第2课时 常见的碱的化学性质(导学案)

碱的性质复习导学案一、常见的碱有NaOH、 Ca(OH)2、 KOH、 NH3·H2O(氨水)等说明：若碱液（如NaOH）沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液二、 NaOH、 Ca(OH)2能与下列哪些物质反应? 请在能反应的物质下面划线标出。

并总结碱的化学性质。

紫色是蕊溶液、酚酞溶液 Fe2O3、 CuO 、 CO2、SO2HCl、 H2SO4、KOH CuSO4、 FeCl3、 Na2CO3、 KNO31、( 能与反应)2、( 能与反应 )化学方程式:NaOH3、( 能与反应 (中和反应))化学方程式:4、( 能与反应 )化学方程式:Ca(OH)2的化学性与NaOH相似，为什么?三、知识点应用一对一:1、酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素2、只用一种试剂就能把NaOH溶液，稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液 C.酚酞溶液 D.石蕊溶液3、小刚在实验室选用石灰石、水、纯碱为原料来制备NaOH，请你帮他写出制备过程的化学反应方程式: ⑴⑵⑶4、小魔术: 小刚同学用玻璃棒蘸取一种无色溶液A先在白纸上画花，再蘸取另一种无色溶液B画叶，然后向白纸上喷洒第三种溶液C时，花变红色，叶变为蓝色，请问:他用的三种溶液分别为:A、 B、 C、魔术的原理是5、固体NaOH要密封保存的原因是在检验CO2时要用澄清石灰水而不用NaOH溶液，原因是；在除去CO中混有的CO2时最好用NaOH溶液而不用澄清石灰水原因是。

讨论:在鸡蛋壳表面涂抹石灰水能起到保鲜的作用，你能说出其中的道理吗?6、酸雨的产生会导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，常用来改良；胃液里盐酸分泌过多，人会感到胃不舒服。

有下列几种物质:①、NaOH ②、 Ca(OH)2③、Al(OH)3④、Mg(OH)2你认为可以治疗胃酸过多的药物有。

想一想:中和反应还有那些应用?知识点拓展:演示:小刚同学向装有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸验证中和反应时，滴加盐酸一段时间后，发现忘记先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液了，于是，他向试管中补加了几滴酚酞溶液，发现溶液没有变色，他的判断是NaOH与盐酸恰好完全反应。

《常见碱主要性质及用途》导学案一、学习目标1、了解常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的物理性质。

2、掌握常见碱的化学性质。

3、理解常见碱在生产生活中的用途。

二、知识回顾1、什么是碱？碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

2、酸碱指示剂与碱的作用（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝色。

（2）无色酚酞试液遇碱变红色。

三、常见碱的物理性质1、氢氧化钠（NaOH）（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

（2）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

暴露在空气中易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂。

（3）具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。

2、氢氧化钙Ca(OH)₂（1）俗称：熟石灰、消石灰。

（2）白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

（3）具有一定的腐蚀性。

四、常见碱的化学性质1、与酸碱指示剂的反应如前所述，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O （此反应常用于检验二氧化碳）3、与酸发生中和反应（1）氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（2）氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O4、与某些盐反应（1）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓＋ 2NaOH （此反应可用于制取氢氧化钠）五、常见碱的用途1、氢氧化钠（1）用于造纸、纺织、印染等工业。

（2）在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

（3）是一种重要的化工原料。

2、氢氧化钙（1）在建筑上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。

（2）在农业上，可用熟石灰改良酸性土壤。

《常见的碱》导学案教学目标：知识与技能：1、认识几种常见的碱——氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质及用途。

2、掌握碱的化学性质。

3、会设计实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。

过程与方法：1、通过实验探究，提高学生的实验观察和操作能力，通过实验养成进行实验验证的科学行为习惯。

2、通过对实验方案的设计探究，培养学生主动与他人进行交流和讨论，充分表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过探究活动，学会乐于参与、合作、勇于创新和实践的科学精神。

复习旧知：什么叫做碱？下列属于碱的是：MgCl2、Ca(0H)2、H2SO4、NaOH、MnO2、KOH课堂探究一、碱的物理性质：注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，千万不能用手直接接触。

氢氧化钙也有腐蚀性，使用时一定要小心，避免眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。

实验探究一：碱的物理性质：1、分别取少量氢氧化钠和氢氧化钙，观察它们的颜色和状态。

2、将它们分别放在培养皿的两边，过一段时间后再观察现象，并思考这说明了什么？3、再取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入盛有等量水的试管中，振荡后，观察它们在水中的溶解情况，并用手轻触试管的外壁，根据你的感觉，再次思考这说明了什么？完成上述探究后，根据你的结论填写下表，并试着用“我是氢氧化钠，我……•”来介二、碱的化学性质(一)、与指示剂的反应实验探究二：与指示剂的反应注意：溶液也有腐蚀性，使用时要小心。

1、取实验一中的氢氧化钠溶液滴在白色点滴板的两个凹槽中，一个滴加紫色石蕊溶液，另一个滴加无色酚酞溶液。

观察现象并将结果填在下表中。

2、取氢氧化钙溶液滴在白色点滴板的两个凹槽中，一个滴加紫色石蕊溶液，另一个滴加无色酚酞溶液。

观察现象并将结果填在下表中。

根据上述反应的现象，试总结碱的化学性质（二）、与二氧化碳等非金属氧化物的反应1回忆检验二氧化碳的反应并写出化学方程式：2、氢氧化钠与二氧化碳会反应吗？实验探究三：氢氧化钠与二氧化碳的反应设计实验方案证明氢氧化钠与二氧化碳会发生反应, 现的现说明你设计此方案的原理及可能出象。

《常见的碱》导学案第一课时一、导入碱是化学中一类重要的化学物质，具有许多重要的应用。

今日我们将进修有关常见的碱的知识。

二、目标1. 了解碱的定义和性质。

2. 熟识常见的碱及其应用。

3. 精通检验碱的方法。

三、进修内容1. 碱的定义和性质2. 常见的碱及其应用3. 检验碱的方法四、进修过程1. 碱的定义和性质- 碱是一类化合物，通常在水中呈现碱性。

碱的特点是苦涩、腐蚀性强、能与酸中和。

- 碱可以刺激皮肤和粘膜，因此在应用时要小心谨慎。

2. 常见的碱及其应用- 氢氧化钠（NaOH）：常用于清洁剂和制备肥皂等。

- 氢氧化钾（KOH）：在肥皂制备和饮食中的碱性食品中应用。

- 氨水（NH3·H2O）：用作清洗和消毒剂。

- 碳酸氢钠（NaHCO3）：在烹饪中用作发酵剂。

- 硫酸铜（CuSO4）：在试验室中用于检验碱。

3. 检验碱的方法- 应用苏丹红试剂：碱性物质溶解于苏丹红试剂中时，试剂会变成红色。

- 应用酚酞试剂：将酚酞试剂滴加在碱性溶液中，若变成粉红色，则表示存在碱。

五、实践操作1. 试验目标：检验不同常见碱的溶液。

2. 试验步骤：- 筹办所需的氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、碳酸氢钠和酚酞试剂。

- 将每种溶液分别滴加酚酞试剂，观察颜色变化。

3. 试验结果：氢氧化钠、氢氧化钾和氨水的溶液发生颜色变化，而碳酸氢钠的溶液未发生变化。

4. 试验结论：氢氧化钠、氢氧化钾和氨水都是碱性物质。

六、谈论总结通过试验，我们了解到了常见碱的性质及检验方法。

在平时生活和试验中，我们要注意碱的安全应用和正确检验方法。

七、扩展延伸1. 你知道其他常见的碱是什么吗？它们有什么应用？2. 你能设计一些新的试验方法来检验碱吗？3. 你认为碱对人类生活有何重要性？八、作业1. 列举出5种常见的碱及其应用。

2. 设计一个试验方法来检验碳酸氢钠的溶液。

3. 沉思碱在生活中的作用，写一篇短文。

九、沉思碱是一类重要的化学物质，对人类生活和工业生产有着重要影响。

第十单元常见的碱、碱的化学性质课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期第课时累计课时学习过程流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读 2min1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；（重点）2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。

（重难点）二、夯实基础 20min【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。

一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶解性腐蚀性特性制备用途●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。

因此要______保存。

2.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。

3.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

二、碱的化学性质1.碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。

2.碱 + 非金属氧化物→（）+ （）①CO2 + Ca(OH)2 = ；②CO2 + NaOH = ；③SO2 + NaOH = ；④SO3 + NaO H = 。

3.碱 + 盐→（）+ （）（反应）酸和碱是我们初中阶段重要知识，一定要用心哦①NaOH + CuSO4 = ；②NaOH + FeCl3 = ；③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。

三、能力提升8min1、如何检验氢氧化钠是否变质？（你能说出几种方法吗，请用化学方程式表示出来）2、检验二氧化碳和除去二氧化碳的方法分别是怎样的？你知道为什么吗？四、总结梳理 5min口述碱的共性，并说出氢氧化钠和氢氧化钙的不同五、过关检测 10min（1--4题必做，5题选做）1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳2.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ.一定没有Ca CO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)24.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。

课题：策略与反思纠错与归纳【学习目标】1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性；会书写化学方程式。

2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。

【重点难点】碱的化学通性，碱和非金属氧化物反应的化学方程式【使用说明与学法指导】在复习回顾的基础上，填写导学案，完成课前内容，并学会延伸。

用红笔把有问题的部分勾画出来。

在课堂解决。

【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知1、碱有一些相似的化学性质，（1）碱能使显示不同的颜色. 如NaOH Ca（OH）2溶液能使石蕊溶液变成色，使酚酞溶液成色；（2）碱跟酸发生中和反应，生成。

写出氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式（3）碱能与某些非金属氧化物反应，生成。

如Ca（OH）2与二氧化碳反应，写出有关反应的化学方程式（4）碱能跟某些盐发生复分解反应，生成。

如NaOH + CuSO4== +2、在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸有一些相似的性质，同样在不同的碱溶液中都含有相同的所以碱也有一些相似的性质。

【合作探究】————升华学科能力，透析重难点探究碱的化学性质1.碱与指示剂的作用：碱使无色酚酞溶液变，使紫色石蕊溶液变。

2.碱与酸的作用：碱 + 酸→ +Ba(OH)2 + H2SO4== + （现象：）Al(OH)3+ 3HCl == + （现象：）3.碱与非金属氧化物的作用：碱 + 非金属氧化物→ +NaOH + CO2== +NaOH + SO2== +KOH + CO2== +注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

思考：怎样检验氢氧化钠已变质4.碱与盐的反应：碱 + 盐→ +Ca(OH)2 + CuSO4== + （现象：Ca(OH)2 + 3FeCl3== + （现象：NaOH + FeCl3== + （现象：归纳：碱具有通性的原因碱溶于水会生成阴阳离子，其阴离子全部是，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。

《常见的碱》导学案一、导入大家好，今天我们要进修的主题是“常见的碱”。

在我们的平时生活中，碱是一种非常重要的化学物质，它在许多方面都起着重要的作用。

你知道碱有哪些常见的种类吗？它们的性质又是怎样的呢？让我们一起来探究一下吧。

二、目标1. 了解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的种类及其用途。

3. 能够运用所学知识解决实际问题。

三、进修内容1. 碱的定义和性质- 碱是一种具有苦味、腐蚀性的化学物质，通常呈碱性溶液。

- 碱可以中和酸，产生盐和水的反应。

- 碱可以用来清洁、中和酸性物质等。

2. 常见的碱及其用途- 氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠，用于肥皂和清洁剂的生产。

- 氢氧化钾（KOH）：用于肥料和碱性电池的制造。

- 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，用于烘焙和中和酸的反应。

- 氨水（NH3·H2O）：用于清洁和氨纶纤维的生产。

四、进修方法1. 阅读相关教材和资料，了解碱的定义和性质。

2. 观察周围环境中碱的应用途景，思考碱在生活中的作用。

3. 进行实验，观察碱与酸的中和反应，探究碱的中和作用。

4. 讨论碱的应用注意事项，避免不当应用造成危险。

五、进修任务1. 完成相关教材的阅读和笔记整理。

2. 观察周围环境中碱的应用途景，并记录下来。

3. 进行一次碱与酸的中和实验，并写出实验报告。

4. 小组讨论碱的应用注意事项，并撰写一份安全应用碱的指南。

六、总结通过本次进修，我们对碱的定义、性质以及常见种类有了更深入的了解。

碱在我们的平时生活中扮演着重要的角色，正确地应用碱能够带来许多便利，但也需要注意安全应用，避免造成危险。

希望大家能够牢记所学知识，做到理论联系实际，将化学知识运用到生活中去。

谢谢大家的参与，我们下次再见！。

第二课常见碱复习导学案(一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。

2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。

3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。

4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH值。

如何识别酸和碱。

二、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。

在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应。

NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水，常见的酸性氧化物有：等 NaOH + CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）并描述反应的实验现象：NaOH + HCl ＝Ca(OH)2+HNO3＝NaOH +H2SO4＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝NaOH +HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl ＝Ca(OH)2+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Ca(OH)2+H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝Ba(OH)2 + HNO3＝（4）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4＝现象：NaOH + FeCl3＝现象：Ca(OH)2+ Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。

三、拓展延伸：不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性1、不能使指示剂变色2、不与酸性氧化物或盐溶液反应3、受热易分解。

例：Cu(OH)2＝CuO + H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3 + 3H2O4、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O5、氢氧化钙的制法。

第一节碱及其性质导学案一、明确目标：引入新课1、通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要的物理性质；通过实验能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。

2、通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成结构，性质和变化，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质，能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。

3、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增强对科学探究的理解，发展科学探究的能力。

能通过观察、实验等方法收集信息。

4、通过学习碱与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。

5、通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

二、自主学习、交流互助活动2：用化学方程式表示出熟石灰的制取过程。

三、实验探究，汇报展示实验③（请同学们参考伴你学疑难辨析6的内容完成方程式）四、反思质疑1、实验①中是石蕊和酚酞变色还是碱变色？2、金属氧化物能否与碱反应？3、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质完全相同吗/?理由是什么？五、反馈练习1、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（） A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠2、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C、烧碱、苛性钠、NaOHD、生石灰、石灰石、CaCO33、在两支试管中分别注入氯化铜溶液，他们各显什么颜色？在试管中分别滴入氢氧化钠和氢氧化钙溶液，试管中发生变化把方程式写出来、模仿上面的题目写出下列方程式硫酸镁和氢氧化钠反应、氯化铁和氢氧化钠反应、硫酸锌和氢氧化钠反应、氯化铁和氢氧化钾反应。