辽宁师范大学硕士研究生招生考试
819《无机化学》考试大纲
注意：本大纲为参考性考试大纲，是考生需要掌握的基本内容。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。
主要考察知识点：
一、原子结构和元素周期律
1.氢原子光谱和玻尔理论
2.核外电子运动状态的特殊性
3.核外电子运动状态的描述
4.核外电子排布和元素周期律
5.元素基本性质及周期性变化规律
二、化学键与分子结构
1.化学键参数与分子的性质
2.离子键、共价键、金属键及其特征
3.现代价键理论、分子轨道理论、价层电子对互斥理论、自由电子理论、能带理论
4.分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响
三、晶体结构
1.晶体的特征
2.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体
3.几种常见离子晶体（CsCl、NaCl、闪锌矿）的晶胞结构类型及特点
4.离子极化、极化作用与变形性对化学键或化合物性质的影响
四、化学热力学基础
1.热力学基本概念和术语、热力学第一定律、盖斯定律
2.焓、熵、吉布斯自由能
3.吉布斯自由能与化学反应进行的方向
4.化学平衡及相关计算
五、化学动力学初步
1.化学反应速率及其表示方法
2.浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响及相关计算
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辽宁师范大学2017年接收推荐免试研究生办法 辽宁师范大学热诚欢迎国内各大学推免生到我校攻读硕士学位，我校2017年硕士研究生招生专业目录中公布的专业（除公共管理、教育管理、旅游管理硕士专业）均可接收推免生，被我校接收的推免生除享受国家助学金外，研究生一年级期间享受我校一等奖学金。凡具备申请条件者10月8日前在“全国推荐优秀应届本科毕业生免试攻读研究生信息公开暨管理服务系统”（以下简称“推免服务系统”，网址:https://www.doczj.com/doc/9413503471.html,/tm）填报我校相应专业，并将有关材料直接交寄给报考学院的研究生主管领导。 一、申请条件 1、拥护中国共产党的领导，愿为社会主义现代化建设服务，品德良好，遵纪守法。 2、所在学校必须是教育部规定的具有当年免试生推荐资格的高校。 3、须获得其所在学校推免资格。 4、身体健康状况符合规定的体检标准。 5、拥跨一级学科门类申请的考生需参加研究生院统一组织的专业基础课考试。 二、硕博连读 推免生可申请硕博连读，被确定为硕博连读的学生在研究生二年级经考核通过后 注：硕博连读是在研2时选拔优秀的硕士生攻读博士学位，在此期间不需要做硕士论文。但是如果博士无法顺利毕业的话，可继续进行硕士论文，并按硕士论文的要求进行审核。
硕博连读学制5年，其中硕士2年，博士3年。 三、需要提交的申请材料 1、推免申请表(请双面打印）2份； 2、加盖学校教务部门公章的成绩单1份； 3、外语考试证书或成绩单、各类获奖证书复印件1份； 注：（1）申请材料请直接交或邮寄给报考学院的研究生主管院长。 （2）所有材料均使用A4纸。 四、审批程序 （一）初审 1、各学院(中心)接到申请材料后，组织由主管院长、学科带头人、招生导师等组成的学院招生领导小组对申请材料进行审核，并在10月10日前对符合条件者名单报研究生招生办公室。研究生招生办公室10月10日16点前在“推免服务系统”中通知初审合格推免生来我校参加复试。 2、各学院（中心）在10月15日前组织面试，将面试合格的申请人的材料和面试成绩一同交学校研究生招生办公室上报招生领导小组审批。研究生招生办公室对审核同意接收的申请人在“推免服务系统”中通知拟录取，拟录取名单上的推免生须在名单公布后的24小时内，在“推免服务系统”中确认接受我校待录取，逾期未确认者将取消拟录取资格。 （二）复审 申请人接到接收函仅表示通过了初审。入学时我校还将进行录取资格复审。复审中如发现申请人有下列问题之一者，取消申请人的入学资格。 1. 未能完成本科培养方案规定的所有课程及实践环节（含毕业论文和实习）的学分要求； 2. 毕业论文和实习成绩未达到“良好”以上； 3. 通过初审后，必修、限选及公共选修课出现了不及格； 4. 通过初审后，毕业前受到纪律处分； 5. 毕业时未能获得学士学位证书； 6. 申请材料存在伪造现象或者申请人故意隐瞒了有可能影响其录取的信息； 7 患有严重生理或精神疾病、不能坚持学习，或患有严重传染性疾病有可能影响到他人健康； 8. 违反协议，无理要求变更录取专业或提出其他无理要求。 9.经学校审定，认为存在不适合入学的其它问题。 五、本办法的解释权在研究生招生办公室。 附:各学院联系方式
期末考试时间 28号中国近代史纲要 29号大学外语 30号程序设计基础 1号环境学概论 5号无机化学 7号植物学 一、名词解释 1、综合环境学 综合环境学是把人类的环境系统作为一个整体，从各种不同性质和不同等级许多矛盾的总体上，从其相互联结的特殊性上，全面地研究人类—环境系统的发展、预测、调控以及改造和利用的科学（包括全球环境学、区域环境学、聚落环境学等）。 2、飘尘与降尘 飘尘:直径在10um以下,能在大气中长期漂浮的悬浮物质. 降尘:总悬浮颗粒物中直径大于30um 的粒子，在大气中因重力作用能很快沉降下来。 3、区域清洁生产 为控制区域环境污染而实行区域内工业生产的全过程控制，其不仅着眼于在工业生产全过程中减少污染的生产量，同时要求污染物最大限度的资源化；其不仅考虑工业产品的生产工艺，而且对产品结构、生产原料和能源替代、生产运营和生产管理、技术操作、产品消费，直至产品报废的资源循环等诸多环节统筹考虑； 4、生化需氧量（BOD） 指在好气条件下，微生物分解水体中有机物质的生物化学过程中所需溶解氧的量， 是反映水体中有机污染程度的综合指标之一。 5．有害固体废物 在固体废物中，凡具有毒性、易燃性、腐蚀性、反应性、传染性和放射性的废物均列为有害固体废物。 6、环境承载力 指环境对人类活动的承载能力，即在某一时期，某种状态或条件下，某地区的环境所承受的人类活动作用的阈值。 7、环境质量评价 是指在一个具体的环境内，环境的总体或环境的某些要素，对人群的生存和繁衍以及社会经济发展的适宜程度，是反映人类的具体要求而形成的对环境评定的一种概念。 8、化学耗氧量（COD） 又称化学需氧量。在规定条件下，使水样中能被氧化的物质氧化所需耗用氧化剂的量，以每升水消耗氧的毫克数表示。 9.污染负荷比 污染负荷比是指某种污染物或某个污染源的等标污染负荷在总的等标污染负荷中所占的比重，是确定某种污染物或某个污染源对环境污染贡献顺序的特征量。 10、水质标准 由国家或地方政府对水中污染物或其他物质的最大容许浓度或最小容许浓度(如D.0)所作的规定。 11、总悬浮颗粒物（TSP） 总悬浮颗粒物；是用标准大容量颗粒采样器（流量在1.1-1.7 m3/min）在滤膜上所收集到的颗粒物的总质量，称为总悬浮颗粒物,其是分散在大气中的各种粒子的总称，直径在100um以下。 12、空燃比
. 2021 年厦门大学 617 无机化学考研精编资料 一、厦门大学 617 无机化学考研真题汇编及考研大纲 1 ．厦门大学 617 无机化学 1998-1999 、 2001-2016 年考研真题，暂无答案。 2. 厦门大学 617无机化学考研大纲 ①2018年厦门大学617无机化学考研大纲。 二、 2021 年厦门大学 617 无机化学考研资料 3 ．武汉大学主编《无机化学》考研相关资料 （ 1 ）武汉大学主编《无机化学》 [ 笔记 + 课件 + 提纲 ] ①厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》考研复习笔记。 ②厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》本科生课件。 ③厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》复习提纲。 （ 2 ）武汉大学主编《无机化学》考研核心题库（含答案） ①厦门大学 617 无机化学考研核心题库之选择题精编。 ②厦门大学 617 无机化学考研核心题库之综合题精编。 （ 3 ）武汉大学主编《无机化学》考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ] ① 2021 年厦门大学 617 无机化学考研专业课六套仿真模拟题。 ② 2021 年厦门大学 617 无机化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。 ③ 2021 年厦门大学 617 无机化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。 三、V资料X获取：ky21985 四、 2021 年研究生入学考试指定 / 推荐参考书目（资料不包括教材）
5 ．厦门大学 617 无机化学考研初试参考书 武汉大学、吉林大学主编，《无机化学》，第 3 版 五、 2021 年研究生入学考试招生适用院系 / 专业 6 ．厦门大学 61 7 无机化学适用院系 / 专业 药学院；化学系；公共卫生学院 .
附件三： 辽宁师范大学教育硕士专业学位培养方案 撰写模板及修订要求 使用说明： 1.为规范培养方案制定工作、提高工作效率、统一文档格式，请各导师组务必直接在本文档内打字填写本专业的培养方案。 需要粘贴相关内容时，请先取消原始格式（建议操作方法：复制所需文本后，选择word 左上方的“编辑-选择性粘贴-无格式文本”）。 2.培养方案中提出的各项具体培养要求必须符合国家法律法规、主管部门政策规定。在满足学校原则性规定的前提下，鼓励导师组开展科学可行的人才培养模式特色与创新探索。 3.《撰写模板》正文包含以下几个内容： ●（蓝色字体）【相关要求】说明该条的基本要求和相关规定，是学校的原则性要求。 ●（红色字体）【撰写范例】举例说明文本的格式规范及撰写方法。其内容非强制性要求，仅供参考。可以直接在此部分打字填写、粘贴内容。 最后定稿的培养方案请将【相关要求】和【撰写范例】与本专业无关的内容删除。 ●（黑色字体）为全校性统一规定，无特殊要求一般不需要导师组另行填写。本专业有个性化要求的可予以补充说明。
辽宁师范大学 专业学位硕士研究生培养方案修订工作审批表（院级） 注：专硕培养方案修订必须有实务领域专家参加。培养方案上报研究生院前请完整填报本表，并签字盖章。
撰写模板 全日制教育硕士专业学位（学科教学·） 研究生培养方案 一、培养目标 【相关要求】本部分为全校性统一规定，只需对应培养领域，调整培养目标要求。（参照全国教指委指导性培养方案） 培养掌握现代教育理论、具有较强的教育教学实践和研究能力的高素质的中小学（幼儿园、特殊学校、职业技术学校）***课程专任教师。具体要求为： 1、拥护中国共产党领导，热爱教育事业，具有良好的道德品质，遵纪守法，积极进取，勇于创新。 2、具有良好的学识修养和扎实的专业基础，了解学科前沿和发展趋势。 3、具有较强的教育实践能力，能胜任语文教育教学工作，在现代教育理论指导下运用所学理论和方法，熟练使用现代教育技术，解决教育教学中的实际问题；能理论结合实践，发挥自身优势，开展创造性的教育教学工作。 4、熟悉基础教育课程改革，掌握基础教育课程改革的新理念、新内容和新方法。 5、能运用一种外国语阅读本专业的外文文献资料。 二、招生对象与专业领域 具有国民教育序列大学本科学历(或本科同等学力)人员。 三、学制与学习方式 采用全日制学习方式，学制为2年。其中第一年主要是课程学习，第二年主要进行实践教学，包括到基础教育工作岗位进行研究性教学实践活动与论文写作。 四、培养方式 【相关要求】各领域按照领域特点要求按实际情况填写。 【教育硕士撰写范例】重视理论与实践相结合，采用课堂参与、小组研讨、案例教学、合作学习、模拟教学等方式。成立导师组负责研究生的指导，实行双导师制。在中小学聘任有经验的高级教师担任指导教师，并负责做好教学实践的指导与实施。 五、课程设置与学分 【相关要求】根据《辽宁师范大学专业学位研究生培养管理办法》中的相关
2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题(注意:请考生将答案写在考场发的答题册上，注明题号，答在本试题纸上无效) 考试科目:教育综合 试卷满分150分时间180分钟 一、名词解释:每小题5分，共30分 1.课程标准 2.班级上课制 3.苏格拉底法 4.导生制 5.创造性 6.图式 二、简答题:每小题10分，共40分 1、什么是教育目的，我国教育目的的基本精神是什么？ 2、概述《学记》关于教育教学原则的思想。 3、简述培养和激发学习动机的措施。 4.如何矫正品德不良的学生? 三、分析:每小题20分，共80分 1、举例说明学生的身心发展规律有哪些？教育应怎样适应？ 2、评述蔡元培的大学教育思想和对北京大学的改革。 3.苏霍姆林斯基在《给教师的建议》中说：“我深信，只有能够激发学生去进行自我教育的教育才是真正的教育。”说出这段话体现了德育过程的哪一规律，并进行分析。 4.“我认为我们由于给儿童太突然地提供了许多与这社会生活无关的专门科目，读、写和地理等，而违反了儿童的天性，并且使最好的伦理效果变得困难了。因此，我认为学校科目相互联系的真正中心不是科学，不是文学，不是历史，不是地理，而是儿童本身的社会活动……”这是《学校与社会˙明日之学校》中的话，试以这段话为例评述杜威的课程与教学思想。
2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题(注意:请考生将答案写在考场发的答题册上，注明题号，答在本试题纸上无效) 考试科目:教育综合 一、名词解释：每小题5分，共30分 1.价值澄清法 2.多元文化教育 3.“有教无类” 4.癸卯学制 5.《国防教育法》 6.教育性教学 二、简答题：每小题10分，共40分 1.什么是个性？教育促进人的个性发展主要表现在哪些方面？ 2.简述朱子读书法。 3.陶行知“生活教育理论”的基本内涵，并分析其历史价值和现实意义。 4.影响问题解决的因素有哪些？如何培养学生解决问题的能力？ 三、分析论述题：每小题20分，共80分 1.现代教育有哪些基本特征？在这些特征中，你能看出当前中国教育有哪些亟待改革和发展的方面？试提出解决的对策。 2.什么是教学评价？教学评价有哪些类型？分析我国目前教学评价中存在的问题。 3.法国教育家卢梭曾写道：“……问题不在于教他各种学问，而在于培养他有爱好学问的兴趣，而且在这种兴趣充分增长起来的时候，教他以研究学问的方法。毫无疑问，这是所有一切良好的教育的一个基本准则。”（摘自：卢梭著，《爱弥尔》（上），商务印书馆，第223页。） 请结合这段话评述卢梭的自然教育理论，并谈谈对目前教育改革的启示。 4.人们通常不会把学生在写字时已能熟练控制自己的手部运动称之为动作技能 的学习：（1）请你对何时才会出现动作技能的学习做出确认。（2）并就动作技能获得的阶段及其影响因素作逐一描述。
第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的
碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：
班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷）
辽宁师范大学 2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试 题 （注意：请考生将答案写在考场发的答题册上，注明题号，答在本试题纸上无效）专业名称： 考试科目：无机化学 一、判断对错（对者打“√”号，错者打“×”号）（10分） 1. 稀HAc溶液中，HAc浓度越小，HAc电离度越大，H+离子浓度越小。 2. 基元反应H2+2I→2HI中，反应时H2和I碰撞，所以是双分子反应。 3. 原子核外任一电子主层中Pz轨道的波函数角度分布都是相同的。 4. 任何一个元素所在周期数都等于该元素原子核外电子主层数。 5. 同一σ键中的两个电子必须自旋相反。 6. 晶胞一定是晶体结构中最小重复单位。 7. Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3。 8. 焓是封闭体系等压过程的热效应。 9. 过渡金属配合物中，一般情况下中心原子杂化轨道数目等于配位数。 10. 第二周期元素含氧酸根中，中心原子都采取SP2杂化，所以 酸根空间构型均为平面三角形。 二、选择题（15分） 1. 常温下，当溶液中[OH－]＝1×10－2mol·dm－3时，pK w值近似 为： A. 2 B. 12 C. 14 D. －2
第1页共 4 页 2. 下列分子中，极性分子是： A. O3 B. P4 C. S8 D. B12 3. 原电池正极和电解池阴极分别发生： A. 氧化反应和还原反应 B. 还原反应和氧化反应 C. 都是氧化反应 D. 都是还原反应 4. 下列分子中有两种几何异构体的是： A. [Co(NH3)2H2O(NO2)2Cl]（八面体） B. CHFClBr（四面体） C. [Pt(NH3)2ClBr]（平面正方形） D. PF2Cl3（三角双锥） 5. 稀土元素 A. 是原子序数从57到71号元素的总称 B. 有16种 C. 是具有4f电子的元素 D. 即是镧系元素 6. 引起螯合效应的因素是： A. 熵值增加 B. 焓变减小 C. 电荷变化 D. 构型改变 7. 用于判断金属还原过程在高温下能否进行的艾林汉（Ellingham）图也称为： A. 自由能图 B. 自由能—氧化态图 C. 元素电势图 D. pH电势图 8. 恒温373K下，将5×104 Pa的水蒸气从10dm3压缩至1dm3，此时水蒸气压力约为： A. 5×105Pa B. 5×104Pa C. 1×105Pa D. 1×104Pa 9. CaF2晶体中Ca2+的配位数和单位晶胞内F－离子数目分别是： A. 4和4 B. 4和8 C. 8和4 D. 8和8 10. 下列元素电离能最大的是： A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧
厦大无机化学考研经验 现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。 看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。 九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间，
辽宁师范大学学术型硕士研究生培养总体方案 （2016版） 根据《中华人民共和国学位条例》、《中华人民共和国学位条例暂行实施办法》，结合我校具体情况，对攻读硕士学位研究生的培养工作做如下规定： 1．坚持德、智、体全面发展的方针，热爱祖国、拥护中国共产党的领导，学习马列主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想，遵纪守法，具有良好的道德品质和科研作风，具有合作精神和创新精神，能积极为社会主义现代化建设事业服务； 2．掌握本学科坚实的基础理论、系统的专业知识，掌握相应的技能、方法和相关知识，具有从事本专业实际工作和科学研究工作的能力； 3．至少掌握一门外国语，能比较熟练地阅读本专业外文资料并用外文撰写论文摘要； 4．具有健康的体格。 二、专业及研究方向 研究方向的设置各专业应以《学位授予和人才培养目录（2011）》为基本依据，硕士研究生的研究方向在二级学科范围内确定，研究方向不宜过窄，适应面应宽。应从社会主义现代化建设需要和培养目标出发，根据现代科学技术发展趋势，结合导师的研究课题和研究生的实际情况进行确定。要注意新兴学科、边缘学科发展的需要和人才市场需求，不断增设一些新的方向。 三、学制与学习年限 全日制硕士研究生攻读硕士学位，学习年限脱产学习学制为3年。因特殊原因需延长学习年限者需由本人提出书面报告，所在学院审查同意，上报研究生院审批，学习年限最长不超过4年。
四 1．实行导师对研究生德、智、体全面负责，即导师负责制。同时，注意发挥教研室集体培养的作用。做到政治与业务相结合，理论与实践相结合，课程学习和科学研究工作相结合。既要使研究生深入掌握基础理论和专门知识，又要使研究生掌握科学研究的基本方法和技能，具有独立进行科学研究和相应教学工作的能力。要贯彻因材施教的原则，充分发挥研究生的个人才能和特长。 2．课程学习采取系统讲授、自学辅导和讨论班等形式进行，但列入课表的学时必须师生共同活动，不得将列入课表的课时改为自习。 3．要把社会实践(含社会调查、生产实践)和教学实践作为必要的培养环节。文科要重视社会调查能力的培养，理科要重视现代实验技术教学。 4．要把科研能力的培养贯穿于全过程，强化科研意识，开展科研活动，要求学习期间具有一定的科研成果。 五、课程设置与学分 硕士研究生的课程按二级学科开设，采用学分制，课程学习的时间应不少于一年半，课程与教学论专业的研究生（教育学院除外），总学分不低于37分，其它学科、专业的研究生的总学分不低于35分。 具体课程设置如下： 第一类：必修课。必修课包括三部分： （一）由研究生院统一组织开设的公共学位课； 1．公共外语课，128学时，8学分，在第1、2学期开设，每周4学时，32周(注：外语类学科、专业的第二外语由外语学院安排)。 2．公共政治课： （1）自然辩证法概论（理科），16学时，1学分，在第1学期开设，每周1学时，16周。 （2）马克思主义与社会科学方法论（文科），16学时，1学分，在第1学期开设，每周1学时，16周。 （3）中国特色社会主义理论与实践研究（文、理科），32学时，2学分，在第2学期开设，每周2学时，16周。
厦门大学2004级无机化学二期中考试试题 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A卷） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分 和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分
辽宁师范大学无机化学专业考研 无机化学教研室现有教工7人，实验技术人员1人，教授2人，副教授5人，讲师1人，其中博士1人，博士后2人。无机化学学科为校重点学科，具有硕士学位点，正在积极申请博士点。本学科三个研究方向：1、功能配合物化学（学科带头人：牛淑云教授），2、固体无机化学（学科带头人：由万胜教授），3、物理无机化学。 三年来，共发表论文近百篇，被SCI收录30余篇，该学科教学、科研实力雄厚，梯队完整。 辽宁师范大学信息与计算科学（非师范） 专业考研 培养目标：本专业培养具有良好的数学基础，掌握信息科学和计算科学的基本理论与 方法，受到科学研究的初步训练，能运用科学知识和计算机技能解决某些实际问题，能在科技、教育和经济部门从事研究教学、应用开发和管理工作的高级专门人才，也适宜继续攻读本专业或相关学科的硕士学位。 培养规格：本专业学生主要学习数学基础课程，学习信息科学和计算机科学的基本理论、基础知识和基本方法，受到比较扎实的计算机训练，系统掌握计算机科学和技术的基本理论，掌握计算机硬件、软件应用的基本理论，熟练掌握数据库技术、网络技术。掌握利用计算机科学与技术进行信息处理。初步具备在信息科学与计算科学领域从事科学研究、解决实际问题，既设计开发有关软件的能力，同时也可以进一步攻读信息科学、计算机科学技术，以及在信息技术与其它学科领域结合的方向上的硕士学位。 主要课程：数学分析、高等代数与解析几何、常微分方程、复变函数计算机语言程序 设计、计算方法、数值代数、信息科学基础、软件工程、数据库、编译原理、数学模型、计算机网络及其应用、计算机图形学、计算机基本原理、数字信号处理、信息与编码等。 主要实践性教学环节：劳动、科研实践和毕业设计等。
研究生院管理信息系统研究生使用说明 访问研究生院管理信息系统，程序如下： 1）进入研究生院主页：https://www.doczj.com/doc/9413503471.html,/ 2）进入研究生院培养信息系统,点击常用链接中的“培养信息系统”，显示如下主页面 3）输入帐号,密码（帐号和密码默认皆为本人学号）和验证码后，点击“确定”按钮后，可显示如下界面
其中上端是功能栏，点菜单的“密码修改”菜单，按照屏幕提示，输入密码后点击“确定”按钮，若修改成功，会有红色字体提示说明。请务必修改密码，以保证个人信息安全，不被别人修改，新密码应牢记，并在以后登陆时使用。（新密码只能修改为十位以内的密码）点击页面上的消息，可以查看详细信息。 在资料下载一栏，点击“资料检索”出现下面的界面： 选择报表类型，然后点击右边的“查询”按钮，就可以查看满足查询条件的各个报表： 点击“查看详细信息”查看详细本报表的详细信息。 点击资料下载下的“更多”按钮，出现下面的界面： 点击可以下载。 研究生登陆后，系统其他功能的具体操作方法如下： 一．基本信息 新生必须在规定的系统开通时间内（一般为入学后前三周，具体时间见网上通知）上网录入个人部分基本信息，登陆研究生院管理信息系统后，点上面的“基本信息”菜单，即可在窗口中录入自己的部分基本信息：
１．点击下方“编辑”按钮，各项信息处于可编辑状态，可显示如下界面 各项认真填写（标记*的项目必须填写）并核对，确认无误后，点下方“更新”按钮，如果各项格式均符合要求，即可更新（录入）数据，回复到初始状态。点“取消”按钮则取消更新，回复到初始状态。 2．如果点“更新”按钮没有反应，请注意上方是否有红字提示。如果有，请按照提示检查各项格式是否符合要求。修改不符合要求的内容后再点“更新”按钮。 3．再次核对无误后，点击页面右上角的“返回注销”退出系统。 二．亲属信息 与基本信息录入类似，略 三．培养计划 新生必须在规定的系统开通时间内（一般为入学后前三周，具体时间见网上通知）上网录入培养计划，登陆研究生院管理信息系统后，点上侧“培养计划”菜单，即可在窗口中录入本人培养计划。窗口可显示如下界面：
氮族元素 1. 从N2分子的结构如何看出它的稳定性？哪些数据可以说明N2分子的稳定性？ 2. NF3的沸点低（－129℃），且不显碱性，而NH3沸点高（－33℃）却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因？ 3. 为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起？ 4. 加热固体的碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应？写出有关反应方程式。 5. 写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式，指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。将联氨选作火箭燃剂的根据是什么？ 6. 为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性？试举例说明。 7. 比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。 8. 为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小，并不是和氧化性的强弱一致的？比如，浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子，而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。 9. 提供实验室制取氮气的二种方法，并写出相应的反应方程式。 10. 写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。 11. 在P4分子中P-P-P键的键角约为多少？说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因？ 12. 通常如何存放金属钠和白磷，为什么？ 13. 试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3? 14. 讨论H3PO4的分子结构，挥发性和酸性强弱。从结构上判断下列酸的强弱： H3PO4 H4P2O7 HNO3 15. 固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物，但其蒸
气却是分子型化合物。试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。 16. 写出由PO43－形成P4O124－聚合物的平衡方程式。 17. 为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3＋离子？ 18. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl5完全水解后的产物中，加入AgNO3只有白色沉淀，而无黄色沉淀，试对上述事实加以说明。 19. 在地球电离层中，可能存在下列五种离子，你认为哪一个最稳定？为什么？ N2＋ NO＋ O2＋ Li2＋ Be2＋ 20. 砒霜的分子式是什么？比较As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它们的水化物酸碱性，自As2O3到Bi2O3递变规律如何？ 21. 讨论SbCl3和BiCl3的水解反应的产物。 22. 为什么铋酸钠是一种很强的氧化剂？As、Sb、Bi三元素的＋3、＋5氧化态化合物氧化还原性变化规律如何？ 23. As、Sb、Bi三元素的硫化物分别在浓HCl、NaOH或Na2S溶液里的溶解度如何？它们的硫代酸盐生成与分解情况如何？ 24. 画出PF5、PF6－的几何构型。 25. 分别往Na3PO4溶液中加过量HCl，H3PO4，CH3COOH，问这些反应将生成磷酸还是酸式盐？ 26. Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2，而Bi2S3既不能溶于Na2S，也不能溶于Na2S2。请根据以上事实比较Sb2S3，Bi2S3的酸碱性和还原性。 27. 用电极电势说明：在酸性介质中Bi(Ⅴ)氧化Cl－为Cl2，在碱性介质中Cl2可将Bi(Ⅲ)氧化成Bi(Ⅴ)。 28. 如何鉴定NO2－和NO3－？NO3－和PO45－？ 30.（1）计算0.1mol·L－1 K2HPO4，KH2PO4，K3PO4溶液的pH值。（2）计算KH2PO4和等体积、等摩尔K3PO4混合液的pH值。 31. 试说明H4P2O7的酸性比H3PO3强？
辽宁师范大学研究生精品课程建设实施办法 研字[2017]006号 （试行） 为进一步提高研究生课程教学质量，根据教育部、国家发展改革委、财政部《关于深化研究生教育改革的意见》（教研[2013]1号）、教育部《关于改进和加强研究生课程建设的意见》（教研[20014]5号）和辽宁省教育厅、辽宁发展和改革委员会、辽宁省财政厅《关于进一步深化研究生教育改革的实施意见》（辽教发[2015]184号）等文件精神，结合我校实际情况，学校决定启动我校研究生精品课程建设工作，为保证研究生精品课程建设的顺利进行，特制订本办法。 一、研究生精品课程建设的目标 研究生精品课程建设以培养高素质创新型人才为目标，通过借鉴国内外研究生教育的先进经验，不断优化课程体系，促进课程教学的科学化、规范化，重点建设一批与培养创新精神和实践能力相适应、富有创新特色和示范效应的精品课程，培养一批学术造诣高深、梯次结构合理的高水平研究生教学骨干团队，形成多样化与专门化、前沿性与应用性相结合的研究生课程体系，全面提升我校研究生教育教学质量。 二、研究生精品课程建设的原则与范围 研究生精品课程建设坚持“质量第一”的原则，强调理论教学与科研实践的紧密结合，注重课程教学理念、教学方式、教学内容和考核方式的先进性与实效性，以硕士研究生学位课程为主体，包括研究生公共课、专业基础课等。申报课程须已连续开设3年(含三年)以上，且至少还要连续开设3年，在长期教学实践中形成了独特风格，教学质量高，修读的研究生要达到一定的规模，并且学生对本门课程满意度较高。精品课程建设应由一个知识、年龄结构合理，整体素质较高优秀教学团队共同完成，主讲教师应由学术造诣深、教学经验丰富、教学成果显著，有优良师德和教风的研究生导师担任，一般应具有高级技术职称。精品课程建设周期一般为两年。
辽宁师范大学分析化学专业考研 分析化学硕士学位点的主要研究方向为化学发光分析、荧光分析、电化学传感器、药物电极以及结构表征与分子模拟计算等。 在科研方面，十年来共获得国家及省市科研基金10项，总计30万元。还有横向课题3项，经费30万元。主要研究方向为表面与结构分析、生物传感器和生化分析。已发表研究论文50余篇，其中被sci收录的有20多篇，属于国家核心期刊的有25篇。出版了“电化学原理及分析技术”专著及“微型定量分析化学实验”教材一部。另外，分析教研室依靠严密的测试技术和丰富的经验，能够进行食品、药剂、土壤、矿物、金属等分析测定，完成多项对外分析项目。 辽宁师范大学物理化学专业考研 物理化学教研室现有教授5人，副教授2人，讲师2人，实验技术人员2人。其中有博士学位的5人。 物理化学专业现有物理化学博士学位授予权和硕士专业授予权。现有博士生导师2人，硕士生导师5人。现正承担国家自然科学基金资助课题3项。在读博士研究生6人，硕士研究生40余人。 辽宁师范大学应用化学专业考研 辽宁师范大学化学化工学院应用化学教研室师资力量雄厚，11名教师中教授4人，副教授4人，讲师2人，高级实验师1人。其中，具有博士学位的4人，硕士学位的4人，在职博士生1人。其教授课程主要包括：化工原理、精细化工概论、精细化工合成、材料保护、表面活性剂、化工制图、高分子化学、催化作用基础、固体催化剂制备、化工基础、绿色化
学、环境保护、高等无机化学、无机固体化学、专业英语、化学文献等。十余年来培养本科生400多名，培养硕士研究生16名。 近年来主持、参加国家、省及横向课题20多项，经费90万元。主要研究方向为：金属腐蚀与防护、药物合成、精细化学品的催化合成、等离子体催化等，其中“清洗剂的研制与开发”项目已经在辽河油田、胜利油田等地应用。在国家核心刊物发表论文160余篇，被SCI收录20余篇，申请国家专利6项，获省级以上科技进步奖3项。 小提示：目前本科生就业市场竞争激烈，就业主体是研究生，在如今考研竞争日渐激烈的情况下，我们想要不在考研大军中变成分母，我们需要：早开始+好计划+正确的复习思路+好的辅导班（如果经济条件允许的情况下）。2017考研开始准备复习啦，早起的鸟儿有虫吃，一分耕耘一分收获。加油！
厦门大学无机化学习题 11氧族元素 https://www.doczj.com/doc/9413503471.html,work Information Technology Company.2020YEAR
氧族元素 1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2＋为 MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？ 并写出离子反应方程式。 2. 3.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？ 4. 5.解释下列事实： （1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 （2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 （3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。 （4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？ （5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。 （6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定，为什么？ 6.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。 7.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一 个简单方法鉴别它们。 8.写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2＋H2S → （3）Ag＋＋S2O32－→ （4）Na2S2O8＋MnSO4→ （5）H2S＋Br2→ （6）H2S＋I2→
（7）Te＋ClO3-→ （8）H2O2+S2C82-→ （9）H2O2＋PbS → （10）H2O2＋KMnO4→ （11）Na2S2O3＋Cl2→ （12）Na2S2O3＋I2→ （13）SO2＋Cl2＋H2O → 9.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3写出有关反应方程式。 10. 11.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？ 12. 13.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗为什么请举例加以说明。说明 为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。 14. 15.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属离子 （如Hg2＋）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？ 16. 17.SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗为什么 18. 19.工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。在硫 粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？ 20. 21.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中都涉及单 线态氧。那么单线态氧是指处于何种状态的氧？ 22.在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出有关反应方 程式。 23.
《无机化学》考试大纲 注意：本大纲为参考性考试大纲，是考生需要掌握的基本内容。 主要考察知识点： 第一章原子结构和元素周期律 1.了解氢原子光谱及玻尔理论的中心思想 2.掌握核外电子运动状态及特点 3.了解原子轨道、电子云的涵义；掌握四个量子数的物理意义及其相互联系 4.掌握原子轨道与电子云的涵义；波函数径向分布与角度分布的意义及其与电子云形状的区别和联 系 5.掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子排布的原则；给出原子序数，能熟练写出常见元素原 子的核外电子的排布式 6.理解元素周期律、周期系、周期表、周期性的基本概念。能根据元素的电子组态确定它在元素周 期表中的位置，反之，根据在周期表中的位置写出原子的电子组态 7.理解电离能、电子亲和能和电负性三个基本参数的物理意义，掌握其周期性变化规律 第二章化学键与分子结构 1.掌握离子键的形成与特点、离子的特征、晶格能及其对离子化合物性质的影响 2.掌握杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，分子轨道理论的基本要点及其应用 3.掌握分子磁性及极性等与分子结构的关系 4.理解离域π键的概念、形成条件及表示方法，掌握判别简单分子中有无离域π键的方法及离域π键 的正确书写形式 5.理解极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键等概念；掌握分子间作用力形成 及分子间力对物质性质的影响，并用以解释有些物质的某些物理性质 6.了解金属键的自由电子理论和能带理论 第三章晶体结构 1.了解晶体特征、晶胞、晶胞参数的概念
2.掌握简单立方、面心立方、体心立方晶胞的特征 3.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体质点间作用力的区别及其对物质物 理性质的影响 4.掌握几种常见离子晶体（CsCl,NaCl,闪锌矿）的晶胞结构类型及特点 5.掌握金属晶体的堆积方式及空间利用率的计算 6.理解离子极化、极化作用与变形性的概念，掌握离子极化对化学键及化合物性质的影响 第四章化学热力学基础 1.理解热力学基本概念，掌握热力学第一定律、化学反应的热效应、盖斯定律及焓、熵和吉布斯自 由能的定义及其应用 2.掌握用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向 第五章化学动力学初步 1.掌握化学反应速率方程的建立及各项意义 2.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响及相关计算 3.了解反应速率理论 第六章化学平衡 考核知识点及要求 1.理解混合气体分压、分体积的概念，掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律、气体扩散定律 及其应用； 2.了解化学反应的可逆性和化学平衡 3.掌握实验平衡常数(K)和标准平衡常数(Kθ)与△r G mθ的关系、化学平衡移动的影响因素及相关计算 第七章电离平衡 1.了解电解质理论及酸碱理论的发展 2.掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算 3.掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算 4.了解盐的水解相关计算 5.掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系、溶度积规则的运用及相关计算 第八章氧化还原反应 1.掌握氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的配平、原电池及其符号书写