必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案

《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。

在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。

二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。

但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。

三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。

2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。

【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。

2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。

3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。

高中化学必修一《物质的量》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其单位——摩尔（mol）。

o掌握物质的量、质量、体积之间的换算关系，特别是利用摩尔质量进行计算。

o理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用。

2.能力目标：o能够熟练进行物质的量、质量、体积之间的换算。

o能够运用物质的量的概念解决实际的化学问题。

o培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。

3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。

o培养学生的合作精神，通过小组讨论提高团队协作能力。

o树立学生尊重事实、注重实验数据的科学价值观。

二、教学内容-重点：物质的量的概念、单位及其换算关系；摩尔质量的概念及计算。

-难点：理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用；掌握复杂化学问题中物质的量的换算。

三、教学方法-讲授法：讲解物质的量的基本概念和原理。

-讨论法：组织学生进行小组讨论，加深对重点难点问题的理解。

-案例分析法：通过具体例题分析，让学生掌握换算方法和解题技巧。

-实验法：进行简单的实验，让学生直观感受物质的量的概念。

-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学，增强课堂趣味性。

四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：投影仪、黑板、白板笔-实验器材：烧杯、量筒、天平等-多媒体资源：课件、相关教学视频五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有机会发言，鼓励学生之间相互帮助，共同解决问题。

2.课堂纪律：明确课堂规则，如举手发言、尊重他人意见等，对违反纪律的学生进行及时提醒和处理。

3.激励措施：对表现突出的学生给予表扬和奖励，如课堂小测验成绩优异者可以获得小礼品或加分。

七、评价与反馈1.课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。

2.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，并及时批改和反馈。

3.期末考试：通过期末考试全面了解学生的学习情况，对教学效果进行评估。

物质的量和摩尔质量的计算-化学教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法。

2. 让学生掌握摩尔质量的定义，学会计算摩尔质量。

3. 培养学生运用物质的量和摩尔质量进行化学计算的能力。

二、教学内容：1. 物质的量的概念及其计算方法。

2. 摩尔质量的定义及其计算方法。

3. 物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。

三、教学重点与难点：重点：物质的量的计算方法，摩尔质量的计算。

难点：物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔质量的概念及计算方法。

2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔质量在化学计算中的应用。

3. 采用互动教学法，引导学生积极参与课堂讨论，提高学生的实践能力。

五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生回顾所学过的化学基本概念，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解：讲解物质的量的概念、计算方法及应用。

讲解摩尔质量的定义、计算方法及应用。

3. 案例分析：分析一些化学计算题，让学生运用物质的量和摩尔质量进行计算，巩固所学知识。

4. 课堂讨论：引导学生就物质的量和摩尔质量的计算方法及应用进行讨论，提高学生的思考能力。

5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量和摩尔质量在化学计算中的重要性。

6. 作业布置：布置一些有关物质的量和摩尔质量的计算题目，让学生课后巩固所学知识。

六、教学拓展：1. 让学生了解物质的量在其他学科中的应用，如物理学、生物学等。

2. 引导学生探讨物质的量和摩尔质量在现代科学技术领域中的应用，如新能源、材料科学等。

七、教学评估：1. 通过课堂提问、作业批改等方式了解学生对物质的量和摩尔质量的掌握程度。

2. 设计一份测试卷，测试学生对物质的量和摩尔质量的计算及应用能力。

八、教学反馈与调整：1. 根据学生的学习情况，对教学内容进行调整，以便更好地满足学生的学习需求。

2. 针对学生在学习中遇到的问题，进行有针对性的辅导，提高学生的学习效果。

教学过程一、复习预习1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的错误!的比值称为该原子的相对原子质量..即相对原子质量＝错误!..2.H2和O2生成水的反应中;H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2..3.1个O2分子中含有2个氧原子;1个Na＋中含有11个质子;10个电子..4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态..在测量其量时;固体易测其质量;液体和气体易测其体积..5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关..6.已知：1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2g、32g、98g、56g;0℃;101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3;则1 mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3..7.国际单位制的7个基本单位：二、知识讲解考点1、物质的量的概念与单位1．问题讨论1一袋重量为10Kg的大米有多少粒米2给你一杯质量为18g的水;请问这杯水中有多少个水分子〔引出物质的量〕我们只能称量水的质量;但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大;水分子的数目越多..那么;分子数目与质量究竟有什么关系呢这就是我们今天要学习的新知识――物质的量..2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数比：2个1个2个宏观质量比：4g 32g 36g2．物质的量的概念1概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量..2符号：n3单位：mol4计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等5是一个专有名词;由固定字数组成;不能分割、不能增减..6粒子必须十分明确;且用化学式表示..７物质的量的规范表示方法：例如：1mol F;0.5molCO2;1000mol CO32-;１mol e-;1.5molNa2CO3·10H2O等..3．物质的量的单位――摩尔1概念：是物质的量的单位;简称摩..2符号：mol3标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的;也就是说;如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同;则它的物质的量为1mol4．阿伏加德罗常数1规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数..2数值：近似值：6.02×10233用N A表示;单位是：mol-1..5．物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数符号为N之间的关系：考点2、摩尔质量1．思考与讨论：思考１ｍol任何物质都约含有6.02X1023个粒子;那么这1mol物质的质量到底有多大 1mol12C的质量是0.012kg;那么1mol其他物质的质量又是多少呢讨论分析以上计算结果可得出什么规律2．摩尔质量概念和单位11mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时;在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量..练习11molMg的质量为；21molO2的质量为；31molNa的质量为；41molN2的质量为；51molNH4+质量为；61molSO42-质量为.. 2摩尔质量：1摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；2符号M ；3表示式M＝m / n ；4单位及表示方法g · mol- 或g / mol ..5数值：当以克为单位时等于粒子的式量..即：任何原子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于该种原子的相对原子质量..任何分子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于该种分子的相对分子质量..任何离子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量..6物质的量n、物质的质量m和摩尔质量M之间的关系：3．物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁..4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算考点3、气体摩尔体积1．思考与讨论思考讨论与计算在0℃、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少结论①在相同条件下;1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多②在相同条件下;1mol固体或液体的体积各不相同;而1mol气体的体积却几乎完全相同2．决定物质的体积的因素微观1决定物质的体积V的微观因素：2固体、液体体积的主要决定因素3气体体积的主要决定因素气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多..思考分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢其他的相同条件下;1mol任何气体所占的体积是否都相同呢3．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积..符号：V m单位：L·mol-或m3·mol-等公式：V m＝V/n 或V＝n×V m对象：任何气体纯净或混合气体标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol4．几点注意：1状态：气体2状况：一定温度和压强下;一般指标准状况3定量：1mol4数值：约为22 .4L5通常状况：20℃、1atm与标准状况比较6气体体积与微粒数目有关;与种类无关..7结论：在标准状况下;1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L..8有关计算：标准状况下: V＝n×22.4L·mol-n—气体的物质的量5.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数..6. 气体摩尔体积的使用及相关计算1．使用22.4 L·mol-时的注意事项①条件：必须为标准状况;因此使用时;一定要看清气体所处的状况..②物质状态：必须为气体..如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体..③数值：22.4 L·mol-是近似值..2．适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体;可以是单一气体;也可为混合气体;如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L..3．计算①气体的物质的量n＝错误!mol；②气体的摩尔质量M＝错误!＝错误!＝ρ·错误!＝V m·ρ＝22.4ρg/mol标准状况;ρ：g/L；③气体的分子数N＝n·N A＝错误!·N A；④气体的质量m＝n·M＝错误!·M..三、例题精析常见考察点：有关概念的理解、有关分子或特定组合中的微粒数计算、物质的质量与微粒数目之间的换算、气体摩尔体积的使用及相关计算、以“物质的量”为中心的计算等..例题1题干判断下列说法是否正确;并说明理由..11 mol氧..20.25 mol CO2..3摩尔是7个基本物理量之一..41 mol是6.02×1023个粒子的集合体..50.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子..63 mol NH3中含有3 mol N原子;9 mol H原子..答案1× 2 √ 3 ×4×5×6√解析1错误..没有指明粒子的种类..改成1 mol O;1 mol O2都是正确的..因此使用摩尔作单位时;所指粒子必须十分明确;且粒子的种类用化学式表示..2正确..3错误..物质的量是基本物理量之一;摩尔只是它的单位;不能把二者混为一谈..4错误..6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值;二者不能简单等同..5错误..0.5 mol H2含有0.5×2＝1 mol H原子;所含氢原子数为6.02×1023mol-1×1 mol＝6.02×1023..6正确..3 molNH3中含有3 mol×1＝3 mol N原子;3 mol×3＝9 mol H原子..例题2题干下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量单位g·mol－1在数值上等于它的相对原子质量答案 D解析A错;摩尔质量的单位是g·mol－1；B错;1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错;质量的单位是g；D 是对的;要注意氖气是单原子分子气体..例题3题干24.5 g H2SO4的物质的量是多少答案24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol..解析我们可以通过H 2SO 4的相对分子质量;得知H 2SO 4的摩尔质量..然后利用关系式n=Mm 计算出24.5 g H 2SO 4的物质的量.. 解：H 2SO 4的相对分子质量为98;摩尔质量为98 g·mol -1.. nH 2SO 4=14242985.24)()(-•=mol g g SO H M SO H m =0.25 mol 例题4题干71 g Na 2SO 4中含有Na +和SO 42-的物质的量各是多少 答案71 g Na 2SO 4中含有Na +的物质的量为1 mol;含SO 42-的物质的量为0.5 mol..解析Na 2SO 4的电离方程式为：Na 2SO 4====2Na ++ SO 42-从Na 2SO 4的电离方程式中我们可以看出;1 mol Na 2SO 4可以电离出2 mol Na +和1 mol SO 42-..我们可以利用n=M m 的关系;首先计算出71 g Na 2SO 4的物质的量;然后再计算出Na +和SO 42-的物质的量..解：Na 2SO 4的相对分子质量为142;摩尔质量为142 g·mol -1.. 1424214271)()(-•=mol g g SO Na M SO Na m =0.5 mol 则Na +的物质的量为1 mol;SO 42-的物质的量为0.5 mol..例题5题干练习1.19.6 g H 2SO 4中;氧元素的质量是多少克答案19.6 g H 2SO 4中;氧元素的质量是12.8 g..解析氧元素是所有氧原子的总称..由已知条件可先求出H 2SO 4的物质的量;再根据如下关系：H 2SO 4~4O 求出氧原子的物质的量;进而求出氧元素的质量..在今后的计算中应该注意解题规范;养成良好的学习习惯.. 例题6题干多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl 分子数相等答案0.98克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等..解析要满足二者分子数相等;只要满足二者的物质的量相等即可.. 解：设质量为x 的硫酸所含分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等.. 硫酸115.36%1065.398--•⨯=•molg g mol g x 盐酸x=0.98 g 解此类题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系;然后列方程求解..例题7题干最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性..据报道;该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O..若用N A 表示阿伏加德罗常数;试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数__________;氢原子的物质的量________mol..答案 0.33N A 0.26解析 晶体的摩尔质量为122 g·mol －1;n ＝错误!＝0.1 mol;故氧原子数目＝0.1×2＋1.3N A ＝0.33N A ;n H ＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol.. 例题8题干在标准状况下;2.2 g CO 2的体积是多少答案体积为1.12 L..解析由公式V=nV m ;只要求出CO 2的物质的量n;体积可求出.. V m =22.4 L·mol -1;MCO 2=44 g·mol -1..解：VCO 2=nV m =1442.2-•molg g ×22.4 L·mol -1=1.12 L 例题9题干在标准状况下;测得1.92 g 某气体的体积为672 mL..计算此气体的相对分子质量..答案相对分子质量为64..解析 M=n m ;n=m V V .. 解：n=14.22672.0-•=mol L L V V m =0.03 molM=molg n m 03.092.1 =64 g·mol -1 该气体的相对分子质量为64..例题10题干1现有34 g 某气体;摩尔质量为17 g·;则：①该气体为___________________mol..②该气体所含分子数为___________________..③该气体在标准状况下的体积为___________________L..2________ g O 中的氧原子数目与标准状况下22.4 L 中的氧原子数目相同..答案1①2 ②2 ③44.8 236解析1该气体的物质的量为34 g/17 g·＝2 mol;所含分子数为;在标准状况下的体积为22.4 L·×2 mol ＝44.8 L..2标准状况下22.4 L 为1 mol;氧原子的物质的量是2 mol;故水为2 mol;即36 g..例题11题干下列说法正确的是A ．在标准状况下;1 mol 水的体积是22.4 LB ．1 mol 氢气所占的体积一定是22.4 LC ．标准状况下;6.02×1023个Cu 原子所占有的体积约是22.4 LD ．标准状况下;28 g N 2与CO 的混合气体;体积为22.4 L答案 D解析A项中的水、C项中的Cu均不是气体;而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol;则其体积V＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝22.4 L;D正确..例题12题干相同状况下;10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应;生成10 mLA气体;则A气体的分子式为_____________..答案A的分子式为X2Y解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律;10分子X2共含有20个X;5分子Y2共含有10个Y;生成10分子A气体;A的分子式为X2Y..例题13题干在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体;当这两个容器内气体的温度和密度相等时;下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案 D解析两容器内的气体体积、密度相同;由m＝ρV可知m O2＝m O3;根据n＝错误!可知n O2>n O3;同温同体积时;气体的压强与气体的物质的量成正比;即错误!＝错误!;故p O2>p O3;A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比;则N O2>N O3;C错误；因为O2和O3都由氧原子组成;二者质量相等;则两种气体的氧原子数目相同;D正确..例题14题干设N A为阿伏加德罗常数;如果a g某气态双原子分子的分子数为p;则b g该气体在标准状况下的体积V L是A.错误!B.错误!C.错误!D.错误!答案D解析解法一公式法：双原子分子的物质的量＝错误!mol双原子分子的摩尔质量＝错误!＝错误!g·mol－1所以b g气体在标准状况下的体积为错误!×22.4 L·mol－1＝错误!L解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比;设b g气体的分子数为Na g～pb g～N则：N＝错误!;双原子分子的物质的量为错误!;所以b g该气体在标准状况下的体积为错误!L..四、课堂运用基础1.判断正误正确的打“√”;错误的打“×”..11 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢21 mol CaCl2含有1 mol Cl－31 mol电子约含有6.02×1023个电子41 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O532 g O2中含有6.02×1023个氧原子698 g H2SO4中共含有7 mol原子答案1×2×3√4×5×6√解析1氢指代不明;需注明粒子的具体种类..2含有2 mol Cl－..4H2O中无H2分子..5含有2 mol氧原子..2.下列物质中;物质的量最大的是_____;含分子个数最多的是_____;含原子个数最多的是______;质量最大的是____..A.6 g H2；B.0.5 mol CO2；个HCl分子；D.148 g H2SO4；E.92 g乙醇C2H5OH；F.4 ℃时10 mL 水答案A A E D解析先求出各物质的物质的量;再作比较..A项;＝＝3 mol；C项;n HCl＝≈2 mol；D项;＝≈1.51 mol；E项;OH＝＝2 mol；F项;4 ℃时水的密度为1 g·;10 mL水即为10 g;O＝≈0.56 m ol..3.只给出表中甲和乙对应的量;不能用来求物质的量的是答案C解析A项对应公式n＝；B项对应公式n＝V/22.4 L·；C项只能求出固体的质量;无法求其物质的量；D项对应公式n＝m/M..4．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022;则该气体的摩尔质量为A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol答案C解析1.28 g该气体的物质的量n＝错误!＝错误!＝0.02 mol;则该气体的摩尔质量M＝错误!＝错误!＝64 g/mol;C正确..5.下列说法正确的是A．在标准状况下;1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下;6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下;28 g N2与CO的混合气体;体积为22.4 L答案D解析A项中的水、C项中的Cu均不是气体;而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol;则其体积V＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝22.4 L;D正确..6．双选题下列各组物质中;分子数相同的是A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时;等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析A项;缺少温度和压强的条件;虽然体积相同;但是分子数不一定相同;错误；B项;36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2的物质的量都是2 mol;所以具有相同的分子数；C项;同温、同压下;等体积的气体含有相同的分子数；D项;2.24 L水大于0.2 mol;错误..答案BC巩固1．8分2.5 mol BaOH2中含有____________个Ba2＋;含有____________个OH－;2.5 mol BaOH2的质量是________g..含有1.204×1024个OH－的BaOH2的物质的量是________..答案1.505×1024 3.01×1024427.5 1 mol解析1 mol BaOH2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－;1 mol的粒子数约为6.02×1023;用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案..BaOH2的摩尔质量是171 g/mol;所以其质量为2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g..1.204×1024个OH－的物质的量为错误!＝2 mol;则BaOH2的物质的量为1 mol..2.对一定量气体体积的探究..1已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：2从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体;在标准状况下的体积都约为________..②1 mol不同的气体;在不同的条件下;体积________填“一定”、“一定不”或“不一定”相等..3理论依据：相同条件下;1 mol任何气体的体积几乎相等;原因是：①_____________________________________________________ ___________________;②_____________________________________________________ ___________________..4应用：在标准状况下;4 g O2的体积为多少升写出计算过程答案2①22.4 L②不一定3①气体分子数目相等②相同条件下;气体分子间距离几乎相等4V O2＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝2.8 L解析2从1的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下;体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体;在不同的条件下;体积不一定相同..3因为在相同的温度和压强下;任何气体分子间距离几乎相同;所以1 mol 任何气体的体积几乎相等..44 g O2的物质的量n O2＝错误!＝0.125 mol..在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L..3.下列说法中;正确的是A.1 mol 和1 mol 所占的体积都约为22.4 L的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下;1 mol 和1 mol O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下;22.4 L 由、O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol答案D解析A项没有指明条件;无法判断；B项;气体摩尔体积的单位应是L·;且没有指明条件；C项;标准状况下;O不是气态;它的体积远小于22.4 L；D项;标准状况下;22.4 L 、O组成的混合气体的物质的量为1 mol;又因为每个分子中都含有2个氮原子;因此所含有的氮原子的物质的量为2 mol..故正确答案为D..注意：要注意在标准状况下不是气体的常见物质有、苯、、水等..例7 下列说法不正确的是N A表示阿伏加德罗常数的值A.常温、常压下;11.2 L氯气中含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下;1 mol氦气含有的原子数为N AC.32 g氧气所含氧原子数目为2N AD.46 g钠所含钠原子数目为2N A答案A解析由于不是标准状况;因此不能使用22.4 L·进行有关计算;故A项错误；而通过计算可知32 g 与46 g Na所含的原子数均为2N A;故C、D 项正确；氦气为单原子分子;故1 mol氦气含有的原子数为N A ;B项是正确的..拔高1.某氯原子的质量是a g;12C原子的质量是b g;用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/aN A mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③B．②④C．①②D．②③答案C解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g;故a g该氯原子所含的电子数为17;④错..2.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案A解析N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等;质量相等时;物质的量也就相等;所含的分子数也一定相等;A项正确..B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断;所含分子数均不一定相等..3.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验;操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体;称量收集满气体的烧瓶质量..数据见下表已换算成标准状况下的数值..已知标准状况下;烧瓶的容积为0.293 L;烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g;空气的平均相对分子质量为29..A、B、C、D、E、F是中学常见的气体..1上述六种气体中;能够使品红溶液褪色的是写化学式____________________..2E的相对分子质量是____________________..3实验室制取少量D的化学方程式是______________________________________..4A、B、C可能的化学式是______________________________________________..答案1SO22303CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑4N2、CO、C2H4解析设烧瓶的质量为m;盛空气时;错误!＝错误!;m≈48.04 g;据阿伏加德罗定律可得：错误!＝错误!;解得M A≈28 g·mol－1＝M B＝M C;所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4;同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64;所以D为C2H2;E为C2H6;F为SO2能使品红溶液褪色..课程小结1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数1概念：1 mol任何粒子的粒子数..2表示：符号为N A;通常用6.02×1023_mol－1表示..4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n＝错误!..5.摩尔质量6.掌握好有关物质质量m、物质的量n和粒子数N之间的关系..m n N7.气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积;符号V m②单位：L·mol-或m3·mol-1V③计算：V m=n8．影响气体摩尔体积的因素1气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强;温度越高;体积越大;压强越大;体积越小..2标准状况下即0℃和101 kPa;气体摩尔体积为22.4L·mol-1..9.阿伏加德罗定律同温、同压下;相同体积的任何气体都含有相同分子数..课后作业基础1.1O2的摩尔质量是多少2H2SO4的摩尔质量是多少3100molH2O的质量是多少克40.1molOH-的质量是多少克答案132g/mol298g/mol3m＝n×M＝100 mol×18g/ mol＝1800g 4m＝n ×M＝0.1 mol×17g/ mol＝1.7g解析摩尔质量的数值当以克为单位时等于粒子的式量2.阿伏加德罗常数N A与6.02×1023完全相同吗答案不相同..6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义;而阿伏加德罗常数N A是指1 mol任何微粒所含的粒子数;它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同;数值上约为6.02×1023..3.下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的量的单位;每摩尔物质含有个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子答案C解析每摩尔物质含有个“微粒”;这里的“微粒”并不一定是分子;A选项错误；“1 mol氧”的说法错误;B选项错误；“2H”只能表示2个氢原子;D 选项错误..4.下列说法中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解析有些物质是由离子或原子构成的;故A错；使用摩尔表示物质的量时;应用化学式表明粒子的种类;故C错；摩尔是物质的量的单位;而不是物理量;故D错..5.下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量单位g·mol－1在数值上等于它的相对原子质量答案D解析A错;摩尔质量的单位是g·mol－1；B错;1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错;质量的单位是g；D是对的;要注意氖气是单原子分子气体..巩固1．下列有关气体体积的叙述正确的是A．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子数决定C．不同的气体;若体积不同;则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积;约为22.4 L答案B解析A项;相同条件下;气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项;气体的体积不同时;所含的分子数可能相同；D项;气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol;其数值随温度和压强的改变而改变..2．下列说法中正确的是A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下;22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案D解析A、B项都没有指明在标准状况下;因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl 的物质的量相等;均为0.5 mol;所含分子数也相等..3．现有m g某气体;它由双原子分子构成;它的摩尔质量为M g/mol..若阿伏加德罗常数用N A表示;则：1该气体的物质的量为________ mol..2该气体所含原子总数为________个..3该气体在标准状况下的体积为________ L..4该气体在标准状况下的密度为________ g/L..答案1m/M22mN A/M322.4m/M4M/22.4解析1由n＝m/M可求;2由物质的量可求得该气体的分子数;进一步可求得原子数；3由V＝nV m可求得该气体在标准状况下的体积；4由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度;也可以由M＝V m·ρ求得密度..4.下列叙述中;正确的是A.同温同压下;相同体积的物质;其物质的量一定相等B.任何条件下;等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气;若体积相等;则质量一定相等答案BD解析同温同压下;物质的量相同时;任何气体的体积相同;但不同的固态或液态物质的体积是不相同的;故A项不正确；任何条件下;等物质的量的任何气体所含的分子数一定相等;故B项正确；1 L一氧化碳气体和1 L氧气;在未知状态下无法确定其物质的量的大小关系;所以无法确定其质量的大小关系;故C项不正确；因为一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等;所以在相同条件下体积相等;其质量也一定相等;故D项正确..拔高1.某气体的摩尔质量为M g·mol－1;N A表示阿伏加德罗常数的值;在一定的温度和压强下;体积为V L的该气体所含有的分子数为X..则错误!表示的是A．V L该气体的质量以g为单位B．1 L该气体的质量以g为单位C．1 mol该气体的体积以L为单位D．1 L该气体中所含的分子数答案 B解析X除以N A为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量..2.如图1-3-3所示;两瓶体积相等的气体;在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等答案A解析由阿伏加德罗定律可推知;两瓶内气体的物质的量相等;分子个数相同;又因两瓶内气体均为双原子分子;故所含原子个数相等..3.同温、同压下;同体积的氨气和硫化氢H2S气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________;其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等;则它们的体积比为________..答案1∶22∶13∶12∶3解析同温同压下;同体积的氨气和硫化氢H2S气体的物质的量相等;故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为错误!∶错误!＝2∶1；氢原子数目之比为2×3∶1×2＝3∶1；二者氢原子数相等时;物质的量之比为错误!∶错误!＝2∶3..故同温同压下体积之比为2∶3..4．在同温同压下;A容器中盛有H2;B容器中盛有NH3;若使它们所含的原子总数相等;则两个容器的体积之比是A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3答案A解析同温同压下;两种气体的体积之比等于物质的量之比..根据题意：n H2×2＝n NH3×4;则V H2×2＝V NH3×4;故V H2∶V NH3＝2∶1..。

第二节化学计量在实验中的应用（第1课时)教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。

同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

教学目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义.4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系.能用于进行简单的化学计算.（二）过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

(三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义；教学难点：规范化解题教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用"。

【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系.答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

关于《物质的量》化学教案《物质的量》化学教案1一、教材分析《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

二、学情分析对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的'量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

三、教学目标1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

六、教学过程（一）环节一物质的量的单位——摩尔[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

学生活动：（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

物质的量的单位-摩尔教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义物质：具有相同物理和化学性质的粒子集体物质的量：表示物质含有粒子多少的物理量，单位是摩尔（mol）1.2 物质的量的计量单位摩尔（mol）：物质的量的基本单位，1摩尔等于含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子的物质第二章：摩尔质量2.1 摩尔质量的定义摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）2.2 摩尔质量的计算摩尔质量等于物质的质量除以物质的量，即M = m/n第三章：摩尔与实际质量的转换3.1 摩尔与克之间的转换1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（以克/摩尔为单位）3.2 摩尔与实际质量的计算实际质量= 摩尔质量×物质的量物质的量= 实际质量/ 摩尔质量第四章：摩尔与粒子数目的关系4.1 摩尔与粒子数目的比例关系1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子4.2 摩尔与粒子数目之间的计算粒子数目= 摩尔数×阿伏伽德罗常数摩尔数= 粒子数目/ 阿伏伽德罗常数第五章：摩尔在不同化学反应中的应用5.1 摩尔在化学计量学中的应用化学反应中物质的量的比例关系，即化学方程式中的系数5.2 摩尔在化学实验中的应用配制溶液：根据所需物质的量计算溶质的摩尔数，再计算所需质量物质的量测定：通过反应物质的量比例，计算未知物质的摩尔数第六章：摩尔与体积的关系6.1 摩尔体积的概念摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积，约为22.4升（L）6.2 摩尔体积的计算与应用气体体积= 摩尔数×摩尔体积摩尔数= 气体体积/ 摩尔体积第七章：摩尔浓度7.1 摩尔浓度的定义摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，单位是摩尔/升（mol/L）7.2 摩尔浓度的计算与表达摩尔浓度= 溶质的摩尔数/ 溶液的体积（L）可以通过物质的量与溶液的体积关系来表示摩尔浓度第八章：摩尔与反应物质量的关系8.1 化学反应中摩尔比的概念化学反应中反应物与物的摩尔比：根据化学方程式中系数的比例8.2 摩尔比的应用计算反应物与物的摩尔数：根据化学方程式中摩尔比，已知某一物质的摩尔数，求另一物质的摩尔数第九章：摩尔与化学反应的限制因素9.1 化学反应的限制因素反应速率与反应物摩尔数的关系，确定化学反应的速率决定步骤9.2 摩尔与化学反应的限制因素通过摩尔数的关系确定化学反应中的限制反应物，进而计算其他物质的摩尔数第十章：摩尔在实际应用中的案例分析10.1 摩尔在药物剂量中的应用根据药物的摩尔质量和所需的药物剂量，计算所需的摩尔数或质量10.2 摩尔在化学工业中的应用摩尔概念在化学合成、生产过程中发挥着重要作用，用于计算反应物与物的物质的量比例第十一章：摩尔与能量的关系11.1 摩尔焓的概念摩尔焓：化学反应中1摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量，单位是焦耳/摩尔（J/mol）11.2 摩尔焓的计算与应用反应焓变= 反应物摩尔焓物摩尔焓通过摩尔焓计算反应的热量变化第十二章：摩尔与化学反应的平衡12.1 化学平衡常数的概念化学平衡常数：化学反应在一定条件下达到平衡时，反应物与物浓度比的摩尔数幂次方12.2 摩尔与化学反应平衡的应用通过平衡常数表达式，分析反应物与物的摩尔数关系，判断反应的方向第十三章：摩尔与物质的聚集状态13.1 物质的聚集状态与摩尔的关系固体、液体、气体的摩尔体积不同，与物质的聚集状态有关13.2 摩尔体积与聚集状态的应用通过摩尔体积分析不同聚集状态物质的性质，如气体的压缩性、液体的表面张力等第十四章：摩尔与物质的化学反应活性14.1 化学反应活性与摩尔的关系化学反应活性：物质参与化学反应的能力，与物质的摩尔数有关14.2 摩尔与化学反应活性的应用通过摩尔数分析反应物的活性，判断反应的难易程度和速率第十五章：摩尔在科学研究与技术应用中的综合案例15.1 摩尔在生物化学中的应用分析生物分子如蛋白质、核酸的摩尔质量，研究其结构和功能15.2 摩尔在材料科学中的应用研究材料的摩尔组成，优化材料性能，如合金的摩尔比例对性能的影响15.3 摩尔在环境科学中的应用分析污染物在环境中的摩尔浓度，评估环境污染程度，制定环境保护措施15.4 摩尔在其他领域的应用摩尔概念在地球科学、宇宙学、食品科学等领域也有广泛的应用，用于物质的量计算和分析重点和难点解析本文主要介绍了物质的量的单位-摩尔的概念、计算方法及其在各个领域的应用。

第一课时 物质的量的单位——摩尔[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。

(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念□061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。

(2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□08n ＝NN A摩尔质量 1.2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。

1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。

2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。

3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。

课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。

例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。

如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。

物质的量教案一、教学目标1.了解物质的量的概念及其测量单位；2.掌握摩尔质量的计算方法；3.理解物质的量和摩尔质量之间的关系。

二、教学内容1. 物质的量的概念物质的量是指物质中所含粒子数的多少，用单位摩尔（mol）表示。

物质的量与物质中所含粒子数成正比，可以用化学计量关系来描述。

物质的量是一个重要的化学概念，用来表征物质的数量。

2. 物质的量的测量单位物质的量的测量单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际单位制中的基本单位之一，定义为包含6.022 × 10^23个粒子的物质的量。

这个常数被称为阿伏伽德罗常数。

3. 摩尔质量的计算方法摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，以克/摩尔（g/mol）为单位。

计算摩尔质量的方法是将一个物质的质量（以克为单位）除以该物质的物质的量（以摩尔为单位）。

4. 物质的量和摩尔质量的关系物质的量和摩尔质量是相互关联的。

物质的质量与其物质的量成正比。

例如，两个物质的物质的量相同，但质量不同，说明它们的摩尔质量不同。

三、教学步骤1. 导入1.1 引入物质的量的概念，并与生活实例相结合阐述； 1.2 提问学生对于物质的量的认识，并进行简要解答。

2. 介绍物质的量的测量单位2.1 介绍摩尔的定义及其重要性； 2.2 阐述摩尔和物质中所含粒子的关系。

3. 讲解摩尔质量的计算方法3.1 分享摩尔质量的定义和计算公式； 3.2 提供几个实例进行计算演示； 3.3 引导学生自主练习，巩固计算方法。

4. 强调物质的量和摩尔质量的关系4.1 分析物质的质量与其物质的量的关系； 4.2 引导学生思考物质的量和摩尔质量之间的联系。

5. 拓展活动5.1 提供一些有关物质的量和摩尔质量的拓展问题； 5.2 让学生小组合作讨论并分享答案。

6. 总结6.1 通过回顾重要概念和公式巩固学生的理解； 6.2 引导学生总结本课所学内容，强化学习效果。

四、教学资源1.演示材料和实验设备；2.计算器。

五、教学评估1.课堂讨论和解答问题的质量；2.学生的实际操作能力；3.拓展活动中的思维发散和合作能力。

物质的量——化学教案第一部分：概述•时间：1学时（45分钟）•范围：本节课涉及到化学中的物质的量的概念、定义以及计算方法。

•目标：通过本节课的学习，学生将掌握以下知识点：1.了解什么是物质的量；2.了解化学计量单位的定义；3.掌握物质的量的计算方法。

第二部分：课程内容本节课程的内容主要分为三个部分：1. 什么是物质的量？物质的量是化学中非常重要的一个概念，是用来表示物质的数量的。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

1摩尔理论上表示给定物质包含的粒子数（原子、分子、离子等）等于约6.02×10^23个的数量。

2. 化学计量单位的定义在学习物质的量的时候，我们还需要学习化学计量单位的概念。

化学计量单位是用来表示物质中元素或化合物的相对数量的单位。

其中，化学计量单位比较重要的有原子量、分子量和当量（或化学当量）等。

（1）原子量原子量是指一个元素中一个原子的质量，其单位是原子质量单位（amu）。

1amu等于在自然界中碳12同位素的一个原子重量的1/12。

（2）分子量分子量是一个分子中的所有原子原子量之和。

分子量是以分子质量单位（amu）来表示的。

（3）当量当量也称为化学当量，指的是在反应中起作用的化合物中的化学物质的相对数量。

不同元素或化合物的当量是通过化学方程式中配平系数来确定的。

3. 物质的量的计算方法在学习了什么是物质的量和化学计量单位的定义之后，我们来看看物质的量的计算方法。

计算物质的量的公式是：物质的量（mol）=物质的质量（g）/相应的摩尔质量（g/mol）其中，相应的摩尔质量指的是物质的摩尔质量，分子量或者当量等。

同时，我们还需要注意，在使用摩尔数计算进行化学反应的时候，化学方程式中的配平系数也是和化学反应中的摩尔数直接相关的。

第三部分：实践环节本节课后，我们将用一组练习题来检测学生是否掌握了物质的量的计算方法以及化学计量单位的概念。

1.20g的氧气中，氧分子的数量是多少？2.10g的铁可以和多少克的氧气完全反应生成三氧化二铁（Fe2O3）？3.10.5克的钠反应生成单质生成了多少克的氧气？第四部分：总结通过本节课的学习，我们已经了解了什么是物质的量，摩尔和化学计量单位，以及计算物质的量所需的公式和方法。