第2课时 常见的碱及复分解反应.ppt

特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色

属于；水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分 解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物 之间就都能发生复分解反应，只有当两种 化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才能发生。
阅读归纳
• 请同学们阅读课本P114附录I 找出常见的酸、 碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
（7）氢氧化钠和氯化铁 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
（8）硫酸铜和氢氧化钠 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（9）硫酸钠和氯化钡 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
（10）氯化钠和硝酸银
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3、下列各组离子能共存的是（ B ）
2.判断下列反应能否发生，能发生反应的完 成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）氢氧化铜和硫酸 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）盐酸和碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）盐酸和硫酸钠 （5）硫酸和碳酸钾 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （6）硝酸钙和盐酸
解析：（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物的反应。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫 酸锌，是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物， 属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化 合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢 分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于 分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，属于复分解反应，且有气体生成。

25
解析
26
课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
27
课堂检测
2.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
10
二、碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 注： ①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能 与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
在(2)氢解氧释化步钙骤溶②D液中．中“风加加哨入振入稀动盐N鸣酸a叫2，C”的无O原明3因显溶_变_液_化_____。
与盐酸反应
C.
对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
Fe
B.
氧氧化钠的质量减小
B.
(1)氢氧化钠具有________，利用此性质来制作叶脉书签。
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解析
解读 本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。 扩展 复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢 氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

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3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
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氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
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酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2

A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+

（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
练习3：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— ② CaCO3+HCl—
C. ① AgNO3+NaCl— ②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
常见的复分解反应
金属氧化物 酸
金属 盐
非金属氧化物 碱
盐
复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
复分解反应发生的条件
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
练习1：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+2 HCl= BaCl2+2H2O

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4．盐的制取
(1)有些盐(如食盐、纯碱)是天然存在的，有些盐是用化学 方法制取的，如我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法” 。 (2)常见盐的化学制取方法如下： ①金属＋酸―→盐＋氢气。
②金属氧化物＋酸―→盐＋水。 ③碱＋酸―→盐＋水。 ④盐＋酸―→新盐＋新酸。 ⑤碱＋盐―→新盐＋新碱。 ⑥非金属氧化物＋碱―→盐＋水。 ⑦盐＋盐―→新盐＋新盐。
重要提示
1． 盐的溶解性可用下列口诀记忆： “钾钠硝铵皆可溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵，微 溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 ”
2．复分解反应发生的条件：一是反应物除与酸反应 外都要能溶于水， 二是交换成分后有沉淀、 水或气体生成。
3．侯氏制碱法制备的是纯碱(碳酸钠)。
按时完成课时同步集训，全面提升自我！
目
标
导
引
知识技能目标 了解
知识点及相关导
学
复分解反应(重点、难点)
1．盐的水溶性
常温下盐大多是固体，根据水溶性的不同，可分为可 溶性盐和不溶性盐。
(1)常见可溶性盐：钾盐(如碳酸钾)、钠盐(如硫酸钠)、 铵盐(如氯化铵)、硝酸盐(如硝酸银)、氯化镁等。 (2)常见不溶性盐：硫酸钡、氯化银、大部分的碳酸盐
【例题】 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下 列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生， 某同学选择了①和 ③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 ________。 (2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生 成的复分解反应能发生， 其化学方程式为_______________。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 ________(填序号)。 A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解

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4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
10
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2
。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
（4）一种常见的蓝色沉淀：
；一种常见的红褐色沉淀：
。
4
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
6
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O

反应实质是CO32-和H+
反应 完整最新版课件
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看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的
复分解反应实质是
SO Ba 和 完整最新版课件 2＋
42-反应
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由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分 子的混合
溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化
钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）
_____溶__液__由__红__色___变__为__无__色_______时就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸
量的两种溶液，然后分别滴 是NaOH 溶液，无明显现
加几滴氯化铁溶液。
象的是NaCl溶液。
方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法
和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物
质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种
物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
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11、同类物质鉴别：
酸： HCl、H2SO4 B__a_(_N__O_3)2 HCl、H2SO4、HNO3 (1) Ba(NO3)2(2)AgNO3。
9、 下列各组物质不能够共存的是: （ A ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、ZnSO4 完整最新版课件
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学习目标
1.掌握碱和铵盐的反应，学会铵态氮肥的检验，提 高实验检验的能力。 2.了解常见化肥的施用注意事项及化肥对环境的影 响，防止化肥施用对环境产生污染。
自主探究
思考：你能从外观上区分以下化肥吗？
Ca3(PO4)2
K2SO4
NH4HCO3
CO(NH2)2
比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和 钾肥（硫酸钾、硫化钾）的外观、气味和水中的溶解性，归纳它 们的性质
①白色沉淀E是 BaSO4 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4 Cl和
(NH4 )2 SO4 、一定没有K2 CO3 ，小强认为这个结论不正确，他的
理由是
步骤一加入盐酸引入了氯离子，干扰后续NH4 Cl的检验 ，
为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法
是 将步骤一中的稀盐酸改为稀硝酸 。
Fe
C u
Z n
S
Mg
N a
B
M o
M n
其中C、O、H元素从空气和水中摄取。
农作物最需要补 充的是N、P、K
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要 靠施肥来补充。施肥是使农业增产的重要手段。
庄稼一枝花， 全靠肥当家
常用化肥
肥料 简单 分类
肥料
氮肥
化学肥料
磷肥 钾肥 复合肥料
农家肥料：人畜粪便、植物体等 沤制的天然有机肥料等。
A.露天敞口贮存
B.在阴凉处密封贮存
C.结块时用铁锤砸碎
D.与熟石灰混合施用
2.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ C）
A.硫酸钾
B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾