氨、硫酸和硝酸教学设计

化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。

下面是小编为你带来的化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨，欢迎阅读。

教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?[板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢?[板书]2、氨的化学性质：(1)NH3与水的反应：[分析]其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O NH3↑+H2O[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。

第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。

（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。

b.装置的气密性好。

c.收集的气体纯度尽可能高。

二．.氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体。

②易液化。

③极易溶于水(1:700)。

2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH 3+H2O NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH4 ++OH-一水合氨很不稳定NH 3·H 2O NH3↑+H2O①NH3极易溶于水。

（1 ：700）②NH3与水反应后有碱性物质生成大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。

NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH- 所以：氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。

（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氯化氢的反应NH3+HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。

液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。

氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。

《硫酸》教学设计【教材分析】本节教学内容位于人教版必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》中的第三部分，是必修一不可或缺的一部分，同时硫酸的性质是高考中的必考内容之一，学生在初中阶段已经学习过了稀硫酸的相关性质，通过本节课的教学可以让学生在学习新知识的基础上巩固旧知识，达到承上启下的作用，帮助学生构建完整的知识体系。

必修一的特点是基础性，硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，掌握硫酸的性质有助于学生系统的掌握硫元素对应的物质的内在联系，并且浓硫酸是很有代表性的强氧化性酸，因此该内容是必不可少的。

【学情分析】经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节内容的学习学生已经储备了不少元素化合物的知识，学生在学习硫酸之前已经学习了硝酸的性质，对于酸的通性有了认识和了解，同时由于已经知道浓硝酸有氧化性的知识基础通过类比思想完成对浓硫酸氧化性的理解，便于学生迁移应用。

【教法分析】本节课从在介绍了硫酸的物理性质之后，从物质类别和化合价的角度预测硫酸的性质。

在完成预测后，通过实验探究完成对硫酸性质的确认和了解，最后再对硫酸的性质进行总结，加深学生的印象。

【教学目标】1.知识与技能：掌握硫酸的主要性质，对其三大特性有较为全面的认识；了解硫酸的用途及其在工业生产中的价值。

2.过程与方法：通过类比和实验探究的过程逐步了解科学探究的一般过程方法，提高观察和分析问题、解决问题的能力。

3.情感态度价值观：利用实验激发探究欲望，通过过程的体验与参与逐渐提高对化学学科的兴趣；金属铜与浓硫酸反应产生二氧化硫的实验则要体现出绿色化学中对环保的要求，提升环保意识。

【教学重点】浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学方法】讲授法、启发性教学、实验法【教学工具】烧杯两个、浓硫酸(98%)、稀硫酸（2mol/L）、试管若干、蔗糖固体、蒸馏水、玻璃棒、CuSO 4·5H 20粉末、Al 片 【教学媒体】 板书、PPT 【教学流程】教学流程 教师活动 学生活动【教学过程】【板书设计】 【主板书】硫酸一、物理性质浓H 2SO 4：无色油状透明液体，ρ>ρ水，可与水以任意比例互溶，最浓：%，浓硫酸溶于水大量放热稀H 2SO 4：无色无味透明液体，质量分数小于%二、化学性质1、 脱水性方程式：C 12H 22O 1112C ＋11H 2O2、强氧化性（一般体现在加热时）Cu 与浓H 2SO 4反应实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液先变的更红然后褪色，原来的浓硫酸溶液由无色变为蓝色，铜丝表面有气泡冒出。

硫酸、硝酸和氨（3）一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

【水平目标】观察水平及实验动手水平、形成规律性理解和总结归纳的水平。

【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构水平的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。

氨易液化，液化的同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，所以常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。

如：首都体育馆的制冷设备。

[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？[实验演示]：演示【实验4-8】观察实验现象并根据实验现象分析以下问题：（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都能够产生喷泉。

[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。

它能够局部电离出铵根离子和氢氧根离子。

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。

NH3+HCl=NH4Cl补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。

铵盐的不稳定性：参照课本内容铵盐的检验：增强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。

方程式训练。

NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O补充实验室快速制取NH3的方法：（1）加热浓氨水制氨气。

在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。

此法也可用于做喷泉实验。

（2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。

硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点、教学难点重点：浓h2so4的强氧化性难点：浓h2so4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

新知学习实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：h2so4=2h＋＋so 过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。

根据物理性质的区别。

学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。

这是浓h2so4酸性和脱水性的体现。

思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓h2so4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

第四节硫酸硝酸和氨(第3课时) 主备人：陈中霞【教学课题】第四节硫酸硝酸和氨(第3课时)----- 氨铵盐一、知识回顾与加深1、喷泉实验的原理是什么？做好喷泉实验的关键在哪？2、实验室制备氨气时能否用浓硫酸干燥？若不能，我们应该选用什么样的干燥剂呢？3、氨气溶于水后称氨水，氨气液化后为液氨，氨水和液氨有何区别？氨水中有哪些粒子？该如何保存氨水呢？二、新知识探究Ⅰ氨的性质：1、氨的物理性质2．氨的化学性质⑴与水反应【问题探究一】：氨的水溶液是碱性的，但其中水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会是碱性的呢？学生阅读P87页资料卡片，思考分析氨溶于水的过程，分析氨水中的成分有哪些粒子呢？【投影小结】：①由于形成NH3·H2O 的过程是的，氨水也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常温下闻到有刺激性气味。

加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O只有一小部分电离出NH4+和OH—，所以溶液中NH3·H2O的浓度，而NH4+ 和OH—的浓度较，所以说氨水显碱性③氨水中含有的分子有离子有但通常把做溶质，做溶剂④氨水的密度比水的要，而且密度随浓度的增大而【投影表格】：氨水和液氨⑵与酸反应（生成对应的铵盐）写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸反应的化学方程式【思考】：请大家思考生产氯气的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成则说明已经漏气，这是为什么？⑶氨气与氧气的反应（氨的催化氧化）1、铵盐的物理性质2、铵盐的化学性质NH4ClNH4HCO(NH4)2SO4+Ba(OH)3↑+ 2H2O + BaSO4↓四、新知识探究Ⅲ氨气的实验室制法1、药品：2、原理：3、装置：发生：与相同净化：杂质气体为选用除杂干燥试剂为收集：验满：方法1、方法2、尾气外理：【巩固练习】1、在氨水里含量最多的粒子是（）A、NH3·H2OB、NH3C、NH4+D、OH-2、可用在实验室里制取氨气的方法是A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液C．加热分解氯化铵晶体D．加热消石灰和氯化铵的固体混合物3、都能用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替，进行喷泉实验的气体是（）A．HCl和O2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．SO2和NO24、密度为0.91g•cm-3的氨水，质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数（）Ａ等于12.5% B 大于12.5%Ｃ小于12.5% D无法确定5、常温下Ａ和Ｂ两种气体组成的混合物（相对分子质量：Ｍr(A)>Mr(B)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论Ａ和Ｂ以何种比例混合，氮和氢的质量之比始终大于14:3，由此可确定Ａ为、Ｂ为，其理由是。