几种常见的碱(精讲)

1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。

②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。

碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。

如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。

为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。

解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。

二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。

(2)验证CO2－3。

要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。

可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。

碱的化学式碱是化学物质中的一类重要物质，具有碱性的性质。

碱可分为强碱和弱碱两种，其成分复杂多样。

下面将详细介绍几种常见的碱及其化学式。

1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业上的化学反应中。

它是一种白色固体，在水中具有强烈的碱性，常用于调整溶液的酸碱度。

2. 氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是另一种强碱，也常用于实验室和工业上的化学反应中。

它与氢氧化钠类似，但溶解度较小，所以常用于需要高浓度碱溶液的反应。

3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种弱碱，也被称为苏打粉。

它常见于日常生活中，可用于煮食物、调节酸碱度、清洁剂等。

碳酸钠在水中能产生碱性溶液。

4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠是碳酸钠的一种衍生物，也是一种弱碱。

它在食品工业中广泛应用，常用于烘焙食品中作为发酵剂、调味剂等。

5. 氢氧化铵（NH4OH）：氢氧化铵是一种弱碱，其化学式含有铵离子。

它是用铵盐溶于水并加入过量氨气生成的溶液，具有刺激性气味，可用于实验室中测试硝酸铵、硝酸铜等的化学性质。

6. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种弱碱，常称为石灰水。

它广泛用于建筑工业中作为保护剂、涂料等，也可用于调节土壤的酸碱度。

这些是几种常见的碱及其化学式，它们在生活中和化学实验中都有重要的应用。

碱不仅具有酸中和的作用，还可用于制备盐、调节酸碱度、清洁剂、建筑材料等方面。

在使用碱时，需要注意其腐蚀性和毒性，遵循相关的安全操作规程。

通过了解碱的化学式及其性质，我们可以更好地利用和处理这些化学物质。

希望这些信息对您有所帮助。

初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。

在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。

下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。

1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。

氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。

此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。

2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。

此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。

3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。

此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。

4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。

它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。

氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。

此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。

5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。

此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。

以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。

初中12种碱的化学式和名称初中化学中，我们学习了很多种化合物，其中碱是一类重要的化合物。

下面，我将介绍12种常见的碱的化学式和名称。

1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠或烧碱，是一种强碱。

它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、纸浆和玻璃等。

2. 氢氧化钾（KOH）：也被称为烧碱，是一种强碱。

它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、肥料和碱性电池等。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：也被称为铝矾土，是一种弱碱。

它是白色粉末状物质，不溶于水，常用于制取铝和净化水等。

4. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：是一种弱碱。

它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取锌盐和药物等。

5. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：是一种弱碱。

它是蓝色结晶体，微溶于水，常用于制取铜盐和染料等。

6. 氢氧化铵（NH4OH）：也被称为氨水，是一种弱碱。

它是无色气味刺激的液体，易溶于水，常用于制取肥料和清洁剂等。

7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：也被称为石灰，是一种强碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取石膏、肥料和消毒剂等。

8. 氢氧化锰（Mn(OH)2）：是一种弱碱。

它是粉红色结晶体，不溶于水，常用于制取锰盐和氧化剂等。

9. 氢氧化钡（Ba(OH)2）：是一种强碱。

它是无色结晶体，微溶于水，常用于制取钡盐和颜料等。

10. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：也被称为轻质粘土，是一种强碱。

它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取镁盐和药物等。

11. 氢氧化银（AgOH）：是一种弱碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取银盐和染料等。

12. 氢氧化铅（Pb(OH)2）：是一种弱碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取铅盐和颜料等。

这些碱具有不同的性质和用途。

强碱常用于制取肥料、电池和清洁剂等，而弱碱常用于制取药物、染料和化妆品等。

它们在化学实验和工业生产中都有重要的应用。

通过学习这些碱的化学式和名称，我们可以更好地理解它们的性质和用途。

浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。

20个碱的化学式碱是化学中一类重要的化合物，具有碱性的性质。

下面将介绍20个常见的碱化合物的化学式及其相关信息。

1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种常见的碱，也被称为烧碱。

它是一种白色固体，在水中能够完全溶解，形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。

氢氧化钠广泛应用于制造肥皂、纸张和清洁剂等行业。

2. 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾与氢氧化钠类似，也是一种白色固体。

它在水中溶解后，能够生成氢氧根离子和钾离子。

氢氧化钾在肥料生产、药物制备和电池生产等方面具有重要的应用。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性。

它在水中能够生成氢氧根离子和铝离子。

氢氧化铝被广泛应用于制备铝盐、抗酸药物和防火材料等领域。

4. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种白色结晶固体，常见的形式是无水晶体。

它在水中溶解后，形成碳酸离子和钠离子。

碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂和食品加工等行业。

5. 碳酸钾（K2CO3）碳酸钾是一种白色结晶固体，与碳酸钠类似。

它在水中溶解后，形成碳酸离子和钾离子。

碳酸钾在玻璃制造、碱性电池和药物制备等方面有重要应用。

6. 碳酸铵（(NH4)2CO3）碳酸铵是一种白色结晶固体，具有弱碱性。

它在水中溶解后，生成碳酸离子和铵离子。

碳酸铵广泛应用于肥料制备、烟花制造和烟雾剂等领域。

7. 硫酸钠（Na2SO4）硫酸钠是一种无色结晶固体，具有弱碱性。

它在水中溶解后，形成硫酸离子和钠离子。

硫酸钠被广泛应用于制备其他硫酸盐、纤维素和玻璃等领域。

8. 硫酸铵（(NH4)2SO4）硫酸铵是一种无色结晶固体，具有弱碱性。

它在水中溶解后，生成硫酸离子和铵离子。

硫酸铵在肥料制备、草坪施肥和火药制造等方面有重要应用。

9. 硫化钠（Na2S）硫化钠是一种无色结晶固体，具有碱性。

它在水中溶解后，形成硫化离子和钠离子。

硫化钠被广泛应用于皮革制造、染料工业和金属提取等领域。

10. 硫化钾（K2S）硫化钾是一种无色结晶固体，与硫化钠相似。

常见碱的化学式和名称碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能够与酸反应生成盐和水的物质。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。

1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH。

它是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，常被用作中和酸性溶液的试剂。

2. 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾是一种无机化合物，化学式为KOH。

它也是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。

氢氧化钾与酸反应时同样能生成盐和水，具有中和酸性溶液的作用。

氢氧化钾在化学工业中有广泛的应用，例如用于肥皂和玻璃的制造。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3。

它是一种弱碱，常见于天然矿物中。

氢氧化铝可通过铝金属与水反应生成，也可以由铝与氢氧化钠溶液反应得到。

氢氧化铝具有一定的缓蚀性，常被用作药物和抗酸剂。

4. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3。

它是一种中等强碱，常见于实验室和工业生产中。

碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性。

碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂和纸张生产等领域。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种无机化合物，化学式为NaHCO3。

它是一种弱碱，常见于食品和药品中。

碳酸氢钠可溶于水，溶液呈碱性。

它在食品加工中常用作发酵剂，也可用于调节酸碱度的药物。

6. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种无机化合物，化学式为NH3·H2O。

它是一种弱碱，常见于实验室和工业生产中。

氨水可溶于水，溶液呈碱性。

氨水具有刺激性气味，可用作清洁剂和冷却剂，也用于制备其他化合物。

7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。

它是一种强碱，常见于实验室和工业生产中。

氢氧化钙可溶于水，溶液呈碱性。

氢氧化钙在建筑材料中有广泛的应用，也可用于调节土壤酸碱度。

总结：以上是常见碱的化学式和名称。

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。

一、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物。

二、常见碱的及其化学式：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 一水合氨NH3·H2O上述的碱全部都是可溶性的碱。

三、常见的两种碱（一）NaOH：俗名“烧碱、火碱、苛性钠”。

白色固体，具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，发生潮解；易溶于水，溶于水时会放出大量的热；NaOH具有吸水性，所以可以做干燥剂，可以干燥中性气体，比如：H2,O2,N2,He,Ne等。

还可以干燥碱性气体，比如NH3。

不可以干燥酸性气体，比如CO2,SO2.HCl等。

NaOH具有腐蚀性，不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，在涂抹硼酸溶液。

（二）Ca(OH)2: 俗名“熟石灰、消石灰”，白色固体，微溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。

Ca(OH)2 3 C aO＋CO2↑2 【生石灰变为熟石灰】四、碱的化学性质（一）碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。

【这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色】（二）碱可以与部分非金属氧化物反应生成盐和水（CO、H2O不与碱反应）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2＋ 2NaOH ＝Na2CO3 ＋H2OSO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋H2O Na2SO3亚硝酸钠SO2 ＋ Ca(OH)2＝ CaSO3＋H2O CaSO3 亚硝酸钙SO3＋ 2NaOH ＝ Na2SO4 ＋H2OSO3＋ Ca(OH)2＝ CaSO4＋H2O(后四个选择性掌握）（三）碱可以与酸相互交换成分，发生复分解反应，生成盐和水。

HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHCl+KOH==KCl+H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OHCl+NH3•H2O==NH4Cl+H2O H2SO4+2NH3•H2O==(NH4)2SO4+2H2O（四）碱可以与部分盐相互交换成分发生复分解反应，生成新碱和新盐（反应物中的碱和盐必须为可溶性的碱和盐）3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH + Mg(NO3)2＝Mg(OH)2↓+ 2NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH + CaCO3↓Ba(OH)2+ Na2CO3＝2NaOH + BaCO3↓Ba(OH)2 +Na2SO4＝2NaOH + BaSO4↓2KOH+ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + K2SO42KOH + AlCl3＝ Al(OH)3↓ + 3KCl(写对该性质的化学方程式，需要掌握初中阶段常见的十大沉淀）常见的十大沉淀：【一红：Fe(OH)3 一蓝：Cu(OH)2八白:CaCO3 ; BaCO3；BaSO4；Mg(OH)2；Fe(OH)2；Al(OH)3；Ag2CO3;AgCl】其中BaSO4、AgCl不与酸反应，也不溶于酸。

第4节常见的碱【知识梳理】一、关于碱（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

（2）碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。

（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中-OH 的性质）（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。

（2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质)Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O (常用澄清石灰水检验CO2的存在)2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O (工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)（3）碱+某些盐=新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2（3）酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H 2O三、氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。

（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。

（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。

（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。

四、氢氧化钠的化学性质（1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ，利用此性质可以检验二氧化碳的存在五、氢氧化钙1. 俗称:消石灰、熟石灰2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。