高一化学《物质的量 摩尔体积、摩尔质量的计算练习
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高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)学校:___________姓名:___________班级:_______________一、单选题1.5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为()A.28g•mol-1 B.56g•mol-1C.84g•mol-1 D.112g•mol-12.我市南山被称为“天然氧吧”,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”,O-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()2A.16g B.32g C.16g/mol D.32g/mol3.摩尔质量的单位是()A.mol/g B.g/mol C.mol/L D.L/mol4.下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98 g B.1mol O2的质量是32 gC.2 g氢气所含原子数目为1 mol D.标准状况下,11.2 LCH4含有10 mol电子5.铯是制造光电管的主要材料,铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中,不正确...的是()A.原子序数为 55 B.是ⅠA 族元素C.相对原子质量是 132.9 g·mol-1D.金属性比钠强6.下列说法正确的是()A.摩尔是物质数量的单位B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH-的质量是17g D.阿伏伽德罗常数就是6.02×10237.下列叙述正确的是()A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8.下列叙述正确的是()A .NaOH 的摩尔质量是40.0gB .标准状况下,6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC .0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D .在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体,即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9.同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体(如图),瓶内气体的摩尔质量大小关系为 ( )A .a 大B .b 大C .一样大D .无法比较10.偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
1.下列叙述中,正确的是()A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2,下列叙述中错误的是()A.阿伏加德罗常数的符号为N A,其近似值为6.02×1023 mol-1B.等物质的量的O2和O3,所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位3.下列说法错误的是()A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子4.下列说法错误的是()A.1 mol 氢B.1 molOC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水5.下列物质中,与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH46.下列说法正确的是()A.NaOH的摩尔质量是40g B.1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C.1mol H2O的质量为18g/mol D.氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.0.2 mol CH4的质量为()A.1.6 g B.3.2 g C.5.6 g D.8 g8.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶2 B.1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C.在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D.1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9.相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O210.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是()A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多11.影响1mol 气体体积大小的主要因素是()A.分子大小B.分子质量C.分子内键长 D.分子间距离12.下列说法中正确的是()A.在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同13.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB.标准状况时,体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C.处于标准状况的两种气体,当体积均为22.4L时的质量完全相同D.标准状况时,2mol任何物质的体积均约为44.8L14.同温同压下,下列气体的密度最大的是()A.氢气 B.二氧化硫 C.氧气 D.二氧化碳15.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1 16.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64B. 32C.96 D.3217.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是()①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4.A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③18.双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题(共11题)1.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是() A.16g B.32C.64g /mol D.32g /mol2.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A.16∶9 B.23∶9C.32∶9 D.46∶93.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),则气体和压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙4.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数5.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N26.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后,容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C.④①②③D.①④③②7.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()A.分子数之比为1:1 B.硫元素的质量比为5:4C.原子总数之比为4:3 D.质量之比为1:18.设n A是阿伏加德罗常数的数值。
【高二】高一化学下册摩尔质量和气体摩尔体积每课一练习检测题(有参考答第2课时摩尔质量和气体摩尔体积每课一练(鲁科版必修1)1.在下列陈述中,正确的是()a.气体的摩尔体积约为22.4l?mol-1b、 1molh2的质量为2G,体积为22.4l?摩尔-1c.在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4l?mol-1d、在标准条件下,1mol任何气体的体积约为22.4l答案d在分析中应正确理解气体摩尔体积的概念。
2.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是()a、 1gh2和8go2b.0.1molhcl和2.24lhec、150℃、1.01×105Pa、18lh2o和18lco2下d.常温常压下,28gco和6.02×1022个co分子答案c解析根据n=n?na知,若n相同,则n相同。
a项1gh2为0.5mol,8go2为0.25mol,故分子数不相同,不正确;b项2.24lhe在标准状况下为2.24l22.4l?mol-1=0.1mol,但此处未指明是标准状况,因此b不正确;c项温度相同,压强相同,体积相同,分子数一定相同;d项中28gco的物质的量为1mol,而6.02×1022个co的物质的量为0.1mol,因此d不正确。
3.以下陈述是正确的(Na代表阿伏伽德罗常数的值)()a.在常温常压下,11.2l氯气含有的分子数为0.5nab、在正常温度和压力下,1mol he含有2Na原子c.32g氧气所含原子数目为2nad、在相同的温度和压力下,任何体积相同的气体物质都含有相同数量的原子答案c在常温常压下,11.2l氯的分子数应小于0.5na,因此a是错误的;在B中,因为氦是一个单原子分子,1mol中的原子数是Na,所以B是错误的;在选项D中,在相同的温度和压力下,任何体积相同的气体物质都包含相同数量的分子,但原子数量不一定相同。
4.下列叙述中,正确的是()a、在标准条件下,1molh2的质量仅为2G左右b.在标准状况下,某气体的体积是22.4l,则可认为该气体的物质的量约是1molc、在20℃下,任何气体中1mol的总体积都大于22.4ld.1molh2和o2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4l答案B解析气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无关,a选项不正确;22.4l?mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4l,则可以认为该气体的物质的量约是1mol,b选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度定,而压强不定,1mol任何气体的体积自然不能确定,也就是说在20℃时,1mol任何气体的体积可能比22.4l大,也可能比22.4l 小,还可能等于22.4l,c选项不正确;在标准状况下,1mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4l,d选项不正确。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下,1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.相同条件下,气体物质的量越大,气体摩尔体积越大B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD.在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO气体时,两容器的温度和2压强均相同,则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO分子数少2B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D.甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A.22. 4 L任何气体,其物质的量均为1 molB.非标准状况下,1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ,则该气体的摩尔体积为 。
高一化学摩尔知识点训练题化学是一门让人既爱又恨的学科,其中最为繁琐的部分之一就是摩尔计算。
摩尔,是描述物质数量的一种单位,它让我们能够更方便地计算物质的质量、体积和粒子数。
在高一的化学学习中,熟练掌握和运用摩尔知识点是非常重要的。
下面我将为大家提供一些高一化学摩尔知识点训练题,希望能够帮助大家巩固所学的知识。
1. 1 mol的氢气和1 mol的氧气在一定条件下反应生成水,根据化学方程式,回答以下问题:a) 氢气中含有多少个氢原子?b) 氧气中含有多少个氧原子?c) 生成的水中含有多少个氢原子?d) 生成的水中含有多少个氧原子?2. 标准状态下,1 mol的氧气分子中含有多少个氧原子?3. 一瓶汽水中含有5 mol的二氧化碳分子,求汽水中二氧化碳分子的质量。
4. 一块样品的质量为80g,它的摩尔质量是40 g/mol,求该样品中含有多少摩尔的物质?5. 一瓶盐酸溶液中含有0.5 mol的盐酸分子,求盐酸的质量。
6. 一种物质的摩尔质量为60 g/mol,质量为360 g,求该物质中含有多少个摩尔的分子?7. 一瓶溶液中含有6g的氯离子,求该溶液中氯离子的摩尔数。
8. 用25 mL的氯化钾溶液(质量浓度为1 mol/L)制备溶液,求制得的溶液中含有多少摩尔的氯离子?9. 如果1 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成水,根据化学方程式,求生成的水的质量。
10. 已知1 mol的酒精分子的质量为46 g,求1 L的酒精的质量。
以上是一些简单的高一化学摩尔知识点训练题,通过练习这些题目可以加深对摩尔知识的理解和掌握。
希望大家能够喜欢化学,掌握好这门学科。
1.3化学中常用的物理量——物质的量(3课时)第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1.(变式)下列叙述正确的是()A.1molO2的质量为32g·mol-1B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44g2.(变式)下列物质的体积约为22.4L的是()A.标准状况下1mol H2O B.20℃、101 kPa时36.5g HClC.常温常压下17g NH3D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3(变式)下列说法正确的是()A.标准状况下,1mol任何物质的体积约是22.4LB.1mol任何气体的体积都约是22.4L C.1molHe和1molO2的体积相同D.标准状况下,1molO2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4L4.(选用)2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等5.(原创)1g氮气含a个分子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A.a/28B.aC.28aD.a/146.(选用)用N A代表阿佛加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.32克O2所含的原子数目为N AB.18g水所含的电子数目是N AC.1molCl2所含的质子数是17 N AD.23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是()A.28.4 B.28.4g·mol-1C.71 D.71g·mol-18. (选用)在标况下,2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为()A.4 B.3 C.2 D.19.(变式)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
物质的量气体摩尔体积教学目标:1、加深对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的理解。
2、掌握阿伏加德罗定律及有关推论。
3、掌握有关物质的量的计算。
教学过程1、物质的量的单位——摩尔例1.9.03×1023个氨分子含________摩尔氮原子,_____摩尔氢原子,_______摩尔质子,______个电子。
变式练习:下列物质中,物质的量最大的是________,含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.6 g H2;B.0.5 mol CO2;C.1.20×1024个HCl分子;D.148 g H2SO4; E.92 g乙醇(C2H5OH); F.4 ℃时10 mL水例2.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.4g镁由原子变成离子时,失去的电子数为0.1N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1变式练习:用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( D )A.44 g CO2所含质子数为28N A个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C.常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A2、气体摩尔体积例3.森林是大自然的清洁器,一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳,呼出49kg氧气,即在标准状况下吸收_______L二氧化碳,合______个二氧化碳分子;呼出______L的氧气,合______个氧分子。
变式练习:在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为_____________mol,其中CO2为__________mol,CO占总体积的________。
物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为:n ,单位为:摩尔(mol )。
(2)物质的量的基准(N A ):以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ,其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量(M )1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol 不同物质的质量也不同;12C 的相对原子质量为12,而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式:n =AN N ;n =Mm[例1]下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物,其结构中无分子,且食盐为宏观物质,不可用mol 来描述,故A 不正确;Mg的摩尔质量为24g/mol ,单位不对,故B 不正确;C 中对1mol 水的组成的描述不正确,应为:1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子;故答案为D 。
[答案]D特别提醒:1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒,不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水(不正确)和1molH 2O (正确);1mol 食盐(不正确)和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔(分层练习)1.下列对物质的量的理解正确的是A.物质的量是物质所含微粒的数目B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是1mol物质的质量D.物质的量是一种基本物理量2.下列对于“摩尔”理解正确的是A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩C.摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D.32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2:33.列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4.下列叙述正确的是A.摩尔是基本物理量之一B.1mol CO2的质量为44g·mol-1C.SO42-的摩尔质量为96g·mol-1D.1mol任何物质都含有N A个原子5.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246.下列物质中含氢原子最少的是A.1.6g甲烷(CH4)B.0.5mol氨气(NH3)C .3.01×1023个硫化氢分子D .3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11)7.已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法:①1mol 氧气②1.5mol 碳原子③3molSO 42-④10mol 大米⑤4mole -⑥2molO 2上述说法中正确的是A .①②③④⑤⑥B .①②③⑤⑥C .②③④⑤⑥D .③④⑤⑥8.下列物质中,与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是A .18.9g HNO 3B .3.612×1023个HCl 分子C .0.1mol H 3PO 4D .0.2N A 个CH 4分子9.下列说法正确的是A .单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,如CO 2的摩尔质量为44gB .3mol O 2与2mol H 2O 所含原子数相等C .摩尔是一个基本物理量,1mol 粒子的数目约为6.02×1023D .1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧10.填空。
物质的量浓度练习题一、选择题1.在容量瓶上无需有标记的是A .标线B .温度C .浓度D .容量2.某实验需要0.2 mol NaOH 固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A .等于8.0gB .等于8.00gC .大于8.0gD .等于0.2g3.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为A .15∶2B .1∶1C .3∶1D .1∶34.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A .110-⋅L mol S M ρB .1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC .110-⋅L mol MS ρ D .11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A .L mol a /4.22B .L mol ab /22400C .L mol a ab /5.3622400+D .L mol aab /5.36224001000+ 6.NA 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A .500mL 溶液中所含K +、SO 42-总数为0.3N AB .500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C .1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD .2L 溶液中SO 42-离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A .0.21mol/LB .0.42mol/LC .0.56mol/LD .0.26mol/L8.某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+,取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后,SO 42-的物质的量浓度为A .125/54V mol ·L -1B .125a/36V mol ·L -1C .125a/18V mol ·L -1D .125a/V mol ·L -19.将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A .二价金属,二元酸B .二价金属,三元酸C .三价金属,二元酸D .一价金属,一元酸10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A .容量瓶中原有少量蒸馏水B .溶解所用的烧杯未洗涤C .定容时仰视观察液面D .定容时俯视观察液面11.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ,SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L ,则此溶液中K+的物质的量浓度为A .0.1mol/LB .0.15mol/LC .0.2mol/LD .0.25mol/L12.在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A .小于100mLB .等于100mLC .大于100mLD .等于mL ρ100 13.用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题(每题2分,共40分)1. 某化合物A的化学式为C2H4O2,其摩尔质量为:()A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案:A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中,其摩尔浓度为:()A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案:C3. 硫酸(H2SO4)的摩尔质量为98 g/mol,质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液,该溶液的摩尔浓度为:()A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案:B4. 葡萄糖(C6H12O6)与氧气反应生成二氧化碳和水,生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是:()A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案:B5. 500 mL 硫酸(H2SO4)溶液的摩尔浓度为2 mol/L,其中含有的硫酸的质量为:()A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案:B二、填空题(每空2分,共20分)1. 一氧化碳(CO)分子的质量是……。
(答案:28 g/mol)2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时,生成的氯化氢(HCl)的物质的量是…… mol。
(答案:0.4 mol)3. 在25 °C 和标准大气压下,22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
(答案:1 mol)4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
(答案:0.25 mol)5. 相对分子质量为58的某化合物,质量为174 g,则其物质的量是…… mol。
(答案:3 mol)三、解答题(共40分)1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式,描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
(10分)化学方程式:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式:1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
物质的量及其单位——摩尔摩尔质量F 列物质中含原子数最多的是 ( )解析:选D 。
A 项,n (H 2SQ)=爲防 "mOl ,1个"SQ 分子中含有7个原子,所以9.8 g 硫酸中含有的原子数为0.1 mol X7 N A mol 一1 = 0.7 N A ; B 项,1个氧气分子中含有 2个原一丄7 g子,所以0.6 mol 氧气中含有的原子数为0.6=1.2N A ; C 项,nZ) = 28丽o =0.25 mol , 1个氮气分子中含有 2个原子,所以7 g 氮气中含有的原子数为0.25 molX2 N A mol233.01 X 10所以3.01 X 1023个二氧化碳分子中含有的原子数为子数,则二者的物质的量之比为( )A. 1 : 4 C. 2 : 3目相同,则有 n (CO) = 4n (N 2O),故 n (CO) : "NhO) = 4 : 1。
3 •已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )5 - A. 4a mol4-1D. -a mola解析:选Do 0.25 mol CH 冲含有的分子数为:,根据微粒的数目与物质的量成正比可知,5C. 该原子的摩尔质量为 aN A gD. n g 该A 原子所含的中子数与质子数相等A . 9.8 g 硫酸B . 0.6 mol 氧气C. 7 g 氮气D. 3.01 X 10 23个二氧化碳分子一1= 0.5 N A ; D 项,n (CQ) = 602「/爲 -1=。
占mol , 1个二氧化碳分子中含有 3个原子,一 10.5 mol X3 N A mol = 1.5 N A o2. (2019 •四川江油中学高一入学考试 )现有 CO NQ 两种气体,若它们具有相同的氧原B . D.解析:选B 。
1个CO 分子中含有1个氧原子,1个N 2O 4分子中含有4个氧原子,氧原子数B . 4a mol 一1一 1C. a mol4 1 m " CH4中含有的分子数为5a , 即阿伏加德罗常数为 fa mol-。