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5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
高中化学-氨练习层级一学业达标练1．下列叙述中与氮的固定无关的是( )A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选B 氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意.2．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不应与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：选B NH4NO3中氮元素有－3价和＋5价，①错误；NH4HCO3既能与碱反应，也能与酸反应，⑤错误，故B项正确.3．下列装置不能达到实验目的的是( )解析：选A A项收集NH3装置口无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气.4．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析：选C NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确.5．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：选B 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性.6．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂用到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．①②③C．②③D．①③⑤解析：选B 固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH＋4，则发生NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝.7．根据下列变化进行推断：且已知A为正盐.(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________.(2)写出①②变化的离子方程式：①______________________________________________________.②______________________________________________________.解析：由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH＋4，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO2－3或HCO－3，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3.答案：(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)①Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O8．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉.若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色.请回答下列问题：(1)A的化学式为________.(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________，收集气体B的方法是________.(3)写出反应A→C的离子方程式__________________________________.(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________.解析：根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3.NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3＋2NaOH=====△Na2SO3＋NH3↑＋2H2O.答案：(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑(4)NH＋4＋HSO－3＋2OH－=====△2H2O＋NH3↑＋SO2－3层级二应试提能练9．下列关于氨气的叙述，错误的是( ) A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在解析：选B 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 10．1 L 1 mol·L－1的氨水中( )A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH＋4的物质的量之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH＋4的物质的量之和为1 mol解析：选D NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－等粒子，根据氮原子守恒可知，D项正确.11．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示.他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅.若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是( )A ．X 是NH 3，Y 是HClB ．X 是Cl 2，Y 是NH 3C ．X 是SO 2，Y 是O 2D ．X 是NO ，Y 是O 2解析：选A 根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl 和NH 3或Cl 2和NH 3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X 是NH 3，Y 是HCl ，故A 项正确.12．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A ．加入NaOH 溶液 B ．加入AgNO 3溶液 C ．加热并冷却D ．加入水解析：选C 铵盐受热均易分解，NH 4Cl 加热分解，而NaCl 受热没有明显变化，同时生成的NH 3和HCl 气体导出后又能迅速化合生成NH 4Cl.13．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)之间的转化关系为X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2OW ，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( )A ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．NO解析：选C 根据题意可知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)均含N 元素，由X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，知X 是NH 3，发生反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；且HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3.14．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( ) A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：选D 有的铵盐受热分解不一定生成NH 3，如NH 4NO 3，A 项不正确；根据铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH ＋4，B 项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4，D项正确.15．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________.(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母).A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：________、D：________、E：________.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？____________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O.(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质.(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢，E 应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D 选Ⅲ.(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验.(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G 口连接，另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中.答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)ACE (3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ(4)8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl －；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH ＋4(5)将导气管与G 口连接，另一端插入盛有NaOH 溶液的烧杯中16．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答.(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________，解释放出NH3的原因____________________________________________________________________________________________________________.(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气.根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________，这个反应说明氨具有________.A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______________________________________________________________________________.(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集的方法是________.A．排空气法B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是________________________________________，装置F的作用_______________________________________.E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2.解析：(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3.(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性.(3)吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境.(4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2.(5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气.H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成.由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2.答案：(1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO＋2NH3=====△3Cu＋3H2O＋N2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C (5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能。
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（ ）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。
专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。
一、选择题1．氮的固定是指A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥2．下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 ACu Fe 过量的稀硫酸 过滤 BSO 2(g) HCl(g) 足量的饱和Na 2SO 3溶液、浓硫酸 洗气 CCl 2(g) HCl(g)、H 2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D CO 2(g) HCl(g) 足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸洗气A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列叙述正确的是A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质4．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲 乙 丙 丁 A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B ．装置乙可用于收集SO 2气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O5．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。
已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。
下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行6．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A ．装置①常用于分离互溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．以NH 4Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集H 2、NO 等气体7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B ．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C ．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D ．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体8．下列说法不正确的是A ．向浓氨水中滴入AgNO 3溶液制取银氨溶液B ．水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火C ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D ．超纯硅可用以制造计算机芯片9．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮．常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法．吹脱法：调节水体pH 至8左右，然后持续向水中吹入大量空气．折点氯化法：调节水体pH 至6左右，向水中加入适量NaClO ．下列分析不正确的是（ ）A ．含氨和铵盐的水体中存在平衡：43232NH OH NH H O NH H O +-+⋅+B ．吹脱法的原理是通过鼓气降低3NH 浓度，从而降低水中32NH H O ⋅与4NH +的含量C ．折点氯化法除4NH +的原理为：+-+4222NH +3ClO =N +3Cl +3H O+2H -↑D ．吹脱法无法对含-2NO 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含-2NO 的水体脱氮10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。
装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。
【巩固练习】一、选择题1．O2、NH3、HNO3的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用空气作原料D．使用催化剂2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50％左右的硝酸，再制成质量分数为96％的浓硝酸，一般采用的方法是（）A．加热蒸发浓缩B．加生石灰吸去水分后再过滤C．加硝酸镁后再蒸馏浓缩D．加入浓硫酸后再分液3．NH3氧化制HNO3时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O2HNO3+NO（正反应为放热反应），为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（）A．降温B．升温C．减压D．增压4．氨氧化用的催化剂是含铑和钯的铂合金，工业上把铂合金拉成细丝织成网状，下列对其作用说法错误的是（）A．增大接触表面积B．提高氨的转化率C．提高化学反应速率D．便于NH3充分地与催化剂接触5．下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．铜跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制造炸药和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸6．工业制HNO3中NO2与H2O反应的说法正确的是（）A．该反应是一个非氧化还原反应B．该反应实际上是一个可逆反应C．该反应是吸热反应D．该反应是气体总体积减小的反应7．工业制HNO3的基础反应是氨的催化氧化，该反应的副反应很多，制取HNO3是想控制NH3的氧化产物为（）A．NO B．N2O C．N2D．N2O38．工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源，常常用氨气来治理污染，发生如下反应：NH3+NO x—→N2+H2O。
现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4二、非选择题1．在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）________直接排入空气中，写出有关反应方程式________，________；假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐。
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
化学工艺学课后练习题含答案前言在学习化学工艺学的过程中，课后练习题是帮助学生深入理解和掌握知识点的重要途径。
本文将提供一些常见的化学工艺学课后练习题以及答案，希望对读者有所帮助。
练习题1. 硫酸工业中的制酸气机的主要作用是什么？答案：硫酸工业中的制酸气机的主要作用是将含有硫酸和水的混合物分成两部分：一部分是硫酸饱和蒸气，另一部分是通过酸洗过程获得的含有 SO2和O2 的气体混合物。
这样，通过利用制酸气机，可以有效地分离出二氧化硫和氧气，从而进一步生产硫酸。
2. 对于硝酸工业中的反应釜，下列哪种情况下，最容易造成硝化反应？（A）反应釜中硝酸的浓度越高（B）反应釜中硝酸的温度越低（C）反应釜中硝酸的pH 值越高（D）反应釜中硝酸中的金属离子越少答案：对于硝酸工业中的反应釜，最容易造成硝化反应的情况是反应釜中硝酸的浓度越高。
3. 在烷基苯的制备过程中，如果出现炼油渣沉积情况，会使得哪个环节的反应受到影响？答案：如果出现炼油渣沉积情况，会使得反应过程中的芳构化反应受到影响。
炼油渣是指从石油中提炼的不溶于油中的杂质物质，其存在会影响烷基苯制备中的反应速度和产物的产率。
4. 着色玻璃的着色剂一般是什么？答案：着色玻璃的着色剂通常是一些金属氧化物或者阳离子，例如铁氧化物（Fe2O3）和铜氧化物（CuO）。
这些着色剂可以通过控制其添加量和颜色，使得玻璃具有不同的颜色。
5. 合成氨的Haber-Bosch法与KNO3的制备过程有什么相似之处？答案：合成氨的Haber-Bosch法与KNO3的制备过程的相似之处在于，它们都是通过高温高压下，利用固体催化剂使得反应速度加快的方法进行的。
KNO3的制备过程中，需要利用固体催化剂使得生成的NO可与O2反应生成NO2，再与锂盐反应生成KNO3。
而合成氨的Haber-Bosch法中，则是通过使用铁催化剂使得氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气。
教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。
△
；NH4Cl
NaOH 。
的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
《硫酸、硝酸和氨》练习题一、选择题1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:22．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应4、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。
m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A(m－n)/3 mL B(n－m)/3 mL C(4 m－1)/13 mL D3/(m－n) mL5、下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色7．下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性8．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－10．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸D．AgNO3溶液11．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物）A．硫酸B．“王水” C．盐酸D．硝酸13．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料14．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色15．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是16A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定17、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低18、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL19．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为A．m／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g20．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1。
则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1三、填空题21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：d ea ；b ；c ；d ；e 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。
23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________； A ：__________；B ：__________； C ：__________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________三、实验题24．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________ _______ _______________。
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： ____________________________________。
25、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。
(2)试用下图6—3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。
A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
四、计算题26、使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H＋)＝0.1mol / L．求气体A中各组分的体积比。
27．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL Lamol/的NaOH溶液，恰好使溶液中的 2Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要30%的双氧水的3质量为多少？。
28、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。
求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
29、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？参 考 答 案1、A 2．D3．D4、A5、D6、B7、BC 8． B9．B D10．C11． C 12．D 13．B14．C15．B16、C 17、A 、D 18、C D19、A C20、C21．（1） B ；（2） C ；（3） BE ； （4） E ； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO 2气体） 22．（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N 2；NH 3；NO ；NO 2；HNO 323、甲、C 乙、HNO 3(浓)丙、Cu ； A 、NO 2 、CO 2 B 、CaCO 3 C 、NO 24 、（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH 3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO 2的品红 SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色25、答案：(1)2H 2SO 4(浓)＋C=====CO 2↑＋2H 2O ↑＋2SO 2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO 2 将产物气流中SO 2全部氧化吸收 确认产物气流中SO 2已被B 瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO 2(二氧化碳)26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO 2转变为H 2 1：4 27、（1）5.8 5.4 （2）14.0/)5.010(3+⋅-aV （3）57.828、29(1)0.3mol/L(2)c(H 2SO 4)=0.9mol/L c(HNO 3)=0.3mol/L。
