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五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
纯碱的性质纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。
它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。
它的摩尔质量为40.00 g/mol。
纯碱的性质：1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。
2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。
3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。
4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。
5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。
6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。
7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。
8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。
9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。
10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。
11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。
12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。
因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。
总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。
它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。
但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。
初中化学碱的性质教案
一、目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握碱的酸碱指示剂反应、金属氧化反应和中和反应；
3. 能够通过实验观察和验证碱的性质。
二、教学过程：
1. 碱的定义和性质
首先，向学生解释碱的定义：碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱是一种化学物质，具有苦味、腐蚀性和与酸中和的性质。
然后，介绍碱的一些常见性质：碱溶液呈碱性、与酸发生中和反应、与金属氧化反应等。
2. 实验演示
为了更直观地展示碱的性质，进行以下实验演示：
a. 用几种常见的酸碱指示剂测试碱的性质，观察颜色变化；
b. 将一小块铝片放入氢氧化钠溶液中，观察其氧化反应；
c. 用盐酸与氢氧化钠反应制备食盐，并观察中和反应。
3. 探讨碱的应用
让学生讨论碱在日常生活中的应用，如清洁剂、药物等，并引导他们思考碱的使用对环境和健康的影响。
4. 检测与评价
通过小测验、实验报告或讨论等方式检测学生对碱的定义和性质的理解程度，并对他们对碱的应用进行评价。
三、实验材料：
1. 氢氧化钠溶液
2. 酸碱指示剂（表里剂、溴甲酚绿等）
3. 盐酸
4. 铝片
四、预期成果：
通过本教学活动，学生将能够深入了解碱的性质、应用和对环境的影响，加深对碱的理解和认识，培养学生的实验观察能力和探究精神。
关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。
二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。
2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。
3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。
三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。
2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。
3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。
4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。
四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。
中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。
五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。
1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。
2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。
3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。
4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。
六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。
过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。
因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。
七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。
了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。
希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
第二节第1课时常见的碱自主学习1、根据碱的溶解性，分为：①可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）：可溶于水的碱有：（强碱） ________、_______ 、___________、_____________、（弱碱）______________。
②难溶碱（较多）：蓝色沉淀：_________；红褐色沉淀：______________。
其余多为白色沉淀，碱直接命名为___________化某。
2、通过阅读课本P8页内容完成下表：氢氧化钠氢氧化钙俗名__________、__________或_________ ___________或____________物理性质色、态__________色固体______色粉末溶解性_____溶于水，溶解时放出_____ ________溶于水吸水性固体氢氧化钠容易吸收空气中的______而逐渐________，常用作某些气体的_______剂。
能吸收少量水分腐蚀性具有强烈的________性对皮肤、衣物等有______作用制法（化学方程式）________________________3、书写各步的化学方程式：①______________________________________(CaO俗名_________，具有_______性，常用作_______剂。
与水反应时能放出_______。
)②__________________________________③______________________________(该反应常用来检验CO2的存在)拓展练习1、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氯化氢、盐酸、HClC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH2、下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）A．二氧化碳 B．氨气 C．氧气 D．氯化氢3、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④4、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液5、某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：现该实验室购进了一瓶氨水（NH3· H2O），应将它放进（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱第二节第2课时碱的化学性质活动探究滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2、分组实验：碱与部分非金属氧化物反应，向2个盛有CO2（或SO2）气体的矿泉水瓶里现象化学方程式CO2+氢氧化钠溶液CO2+氢氧化钙溶液总结：（1）思考：有的同学认为：“该实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，原因是__________________________________________________________。
（2）反应的通式为：碱+___________________=_____________+____________3、分组实验：碱与部分盐溶液反应，以下反应均在溶液中进行。
现象化学方程式氢氧化钠+氯化铁溶液氢氧化钠+硫酸铜溶液氢氧化钠+碳酸钠溶液氢氧化钙+氯化铁溶液氢氧化钙+硫酸铜溶液氢氧化钙+碳酸钠溶液化学反应通式为：碱+___________________=_____________+____________拓展练习1、A、B、C是三种常见的含钙．化合物。
它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)。
(1)A物质的化学式是_______，B物质的俗称是_________，C物质的名称是_________。
(2)向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明___________。
(3)举出B物质在农业生产中的一种用途：_________。
(4)反应②的化学方程式是__________________________。
该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是_____________________________。
(5)反应③的基本反应类型是____________，该反应前后元素的化合价________(填“改变”或“不改变”)。
2、在研究NaOH的化学性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有显观察到明现象；某同学在课外活动时为化学老师设计了如图装置：（1）用该装置探究NaOH的化学性质，可以观察到的现象是：_____________；产生该现象的原因是：____________________________________。
于是老师告诉大家：该实验也能说明CO2与NaOH会发生反应。
（2）小刘同学经过思考认为，该实验并不能说明CO2与NaOH发生了反应；你认为小刘同学提出质疑的原因是_____________________________________。
第二节第2课时碱的通性自主学习1、总结酸的化学性质，完成知识结构，并用化学方程式举例碱具有右图相似的化学性质，是因为它们溶于水都能解离出共同的_________，把这相似性质称为_______________。
①碱能使_______________变红，使__________________变蓝；②____________________________；③___________________________。
①②③第三节溶液的酸碱性自主学习1、（1）酸溶液中都含有大量的________，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的_______，表现出碱性。
酸碱指示剂概念：有许多物质像石蕊试液一样，遇到或_________时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常见的有紫色的_________溶液和无色的_________溶液。
通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到________溶液变成色，红色石蕊试纸遇到___________溶液变成色。
（2）变色规律反应物酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液总结：酸碱指示剂在溶液中的变色规律（口诀）：注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱性溶液。
2、酸溶液中都含________，使溶液呈________；碱溶液中都含_________，使溶液呈_______。
在一定量的水溶液中，H+的数量越多_________越强，OH-的数量越多__________越强。
3、观察下图，完成有关空格。
(注：[H+]表示氢离子的浓度，[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
PH值PH < 7 PH>7 PH = 7溶液酸碱性溶液显_____性溶液显_____性溶液显_____性离子浓度大小[H+]______[OH-] [H+]______[OH-] [H+]______[OH-]动态规律数值越小，酸性越____ 数值越大，碱性越____4、PH试纸测定溶液PH值方法：在_________或白瓷板上放一片PH试纸，用_________醮取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_________________比较，即可得出溶液的PH。
5、注意事项：不能PH试纸直接______待测液中，这样会污染待测液。
不能事先用蒸馏水将PH试纸________,这样会稀释待测液。
PH试纸只能粗略测量溶液的PH，读数只能是_____值，不能为小数。
6、人的体液的PH必须保持在一定的范围内，胃液中的胃酸的主要成分是_________，胃液的PH值范围是________________，成人的PH通常为_____________。
大多数植物适宜在____________的土壤中生长。
拓展练习1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：( )A．显酸性B．显碱性C．显中性D．无法确定2、下列试剂： pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④3、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是( )A.酸性的B.碱性的C.中性的D.都有可能4、某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )A.雨水pH＝6B.食醋pH＝3C.肥皂水pH＝10D.食盐水pH＝7第四节第1课时酸碱中和反应活动探究1、【提出问题】如图所示，用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？【作出假设】_________________________________发生化学反应【材料提供】试管、试管架、酒精灯、烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试剂、酚酞试剂、蒸馏水、PH计(或PH试纸)、滴管、玻璃棒、温度计等。
你还可以要求_______________。
【设计实验】根据提供的仪器药品，请同学们讨论并设计实验来验证你的猜想。
方案一：方案二：方案三：………方案一：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液颜色变为_________色。
再向氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，观察现象，并对实验过程进行分析，讨论交流如下：①当滴入的HCl不足时，pH 7，溶液呈性，剩余，此时溶液中的溶质有_____________和__________。
②当滴入的HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，pH 7，溶液显性，此时溶液中的溶质是____________。
③当滴入的HCl溶液过量时，pH 7，溶液显性，剩余，此时溶液中的溶质是_____________。
方案二：测定PH的变化，某同学在向氢氧化钠滴加盐酸的过程中不断用pH计测定溶液pH值，绘制了溶液pH-盐酸体积曲线图。
请你根据曲线图对过程进行分析：①图中b点表示的意义？②a、b、c三点的溶液中溶质分别是什么？方案三：溶液混合后的温度变化为___________________________。
在向氢氧化钠滴加盐酸的过程中不断用温度计测定溶液温度变化情况，绘制了溶液温度-盐酸体积曲线图。
你能根据曲线图对过程进行分析。
①图中b点表示的意义？②a、b、c三点的溶液中溶质分别是什么？③使用石蕊作指示剂，则a、b、c三点的溶液颜色分别是什么？【结论】1、实验证明，盐酸和氢氧化钠混合后，发生了化学反应，生成了_________和_____，同是时放出大量的_______ ，化学方程式是____________________________。
2、上述反应中，都生成了同一种物质-----______，酸和碱作用生成______和_______的反应，叫做中和反应。
