高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色(xin)

高中化学沉淀物质大全1.氢氧化铜Cu(OH)2：氢氧化铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于氨水和稀硫酸。

2.氢氧化铁Fe(OH)3：氢氧化铁是一种红棕色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

3.氢氧化镁Mg(OH)2：氢氧化镁是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。

4.氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸和碱。

5.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

6.硫酸钡BaSO4：硫酸钡是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

7.碳酸钙CaCO3：碳酸钙是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

8.碳酸镁MgCO3：碳酸镁是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

9.碳酸铜CuCO3：碳酸铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

10.碳酸锌ZnCO3：碳酸锌是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

11.碳酸银Ag2CO3：碳酸银是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

12.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

13.溴化银AgBr：溴化银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

14.碘化银AgI：碘化银是一种黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

15.磷酸银Ag3PO4：磷酸银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

16.亚硫酸银Ag2SO3：亚硫酸银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

17.硫酸铅PbSO4：硫酸铅是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

18.硝酸铅Pb(NO3)2：硝酸铅是一种无色结晶，易溶于水。

19.氯化汞HgCl2：氯化汞是一种无色结晶，易溶于水。

20.碳酸锂Li2CO3：碳酸锂是一种白色结晶，易溶于水。

21.氢氧化锰Mn(OH)2：氢氧化锰是一种绿色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

22.硫酸镉CdSO4：硫酸镉是一种无色结晶，易溶于水。

高中常见沉淀的颜色黄色:AgI 、溴水(黄 --橙、 FeS 2、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色:S 、 Na 2O 2、 TNT(三硝基甲苯、 AgBr棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄 --褐黑色:CuS 、 Ag 2S 、 Cu 2S 、 FeS 、 FeO 、 Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 Ag 2O 、 I 2(紫黑、 Si (灰黑、 C 、 Ag 、 KMnO 4(紫黑绿色:CuCl 2溶液、 Cu 2(OH 2CO3、FeSO 4• 7H 2O (浅绿、 F 2(浅黄绿、 Cl 2(黄绿、氯水(浅黄绿红色:CuO 、Cu 、Fe (SCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红、 Br2(深红棕、 Br2在 CCl4溶液中(紫红、苯酚被空气氧化(粉红棕色:固体 FeCl 3、固体 CuCl 2 NO2(红棕、 Fe 2O 3(红棕紫色:KMnO 4溶液、 I 2在 CCl 4溶液中褐色:Fe (OH 3(红褐蓝色:CuSO 4/5H2O 、 Cu (OH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu 2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀:Fe(OH3浅绿色沉淀:Fe(OH2蓝色絮状沉淀:Cu(OH2白色沉淀:CaCO 3, BaCO 3, AgCl, BaSO4,(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 ,Mg(OH2.淡黄色沉淀 (水溶液中 ----S微溶于水 ------------Ca(OH2,CaSO 4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有 Fe 3+的为黄色 . 如 :Fe2(SO43、 FeCl 3、 Fe(NO3 3溶液2、水溶液中含有Cu 2+为蓝色, 如:CuCl2、Cu(NO3 2、CuSO 4溶液;但是, CuSO 4•5H2O 是蓝色 , 无水 CuSO 4是白色3、红棕色液体 :Br24、红棕色的气体:NO 2; SO 2, 无色有刺激性的气体; H 2S, 有臭鸡蛋气味的气体铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

高中化学所有沉淀与微溶物总结一、硝酸盐全溶；二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶；三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶；氢氧化铝（白色絮状）氢氧化铜（蓝色絮状）氢氧化铁（红褐色絮状）氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）氢氧化镁（白色）氢氧化锌Zn(OH)2（白色絮状物）氢氧化银AgOH，沉淀立即分解2AgOH=2AgO（黑色）+H2o四、氯化物除氯化银不溶，其余全溶（卤素类似）；除氟外的卤素（F，Cl，Br，I）和银的化合物：氯化银（白色）溴化银（浅黄色）碘化银（黄色）五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶；碳酸钙（白色）碳酸银（白色）碳酸铜（蓝色）亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色）碳酸镁（白色），微溶六、酸式盐一般都溶，但磷酸盐特殊：磷酸二氢盐全溶，磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵外，其余一般不溶。

CaHPO4白色Ca3(PO4)2白色七、其他硫化银、氧化银（都是黑色）FeS（黑色沉淀）MnO2（黑色沉淀）S单质黄色沉淀CuS（黑色沉淀）三溴苯酚（白色沉淀）补：有色液体Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色Cu2+——蓝色MnO4- 紫红色溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色KSCN和Fe3+——血红苯酚和Fe3+紫色PS：这是我自己整理的，可能不全，重要的还是平时学习做题中积累记忆。

不过，可以看书后面的溶解度表，其实沉淀、微溶仅仅是溶解度大小的一个代称，易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克气体)可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水.微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水.难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水，一般称为沉淀。

化学溶解性表盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。

氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆：升失氧，降得还；若说剂，两相反。

盐类水解规律可编成如下口诀记忆：无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

盐类水解离子方程式的书写可编成如下口诀：左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

常见物质的溶解性及颜色硝酸HNO3溶、挥无色氯化氢HCl 溶、挥无色硫酸H2SO4 溶无色碳酸H2CO3溶、挥无色一水合氨NH3.H2O 溶、挥无色硝酸铵NH4NO3溶无色氯化铵NH4Cl 溶无色硫酸铵(NH4)2SO4溶无色碳酸氨(NH4)2CO3溶无色氢氧化钾KOH 溶无色硝酸钾KNO3溶无色氯化钾KCL 溶无色硫酸钾K2SO4溶无色碳酸钾K2CO3溶无色氢氧化钠NaOH 溶无色硝酸钠NaNO3溶无色氯化钠NaCl 溶无色硫酸钠Na2SO4溶无色碳酸钠Na2CO3 溶无色氢氧化钡Ba(OH)2溶无色硝酸钡Ba(NO3)2溶无色硫酸钡BaSO4溶白色碳酸钡BaCO3不白色氢氧化钙Ca(OH)2微无色、白色硝酸钙Ca(NO3)2溶无色氯化钙CaCl2溶无色硫酸钙CaSO4微无色、白色碳酸钙CaCO3不白色氢氧化镁Mg(OH)2不白色硝酸镁Mg(NO3)2溶无色氯化镁MgCl2溶无色硫酸镁MgSO4溶无色碳酸镁MgCO3微无色、白色氢氧化铝Al(OH)3不白色硝酸铝Al(NO3)3溶无色氯化铝AlCl3溶无色硫酸铝Al2(SO4)3溶无色碳酸铝/氢氧化锰Mn(OH)2不白色硝酸锰Mn(NO3)2溶无色氯化锰MnCl2溶无色硫酸锰MnSO4溶无色碳酸锰MnCO3不白色氢氧化锌Zn(OH)2不白色硝酸锌Zn(NO3)2溶无色氯化锌ZnCl2溶无色硫酸锌ZnSO4溶无色碳酸锌ZnCO3不白色氢氧化亚铁Fe(OH)2不白色硝酸亚铁Fe(NO3)2溶浅绿色氯化亚铁FeCl2溶浅绿色硫酸亚铁FeSO4溶浅绿色碳酸亚铁FeCO3不白色氢氧化铁Fe(OH)3不红褐色硝酸铁Fe(NO3)3溶黄色氯化铁FeCl3溶黄色硫酸铁Fe2(SO4)3溶黄色碳酸铁/氢氧化铜Cu(OH)2不蓝色硝酸铜Cu(NO3)2溶蓝色氯化铜CuCl2溶蓝绿色硫酸铜CuSO4溶蓝色碳酸铜CuCO3不蓝色氢氧化银/硝酸银AgNO3溶无色氯化银AgCl 不白色硫酸银Ag2SO4微无色、白色碳酸银Ag2CO3不白色。

熟记常见物质的颜色：
1、红色固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）
2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 （紫黑色固体）
3、白色固体： CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg(OH)2、 Al （OH）3 、BaSO
4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等
4、蓝色固体：CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2 蓝色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2＋溶液
5、黄色的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3＋溶液
6、红褐色沉淀：Fe(OH)3
7、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液
8、黄色的固体：S
化合价口诀（熟记）
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
铜汞二价最常见，单质化合价为零。

负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；
还有负三磷酸根，只有正一是铵根。

可溶物与不溶物的记忆口诀
钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪
硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；
碳酸盐中只溶钾、钠、铵；
碱只溶钾钠钙钡铵。

【高中化学】高中化学中常见沉淀物的颜色汇总高中化学中常见沉淀物的颜色如下：1.黄色：AgI、溴水（黄色橙色）、FeS2、一些蛋白质加硝酸。

2.淡黄色：s、na2o2、tnt(三硝基甲苯)、agbr3.棕黄色：三氯化铁溶液，碘水（深黄色-棕色）4.黑色：cus、ag2s、cu2s、fes、feo、fe3o4、mno2、cuo、ag2o、i2(紫黑)、si(灰黑)、c、ag、kmno4(紫黑)绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（浅黄绿色）5.红色：cuo、cu、fe(scn)2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红)、br2(深红棕)、br2在ccl4溶液中(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)点击查看：高中化学知识点概述6.棕色：固体fecl3、固体cucl2no2(红棕)、fe2o3(红棕)7.紫色：高锰酸钾溶液，四氯化碳溶液中的I28.褐色：fe(oh)3(红褐)9.蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、碘淀粉、紫色石蕊试液、碱性环境下的Cu2+稀释溶液10.有色反应（1）红棕色絮状沉淀：Fe（OH）3(2)浅绿色沉淀：fe(oh)2（3）蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2(4)白色沉淀：caco3,baco3,agcl,baso4,(其中baso4、agcl是不溶于(5)hno3的白色沉淀,caco3baco3是溶于hno3的白色沉淀),mg(oh)2.（6）浅黄色沉淀（在水溶液中）--s(7)微溶于水----ca(oh)2,caso411.生成的溶液或气体有颜色(1)水溶液中含有fe3+的为黄色.如:fe2(so4)3、fecl3、fe(no3)3溶液（2）水溶液中的Cu2+呈蓝色，如CuCl 2、Cu（NO 3）2和CuSO 4溶液；但是，硫酸铜？5H2O是蓝色的，而CuSO4是白色的(3)红棕色液体:br2（4）红棕色气体：NO2；(5)so2,无色有刺激性的气体;h2s,有臭鸡蛋气味的气体。

常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。

高中化学沉淀表是一份记录高中化学常见沉淀物质及其颜色的表格。

沉淀是指在化学反应过程中，由于生成的化合物在溶液中溶解度较小，会以固体形式从溶液中析出。

高中化学常见沉淀的颜色和生成物质：
1.红色沉淀：
铜（Cu）：生成的沉淀通常是暗红色。

氧化亚铜（Cu2O）：红色沉淀。

红磷（P）：暗红色固体。

三氧化二铁（Fe2O3）：红棕色固体，也称为铁锈。

氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀。

2.黄色沉淀：
磷酸铜（Cu3(PO4)2）：黄色沉淀，但不常见。

硫磺（S）：淡黄色固体。

过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体。

溴化银（AgBr）：浅黄色沉淀。

3.蓝色沉淀：
五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），也称为胆矾或蓝矾：蓝色晶体。

氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色沉淀。

4.绿色沉淀：
七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）：绿色晶体。

碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：绿色沉淀。

5.白色沉淀：
碳酸钙（CaCO3）和硫酸钡（BaSO4）等。

其中，碳酸钙会伴有二氧化碳（CO2）生成。

6.红褐色沉淀：
氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）在空气中氧化后的颜色。

7.黑色沉淀：
氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、硫化亚铁（FeS）和硫化铜（CuS）等。

注意：沉淀的颜色可能会受到溶液pH、浓度以及存在其他离子的影响，实际观察到的颜色可能有所不同。

高中常见的沉淀及颜色CU2+蓝色(稀)绿色(浓)FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2,AL(OH)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色CuO黑Cu2OFe2O3红棕FeO黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2蓝FeS2黄PbS黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白Cu2（OH）2CO3暗绿氢氧化铜(蓝色）；氢氧化铁（红棕色）氯化银（白色）碳酸钡（白色）碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成。

高中常见沉淀离子的颜色红色Fe(SCN)]2+( 血红色);Cu2O( 砖红色);Fe2O3( 红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色 );Fe(OH)3( 红褐色 );I2 的 CCl4 溶液 (紫红色 );MnO4-( 紫红色 );Cu( 紫红色 ); 在空气中久置的苯酚 (粉红色 ).2.橙色 :溴水 ;K2Cr2O7 溶液 .3.黄色 :AgI( 黄色 );AgBr( 浅黄色 );K2CrO4( 黄色 );Na2O2( 淡黄色 );S( 黄色);FeS2( 黄色 );久置浓 HNO3( 溶有 NO2); 工业浓盐酸 (含 Fe3+);Fe3+ 水溶液 (黄色);久置的 KI 溶液 (被氧化成 I2)4.绿色 :Cu2(OH)CO3;Fe2+ 的水溶液 ;FeSO4.7H2O;Cl2( 黄绿色 );F2( 淡黄绿色 );Cr2O35.蓝色 :Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液 ;I2 与淀粉的混合物 .6.紫色 :KMnO4( 紫黑色 );I2(紫黑色 );石蕊 (pH=8--10);Fe3+ 与苯酚的混合物 .7.黑色 :FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色 :Fe(OH)2,AgOH, 无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3, 三溴苯酚 ,MgO,MgCO3, 绝大部分金属等 .一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH 等金属氢化物：白NH3 等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5 和 P2O5 白N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O棕黑 FeO 黑 ZnO白Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS 、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3 ·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2 （SO4 ）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄Fe（SCN ）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4· 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2 （ OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+ 或 [Cu（ H2O） 4]2+ 蓝 MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（ NH3 ）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42-黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2 、 XeF4 、XeF6 无 PCl5浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓 HNO3 变黄纤维素白 I2 遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+ 遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫。

高中化学沉淀表背诵口诀高中化学沉淀记忆口诀：口诀1：酸类大多都可溶，铵钾钠钡碱可溶。

钾钠铵盐全都溶，氯化物只银不溶。

硫酸铅钡不怕水，硝酸银见水影无踪。

口诀2：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。

氯化物中除去银亚汞，硫酸盐中除去钡铅都可溶。

若问碳酸磷酸其他盐，钾钠铵外都不溶。

常见沉淀：Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色沉淀Cu2O红色沉淀Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）Fe2O3红棕色沉淀FeO黑色沉淀、FeCO3灰色沉淀FeS2黄色沉淀AgBr淡黄色沉淀Ag2CO3黄色沉淀AgCl白色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀PbS黑色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）常见的高中化学沉淀口诀：物质溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。

常见的高中化学沉淀口诀：溶解性的口诀钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。

氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。

碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

常见的高中化学沉淀口诀：常见物质溶解钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

)盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

)再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

) 其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)常见的高中化学沉淀口诀：酸的溶解性酸的溶解性：除了硅酸都可溶.碱的溶解性：碱中溶的有五位,钾钠还有氨钙钡.(氢氧化钙微溶)盐的溶解性：钾钠铵硝醋可溶,盐酸(盐)不溶氯化银,硫酸(盐)不溶钡和铅,碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)他们只溶钾钠铵.后两句也可以这样说：其它弱酸盐,只溶钾钠铵微溶物常用的单记：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色（xin）高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。

升失氧，降得还；若说剂，两相反。

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。

钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

高中化学沉淀表必背1、协议目的本协议旨在明确高中化学沉淀表中各类物质的沉淀情况，为学生学习和掌握化学知识提供清晰准确的参考。

2、沉淀表内容21 碱类沉淀211 氢氧化镁（Mg(OH)₂）：白色沉淀212 氢氧化铝（Al(OH)₃）：白色沉淀213 氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色沉淀214 氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）：白色沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁22 盐类沉淀221 碳酸钙（CaCO₃）：白色沉淀222 碳酸钡（BaCO₃）：白色沉淀223 硫酸钡（BaSO₄）：白色沉淀，不溶于酸224 氯化银（AgCl）：白色沉淀，不溶于酸225 碳酸银（Ag₂CO₃）：白色沉淀23 其他沉淀231 硫化铜（CuS）：黑色沉淀232 硫化亚铁（FeS）：黑色沉淀3、沉淀的生成条件31 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水。

32 特定的离子组合：如钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）结合生成碳酸钙沉淀。

4、沉淀的溶解41 强酸溶解：某些沉淀如碳酸盐沉淀可溶于强酸。

42 络合溶解：如氢氧化铜沉淀可溶于氨水形成络合物而溶解。

5、沉淀反应的应用51 物质的分离和提纯：通过沉淀反应去除杂质离子。

52 化学分析：利用沉淀的生成和定量分析确定物质的含量。

6、学习方法和要求61 理解记忆：不仅要记住沉淀的化学式和颜色，还要理解沉淀生成的原理和条件。

62 多做练习：通过练习题巩固对沉淀表的掌握，提高运用能力。

63 定期复习：防止遗忘，加深对知识的理解和记忆。

7、考核与评估71 定期测验：检查学生对沉淀表的掌握程度。

72 作业完成情况：评估学生对沉淀知识的运用能力。

8、协议的更新与调整根据化学学科的发展和教学要求的变化，本协议可适时进行更新和调整。

常见酸、碱、盐溶解性表的扩展黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4、FeO 、FeS 、MnO2、PbS、石油等。

紫黑色：O3(固态) 、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶体硅灰色：As 、Fe3C 、Se、Sn 银灰色：Ge白色：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2O、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、 P2O5、P 4(白磷)、 ZnSO4、C6H12O6(葡萄糖)、 (C6H10O5)n(淀粉)、 (C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。

银白色：K、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb 、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb、Cs(略带金色)等。

青白色：Zn蓝白色：Pb红色：[FeSCN]2+(血红色) 、Cu2O(砖红色)红棕色：P(红磷)、NO2、Fe2O3紫红色：Cu 、MnO4-红褐色：Fe(OH)3、碘酒(褐色)深红棕色：Br2黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4淡黄色：Na2O2、AgBr 、TNT 、S、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有NO2的硝基苯灰黄色：Mg3N 2棕黄色：FeCl3、CuCl2橙色：溴水、K2Cr2O7溶液绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3浅绿色：Fe2+、FeSO4·7H2O黄绿色：Cl2浅黄绿色：氯水、F2蓝色：CuSO4·5H2O 、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液淡蓝色：O3(气体)深蓝色：O3(液态)常见与Cu有关的颜色：Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色； CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色；CuI白色； Cu(OH)2淡蓝色； Cu2S黑色；CuS黑色； CuSO4·5H2O蓝色；无水CuSO4白色；含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。

沉淀溶解表（部分）：钾钠，都能容在水里边。

和，容的只有钾钠铵。

可容性碱：俺拿假被盖（铵钠钾钡钙）。

，毛病少，不溶只有。

，也还行，钙。

高中常见物质颜色分类归纳黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4、FeO 、FeS 、MnO2、PbS、石油等。

紫黑色：O3(固态) 、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶体硅灰色：As 、Fe3C 、Se、Sn银灰色：Ge：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZnSO4、C6H12O6(葡萄糖)、(C6H10O5)n(淀粉)、(C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。

银白色：K、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb 、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb、 Cs(略带金色)等。

青白色：Zn蓝白色：Pb红色：[FeSCN]2+(血红色) 、Cu2O(砖红色)红棕色：P(红磷)、NO2、Fe2O3紫红色：Cu 、MnO4-红褐色：Fe(OH)3、碘酒(褐色)深红棕色：Br2黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4淡黄色：Na2O2 、AgBr 、TNT 、S、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有NO2的硝基苯灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCl3、CuCl2橙色：溴水、K2Cr2O7溶液绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3浅绿色：Fe2+、FeSO4·7H2O黄绿色：Cl2浅黄绿色：氯水、F2蓝色：CuSO4·5H2O 、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液淡蓝色：O3(气体)深蓝色：O3(液态)常见与Cu有关的颜色：Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色； CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色； CuI白色； Cu(OH)2淡蓝色； Cu2S黑色；CuS黑色； CuSO4·5H2O蓝色；无水CuSO4白色；含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。