2015年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷

相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（40分每小题只有一个正确选项）1、下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．钢铁 D．漂白粉2、下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素D．6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等3、下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe + H2S04 = FeS04 + H2↑C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H20 D．Fe203 + 3CO 2Fe + 3C02↑4、以下说法正确的是（）A．金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火B．氯气可用于自来水的消毒C．钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜D．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多5、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯 D．氯水、CCl46、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B. 硫酸铜C. 稀盐酸D.氢氧化钠7、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是（）A．加入适量NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热 D．通人CO2气体8、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应C、常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸D、用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液9、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（）A．浓盐酸B．大理石C．氢气 D．饱和食盐水2．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl23．下列物质中，所含原子数最多的是（）A．8g O2B．0.3mol NaClC．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO44．下列叙述正确的是（）A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素5．下列物质的分类合理的是（）A．盐：Ca（ClO）2 NH4NO3 K2SiO3B．酸性氧化物：Al2O3 K2O CO2C．电解质：HCl Ba（OH）2 COD．非电解质：Cl2 NO 乙醇（C2H5OH）6．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．金属和酸 B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子： OB．苛性钠化学式：Na2CO3C．镁离子结构示意图：D．次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣8．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硝酸铜D．次氯酸9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol10．下列关于Cl2和Cl﹣的叙述中，正确的是（）A．都有颜色 B．都有毒性C．化学性质相似 D．在一定条件下可以相互转化11．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）A．K+和Na+B．Al3+和Cl﹣C．OH﹣和NH4+D．H2S和CH412．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti有关说法错误的是（）A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高13．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．2O3 3O2B．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．3C12+2Fe 2FeCl3D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用15．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）A．Cu（NO3）2和KOH B．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2 D．K2SO4和Na2CO316．下列有关说法错误的是（）A．明矾可用于净水B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面17．下列物质与水反应能生成强酸的是（）A．Cl2B．Na2O C．CO2D．NH318．下列实验能达到目的是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl﹣B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末C．通过分液方法分离酒精和水D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L﹣1 CuSO4溶液19．下列叙述中正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．CaCO3是电解质，但CaCO3的水溶液几乎不导电C．金属Al是非电解质，但金属Al能导电D．H2SO4（纯）是电解质，因此H2SO4（纯）能导电20．以下分散系，不会出现丁达尔现象的是（）A．鸡蛋清溶液B．淀粉溶液 C．食盐水D．雾21．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（）A．过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去B．过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质C．过程③发生复分解反应D．过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应22．某硝酸盐M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热18.8gM（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L气体（标准状况下），则M摩尔质量为（）A．64 g•mol﹣1B．24 g•mol﹣1C．56 g•mol﹣1D．188 g•mol﹣1二、填空题（共24分）23．为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：A．湿润的淀粉KI试纸 B．氯气C．饱和食盐水24．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl﹣的数目为，配制该溶液所需的HCl气体与L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．（2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为．25．已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同．溴元素有两种稳定的核素，分别是79Br和81Br，回答下列问题：（1）写出氯离子结构示意图；（2）写出与Cl﹣具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；（3）4.04g由Ca和Br组成的溴化钙中所含质子数为．26．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取等量三份溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验，推测该溶液中一定含有，一定没有，可能含有．三、实验题（共25分）27．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：（1）实验中浓盐酸装在（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：．（2）装置B中盛放的试剂是；装置C的作用是．（3）写出装置D反应的化学方程式：．（4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象，这是因为新制氯水中的（填化学式）与AgNO3发生反应．（5）装置G的作用是，写出反应的化学方程式：．28．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ①3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②回答下列问题：（1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下L气体．（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L﹣1稀硝酸．已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL﹣1，该浓硝酸的物质的量浓度为mol•L﹣1，他们需要量取mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是（填序号）．除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有．（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水．②定容时仰视．四、计算题（7分）29．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①；②．（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（）A．浓盐酸B．大理石C．氢气 D．饱和食盐水【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯分别是碱、盐、单质，都是一种物质组成的为纯净物，据此分析判断；【解答】解：A．浓盐酸是氯化氢的水溶液属于化合物，故A不符合；B．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，故B不符合；C．氢气是一种物质组成的单质为纯净物，故C符合；D．饱和食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析，主要是分析查找存在的规律，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B．铜和盐酸不反应；C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；D．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气．【解答】解：A．在金属活动顺序表中，铁排在氢的前面，单质铁与盐酸发生置换反应时生成亚铁盐，生成氯化亚铁和氢气，不符合题意，故A不符合；B．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，CuCl2不能由金属铜和盐酸反应得到，故B符合；C．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，单质铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，不符合题意，故C不符合；D．在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，单质锌与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，不符合题意，故D不符合；故选B．【点评】本题主要考查了金属与酸的反应，掌握金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键，注意铁在与酸发生置换反应时只能呈现+2价而生成亚铁盐，题目难度不大．3．下列物质中，所含原子数最多的是（）A．8g O2B．0.3mol NaClC．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氧气物质的量，根据n=计算甲烷物质的量，D中根据n=计算O原子物质的，结合化学式计算原子物质的量进行判断．【解答】解：A.8g O2的物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量为0.5mol；B.0.3mol NaCl含有原子物质的量为0.6mol；C．标准状况下4.48L CH4的物质的量=0.2mol，含有原子物质的量为0.2mol×5=1mol；D.3.01×1022个氧原子的物质的量为=0.05mol，则硫酸分子含有原子物质的量为0.05×=0.0875mol．故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟练掌握以物质的量为中心的计算，理解化学式的意义．4．下列叙述正确的是（）A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．同位素是质子数相同中子数不同的原子；B．元素左上角数字表示质量数，1H和2H是同种元素，它们核外电子数相等；C．在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数；D．根据具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素分析，元素左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B．1H和2H是同种元素氢元素的两种中子数不同的原子，质子数相等都为1，核外电子数相等都为1，故B错误；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C错误；D．6Li和7Li的质子数相等都为3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，它们的中子数不等，所以二者互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题考查同位素、元素符号的意义，比较基础，注意把握概念的内涵与外延，题目难度不大．5．下列物质的分类合理的是（）A．盐：Ca（ClO）2 NH4NO3 K2SiO3B．酸性氧化物：Al2O3 K2O CO2C．电解质：HCl Ba（OH）2 COD．非电解质：Cl2 NO 乙醇（C2H5OH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、Ca（ClO）2、NH4NO3、K2SiO3都是能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，属于盐，故A正确；B、Al2O3、K2O、CO2分别属于两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，故B错误；C、HCl、Ba（OH）2属于电解质，CO属于非电解质，故C错误；D、Cl2既不是电解质又不是非电解质，NO、乙醇（C2H5OH）属于非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．6．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．金属和酸 B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化学反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应，由此分析解答．【解答】解：A、金属与酸反应生成金属阳离子，金属元素化合价变化，是氧化还原反应，故A正确；B、盐和碱可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故B错误；C、盐与酸反应可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故C错误；D、酸和碱中和反应，可能是非氧化还原反应，如氢氧化钠与盐酸的反应是非氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断，学生只要分析反应前后有无化合价的变化就可以迅速解题了，只要根据所学知识进行回答，较简单．7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子： OB．苛性钠化学式：Na2CO3C．镁离子结构示意图：D．次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．苛性钠为氢氧化钠，不是碳酸钠；C．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；D．次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子．【解答】解：A．氧原子的质子数为8，元素符号的左上角为质量数，其正确的表示方法为：16O，故A错误；8B．苛性钠为氢氧化钠，正确的化学式为NaOH，故B错误；C．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C正确；D．次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，正确的电离方程式为：NaClO═Na++ClO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、元素符号、电离方程式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．8．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硝酸铜D．次氯酸【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应；B．纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，和稀硫酸反应生成二氧化碳气体；C．硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，和稀硫酸不反应；D．次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，和稀硫酸不反应；【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应，和稀硫酸反应生发生中和反应，故A不符合；B．纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，稀硫酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B符合；C．硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，和稀硫酸不反应，故D不符合；D．次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，反应的离子方程式HClO+OH﹣=H2O+ClO﹣，和稀硫酸不反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了钠及其化合物性质的分析，熟练掌握物质的化学性质是解题关键，题目较简单．9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3N A个原子，故B正确；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子小于1mol，故C错误；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol硫酸钾中含0.4mol钾离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列关于Cl2和Cl﹣的叙述中，正确的是（）A．都有颜色 B．都有毒性C．化学性质相似 D．在一定条件下可以相互转化【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯离子无色；B、氯有毒，而氯离子无毒；C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子；D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl﹣．【解答】解：A、氯离子无色，而氯气是黄绿色，故A错误；B、氯有毒，而氯离子无毒，故B错误；C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子，活泼不稳定，所以化学性质不相似，故C错误；D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl﹣，如氯气与亚铁离子反应生成氯离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气和氯离子的性质，熟悉它们的结构和性质的关系是解答的关键，并熟悉常见气体和离子的性质来解答．11．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）A．K+和Na+B．Al3+和Cl﹣C．OH﹣和NH4+D．H2S和CH4【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据微粒中的质子数和微粒所带的电荷数进行分析解答，阳离子的电子数是质子数﹣电荷数，阴离子的电子数是质子数+电荷数，据此解答【解答】解：A、钠离子的电子数是10，钾离子的电子数是18，故A错误；B、Al3+电子数是10，Cl﹣电子数是18，故A错误；C、OH﹣和NH4+的电子数是10，故C正确；D、H2S的电子数是18，CH4的电子数是10，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的微观构成粒子中电子数的关系，题目难度不大，注意把握原子、离子中电子数与质子数的关系．12．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti有关说法错误的是（）A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、①反应物有三种物质，所以不是置换反应；B、①②均有元素化合价的变化；C、由反应方程式：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，每消耗1mol TiO2会生成2mol的CO；D、反应②中镁由0价变成+2价．【解答】解：A、①反应物有三种物质，所以不是置换反应，故A错误；B、①②均有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故B正确；C、由反应方程式：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，每消耗1mol TiO2会生成2mol的CO，质量为：56g，故C正确；D、反应②中镁由0价变成+2价，所以镁元素化合价升高，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．13．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．2O3 3O2B．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．3C12+2Fe 2FeCl3D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应2O3 3O2不属于四种基本反应类型的反应，也不是氧化还原反应，故A错误；B、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C、3C12+2Fe 2FeCl3是化合反应，是氧化还原反应，故C错误；D、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL 受热以后会挥发，无残留，故D正确；【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．15．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）A．Cu（NO3）2和KOH B．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2 D．K2SO4和Na2CO3【考点】硝酸的化学性质．【专题】离子反应专题．【分析】氢氧化铜、碳酸钙均溶于硝酸，只有硫酸钡不溶于硝酸，以此来解答．【解答】解：A．混合生成氢氧化铜，加硝酸沉淀溶解，故A不选；B．混合生成碳酸钙，加硝酸沉淀溶解，故B不选；C．混合生成硫酸钡，加硝酸沉淀不溶，故C选；D．混合不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列有关说法错误的是（）A．明矾可用于净水B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体；B．氯水中HClO光照分解；C．氯元素主要存在海水中；D．Cl为合成物质常见的元素，氯气为重要的化工原料．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，则明矾可用于净水，故A正确；B．氯水中HClO光照分解，则氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故B正确；C．氯元素主要存在海水中，以盐类物质存在，故C错误；D．Cl为合成物质常见的元素，氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．下列物质与水反应能生成强酸的是（）A．Cl2B．Na2O C．CO2D．NH3【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断．【解答】解：A．因Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，HCl是强酸，故A正确；B．因Na2O与水反应：Na2O+2H2O═2NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．因CO2与水反应：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；D．因NH3与水反应：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，NH3•H2O为弱碱，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质和相关化学方程式以及强酸的判断是解答的关键，题目比较简单．18．下列实验能达到目的是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl﹣B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末C．通过分液方法分离酒精和水D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L﹣1 CuSO4溶液【考点】化学实验方案的评价．。

福建省泉州市泉港区第一中学自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。

产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

福建省泉州一中2015届高三上学期第10次理综测试化学试题6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）A ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D ．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠7．X 、Y 、Z 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列说法正确的是( )A ．工业上制取Y 的单质常用还原剂还原Y 的氧化物B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．室温下，X 的最高价氧化物的水溶液的pH>7D ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应8．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示下列说法正确的是( )A ．氧气应从c 处通入，电极Y 上发生的反应为O2＋4e －＋2H2O===4OH －B ．电池在放电过程中，电极X 周围溶液的pH 增大C ．二甲醚应从b 处加入，电极X 上发生的反应为(CH3)2O －12e －＋ 3H2O === 2CO2 ＋12H ＋D ．当该电池向外电路提供2 mol 电子时消耗O2约为11.2 L9．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1 ②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v(C)＝0.4 mol·L －1·s －1 ④v(D)＝0.45 mol·L －1·s －1 该反应进行的快慢顺序为( )A ．④>③＝②>①B ．④<③＝②<①C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①10．当三份Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）( )A ．3:1:2B ．3:2:2C ．1:1:2D ．2:6:311．已知反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1 000 1 200 化学平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c C ·c D c A ·c BB ．该反应为吸热反应C ．单位时间内生成B 和D 的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D ．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小12．海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。

泉州一中2015届第二次模拟考理科综合能力测试试题化学部分相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列变化中一定没有单质生成的是A．加成反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应7．化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析8．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确．．．的是A．装置甲：收集二氧化碳，从a口进气b口排气B．装置乙：用于石油的分馏C．装置丙：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．装置丁：可用来制取氨气9A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br210．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是11．下列叙述中，不正确．．．的是A．难溶物Ba3(PO4)2的溶度积表达式为Ksp = c(Ba2+)3·c(PO43—)2B．aA(g)+bB(g)cC(g)，若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c C．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变12．下图为常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线。

2015年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷1．以下的“水”属于纯净物的是（）A．雨水B．消毒水C．海水D．蒸馏水2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A．①B．①③C．①②④D．全部3“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（）A．其中硅元素的化合价为+4价B．其中硅元素的化合价为-4价C．这种玉含有10个原子D．这种玉含有四种金属元素4．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）． A. H4S3O10B．H2S3O10C．H2S2O7D．H2S4O135．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不相等C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数可能大于b溶液的溶质质量分数6．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）实验装置测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释量筒中水：通过水体积的变化得出O2的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气A．A B．B C．C D．D 7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液8．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．CaCO3（块状）一定有剩余B．两者消耗的HCl质量不相等C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D．CaCO3（块状）与盐酸反应速率更快9．常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．汞与硝酸银溶液B．锌与硫酸亚铁溶液C．铜与硝酸铝溶液D．铝与稀盐酸11．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B 元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列微粒的符号：C-D2+已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：，写出BO3与水反应的方程式（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来．已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O2的总量，可采取以下的措施A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液B、加入一定的水C、升高温度至35℃D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．13．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO 猜想二：猜想三：Ca（OH）2．【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到证明猜想二不成立（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立则碳化钙（CaC2）与水反应的化学方程式为：结论：白色固体是Ca（OH）2．【拓展应用】（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）（2）写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列化学用语描述中不正确．．．的是（ ） A ．中子数为20的氯原子：3717Cl B ．比例模型可以表示CO 2 分子或SiO 2分子C ．HCO -3的电离方程式为：HCO -3+ H 2OCO -23+H 3O +D ．次氯酸的结构式：H －O －Cl3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( )A ．0.1mol —NH 2(氨基)中含有的电子数目为1.0N AB ．常温下，1L 0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －和Na +总数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 LH 2O 中含有的原子总数为3N AD ．常温常压下，16 g O 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A4．下列说法正确的是( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质5．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A ．NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= AI(OH)3 B ．NH 4HSO 3溶液与足量浓NaOH 溶液共热：NH 4+＋HSO 3－＋2OH －══Δ NH 3↑＋SO 32－＋H 2O C ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu = Fe 2++ Cu 2+6．下列关于有机物的说法正确的是()A．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应7．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

福建省泉州一中2015届高三下学期第三次周考理综化学试题6．下列说法不正确．．．的是( )A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于新型无机非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用7. 下列过程的离子方程式正确的是( )A．小苏打中加入足量硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．FeS中加入HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：H++HCO3-= CO2↑+H2O8．440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。

其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，错误．．的是( )A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2 9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。

下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－10. 下图所示装置能达到实验目的的是( )A．用装置①稀释浓硫酸 B．用装置②制备氨气C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水 D．用装置④向容量瓶中转移溶液11．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量12．已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。

泉州一中高一年第一学期化学试卷相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K ：39 N:14 F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每小题只有一个答案符合题意,共45分） 1．单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ）A ．同种物质组成B ．同种元素组成C ．同种分子组成D ．同种原子构成2. 经测定，一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） Ａ．一种化合物 Ｂ．两种单质Ｃ．两种化合物 Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物 3．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、 复分解反应B 、分解反应C 、化合反应D 、置换反应4．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。

则x 的化学式为 （ ） A .Na 202 B .Na 2C03 C. Na 2O D. Na 4C 206 5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）6. 下列关于物质分类的正确组合是7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ） ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少,③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④8．16g O2和16g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．16g O3中所含分子数较多C．所含原子数不同D．所含原子数相同9．下列说法正确的是( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10．下列各组物质中分子数相同的是（）A、2LCO和2LCO2B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2C、标准状况下1molO2和22.4LH2OD、0.2molH2和4.48LHCl气体11．下列物质里含原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.8molH3PO412．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确．．．的是（）A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶1613．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14. n g SO2中有m 个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m15．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．18g NH4+所含质子数为10N AB．常温常压下,N A个氢分子的质量为1gC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同 16. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。

福建省泉州第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题（2014.11）（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分。

）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3D．CaO4．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．漂白粉和漂白液的有效成分都是Ca(ClO)2B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，后者的碱性弱C．浓硫酸具有脱水性，能使胆矾晶体由蓝变白D．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9．硅及其化合物的应用范围很广。