2965高一化学硫酸硝酸和氨测试

易错点一：氨的实验室制法【易错题典例】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【答案】B【错因分析】以实验室制备氨气为背景，考查氨气的性质及实验原理，易错点：（1）对氧气的实验室制备原理和装置不熟悉，NH3和氧气的制备装置均为固体混合的大试管加热装置；（2）氨气性质主要体现在极易溶解于水且水溶液显弱碱性，则不能用排水法收集，检验氨气的试纸需润湿；（3）铵盐不稳定，但不是所有铵盐性质均相同，其中硝酸铵受热分解易爆炸。

【解题指导】明确实验原理和实验目的是解题关键，其主要内容包括：（1）药品：铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合物（2）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）发生装置：固体+固体△气体(同制氧气)实验注意事项：a．试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；b．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e．酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热；f．装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查．（4）净化装置：碱石灰(氧化钙与氢氧化钠混合物)（5）收集方法：向下排空气法（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟)（7）尾气处理：用水或者酸液吸收(棉花团)易错点二：氨的性质【易错题典例】有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【答案】A【错因分析】明确氨气是性质是解题关键，易错点：（1）喷泉实验原理不理解，极易溶解于水或易溶于某种溶液的气体均可设置成喷泉实验，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验；（2）结合元素化合价判断氨气的性质，氨气中氮元素为-3价，为最低价，体现氨气具有较强还原性，但氨气与氯化氢的反应过程中没有发生元素化合价的变化，发生的是非氧化还原反应；（3）氨气的实验室制备原理，利用固体混合加热的方法制备；（4）对制冷剂的原理不理解，是利用物态变化过程中能量变化，降低环境温度，则氨气气化时需要吸收大量的热，可作制冷剂。

高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（ ）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。

易错点一：氨的实验室制法【易错题典例】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【答案】B【错因分析】以实验室制备氨气为背景，考查氨气的性质及实验原理，易错点：（1）对氧气的实验室制备原理和装置不熟悉，NH3和氧气的制备装置均为固体混合的大试管加热装置；（2）氨气性质主要体现在极易溶解于水且水溶液显弱碱性，则不能用排水法收集，检验氨气的试纸需润湿；（3）铵盐不稳定，但不是所有铵盐性质均相同，其中硝酸铵受热分解易爆炸。

【解题指导】明确实验原理和实验目的是解题关键，其主要内容包括：（1）药品：铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合物（2）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）发生装置：固体+固体△气体(同制氧气)实验注意事项：a．试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；b．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e．酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热；f．装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查．（4）净化装置：碱石灰(氧化钙与氢氧化钠混合物)（5）收集方法：向下排空气法（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟)（7）尾气处理：用水或者酸液吸收(棉花团)易错点二：氨的性质【易错题典例】有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【答案】A【错因分析】明确氨气是性质是解题关键，易错点：（1）喷泉实验原理不理解，极易溶解于水或易溶于某种溶液的气体均可设置成喷泉实验，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验；（2）结合元素化合价判断氨气的性质，氨气中氮元素为-3价，为最低价，体现氨气具有较强还原性，但氨气与氯化氢的反应过程中没有发生元素化合价的变化，发生的是非氧化还原反应；（3）氨气的实验室制备原理，利用固体混合加热的方法制备；（4）对制冷剂的原理不理解，是利用物态变化过程中能量变化，降低环境温度，则氨气气化时需要吸收大量的热，可作制冷剂。

然顿市安民阳光实验学校氨硝酸硫酸1、下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C2、某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。

两天后下起大雨，附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90多人严重中毒。

请分析泄漏的酸是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓磷酸【答案】B3、下列实验装置不能达到实验目的是（）【答案】A4、关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是( )A.在反应中,浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2【答案】C5、将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(状况) 。

然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0【答案】A6、在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2 B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO【答案】D7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10 B．1：8C．1：6 D．1：5【答案】B8、下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42—生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液【答案】B9、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A．Fe2（SO4）3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．FeSO4【答案】B10、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为（）A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡和盐酸 D．氯化钡和硫酸【答案】C11、下列说法不正确的是( )A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】A12、密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．大于12.5% B．小于12.5% C．等于12.5% D．无法确定【答案】B13、利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．（1）碱石灰的作用是，倒扣漏斗的作用是．（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是．（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是．（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为．【答案】（1）吸收水蒸气；防止倒吸；（2）NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3H2O分解；c（OH﹣）增大，使NH3+H2O NH4++OH﹣平衡左移，也有利于氨气的逸出；（3）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；（4）c（NH+4）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．14、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。

促敦市安顿阳光实验学校第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题1、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（）A．5个 B．6个 C．7个 D．8个2、下列方案或操作合理的是( )A．用过滤法可以除去Fe(OH)3体中的Cl－B．铜与浓硫酸反时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C．室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时选用容积为450 mL的容量瓶D．通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去3、下列关于各装置的叙述中不正确的是( )A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH34、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是( )5、将5 1.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0. 9 mol，这些气体恰好能被5 0 0 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( ) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol6、室采购了化学药品。

下图是学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。

下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol·L-1B.1 mol Al与足量的该硫酸反产生3 g氢气C.配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mLD.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现7、已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。

根据上述反原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是( )A．1mol O2和4mol NO2B．1mol NO和4mol NO2C．1mol O2和4mol NOD．4mol NO和1mol NO28、西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:有关说法正确的是( )A.西维因分子式为C12H10NO2B.反后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解C.1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反D.西维因分子中至少有21个原子共平面9、锌与很稀的硝酸反生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反的硝酸的物质的量是( )A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol10、下列中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中11、相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相且足量的稀硫酸中，反结束后三种溶液的质量相，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为( )A、Mg>Al>FeB、Fe>Al>MgC、Fe>Mg>AlD、Al>Mg>Fe12、1.92g铜投入一量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。