《常见的酸和碱》教学课件(第2课时)

3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。

特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色

把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。

一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面
的括号化物 →水 盐→新酸
＋ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
-.
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
讨论
实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变 成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒 出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在 酸中？
当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与 铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。
(4) 酸能与盐反应 酸+盐→新盐+新酸
硝酸银+ 稀盐酸
现象 产生白色沉淀
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫 萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验， 观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
H+
Cl-
Fe2+
4.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学 方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ，当时 间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式 为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2

硫酸 H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
慢慢倒
不断搅拌
浓硫酸
酸入水
水 沿内壁
简记： 酸入水中， 不断搅拌！
手的感觉 分析
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什 么？ • 当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。 3.酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反响,生成氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)能与某些金属氧化物反响,生成水。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A 1、以下有关酸的说法中，正确的选项是〔 〕
锌
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

纸、纺织、印染等。
制波尔多液等。
实验目的：认识碱的化学性质
1.碱与非金属氧化物的作用
回顾：实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的原理
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
非金属氧化物
碱
盐
水
两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入 水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试 管。
实验现象：
两支试管液面均上升，而插入NaOH溶液中的试 管液面上升得更高。
实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝色沉 淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉淀。 解释：CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 碱能与某些盐反应。
性质总结： 碱+盐====新碱+新盐
碱的化学性质（碱的通性）总结： （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
氢氧化钠是一种 重要的化工原料， 广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺 织和印染等工业。
2.氢氧化钙
氢氧化钙也是一种常见 的碱，俗称熟石灰或消 石灰。 氢氧化钙对皮肤、衣服 等有腐蚀作用，使用时 要注意安全。
氢氧化钙的制备
可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
-.
学习目标
1. 知道常见的几种碱的物理性质。
2. 了解常见的碱的用途 3. 掌握常见的碱的化学性质
新课导入
你尝过未成熟的柿子吗？有什么感觉？
知道为什么吗？
“尝起来涩涩的”
这是因为柿子里 含有碱性物质。

(1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色
化 (2)与非金属氧化物反应:
学 性 CO2+Ca(OH)2 质 CaCO3↓+H2O
(2)与非金属氧化物反应:
CO2+2NaOH
Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O(空气中就含有 CO2,再次说明NaOH应该密封保存)
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用 途
建筑业,制波尔多液等
广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、 纺织、印染等工业,厨房清洁剂
1.(2015·南宁中考)氢氧化钙的俗称是
A.消石灰
B.苛性钠
C.石灰石
D.生石灰
(A )
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）
溶解时放热
【现象与分析】
现象 白色块状固体
表面潮湿 试管外壁温度较高
分析
氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热
潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿 并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
氢氧化钠的用途:可用作某些气体的干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、 火碱或烧碱。
3.(2014·梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可
能是 ( A )
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
解析:盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧 化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸;CO不能与碱反应;NaOH 不能与碱反应;氧化钙不能与碱反应,也不能与金属氧化物反 应。