．不是电解质的物质一定是非电解质B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．酸碱盐都是电解质D．电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质二：离子反应与离子方程式1．离子反应：离子之间的反应。
有离子参加或有离子生成的反应。
2．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示的式子（1）书写步骤①写：准确书写化学方程式：②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，难溶于水的物质、水及气体、氧化物、弱酸、弱碱等仍用化学式表示。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：④查：检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。
离子反应1例1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
［解答］BaSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨气例2．下列说法正确的是（）A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子［解答］A例3．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—［解答］D例4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—［解答］D［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（ B ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ C ）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( B ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ D ）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（D ）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；答．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物、ACGHA．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：碱：；盐：。
第2讲电荷守恒与离子反应方程式电荷守恒与离子反应方程式一、电解质与非电解质１．电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
水溶液导电必须是该物质自身电离。
例1．SO3溶于水可导电，Na2O2溶于水也导电，二者都是电解质吗? 【答】SO3不是电解质，因为液态SO3不能电离，不导电，其水溶液导电是因为SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是电解质H2SO4=2H++SO42－；Na2O2是电解质，因为其熔融状态能发生电离Na2O2=2Na++O22－，但其水溶液导电是因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH=Na++OH－，不能作为Na2O2是电解质的证据。
例2．下列物质中：①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑧乙醇、 ⑨水⑨水②③⑤⑥⑨_是电解质，__⑦⑧_是非电解质，__①④_既不是电解质，也不是非电解质。
２．强电解质与弱电解质（1）概念：强电解质：在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质叫强电解质；弱电解质：在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质叫弱电解质。
（2）判断：强电解质包括：强酸、强碱、绝大部分盐和活泼金属氧化物。
弱电解质包括：弱酸、弱碱、和H2O。
例3．下列电解质中，下列电解质中，①①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O、⑨H2O，_①②⑤⑥⑦⑧__是强电解质，__③④⑨__是弱电解质。
是弱电解质。
（3）电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
如H2CO3 H++HCO3－，HCO3－H＋+CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－共价化合物在无水情况下不电离，离子化合物在熔融状态和水溶液中均可电离，可以通过熔融状态下的导电性实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。
电解质与非电解质一、有自由移动的离子电离方程式：（1）盐、强碱的电离——水中或加热盐阴离子==== 金属阳离子+强碱OH—（2）强酸的电离——水中强酸===H+ + 酸根（3）弱酸（弱碱）的电离弱酸H+ + 酸根弱碱阳离子+ OH—二、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如：乙醇、蔗糖、葡萄糖等离子反应与离子方程式离子反应不一定能写出离子方程式，能写出离子方程式的一定是离子反应书写离子方程式的步骤（1）写出化学方程式（2）改写：弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物——写化学（分子）式a.弱酸——CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、苯酚b.弱碱——NH3·H2O、CH3—NH2·H2O（3）可溶于水的强电解质——写离子符号强酸——HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4强碱——NaOH、KOH、Ba(OH)2钾钠铵盐硝酸盐微溶物质的处理：如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2澄清石灰水写离子符号Ca2+、OH—悬浊液写化学式Ca(OH)2（4）离子方程式的正误判断：a. 必须是在溶液中；b. 质量守恒定律；c. 电荷守恒定律；d. 若是氧化还原反应必须遵守得失电子数相等；f. 必须服从分子（物质）组成；如：H2SO4、(NH4)2 SO4、(NH4)2CO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应。
同程教育高一年级化学复习 离子反应和离子方程式综合练习一、书写离子方程式：1．氢氟酸溶液与氢氧化钾溶液______________________________________ 2．钠与水___________________________________________________ 3．过氧化钠与水_____________________________________________ 4．四氧化三铁溶于盐酸__________________________________________ 5．铁与硫酸铜溶液___________________________________________6．钠与氯化铁溶液_______________________________________________ 7．二氧化碳与氢氧化钾溶液_______________________________________ 8．硫酸溶液与氢氧化钾稀溶液_______________________________________ 9.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液_______________________________________ 10.碱式碳酸铜溶于盐酸____________________________________________11.氢氧化钾溶液与氯气反应生成氯化钾和氯酸钾______________________________ 12.二氧化硫与过氧化氢溶液反应生成硫酸______________________________ 13.铁与稀硫酸反应_______________________________________14. 碳酸钙与盐酸反应_________________________________________15.氯化铁溶液与氨水反应___________________________________________ 二、选择题1、向含有下列离子的溶液中加入酸，离子浓度会减少的是 A ． HCO 3— B ．S 2— C ．SO 42— D ．Cl －2、下列各组酸和碱的反应，其离子方程式可以写成H O H H O 2+-+=的是 A ．氢硫酸（H 2S ）和消石灰 B ．氢碘酸和烧碱溶液 C ．盐酸和氨水 D ．硫酸和氢氧化镁3、下列反应的离子方程式不正确的是：A ．铁和稀硫酸反应：B ．硫化亚铁和稀硫酸反应：S 2—+2H +==H 2S ↑C ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H O H H O 2+-+=D ．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H O H H O 2+-+=4、下列各组中的两种物质，不能发生离子反应的是：A ．N aC l 溶液与KOH 溶液B ．AgNO 3溶液与KCl 溶液C ．Na 2CO 3溶液与澄清的石灰水D ．盐酸与Na 2SO 4溶液5、下列反应的离子方程式书写不正确的是 A ．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：H H C O H O C O 322+-+=+↑B ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H O HH O2+-+=C ．硫化氢气通入到硫酸铜溶液中：Cu 2+ + H 2S ==Cu S ↓+2H +D ．氯气通入氢硫酸中：Cl 2+S 2－=2Cl －+S ↓6、下列化学方程式的相应离子方程式正确的是：A ．CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+CO 2↑+H 2O CO 32－+2H ＋=CO 2↑+H 2OB ．Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++OH －+H ++ SO 42—=BaSO 4↓+H 2OC ．MnO 2+4HCl(浓)∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl∆Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．Na 2S+CuSO 4=CuS ↓+Na 2SO 4 S 2－+Cu 2+=CuS ↓7、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ： A ．NH 4+、S 2—、Na +、SO 32— B ．K +、NO 3—、Al 3+、SO 42—C ．K +、NH 4+、MnO 4—、SO 42—D ．Na +、NH 4+、S 2—、CO 32—、K + 8、因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：A ． Ag +、Na +、Br －、NO 3—B ．Ca 2+、H +、Cl －、CO 32—C ． K +、H +、SO 42—、OH －D ．Na +、S 2－、NO 3—、H + 9、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、Fe 3+、Cl －、SO 42—B ．Na +、Cl －、NO 3—、CO 32—C ．Na +、Ba 2+、NO 3—、SO 42—D ．Na +、HSO 3—、S 2－、Cl －10、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是A ．Cu 2+、S 2－、Na +、Cl －B ．SO 42—、NH 4+、Cl －、Na +C ．HCO 3—、Ca 2+、K +、NO 3—D ．Mg 2+、SO 42—、HSO 3—、K + 11、在c (H +)=1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、S 2－、K +、Cl － B ．Mg 2+、NO 3－、Na +、SO 42—C ．K +、S 2－、Na +、ClO －D ．Al 3+、SO 42－、Cu 2+、Cl －12、下列各组离子的溶液中，加入过量盐酸产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H 2S 气体，又产生沉淀的是A ．Na +、NH 4+、Ag + B ．K +、Cu 2+、Ag + C ．Na +、Al 3+、Ca2+D ．NH 4+、Mg 2+、Ag +13、离子方程式SO 32—+2H +==SO 2↑+H 2O ，所表示的反应是 A ．可溶性亚硫酸盐和强酸反应生成SO 2和水 B ．可溶性亚硫酸盐和一切酸反应都生成SO 2和水 C ．一切亚硫酸盐和酸反应生成SO 2和水D ．亚硫酸盐和氧化性酸反应生成SO 2和水14、已知：Ba 2++SO 32—== BaSO 3 ↓，3BaSO 3+2H ++2NO 3—== 3BaSO 4+2NO +H 2O 。
向某无色溶液中加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO 3沉淀不消失，则该溶液中A ．一定含有SO 42—、Ag +中的一种或两种都有B ．一定含有SO 42—、或SO 32—，或Ag + C ．一定含有SO 42—，或Ag +，不含SO 32—D ．一定含SO 42—、SO 32—、Ag +中的一种或几种 15、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，进行反应的离子方程式正确的是A.H C O O H C O H O 3322---+=+ B ．2 HSO 3—+Ba(OH)2 =BaCO 3+2H 2O+CO 32—C ．HSO 3—+Ba 2++OH －=H 2O+BaCO 3↓D.2HCO 3—+Ba 2++2OH －=BaCO 3+2H 2O+ CO 32—16、用0.1mol/L 的Na 2SO 3 300mL ，恰好将2102⨯-mol 的XO 4—离子还原，则元素X 在还原产物中的化合价是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+417、今有A 、B 、C 、D 四种溶液，已知它们分别是NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2SO 3中的一种。
为了确定A 、B 、C 、D 各是哪一种钠盐，在实验室按右图步骤进行实验（已知：二氧化硫气体能使品红溶液的红色褪为无色）： 根据图示操作及出现的实验现象，回答下列问题： （1）写出所加试剂的名称：试剂① ，试剂② ，试剂③ 。
（2）写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。
19、写出下列各反应的离子方程式（1）氯气与氢氧化钠溶液生成NaCl 和NaClO （2）石灰石与稀盐酸反应（3）碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液（4）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液20、将28.8g 铁和硫化亚铁的混合物跟足量稀H 2SO 4充分反应。
使生成的气体燃烧，将燃烧后的生成物通入盛有浓硫酸的洗气瓶充分吸收，结果洗气瓶增重7.2g 。
（已知：FeS+2H +==Fe 2++H 2S↑；H 2S 完全燃烧生成SO 2） （1）求原混合物中含铁和硫化亚铁各多少g ？（2）把最后所得溶液稀释到500 mL ，求所得生成物溶液的物质的量浓度？21、水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、2A lO -、23S iO -、23SO -、23C O -、24SO -中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K +、2A lO -和23S iO -一定存在于溶液X 中D ．23C O -和24SO -一定不存在于溶液X 中。
