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摩尔质量-课件

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《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件

《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
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对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。

课件10：1.2.1 物质的量 摩尔质量

课件10：1.2.1 物质的量 摩尔质量

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6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？
× 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意
物质的量只适用于微观粒子！！！
【注意】关于物质的量的几点说明
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物 质的数量或质量来理解。
【结论】 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。 摩尔质量
四、摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
理解： A、1mol物质
分子 原子 离子
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol 、 1molH2SO4的质量是： 98g 、 1molH2SO4的相对分子质量质量是： 98 、
m = nM
五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量 （单位：mol）
物质的质量
（单位：g）
m n=
M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
n mM = H2SO4
H2SO4 H2SO4
24.5g
= 98g.mol-1 =0.25mol
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
1mol ？个 分子、离子、原子……

1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023

高一化学摩尔 PPT课件 图文

高一化学摩尔 PPT课件 图文
= 10mol × 18g/mol = 180g
再见Βιβλιοθήκη https:// 免费试卷下载 ；
过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小教训/要相信还不识 相/那下壹击就不能那么弱咯/|执法长老着马开/嘴角带着一些冷色/马开冷眼盯着对方/并没存在因为对方这句话示弱/|冥顽不灵/|就在执法长老准备再次对马开出手の时候/壹声咳嗽响起/王伯不知道什么时候跑出来/来恁们忘记无心峰の规矩咯/在咱无心峰还敢伤人/今天恁们都留下壹脚吧/|执 法长老知道王伯/也知道王伯相信无心峰唯壹男仆/哼咯壹声怒骂道/老家伙/不想死滚远点/|王伯笑咯起来/原本佝偻の身体却存在着恐怖の声势涌动/好久没被人骂咯/也好久没动手咯/存在些手生锈咯/不过/折断恁们几佫兔崽子の手脚还相信不在话下の/|王伯说话间/身影不知道何时到咯执法长 老等人身边/壹脚脚踹出去/马开清晰の听到那骨头碎裂の声音/执法长老等人惊恐/面露恐惧之色/它们得知金娃娃不在/另外壹位疯子闭关/欧奕向来对外面不闻不问才敢上无心峰/可却从未想过/壹位仆人也如此强悍/听着壹声声の惨叫/着王伯把壹佫佫人当做垃圾壹般丢出去/马开也愣愣の着王 伯/马开曾经见过王伯修建花草の速度迅捷/知道它不相信壹佫简单の老仆/但未曾想到它如此恐怖/连大修行者都在它手里不堪壹击/无心峰果然

2013高中化学-1.3.1物质的量及其单位——摩尔-摩尔质量课件-鲁科版必修1

2013高中化学-1.3.1物质的量及其单位——摩尔-摩尔质量课件-鲁科版必修1
g/mol。
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第19页，共46页。
1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位时，在数值上 等于它的相对原子（分子）质量。
2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随物质 的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩尔质量在数
值上相等。
第21页，共46页。
第34页，共46页。
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第35页，共46页。
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一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中，不随水的
体积变化而变化的是( )
A．水的物质的量
B．水的摩尔质量
C．水的质量
D．所含水分子的数目
【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的多
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第15页，共46页。
第16页，共46页。
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1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量有何 区别与联系？ 提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，其单位 为克或千克；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质 量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以通过公式m=n·M 来换算；而物质的相对分子（原子）质量的单位为“1”；当摩尔质 量以g/mol为单位时，其数值与物质的相对分子（原子）质量 的数值相等。
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第33页，共46页。
5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是______，1 mol (NH4)2SO4 中含NH4+的 物质的量为_______，所含NH4+的数目为_______。 【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的摩尔 质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其数目为 1.204×1024。 答案:132 g/mol 2 mol 1.204×1024

2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？

课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量

课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量

物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：

课件1：2.3.1 物质的量 摩尔质量

课件1：2.3.1 物质的量 摩尔质量
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章
第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1．理解物质的量、摩尔质量的涵义及其应用。
学习 目标 2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。
3．体会定量研究对化学科学的重要作用。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
知识点一 物质的量及其单位——摩尔(★★★)
解析 由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2 NA， 或 n(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 答案 (1)1.204×1023(或0.2 NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
答案 D
解析 物质的量不适用于表示宏观物质。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol SO2中含有2 mol氧元素 D．1 mol甲烷含有4NA个H 答案 D 解析 摩尔是物质的量的单位，A项错误；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的 粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是 阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氧”指代不明，应为含有2 mol氧原 子，错误。

《高一化学摩尔质量》课件

《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
在此添加您的文本16字
实验结论
在此添加您的文本16字
掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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高中化学必修第一册2-3-1物质的量 摩尔质量课件

高中化学必修第一册2-3-1物质的量 摩尔质量课件

5．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
答案：C
解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确； B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2， 正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
2．阿伏加德罗常数
1 mol任何 粒子的粒 子数
NA
约6.02×1023mol－1
特别提醒 1 mol不同物质的“同”与“不同” “同”是粒子数相同，如1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子数都约是 6.02×1023(或1NA)。 “不同”是不同粒子质量不同而导致1 mol物质质量不同，如1 mol H2O的质量是18 g，1 mol Al的质量是27 g。
答案：B
4．147 g H2SO4的物质的量是__1_.5__m_o_l_；0.5 mol H2SO4的质量是 ___4_9__g，其中含有___1___mol H，含有___2___mol O；2 mol H2SO4中 含有H2SO4分子数为__1_._20_4_×__1_0_24_个，含氢原子数为__2_．__40_8_×__1_0_24_个。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D. 0.1 mol C含1.2NA个质子
答案：B

化学课件《摩尔质量》优秀ppt4 人教课标版

化学课件《摩尔质量》优秀ppt4 人教课标版
2NA 2 mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA 1 mol
3.01×1023
0.5NA 0.5 mol
6.02×1023
NA 1 mol
1-2-1-2 摩尔质量
摩尔质量 M
【合作运用】
11．(1分) 下列说法中正确的是 B
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
A．1 mol氧 C．1 mol米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol面粉
12．(1分) 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系
不正确的是 B
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为1:1
C．氧元素的质量比为2:3
D．硫元素的质量比为1:1
1-2-1-2 摩尔质量
则碱石灰增加的质量是多少？
请计算混合气体中H2O和CO2的物质的量之比。
H2O
CO2
质量m
1.8g
45.8g - 1.8g = 44g
物质的量n 1.8g/18g·mol-1
44g/44g·mol-1

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A

物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

CO2
44
H2O
18
CO32-
60
M(CO2)=44 g·mol-1 M(H2O)=18 g·mol-1 M(CO32-)=60 g·mol-1
1mol粒子的质量
23 g 44 g 18 g 60 g
注意事项:摩尔质量——“三性”
(1)近似性：电子的质量非常小，忽略不计。M(离子)≈M(原子)。 如：M(Na)和M(Na＋)都是23g/mol。
(2)确定性：对于一个物质来说，其摩尔质量的值是一个定值。
(3)等值性：摩尔质量不是物质的质量，也不是相对原子/分子质 量。①概念不同。②单位不同。当摩尔质量以g·mol－1为单位， 只是在数值上和相对原子质量和相对分子质量相等。
【练一练】
（1）1molH2O质量是_1_8__g_，
10molH2O质量是_1_8__0_g_。
课前小练
1、1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物 质的量为 0.25 mol。 2、2 mol Na2SO4中含有SO42-的数约为 1.204×1024 ,Na＋的数 为 4NA ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 4 mol 。 3、0.3 mol H2O中含 0.9 mol原子，约含 1.806×1024 个电子。
= 4g
例
3mol 2g / mol
= 6g
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
=
26.5g 106g/mol
=0.25mol

化学必修1第二节摩尔质量省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

化学必修1第二节摩尔质量省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
(2)已知2mol某物质旳质量是142g ，其摩尔质量 是__7_1_g__. _m_o_l_-1
练习7 71g Na2SO4中具有Na+和SO42-旳物质旳量分别 为多少？
n (Na2SO4) = m/M = 71g / 142g/mol = 0. 5mol
n(SO42-) = n (Na2SO4) = 0.5mol n(Na+) = 2n (Na2SO4) = 1.0mol
克 克 克 克 克
一、摩尔质量(M)
1、定义：单位物质旳量旳物质所具有旳质量。 2、单位：g·mol-1 或 g/mol 3、数值：等于物质旳相对原子质量或相对 分子质量。
概念辨析 氢气(H2)旳式量=2 氢气旳摩尔质量 =2 g/mol 1mol H2旳质量=2g
一、摩尔质量(M)
1、下列说法中正确旳是 A、Na旳摩尔质量为 23g B、Na旳摩尔质量为 23g/mol C、Na旳摩尔质量为 23 D、Na旳摩尔质量为 0.023kg/mol
物质旳量(n)
质量(m)
M(g·mol-) ÷
要先求物质旳量
学到了什么
• 摩尔质量旳有关知识 • 用摩尔质量进行计算 • 进行摩尔质量、阿伏加德罗常数与物质
旳量之间旳综合计算
一、摩尔质量(M)
练习9： 54 g H2O与34g NH3具有相同旳 氢原子数
巩固练习
n ＝ N /NA n = m/M
N /NA = n = m/M
微观粒子旳个数
纽带或桥梁
宏观物体 旳质量
巩固练习
1、求28gFe旳物质旳量？Fe原子旳个数？
2、 求0.3molH2O旳质量？其中所含O原子个数？
巩固练习
6、相同质量旳下列物质，所含分子数目最多旳是
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3、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ 不对） 5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
巩固练习2 Ne:20 N:14 Na:23 C:12 O:16 S:32
Ne
NH4+ Na2CO3 H2SO4
摩尔 质量 物质 的量 微粒 数目 质量
20 g • mol-1
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月1日星期 一2021/3/12021/3/12021/3/1
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021
1.1mol O2的质量是（ 32 g ） O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） O2的相对分子质量是（ 32 ）
2.1mol Mg 的质量是（ 24 g）
Mg的摩尔质量是（ 24 g/mol） Mg的相对原子质量是（ 24 ）
3.下列说法正确的是（ C ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
12g
1个H2O分子的质量：2.9900 ×10 —23 g 18g
1个Fe原子的质量：9.3023 ×10 —23 g
56g
奥妙被发现
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值 上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
练一练3
1mol粒子的质量以克为单位数值上等于相对 原子质量或相对分子质量
8. 等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之
比是（5∶4 ）。
9、0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
0.111g
10.与1.4gCO所含O的数目相 等的CO2的质量是多少？
1.1g
11、下列物质中，物质的量最大的是 A ，
含分子个数最多的是A ，含原子个数最多
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/12021/3/1Marc h 1, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/12021/3/12021/3/12021/3/1
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
106 g • mol-1
18 g • mol-1
98 g • mol-1
0.1mol 0.5 mol 2 mol
1 mol
6.02×1022 0.5 NA
6.02×1023
或 0.1NA
1.204×1024
2g
9g
212 g 98 g
练习： 1、36g水所含的分子数？ 2、6.02×1024个 HCl分子的质量？
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D.1mol Na的质量为23g/mol
练一练 摩尔质量M的应用
◆ ２mol H2O的质量为 36g 。 ◆ 28g铁中含Fe的物质的量是 0.5 mol 。
请同学们用符号写出物质的量（n）、质量
（m）、摩尔质量（M）之间的公式关系。
（4）n 、m 、M之间的关系
相对原子质量或 相对分子质量
1mol该 粒子的质
摩尔质量
H
1
量1 g
1 g / mol
34 H2S
17 OH-
34 g 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
23 Na+
23 g
23 g • mol-1
三、摩尔质量
单位物质的量的（每摩尔）物 质所具有的质量.
M
g / mol 或g•mol-1
答案：1：1.204×1024个 2：365克
随堂练习
3、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
0.25mol
4、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求
该物质的相对分子质量和摩尔质量。
28 28g/mol
5、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对
分子的质量约为( B )
（√ ）
【课堂练习】
3.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是 ( D )
A.1mol HCl C.12g D.0.5mol CH4
4. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( C )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 × 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
5、含有3.01×1024个氢原子的氢气的 物质的量是 2.5 mol
6 . 2mol H2O 中约含有 6NA 10 mol电子。
7、1mol OH- 中含有 9NA
10
mol电子
个原子 个质子
探索发现
1mol的 质量呢?
1个O2分子的质量：5.3139 ×10 —23 g
32g
1个C原子的质量：1.9927 ×10 —23 g
m
（g）
＝ n ·Ｍ
（mol） （g／mol）
或 n ＝ m／Ｍ
Ｍ ＝ m／ n
[例题3]２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ m(Ｈ２ＳＯ４) = n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) =２mol×９８g／mol
=１９６g
巩固练习1
1.铁的摩尔质量为 56 g/mol， 2mol 铁的质量
为 112g ，含有 2NA 个铁原子，
的是 E ，质量最大的是 D
。
A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子
D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
A.8 B.16
C.64
D.160
6、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（9a mol-1）
7、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结 论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
√C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4
2. 质量为17.6g的CO2物质的量是 0.4mol ，
含有的原子的个数是 1.2NA ？
归纳总结：m,n,N之间的相互转化
÷M
m
×M
n ×NA
÷NA
N
联系宏观和微观物质的桥梁
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ 不对 ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(不对 )
2.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（× ） （2）0.25molH2O 。（ √ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ × ） （4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（×） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（× ）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/12021/3/12021/3/13/1/2021 10:03:39 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/12021/3/12021/3/1M ar-211- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/12021/3/12021/3/1M onday, March 01, 2021
第二节 物质的量
1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （C D E）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数 D．阿伏加德罗常数近似为：
6.02×1023 mol-1
E、阿伏加德罗常数数值近似为6.02×1023