201X年福建省泉州一中高一自主招生化学试卷

福建省泉州市泉港区第一中学自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。

产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

2019-2020学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学班级_____座号______姓名_________一、单选题（本大题共16小题，共46.0分）1.下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②瑞典化学家贝采利乌斯首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念；③德国化学家维勒首次在实验室里合成了有机物尿素；④德国化学家李比希创立了有机物的定量分析方法，其中正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①②③④2.下列实验方案中，合理的是()A. 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B. 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量C. 制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D. 除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸3.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子数为2.5N AC. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5N A4.用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是()A. 氧化铝与酸不反应B. 铝箔表面温度低，未熔化C. 铝的熔点比氧化铝高D. 铝在空气中能很快形成氧化膜5.室温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14mol⋅L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A. Al3+、Na+、NO3−、Cl−B. K+、Na+、Cl−、NO3−C. K+、Na+、Cl−、AlO2−D. K+、NH4+、SO42−、NO3−6.既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()A. ×B. √7.下列离子方程式书写正确的是()A. 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH−=H2O+C1−D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32−+2H+=H2O+CO2↑8.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:49.一定量的镁铝合金与500mL1mol⋅L−1HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol⋅L−1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是()A. 50mLB. 100mLC. 150mLD. 200mL10.有相同条件下的三个反应：①2A−+B2=2B−+A2②2C−+A2=2A−+C2③2B−+D2=2D−+B2，由此得出，下列判断不正确的是()A. 氧化性：A2>B2>C2>D2B. 还原性：C−>A−>B−>D−C. 2A−+D2=2D−+A2该反应可以进行D. 2C−+B2=2B−+C2该反应也能进行11.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是()A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成12.固体混合物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有()A. CaCl2和(NH4)2SO4B. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO413.下列关于Cl2性质的说法正确的是()A. 用排水集气法收集B. 与石灰乳反应可制取漂白粉C. 能使干燥的有色布条褪色D. 是无色无味的气体14.某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应(已知NO3−被还原为NO)，最终溶液体积为1L。

福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共26.0分）1.下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 盐类都可用作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵的主要成分之一2.下列物质中肯定为纯净物的是（）A. 只由一种元素组成的物质B. 只由一种原子构成的物质C. 只由一种分子构成的物质D. 不含杂质的盐酸3.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（）A. 金属，氧化物B. 金属氧化物，化合物C. 酸，混合物D. 化合物，盐4.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质5.鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C. 真黄金和假黄金铜锌合金：滴加稀盐酸或灼烧D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入6.如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法正确的是（）A. 导管B连接供给氧气的钢瓶B. 导管A连接病人吸氧气的塑胶管C. 该装置可用来观察输出氧气的速度D. 该装置可用来调节输出氧气的速度7.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O．下列说法中不正确的是（）A. 氨气在常压下液化是物理变化B. X的化学式为C. 液氨具有可燃性属于化学性质D. 液氨属于混合物8.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（）A. 该有机物的化学式为B. 该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C. 该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小9.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B. 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g10.已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。

泉州一中高一年第一学期化学试卷相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K：39 N:14F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每题只有一个答案符合题意,共45分）1．单质和化合物的要紧区别在于它是不是由（）A．同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子组成D．同种原子组成2. 经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情形下这瓶气体不可能是（）Ａ．一种化合物Ｂ．两种单质Ｃ．两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物3．以下四种大体反映中必然属于氧化还原反映的是（）A、复分解反应B、分解反应C、化合反应D、置换反应4．《美国化学会志》报导了中国科学家以二氧化碳和钠在必然条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。

那么x的化学式为（）A .Na202B .Na2C03 C. Na2O D. Na4C2065．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A B C D6. 以下关于物质分类的正确组合是7．气体的体积要紧由以下什么因素决定的：（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④8．16g O2和16g O3相较，以下表述正确的选项是（）A．所含分子数相同B．16g O3中所含分子数较多C．所含原子数不同D．所含原子数相同9．以下说法正确的选项是( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10．以下各组物质中分子数相同的是（）A、2LCO和2LCO2B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2C、标准状况下1molO2和22.4LH2OD、0.2molH2和4.48LHCl气体11．以下物质里含原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.8molH3PO412．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强相同，那么两容器内所盛气体比较,结论必然不正确的选项是（）A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶16A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O 所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L 由N 二、N2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约2 mol14. n g SO2中有 m 个O 原子，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为（ ）A ．32m/nB ．16m/nC ．n/32mD ．n/16m15．以下说法正确的选项是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A ．18g NH4+ 所含质子数为10NAB ．常温常压下,NA 个氢分子的质量为1gC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反映，共失去了4NA 个电子D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同16. 某爱好小组为探讨活泼金属与酸反映的规律，将质量相等的甲、乙两种金属别离放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制诞生成氢气的质量与反映时刻的关系（见右图）。

2010-2023历年福建省泉州一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.（每空各2 分，共20分）（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。

①原子种类由决定；②元素的化学性质由决定。

③质量数由决定。

（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _；（3）在标准状况下，4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ ___，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；（4）3.0g由和构成的水2，该水分子的物质的量为，含中子数为；（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为。

2.M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．148g/molB．24g/molC．74g/molD．40g/mol3.（6分）计算题：（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。

4.下列气体所含分子数最少的是A．9.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气C．0.75mol N2D．3.01×1023个臭氧分子5.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A．CO2＋H2O===H2CO3化合反应B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置换反应D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3复分解反应6.（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。

福建省泉州市第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 无色透明溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―B．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C．Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ D．Mg2＋、NO3－、K＋、Br－参考答案：D略2. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A. 化学方程式：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2N M；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。

C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。

3. 下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度相同的是A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2溶液B. 5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3溶液C. 10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。

2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体2．（2分）（2015•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥5．（2分）（2013秋•遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液7．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣8．（2分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得10．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合11．（2分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．MgO B．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C13．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下14．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2N A个氦原子B．18g水中所含的电子数为10N AC．0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．11.2L氮气中含N A个氮原子15．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32﹣C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：317．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．氯化钙D．氢氧化钙18．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．CaCO3悬浊液中通CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O19．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，生成的固体物质的成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．Na2CO3和Na2O2D．NaOH20．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100mol/L 的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3产生的气体多B．Na2CO3产生的气体速率快C．Na2CO3产生的气体多D．NaHCO3消耗的盐酸的质量多二、填空题（52分）21．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．加热分解法B．过滤法C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠 B、纯醋酸 C、碳酸钙 D、酒精 E、二氧化碳 F、铜 G、氢氧化钠溶液 H、蔗糖（4）下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是（填序号）；（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：．22．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）常温下，A是黄绿色气体，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D ．（2）写出A→B，D→A的离子方程式A→B；D→A．23．（12分）（2013秋•鲤城区校级期末）用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe氧化剂为，氧化产物为，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是N A．（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O被氧化的元素的原子结构示意图为，氧化性：KMnO4Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）（2013秋•鲤城区校级期末）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）．①Cl2、Br2、I2②Na、Mg ③烧碱、氢气④食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）．反应⑤的化学方程式为．（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）．三、计算题（8分）25．（8分）（2013秋•鲤城区校级期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则（1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是．（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是（标准状况）．（3）将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是．2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在．下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据原子符号的含义判断；B、质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C、根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数分析；D、同种元素的不同单质互称同素异形体．解答：解：解：A、24He的质子数为2，质量数为4，故A错误；B、因23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故B正确；C、23He的质子数为2，质量数为3，中子数为3﹣2=1，故C错误；D、同种元素的不同单质互称同素异形体，23He和42He是质子数相同，中子数不同的原子，不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了原子符号的含义、质量数=中子数+质子数、同素异形体以及同位素的概念，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．（2分）（2015•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：A、碳元素组成的纯净物是单质；B、纯碱属于盐；C、蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物；D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现；解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故A正确；B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误；C、蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物，故C正确；D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质分类方法和依据，化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．解答：解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的分散系是胶体是解答本题的关键．5．（2分）（2013秋•遂宁期末）在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（）A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D．溶液呈无色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘是非极性分子，根据相似相溶的原则，碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来．碘的四氯化碳溶液显紫红色．解答：解：A．四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故A错误；B．溶液分层，故B错误；C．四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，下层是碘的四氯化碳层，故C正确；D．在碘水中加入四氯化碳，溶液分层，下层是紫红色的溶有碘的四氯化碳层，上层是水层，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取的原理，解题关键萃取剂的选择，同时注意卤素单质在有机溶剂和水中的颜色，题目难度不大．6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大．8．（2分）（2012•长沙校级模拟）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．解答：解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．点评：本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．9．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；B．漂粉精变质的原理是次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，然后是次氯酸分解的结果；C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的混合物；D．漂白粉不可用浓盐酸制得，可用碱制得．解答：解：A．Ca（ClO）2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca（ClO）2，故A错误；B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；故选B．点评：本题考查漂粉精的制取、性质以及应用等方面的知识，注意化学知识和生活实际的结合，题目难度不大．10．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件．专题：氧化还原反应专题．分析：有离子参加的反应，为离子反应；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有离子参加，不是离子反应，但Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．有氢离子参加反应，为离子反应，且Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意从化合价角度和离子角度分析，题目难度不大．11．（2分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应TiCl4+4Na═4Na Cl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．MgO B．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁是活泼金属，镁和氧气反应生成氧化镁；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁；镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，据此分析解答；解答：解：镁在空气中点燃，与空气中的氧气燃烧2Mg+O22MgO，生成了氧化镁；与空气中的氮气反应3Mg+N2Mg3N2，生成了氮化镁；与空气中的二氧化碳反应，2Mg+CO22MgO+C，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，所以生成物中没有Mg（OH）2，故选C．点评：本题主要考查镁的化学性质，掌握镁与氧气、氮气、二氧化碳反应是解答该题的关键，题目难度不大．13．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下考点：分液和萃取；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据分液正确的操作进行判断；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发皿可以直接加热；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌．解答：解：A．在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，故C正确；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，溶质进入滤液，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验基本操作，要熟悉常见仪器的使用注意事项和基本操作要点．14．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2N A个氦原子B．18g水中所含的电子数为10N AC．0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．11.2L氮气中含N A个氮原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体是单原子分子；B、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；C、溶液体积不知无法计算微粒数；D、温度压强不知体积无法换算物质的量．解答：解：A、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10N A，故B正确；C、0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中，溶液体积不知无法计算微粒数，故C错误；D、温度压强不知，11.2L氮气，体积无法换算物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单．15．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42﹣B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32﹣C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：常见阴离子的检验；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算．专题：物质检验鉴别题；计算题．分析：A．与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有银离子；B．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；D．一氧化氮和氮气的摩尔质量相等，同温同压下，等体积的气体含有相同的物质的量，所以二者质量相等．解答：解：A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故B错误；C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故C错误；D．同温同压下气体的摩尔体积相同，同体积的气体具有相同的物质的量，由于一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，所以二者具有的质量相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验方法、物质的量浓度计算、有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法．16．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由﹣2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目计算判断氧化剂和还原剂的物质的量比．解答：解：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由﹣2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2．故选：C．点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．17．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．氯化钙D．氢氧化钙考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：N a2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，可在溶液中通入足量二氧化碳气体，以此解答．解答：解：A．Na2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3与盐酸都反应，不能用盐酸除杂，故B错误；C．Na2CO3与氯化钙反应生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3与氢氧化钙都反应，不能用氢氧化钙除杂，故D错误．故选A．。

【最新】福建省泉州市惠安高中自主招生模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对下列有关物质的用途及其原因解释中，错误的是（）A．酒精可做燃料，是因为酒精具有可燃性B．用氧化钙固体做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应C．可将铝粉涂在铁栅栏上防锈，是因为铝易与氧气反应D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应2．以下物质属于纯净物的是（）A．白酒B．牛奶C．冰水混合物D．可口可乐3．化学概念相互间存在如下3种关系。

下列对概念间关系的说法正确的是①单质与化合物属于交叉关系②含氧化合物与氧化物属于包含关系③中和反应与复分解反应属于并列关系④氧化反应与化合反应属于并列关系⑤化合物与酸碱盐属于包含关系A．①②B．③④C．②⑤D．①⑤4．有关初中常见反应类型，以下说法正确的是A．判断复分解反应的唯一标准是物质的类别B．置换反应中一定有单质生成C．中和反应与复分解反应是并列关系D．分解反应的生成物一定存在单质5．区分下列物质的方法中不可行的是（）A．用火烧的方法区分黄铜（Cu、Zn）和黄金B．用水区分面粉与蔗糖固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳6．在医院里给病人输氧时，用到类似下图的装置．下列说法不正确的是（）A．该装置可以观测氧气输出的快慢B．能用该装置输氧是因为氧气不易溶于水C．输送的氧气事先保存在蓝色钢瓶内D．b导管应与供氧的钢瓶相连7．科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2═2X+6H2O．下列说法中不正确的是（）A．氨气在常压下液化是物理变化，液氨具有可燃性属于化学性质B．在生成X的过程中化学能转化成热能，X的化学式为N2C．该反应为置换反应D．液氨属于混合物8．有机物X的分子模型如图所示，图中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C5H4B．X的相对分子质量是64C．X分子中碳原子与氢原子的个数比是5：4D．X在氧气中完全燃烧的产物是CO2、H2O和NO9．对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是( )A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物不一定是酸和碱B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 10．下列各组物质能发生反应的是（）A．Na2CO3、NaCl B．Cu、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4D．KNO3、NaCl11．分类是学习化学的方法之一。

福建省泉州一中高一下学期期中考试试卷（化学）考试时间：1 分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl-35．5 C u—64 Ba—137第I部分选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44 分）1．在下列元素中，不属于主族元素的是（）A．氧B．铁C．钙D．溴2．下列物质表示式正确的是（）3．可以用来作半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．下列元素原子半径最小的是（）A．K B．O C．Al D．Br5．下列气态氢化物，最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl6．下列比较正确的是（）A．原子序数：F >Na B．金属性： Ca>AlC．氢化物稳定性：HCl< HI D．非金属性F< N7．某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（） A．XH4B．XH3C．H2X D．HX8．在短周期元素中，原子最外电子层上只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪种元素9．下列物质中，不属于离子化合物的是（）A．氯化氢B．苛性钠C．酸铵D．硫酸钡10．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸11．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1712．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．品红溶液B．石蕊试液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液13．在下列物质中，化学键类型相同的是（）A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO214．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、CO32-C．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-15．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓16．某元素的原子核外最外层比次外层多3个电子，该元素是（）A．磷B．氮C．铝D．氟17．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．核外电子排布呈现周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈现周期性变化^^^18．下列物质中酸性最强的是（）A．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．H2SiO319．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+、Y、Z为同周期的三种元素。

福建省泉州市泉港区第一中学高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

福建省泉州一中XXXX高一(上)期中化学试卷Word版含解析）-XXXX福建泉州第一中学第一中学化学试卷多项选择题(每个问题只有一个答案符合要求，共54分)1。

(3分)(2013年秋季？泉州学校初三期间)以下化学术语都写得很正确()a .碳酸氢钙。

氯离子的结构图是:氦he2c。

硫酸的+2d电离方程:H2SO4 = H2+so42。

(3分)(2013年秋季？泉州学校初三年级时期)以下物质被正确归类为(氢氧化钠H2SO4 BACO3 SiO 2 CO2 b Cao co苏打石灰石H2S C熟石灰NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH生石灰HNO 3 CaCO 3 SO3 a b c d 3。

(3分)(2012年秋季？东莞端)以下反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()fa . e+cuso 4 = Cu+feso 4 b . agno 3+氯化钠= AgCl ↓+ nano3c . d . 3co+fe2o 32 Fe+3co 2 gcl 2(熔融)mg+Cl2↓4。

(3分)(2008？福建省学校级学术考试是雅芳加得雷欧常数。

下列物质含有最多的分子(0.8摩尔二氧化碳，2.24升氨，3.6克水)。

(3分)含氢钠氢分子在标准条件下(2013年秋季？在遂宁末期)，溶液、胶体和混浊液体三种分散体系的根本区别是(a)是否是大量分子或离子的集合体，分散体颗粒的大小，是否能通过滤纸，是否均匀、透明和稳定。

(3分)(2011年秋季？如图所示，是分离混合物的常用仪器。

从左到右，混合物的分离操作可以分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤蒸馏、过滤、萃取、蒸发c.7. (3分)(2013年秋季？泉州学校初三期间)以下操作方法或实验装置是否正确()a.b.b .萃取、过滤、蒸馏、蒸发d .过滤、蒸发、萃取、蒸馏将液体转移至容量瓶c .将液体d .氨滴入试管收集装置读数为8。

(3分)测量液体时(2013年秋季？泉州学校年级的“脚印”、“笑脸”、“五环”等烟花使得北京奥运会开幕式更加精彩壮观。

２０２１化学试题注意事项：１．本试卷满分５０分，理化考试时间共为１２０分钟。

２．全卷包括“试题卷”（４页）和“答题卡”（２页）两部分。

３．请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题无效。

４．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｃｌ－３５．５ Ｃａ－４０一、选择题：共８小题，每小题１分，共８分。

每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

１．Ｘ原子的核电荷数为ａ，它的阴离子Ｘｎ－与Ｙ原子的阳离子Ｙｍ＋的电子层结构相同，则Ｙ原子的核电荷数为Ａ．ａ＋ｍ＋ｎＢ．ａ－ｍ－ｎＣ．ｍ＋ｎ－ａＤ．ｍ－ｎ－ａ２．下列实验基本操作正确的是３．如图所示，将液体Ｘ加入到集气瓶中与固体Ｙ作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体Ｘ和固体Ｙ的组合，符合题意的是①②③④⑤Ｘ稀盐酸水水双氧水水Ｙ碳酸钠氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵Ａ．①②⑤Ｂ．①③④Ｃ．①②④Ｄ．②③⑤４．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是Ａ．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Ｂ．ｔ１℃时，甲、乙和丙各３０ｇ分别加入１００ｇ水中，均形成饱和溶液Ｃ．ｔ２℃时，将１５ｇ甲物质加入５０ｇ水中，再降温到ｔ１℃时，所得溶液溶质的质量分数不变Ｄ．ｔ２℃时，三种饱和溶液降温至ｔ１℃，溶质质量分数：乙＞甲＝丙５．有一包白色粉末可能有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３中的一种或几种，某同学为了分析其成分做了如下实验。

该同学分析正确的是实验步骤１２实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解Ａ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３Ｂ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３，可能含有ＮａＮＯ３Ｃ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４，可能含有Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３Ｄ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３，可能含有Ｎａ２ＳＯ４６．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是Ａ．向ｐＨ＝１的酸溶液中不断加水Ｂ．向ｐＨ＝１的硫酸溶液中逐滴加入ｐＨ＝１３的氢氧化钠溶液Ｃ．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（ｍ表示加入食盐的质量，Ａ％表示溶质质量分数）Ｄ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量Ｍ与反应时间ｔ的关系图７．下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是选项混合物操作方法选用物质（试剂）ＡＣＯ（ＣＯ２）吸收过量的氢氧化钠溶液ＢＣａＣｌ２（ＨＣｌ）转化、过滤过量的碳酸钙ＣＦｅＳＯ４（ＣｕＳＯ４）置换、过滤过量的铁粉ＤＣａＯ固体（ＣａＣＯ３）溶解、过滤过量的水８．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是Ａ．Ｎａ２ＣＯ３、ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４Ｂ．ＣｕＳＯ４、ＮａＯＨ、ＫＮＯ３Ｃ．ＫＣｌ、ＮａＣｌ、Ｋ２ＳＯ４Ｄ．ＨＣｌ、ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２二、填空题：共４题，共３４分。

福建省泉州一中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2. 本卷可能用到的相对原子质量： H－1；C-12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．下列关于20278Pt与19878Pt的说法正确的是A．20278Pt与19878Pt是同一种核素 B．20278Pt与19878Pt的质量数相同C．20278Pt与19878Pt互为同位素 D．20278Pt与19878Pt的中子数均为782．下列化学用语表示正确的是A． B．C．镁离子的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：3．元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A．单质的物理性质 B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性4．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为A．XH B．H2X C．XH3D．XH5 5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源B．二次电池充电时将电能转化为化学能C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应6．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、187． a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大8．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 9．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s) B．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min) C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)10. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化11．右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小[B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极12. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是A. 试管中气体的黄绿色变浅B. 试管中有火星出现C. 试管壁上有油状液滴出现D. 试管口有白雾13. 下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A. PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次电池D. 电池放电时，溶液酸性增强15．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。

泉州一中2020级高一年入学测试化学试题(满分60分，时间30分钟)学校班级姓名号数相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ne：20S：32Mg：24Al：27 Fe：56Zn：65一、选择题（10小题，共30分）1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是()2.含氧化合物含m种元素，氧化物含n种元素，则m和n的关系为（）A、m＝nB、m≥nC、m＜nD、无法确定3.分析和推理是化学学习常用的方法。

以下推理正确的是A.化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液4．下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO25．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

一个电脑芯片上将会集成十多亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是()A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、CaCl2、H2SO48．下列各组物质中，含分子数最多的是()A．0.4mol NH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．某种新型药物的化学式为C5H4N3O2F，下列关于这种药物的说法中正确的是()A.这种药物是混合物B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5:4C.这种药物中含有2个氢分子D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成10甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．T1℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7二、填空题11.（6分）从N、H、O、C、S、P、Ca、Cu八种元素中选取适当元素组成化学用语，请用化学用语填空。