简单判断酸碱盐的溶解性

口诀:钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸盐溶钾钠铵.(口诀中的亚汞你不需要知道,亚硫酸的性质应该不需要记,看看就行).
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸
阳离子 阴离子
OH － NO 3 Cl － SO 4 CO 3 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶
溶 溶
溶
Na +
溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag +
－
溶
不
微
不
+
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
－
2－
2－。

酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种；碱类钾钠钡铵都易溶，钙是微溶余不溶；钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；盐酸盐不溶有氯化银，碳酸盐能溶有钾钠铵；硫酸铅钡沉水中，硫酸钙银是微溶。

钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶1 钾，钠，铵，销个个溶2 盐酸盐除AgCl3 硫酸盐除硫酸钡4 碳酸盐多往下沉5 碱溶钾钠钡三位6 酸多可溶，硅酸除钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间。

氢氧钾钠钡钙溶。

氯化物不溶氯化银。

还有微溶钙和银。

碳酸盐大多是沉淀，但是全能溶于酸。

（ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银）硫酸盐不溶硫酸钡，）钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③ 口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵。

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。

其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。

钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。

酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。

在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。

但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。

为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。

酸碱盐的溶解性表口诀高中酸碱盐的溶解性表口诀是学习酸碱盐的基础，在高中物理化学中有着重要的作用。

一般来说，酸碱盐的溶解性会与溶质的性质，溶解介质的性质，溶液的倍量有关。

那么，我们需要记住酸碱盐的溶解性表口诀，以便能够正确地判断某一酸碱盐是否能够溶于某一介质中，更加深入地学习酸碱盐的方面。

在高中物理化学中，酸碱盐的溶解性表口诀是学习酸碱盐的一个重要知识点，可以记住以下口诀：溶于水的有HCl、NaOH、KNO3、NaHCO3，而溶于醇的有HNO3、H2SO4、C2H5OH、NaClO。

下面我们来看看酸碱盐的溶解性表口诀的一些具体内容：一、 HCl、NaOH、KNO3、NaHCO3都能溶于水，其中HCl是一种强酸，NaOH是一种强碱，而KNO3和NaHCO3则都是碱性无机盐。

二、 HNO3、H2SO4、C2H5OH、NaClO都能溶于醇，其中HNO3是一种强酸，H2SO4是一种强碱，而C2H5OH和NaClO则都是碱性无机盐。

三、汞是一种重要的金属，也能够溶于稀硫酸，这是一种强酸，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，汞的溶解度也会增加。

四、铝能够溶于硫酸铝，硫酸铝是一种弱酸，属于酸性无机盐，它的溶解度也受温度的影响，随着温度的升高，铝的溶解度也会增加。

五、碳酸钠可以溶于水，也可以溶于乙醇，碳酸钠是一种弱碱，属于碱性无机盐，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，碳酸钠的溶解度也会增加。

六、氯化氢（HCl）可以溶于水，也可以溶于乙醇，它属于强酸，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，氯化氢的溶解度也会增加。

七、氢氧化钙（Ca(OH)2）可以溶于水，也可以溶于乙醇，它属于强碱，它的溶解度受温度的影响，随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度也会增加。

以上就是高中物理化学中酸碱盐的溶解性表口诀的一些具体内容，希望大家能够记住，以便在学习酸碱盐的方面更加深入地理解。

从口诀中我们可以得知，溶解在酸碱盐中是非常重要的，它的溶解性受到溶质的性质，溶解介质的性质，溶液的倍量以及温度等因素的影响。

钾钠铵盐个个溶，
硝酸盐类也相同，
氯化物中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，
碳酸盐类多不溶，
钾钠铵碱溶于水。

钾钠铵盐均可溶
硝酸盐遇水影无踪
硫酸盐不溶铅和钡
盐酸盐不溶银、亚汞
碳酸盐钠后都不溶
注：碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句
钾钠铵硝皆可溶
氯化物中银不溶
硫酸盐不溶铅和钡
硫酸钙银是微溶
碳酸盐只溶钾钠铵
酸多溶，碱少溶
碱中只溶钾钠铵钡
钾钠铵盐水中溶
硝酸盐入水无影踪
碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶
盐酸盐不溶银，亚汞
硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶
碳酸盐只溶钾钠铵
钾纳铵盐硝酸盐，
都易溶于水中间，
盐酸除了银压贡，
硫酸难溶是钡铅，
碳酸磷酸两种盐，
溶者只有钾纳铵，碱溶钾纳铵和钡，其中无银钙是微，碳酸铝铁不存在，硫酸钙银微溶水，还有一个碳酸镁，溶在水中质量微。

钾钠铵盐均可溶
硝盐遇水影无踪
硫盐不溶铅和钡
氯物不溶银亚汞
碳酸盐只溶钾钠铵碱除钾钠钡钙铵
其它均不溶
俺家那被盖
减重犬科龙
绿花物种眼不容
硫酸眼中背部容
勿忘硫酸银不容
碳酸类中多不容
请按家那“犬部龙”只有金鼠妹为荣
硝酸盐类无不容<><><><><><><> IIIIIIIIIIIIII
铵钾钠钡钙
碱种全可溶
氯化物种盐不溶
硫酸盐种钡可溶
勿忘硫酸银微溶
碳酸类中多不溶
氢铵钾钠全都溶
只有金属镁微溶
硝酸盐类无不溶。

化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。

常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。

化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。

常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。

化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。

常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。

化学酸碱盐的溶解性口诀（背熟）钾,钠,铵,盐,硝酸盐,全能溶水不困难；氢氧钾钠钙钡铵；盐酸不溶氯化银；硫酸不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸易溶钾钠铵，剩余全能溶于酸
（注：碳酸盐是弱酸盐的代表，溶解性基本相同；“能溶于酸”理解为：不溶于水但溶于酸）。

常用微溶物4种：氢氧化钙，碳酸镁，硫酸钙，硫酸银。

酸碱盐的溶解性口诀大全Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】酸碱盐的溶解性口诀大全溶解性用来判断复分解反应能否发生，如果生成物中有难溶性的物质而反应物中没有，那么反应就可以发生钾钠硝酸溶，铵盐也相同。

氯除银亚汞，硫酸除钡铅。

磷酸碳酸盐，钾钠氨才溶。

钾钠钡氨钙，溶碱有五种。

解释：就是钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是可溶的盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞都是可溶的硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅都可溶磷酸盐和碳酸盐除了含有钾、钠、铵根离子外都是不溶的氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙这五种碱溶于水钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵可溶碱有四位钾钠和钙钡钾钠铵盐均可溶硝酸盐遇水无影踪盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵带K+.NH4+.Na+离子菂盐都溶于水.带NO3+根离子菂盐都溶于水.带Cl-离子菂盐中只有AgCl不溶.带SO42-离子菂带CO32-离子菂盐中只有K2CO3.Na2CO3.(NH4)2CO3溶于水.例子BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(复分解反映条件为反应物都可溶.而生成物中一定要有气体或水.或沉淀)所以记溶解表最主要是明白什么和什么可以反映.什么和什么不能反映.而且除杂多数要把杂质以沉淀或者气体菂方式滤出或排出..背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。

2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。

氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶3.钾钠铵硝溶氯化去银汞硫酸除钡铅碳酸多不溶溶碱有5种钾钠铵钡钙溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁4.钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。

酸碱盐的溶解性口诀钾纳硝全溶，氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶，碳酸盐能溶钾钠铵（K2CO3Na2CO3 NH4HCO3）；溶碱有四位，钾钠和钙钡。

七种沉淀1、三种碱：Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3四种盐：AgCl BaSO4CaCO3BaCO32、两种不溶酸：AgCl BaSO4五种溶酸：Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO33、五种白色：Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3两种有色：蓝色，Cu(OH)2红褐色，Fe(OH)3常见物质俗名、色态：1、俗名：水银（Hg）生石灰（CaO）铁锈（Fe2O3）干冰（CO2）烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）熟石灰、消石灰【Ca（OH2）】纯碱、苏打（Na2CO3）小苏打（NaHCO3）胆矾（CuSO4·5H2O）明矾（AlK(SO4)2·12H2O）绿矾（FeSO4·7H2O）2、色态：液体，Cu2+ (蓝) Fe3+ (黄) Fe2+（浅绿）固体，一绿Cu(OH)2CO3二蓝Cu(OH)2CuSO4·5H2O 三红Cu Fe2O3Fe(OH)3四黑C Cu Fe3O4MnO2五白AgCl BaSO4Mg(OH)2CaCO3BaCO3金属活动性顺序表的应用较活泼金属（H前）1、内容及条件：金属+ 酸稀酸溶液（HC l、H2SO4）金属（前置后强置后K、Ca、Na除外）金属+ 盐盐（溶液）金属化合价2、金属与酸的计算：Ⅰ一个公式, m(H2)=金属的质量×――――――――金属相对原子质量Ⅱ两句话, 足量金属等量酸，放出氢气一样多；等量金属足量酸，放出氢气质量的顺序为Al Mg Na Fe ZnⅢ四个字, 一价一氢（2Na～H2Mg～H22Al～3H2）3、有关溶液质量的改变：轻进重出轻；重进轻出重。

4、判断、证明金属活动顺序：① H+过量，无H前金属，一定有H后金属判断：②某金属过量，其后面的金属阳离子不存在。

简单判断酸碱盐的溶解性一、酸的溶解性绝大部分酸都可溶。

高中出现一个硅酸（H2SiO3）难溶于水。

其他的如钼酸（H2MoO4）、钨酸（H2WO4）也难溶于水，但是中学阶段几乎不会遇到这些。

二、碱的溶解性氢氧化钠、氢氧化钾易溶于水，它们是强碱，氨气极易溶于水，在水中形成一水合氨（NH3·H2O），是一个弱碱。

化合价不是+1的氢氧化物都难溶于水，例外是氢氧化钙Ca(OH)2，微溶于水，氢氧化钡Ba(OH)2，可溶于水。

高中学过元素周期律，还要了解氢氧化锶的溶解度介于氢氧化钙和氢氧化钡之间。

需要注意的是，银和汞的氢氧化物要么极不稳定，要么不存在，用氢氧化物处理它们的盐的时候得到的是氧化物。

三、盐类的溶解性钾、钠、铵盐及硝酸盐在中学阶段均易溶于水。

难溶的也有例子，作为兴趣可以了解：六羟基合锑酸钠Na[Sb(OH)6]、四苯硼钠Na[B(C6H5)4]、重铀酸铵(NH4)2U2O7等。

硫酸盐均可溶，难溶的硫酸盐有硫酸锶、硫酸钡和硫酸铅。

硫酸银和硫酸钙微溶。

（注意硫酸镁可溶）氯化物、溴化物均可溶，银和亚汞的难溶，铅的微溶。

碘化物均可溶，银、铅、亚汞的难溶。

碳酸盐除了钾、钠和铵的均难溶（铷和铯的极易溶于水，但考试不会出现）。

铁和铝的碳酸盐会因为水解而不能在水中存在，碳酸铜因为水解，存在的形式是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。

草酸盐可溶的也只有钾、钠、铵盐。

（有兴趣的可以了解一下例外：草酸铍，可溶）.其他-1价的阴离子的盐都有很好的溶解性，如高锰酸根离子MnO4-、醋酸根（乙酸根）离子CH3COO-、高氯酸根离子ClO4-等。

（注意乙酸铁不存在）（汞、银、铅的硫氰酸盐难溶于水）其他-2价和-3价的阴离子的盐可以参考碳酸盐的溶解性，如亚硫酸根离子SO32-、磷酸根离子PO43-。

硫化物S2-中，钙、锶、钡的盐会因为水解而溶解。

碱式盐一般不溶于水，如碱式碳酸铜等。

酸式盐的溶解性一般比较好，如CaCO3难溶，可Ca(HCO3)2可溶。

化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。

注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。

除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。

2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。

记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。

补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。

物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。

Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。

在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。

由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。

3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。

当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。

比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。

但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。

所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。

你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。

下面你可以花30s时间来记住以上几点。

然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。