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2019-2020学年福建省泉州市泉港区一中新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年福建省泉州市泉港区一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过

了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（ ） A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变

B．燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C．生活中臭氧的含量越高对人越有利

D．气候变暖只是偶然的因素

【答案】B 【解析】 【详解】 A. 地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B. 燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C. 生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D. 若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。 2．下列仪器不能直接受热的是（ ）

A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 【分析】 根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。 【详解】 A．试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；

B．蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；

C．蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；

D．坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；

故选：C。 【点睛】 实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。 3．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下

实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.05g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2 和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

【答案】D 【解析】 A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢

氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误； 根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。 Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3 58g 1mol 1mol 22.4L 2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L (NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。

点睛：:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气, 5.60L 气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L ,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L ,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L ,说明原混合物中一定含有铝。 4．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体

积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )

A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L B．b点代表溶液呈中性

C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣) D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】

A、由图可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）＝10﹣11mol/L，则c （OH﹣）＝-14-111010＝1×10﹣3mol/L，

故A错误； B、b点为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离

的氢离子浓度为10﹣7mol/L，溶液呈中性，故B正确； C、c点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c点溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C错误；

D、d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）

＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以d点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误； 故选：B。 5．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）

选项 实验 现象 结论

A 相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质

B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－ C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为

弱酸，A正确； B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体

二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确； C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为

Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。 正确选项C。 6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（ ） A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mole-转移

【答案】D 【解析】 【分析】 由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。 【详解】 A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；

B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；

C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；

答案选D。 【点睛】 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。 7．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装

置如图所示：

已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是 A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替

C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质

【答案】C 【解析】 【分析】 根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaClO3反应制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馏水吸收ClO2，获得纯净ClO2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。 【详解】 A．a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，

继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A错误； B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能

吸收氯气，故B错误； C．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有

利于吸收ClO2，故C正确； D．d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，故D错误；

答案选C。 【点睛】 实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它

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泉州市2020年高一(下)化学期末统考模拟试题含解析

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泉州市2020年高一(下)化学期末统考模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列能源既清洁又可再生的是（ ）
A．煤B．天然气C．汽油D．氢气
【答案】D
【解析】分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此解答。
【详解】
A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；
B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；
C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；
详解：A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；
B、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，B错误；
C、汽油是从石油中分离出来的，属于化石能源，是不可再生能源，C错误；
D、氢气燃烧只生成水不污染空气，且氢气可以以水为原料制取，是清洁的可再生能源，D正确；
答案选D。
2．用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率
D．在0~10min内，X和Y反应放出的热量为0.1Q kJ
【答案】C
【解析】
【分析】
由题意建立如下三段式：
【详解】
A.由变化量之比等于化学计量数之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正确；
B.在0~10min内，X的反应速率为 =0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正确；
福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

泉港一中2019-2020学年上学期第一次月考试卷高二化学可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 Cu:64 Ag:108 一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）1.2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( ) A. 化学能 B. 生物质能C. 热能D. 动能【答案】C 【解析】【详解】“核电池全密封加热服”，是将电能转化为热能，故C 正确； 答案选C 。

2.下列变化过程中，属于放热反应的是( )①煅烧石灰石制生石灰 ②烧木炭取暖 ③固体 NaOH 溶于水 ④HCl 与 NaOH 的反应 ⑤铝热反应 ⑥NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤C. ② ③ ④D. ② ④ ⑥【答案】B 【解析】【详解】①煅烧石灰石制生石灰，为分解反应，属于吸热反应，故①不选； ②烧木炭取暖，为燃烧反应，属于放热反应，故②选； ③固体NaOH 溶于水，放热，为物理变化，故③不选；④HCl 与 NaOH 的反应为酸与碱的中和反应，为放热反应，故④选； ⑤铝热反应为放热反应，故⑤选；⑥NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2•8H 2O 混合搅拌，发生吸热反应，故⑥不选； 属于放热反应的有②④⑤； 答案选B 。

【点睛】本题的易错点为③，要注意氢氧化钠的溶解属于物理变化，不属于化学变化。

3.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 极发生还原反应；c 、d 相连时，电流由d 到c 。

则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（ ）A. a>c>d>bB. a>b>c>dC. c>a>b>dD. b>d>c>a 【答案】A【解析】【详解】若a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c 为正极，活泼性a＞c；b、d相连时b极发生还原反应，则b为正极，d为负极，活泼性d＞b；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c ＞d＞b；答案选A。

2019-2020学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

2019-2020学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

泉港一中2019-2020学年上学期第二次月考试卷高二化学一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1. 下列有关燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【解析】【详解】A．温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；B．化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，B 项错误；C．液化石油气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确；D．CO是有毒气体，则燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；答案选B。

2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

3.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥【答案】C【解析】【分析】根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。

【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误；②将银片接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：Ag ++e -=Ag ，故③正确；④在银片上发生的反应是：Ag-e -=Ag +，故④错误；⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误； ⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确； 综上所述，错误的有①④⑤；故选C 。

2019-2020学年福建省泉州三中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年福建省泉州三中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年福建省泉州三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图，其中X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。

下列说法正确的是A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应C．单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、MD．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al；R 的pH=2，则R为Cl；N的pH＜2，则N为S；M的pH＜4，应该为P元素，据此解答。

【详解】根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为P，N为S，R为Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A错误；B．Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故B错误；C．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M，故C正确；D．金属性：Na＞Mg＞Al，则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z，故D错误；故选：C。

2．下列说法正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物【答案】D【解析】【详解】A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2，D正确；故答案选D。