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化学摩尔质量ppt课件

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人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件

人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件

答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________

高二化学 摩尔质量 ppt课件

高二化学 摩尔质量 ppt课件

D 、 1 mol/L的盐酸溶液HCl分子的浓度是 1mol/L。 ( x）
；
3、注意事项： ①公式中V是溶液的体积，不是水的体积。 ②溶质是用物质的量表示，而不用质量表 示。 ③从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不 变。 ④注意溶质在溶液中的存在形式。
；
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
均无影响
误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯 中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、 洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度 大 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓 度比欲配值偏__小___。
3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 大 定容时仰视刻度线，浓度比欲配LNaCl 溶液
2、实验步骤
1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.9g 2）称量 3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
2、实验步骤
1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.9g 2）称量 3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤2—3次
5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动 6)定容 1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切 7)摇匀 反复上下颠倒
一算二配21制))称计10量算0m需L1要.0称02m量、coBl的/实溶LN验N液aa步CC配ll骤的溶制液质量
m=5.9g
四 移 五
量3) 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 洗
三溶后45))转洗移涤 冷6)定容
• 俯视 V液偏小，c偏
高

2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？

化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)

解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量

课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量

课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量

物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：

课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量

课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量

1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA

物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

CO2
44
H2O
18
CO32-
60
M(CO2)=44 g·mol-1 M(H2O)=18 g·mol-1 M(CO32-)=60 g·mol-1
1mol粒子的质量
23 g 44 g 18 g 60 g
注意事项:摩尔质量——“三性”
(1)近似性：电子的质量非常小，忽略不计。M(离子)≈M(原子)。 如：M(Na)和M(Na＋)都是23g/mol。
(2)确定性：对于一个物质来说，其摩尔质量的值是一个定值。
(3)等值性：摩尔质量不是物质的质量，也不是相对原子/分子质 量。①概念不同。②单位不同。当摩尔质量以g·mol－1为单位， 只是在数值上和相对原子质量和相对分子质量相等。
【练一练】
（1）1molH2O质量是_1_8__g_，
10molH2O质量是_1_8__0_g_。
课前小练
1、1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物 质的量为 0.25 mol。 2、2 mol Na2SO4中含有SO42-的数约为 1.204×1024 ,Na＋的数 为 4NA ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 4 mol 。 3、0.3 mol H2O中含 0.9 mol原子，约含 1.806×1024 个电子。
= 4g
例
3mol 2g / mol
= 6g
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
=
26.5g 106g/mol
=0.25mol

1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )

【高中化学】摩尔质量及物质的量计算PPT课件

【高中化学】摩尔质量及物质的量计算PPT课件
-1 g· mol 3、单位：
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

《高一化学摩尔质量》课件

《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
在此添加您的文本16字
实验结论
在此添加您的文本16字
掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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化学课件《摩尔质量》优秀ppt4 人教课标版

化学课件《摩尔质量》优秀ppt4 人教课标版
2NA 2 mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA mol
补充：物质的量与化学方程式的计算
8、(6)
6.02×1023
NA 1 mol
3.01×1023
0.5NA 0.5 mol
6.02×1023
NA 1 mol
1-2-1-2 摩尔质量
摩尔质量 M
【合作运用】
11．(1分) 下列说法中正确的是 B
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
A．1 mol氧 C．1 mol米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol面粉
12．(1分) 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系
不正确的是 B
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为1:1
C．氧元素的质量比为2:3
D．硫元素的质量比为1:1
1-2-1-2 摩尔质量
则碱石灰增加的质量是多少？
请计算混合气体中H2O和CO2的物质的量之比。
H2O
CO2
质量m
1.8g
45.8g - 1.8g = 44g
物质的量n 1.8g/18g·mol-1
44g/44g·mol-1
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因此0.012kg12C把中所含有碳原子数叫阿伏加 德常数 使用符号 NA
NA通常约为6.02×1023
是不是NA= 6.02×1023?
.
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔做单位时，所指粒子必须十分明确且粒
子种类通常要用化学式表示以防产生歧义 如 1mol 氢 如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2，
6.02×1023
区别
精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
.
巩固练习
现有CO、CO2、O3三种气体它们分别含有1mol O 则这三种气体的物质的量之比
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若1gCl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是 多少？
.
.
第三章 物质的量
第一课时 摩尔
时间: 45分钟 主讲人:谢泽华 指导老师:罗老师
.
物理量 单位名称 单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安
A
物质的量 摩
mol
.
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 4个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
在中学我们可认为1 mol微粒数即为6.02×1023个
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
.
阿伏加德罗常数
由于0.012kg12C所含有的原子数可不似小米粒, 大米粒那样能数得出来,它是通过科学实验测 得的是一个很大很大的数值而这个数值是意 大利物理学家阿伏加德测得出来的
一是1 摩尔H 三、摩尔也只能运用于微观世界
分子，原子，离子
.
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b c e)
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物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数÷阿伏加德常数
n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子
国际上规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 我们就说它所含的物质的量为1mol
集体中的粒子数与阿伏加德常数之比
例如：3.01×1023个的物质的量为
n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
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课堂练习
0.5molNa2SO4中含Na+数是多少？
1.5mol H2SO4中含——个O，——mol H
判断题：
1、0.012kg C中所含有的碳原子数为6.02×1023个
2、1 mol H2O分子中含2 mol氢
3、物质的量的单位为摩尔简称摩
4、1mol细胞约为6.02×1023
5、摩尔是物质的质量的单位
6、摩尔02×1023个还是阿伏加德罗常数个，
其两者有何不同?
物质的质量与物质的量有何不同？
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明白物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
物质的量与物质的质量不可等同 物质的量不等于物质的质量
摩尔÷的N定A 义是以12C为标准的
N ×NA n
m
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物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
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阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
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物质的量
实际上是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
微观粒子分子，原子等 四个字是一个不可拆分的整体，也不可说成是物质的 质量
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域
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摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义