第3课时 常见的碱2

常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

3. 了解碱的应用领域与作用。

二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。

四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。

五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。

2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。

2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。

第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。

第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。

2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。

第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。

2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。

第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。

2. 批改练习题，解答学生提问。

六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。

2. 概括碱的定义和性质。

3. 强调常见碱的命名和化学方程式。

4. 总结碱的应用领域与作用。

七、作业布置：1. 回答课堂练习题。

2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。

以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。

通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。

第2节《常见的酸和碱》（第3课时）导学案【学习目标】1.通过观察比较认识碱的组成和构成，了解碱的分类。

2.运用实验、观察等方法进行探究，比较、归纳常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙和氨水）的性质；并了解常见碱的应用。

3.通过实验观察等方法，认识氧化钙性质及应用，了解常见的干燥剂。

【课前预习】你已经知道哪些碱？你了解它们的性质吗？它们在生产生活中有哪些应用？【学习过程】环节一：认识碱的组成、构成及分类[活动1]你已经知道的碱有哪些？[活动4]思考1. 氢氧化钠固体易潮解，该如何保存呢？2. 氢氧化钠固体易吸水，有什么应用呢？[活动5]认识氧化钙化学式，俗称，物理性质。

写出氧化钙与水反应的化学方程式：。

用途：。

【小结归纳】【课后练习】1.掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于碱的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．氧化镁D．镁2.打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）A．氨分子在不断运动B．氨分子中原子种类发生变化C．氨分子的体积变大D．氨分子转变为氮分子和氢分子3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．烧碱、火碱、NaOH D．生石灰、消石灰、Ca(OH)24.对NaOH和Ca(OH)2的叙述错误的是（）①都是白色固体；②都易溶于水；③溶解都会放出大量热。

A．②③B．①③C．①②D．①②③5.下列关于氧化钙的叙述不正确的是（）A. 属于碱B.白色固体C.能与水反应，作干燥剂D.与水反应放热，可加热食品6.下列各种物质中，适合作食品干燥剂的是（）A．浓硫酸B．熟石灰C．烧碱D．生石灰7.氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案。

（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式：，操作Ⅰ的方法是。

（2）要证明B中不是水而是一种溶液，可用试剂（填一种即可）。

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），则白色固体的化学式是，原因是：。

1.4 常见的碱第2课时学案A.酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液（3）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( )A.用水洗B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先用盐酸，再用水洗（4）下列对氢氧化钙和氢氧化钠的描述中，正确的是( )A.氢氧化钙俗称生石灰B.氢氧化钙是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热C.氢氧化钠露置于空气中易潮解，应该密封保存D.氢氧化钙易吸收水分，可做某些气体的干燥剂【课堂总结】这节课你学到了什么【课堂练习】 1.碱具有一些相似的化学性质，这是因为( )A.碱能使指示剂变色B.碱能跟酸反应生成盐和水C.碱溶液能导电D.碱溶液中都含有OH－2.下列物质间能反应，但没有明显现象的是( )A.NaOH与HClB.NaOH与CuCl2C.HCl与AgNO3D.FeCl3与NaOH3.某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀。

请你推断该溶液可能是( )A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸4.下列物质常用于改良酸性土壤的是( )A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石5.下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是( )A.SO2B.HClC.O2D.CO26.小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是( )7.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH8.下列对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述中，错误的是( )①都是白色固体②都易溶于水放出大量的热③溶液都能使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液中通入二氧化碳都变浑浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变浑浊A.①B.⑤⑥C.①②D.②⑤⑥9.下表是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验记录，其中合理的是( ) 序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A.②③B.①③C.②④D.①④10.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将__________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_______________________________。

10.1常见的酸和碱（第三课时）常见的碱一、学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。

【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？【预习自测】课本P59.1～2.&4～5【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”《石灰吟》中包含哪些化学反应？知识点三：常见的碱55第一段内容。

实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态色状固体放在表面皿上，放置一段时间表面并逐渐放入盛有少量水试管里，并触摸试管外壁发NaOH溶于水时1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？【巧学妙记】NaOH的用途：化工原料——纸（织）上染肥油。

实验现象分析氢氧化钙的颜色状态色状固体生石灰+水白色固体溶解向澄清溶液中通入CO2产生1.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【归纳】氢氧化钠氢氧化钙俗名物性色态色固体色状固体溶解性溶于水，并放大量溶于水，溶解度随温度升高而特性易潮解能吸收少量水分化性腐蚀性强强制备用途①化工原料：“纸(织)上染肥油”；②除油污：炉具清洁剂；③实验室：干燥剂①工业：制取NaOH、漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液、石硫合剂；③建筑业：粉刷墙壁、制三合土。

1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的________而潮解(使固体的表面逐渐_______而______，故NaOH固体可作_______剂)并与空气中的________反应而_______，增重。

因此要_______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。

第2节常见的酸和碱
第3课时
一、教学目标
1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。

2.初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化成熟石灰。

3.初步认识常见的复分解反应。

二、教学重难点
重点：烧碱、消石灰、氨水的物理性质。

难点：氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。

三、教学准备、
教学课件；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、二氧化碳气体、硫酸铜溶液等物品。

四、教学过程
五、板书设计
第2节常见的酸和碱
第3课时
一、碱的俗称及物理性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。

二、碱的通性（化学性质）
1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2.碱能与某些非金属氧化物反应。

3.碱能与有些盐反应生成新碱和新盐。

三、复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应。

四、碱溶液具有相似性质的原因：溶液中含有相同的离子（OH—）。

10.1常见的酸和碱课时3教学目标：1、知识与技能：（1）了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

（2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。

（3）能设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。

2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点：常见的碱的物理性质和化学性质，用途。

教学难点：能设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。

教学过程学案第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第3课时常见的碱【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。

3、能设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。

【学习过程】一、小组合作探究实验10-5 ，并完成下面氢氧化钠的内容（小组合作）注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，切勿用手触摸！1.氢氧化钠是一种常见的 ，俗名 、 或 ，有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 溶液。

氢氧化钠暴露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。

因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。

2.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与 反应，在生活中可用来去除油污， 如 中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。

二、小组合作探究实验10-6 ，并完成下面氢氧化钙的内容 （小组合作）1.氢氧化钙也是一种常见的 ，俗称 或 。

氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称 ，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为 或 。