广东省2014年普通高中学业水平考试化学模拟试卷 有答案

2014年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题与参考答案7．下列说法正确地是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系地是9．设n A为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A．1mol Cl2与过量地镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子10．水溶液中能大量共存地一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－11．短周期元素X、Y、Z、W、R地原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z所处地周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R地核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应地水化物能相互反应12．下列实验地现象与对应结论均正确地是22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确地是A．实验①反应前HA溶液中c(H)＝c(OH)+ c(A)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1D ．实验②反应后溶液中c (A －)+ c (HA)= c (Na +)23A ．装置I ，铜片上有O 2逸出B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ CuD ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ地分子式为.反应①地反应类型为.（2）过量地化合物Ⅰ与HOOCCH 2CH 2COOH 发生酯化反应，反应地化学方程式为 （注明条件）.（3）化合物Ⅲ地结构简式为.化合物Ⅲ可与NaOH 乙醇溶液共热，反应地化学方程式.（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C 9H 10O ），化合物Ⅳ地一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ地核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ地结构简式为（5）一定条件下，1分子H 3COH 3CO与1分子ClO CH 3O O也可以发生类似反应①地反应，有机化合物结构简式为31. （16分）苯乙烯是重要地基础有机原料.工业中用乙苯（C 6 H 5- CH 2 CH 3）为原料，采用催化脱氢地方法制取苯乙烯（C 6 H 5- CH= CH 2）地反应方程式为：C 6 H 5- CH 2 CH 3 (g)C 6 H 5- CH=CH 2 (g) +H 2(g) ΔH 1(1)向体积为VL 地密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质地量分数）与温度地CuSO 4溶液H 2SO 4溶液I II关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯地物质地量分数为25%，则：①氢气地物质地量分数为；乙苯地物质地量分数为；②乙苯地平衡转化率为；③计算此温度下该反应地平衡常数（请写出计算过程）.（2）分析上述平衡体系组成与温度地关系图可知：△H10（填“＞、=或＜” ).（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯地平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯地平衡转化率30%（填“＞、=、＜” ).（4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 地ΔH=.32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料地主要成分之一.工业上可从电解精炼铜地阳极泥中提取碲.（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为___________________________________________.（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取碲地一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应地化学方程式为.②“沉碲”时控制溶液地pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀.如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲地沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大地操作方法是.③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应地化学方程式是_________.33. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸地化学原理.①氨地催化氧化：图a是探究氨地催化氧化地简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生.白烟地成分是_____________________（填化学式）.②NO2地吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到地现象是___________________________________________________________________.（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度地因素.①写出Fe(NO3)3水解地离子方程式_______________________________________.②参照示例完成下表实验方案地设计.2014年广州二模参考答案30．（16分）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3CH2-C-O-CH2-CHCH22-CHOOCH3CH3H2O （3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）31．（16分）（1）①25% ；50% （共4分，各2分）②33% （2分）③（共4分）C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( mol•L-1) ：a/V 0 0变化浓度/( mol•L-1) ：a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( mol•L-1) ：2a/3V a/3V a/3V（2分）K=（a/3V• a/3V）/ （2a/3V）= a/6V （2分）（2）> （2分）；（3）> （2分）；（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2分）32．（16分）（1）Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+（共4分，各2分）（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失.（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）33．（16分）（1）（共4分）① NH4NO3（2分）②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中地液面逐渐上升（2分）（2）（共12分）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）②（注：合理地表达或方案也给分，每空2分，共10分）注：③答：温度也给分版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.7EqZc。

机密★启用前试卷类型：A 2014年肇庆学院附中高二学业水平测试化学试题说明：1、全卷分为单项选择题和多项选择题，包括必做题和选做题，共65题，考生作答60题，满分100分。

2、选考部分只能选择其中的一组题（共有5题）作答，两组题均作答的，按第一组题来给分。

3、多选题少选且正确则可能1分，多选错选则不得分。

4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Ca：40 Al：27 Cu：64 Zn：65 Ba：127 Mg：24一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分；每小题只有一个正确答案）1、下列污染现象主要与SO2有关的是（）.A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应2、化学式与俗名相符的是（）A．小苏打Na 2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉4、下列元素中不属于主族元素的是（）A．锰 B．钙 C．磷 D．碘5、下列表示正确的是（）Ａ．氯化氢的电子式H：Cl Ｂ．甲烷的分子式：CH4Ｃ．乙烷的分子式：CH3CH3Ｄ．乙烯的结构简式：CH2CH26、下列比较正确的是（）Ａ．原子半径：Al>Si Ｂ．稳定性：PH3>H2SＣ．酸性：H2SO4>HClO4Ｄ．碱性：Al(OH)3>NaOH7、下列说法中，正确的是（）.A．化学反应一定是放热反应B．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一8、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(广东卷)7.(2014广东理综,7)生活处处有化学。

下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案:A解析:不锈钢主要是铁、铬合金,常用于制饭勺、饭盒、高压锅等,A正确;棉和麻的主要成分是纤维素,纤维素和淀粉都是混合物,因此是同分异构体,B错误;天然油脂花生油和牛油中都含有碳碳不饱和键,只是含量不同而已,C错误;豆浆煮沸后,蛋白质几乎不水解,D错误。

8.(2014广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、S O42-B.Fe2+、H+、S O32-、ClO-C.Mg2+、N H4+、Cl-、S O42-D.K+、Fe3+、N O3-、SCN-答案:C解析:Ca2+与S O42-生成微溶的CaSO4不能大量共存,A错误;酸性条件下ClO-与Fe2+、S O32-因发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;四种离子互不反应,能够大量共存,C正确;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,D错误。

9.(2014广东理综,9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()答案:B解析:用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大,而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,A错误;S O42-的检验,先加过量盐酸酸化,再加BaCl2溶液,B正确;NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,C错误;Ca(OH)2微溶于水,不可能得到2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液,D错误。

10.(2014广东理综,10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成n A个SO2分子答案:B解析:1 mol含有8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10n A个质子,B正确;氨水是NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水溶液中氨气的物质的量,C错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有1 mol SO2分子生成,D错误。

2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。

下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

一、单选题7．生活中处处有化学。

下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】本题以合金、多糖、油脂、蛋白质为载体，考查学生对物质的性质、成分的判断，同分异构体的判断。

化学与生活的考查中，要注意所学知识与实际生活的联系，比如选项D即便不学化学，根据生活常识也可判断，豆浆煮沸后是不会变成氨基酸的。

8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—D．K+、Fe3+、NO3-、SCN—【答案】Cks5uks5u]【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。

【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。

判断离子是否大量共存,需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应,尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。

对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制.【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。

这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系.三点必须同时满足才是正确答案。

对每条叙述都必须认真思考后作答。

10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子。

广东省广州市2014届高三理综（化学部分）毕业班综合测试（广州三模）试题新人教版7.下列说法正确的是A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32g SO2含有N A个氧原子B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1mol铁与足量氯气反应，转移2N A个电子9．下列离子方程式错误的是A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓10．HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)11.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g) △H＜0。

下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）B．化学方程式中a:b＝ 1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后12.短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．生活处处有化学。

下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。

8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。

9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。

不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。

10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。

广州2014化学中考模拟试题3本试卷分为选择题和非选择题两部分;共11页,满分100分｡考试时间80分钟｡注意事项:1､答卷前,考生务必在答题卡上第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写字迹的考生号､姓名2､选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上｡3､非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,必须写在答题卡各题目指定区域内的相对应位置上,如需改动,先划掉原来的答案,然后写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域,不准使用铅笔､圆珠笔和涂改液｡不按以上要求作答的答案无效｡4､考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回｡5全卷共29小题,请考生检查题数｡可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5第一卷选择题(共40分)1. “人间仙境,最美烟台”.下列与烟台特色有关的变化中,属于化学变化的是( )A.莱阳梨榨汁B.蓬莱海市蜃楼C.张裕葡萄酿酒D.招远沙里淘金2.当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作,下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是( )A.大力发展煤炭发电B. 大力植树造林C.用清洁能源代替化石燃料D. 禁止焚烧农作物秸秆和垃圾3.下图所示实验操作中,正确的是( )A.读取液体体积B.检查装置的气密性C.稀释浓硫酸D.铁丝在氧气中燃烧4.绿色碘盐､高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是( )A.单质B. 元素C. 原子D. 分子5.地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产和生活中的下列活动不会对环境造成污染的是( )A.含磷的洗涤水任意排放B. 工业“三废”未经处理直接排放C.植树造林,增大绿化面积D.随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾6.已知CaO､CuO､SO2､CO 等属于氧化物;NH3､CH4､HF､NaH､KH 等属于氢化物.则下列说法中,错误的是( )(多选)A.氢化物可理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物B. 水既属于氧化物又属于氢化物C. 硫酸既属于氧化物又属于氢化物D.在NaH 中,钠元素和氢元素都显+1价7.2011年9月29日,我国用运载火箭将“天宫一号”发射升空.火箭所使用的主要燃料偏二甲肼(化学式为C2H8N2)下列有关说法正确的是( )A.偏二甲肼中含有氮分子B. 每个偏二甲肼分子由12个原子构成C. 偏二甲肼属于有机高分子化合物D.偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比4:18.水蒸气通过红热的铁粉,发生的反应为:3Fe+4H2O X+4H2,则X为( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)29.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式,下列说法不正确的是( )A.食用肉类和牛奶可以补充维生素CB. 用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放C. 使用可降解塑料可减少“白色污染”D.对垃圾的分类回收可节约资源10.下列关于化肥的说法正确的是( )A. CO(NH2)2(尿素)､K2CO3､和Ca(H2PO4)2均可做氮肥B. 在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味C. 区分各种化肥一般先观察外观､溶解性,再观察化学反应中的现象D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样11.为了除去粗盐中的Ca2+､Mg2+､SO42﹣及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是( )A.②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ⑤②④③①D.②⑤④①③12.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( )A. CO2气体(H2O)→生石灰B. C粉(CuO)→稀盐酸C. CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D. CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液13.据探测卫星发回的数据分析,火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气.氢气,还找到了有液态水存在的证据.根据以上信息,某同学作出如下推断:①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著.你认为正确的是( )A.①③⑤B. ②③⑤C. ②③④D. ①④⑤14.家庭电路中用作保险丝的金属或合金,除具有良好的导电性,还一定要具有的性质是( )A.密度较小B. 熔点较低C. 硬度较小D.美丽的光泽15.溶液在生产,生活中应用广泛.下列有关溶液的说法正确的是( )A.均一､稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存两种溶质C. 只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变,溶质溶剂不会分离16.如图是甲､乙､丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中你认为正确的是( )A.t2℃时,甲､乙两种物质的溶解度相等B. 当丙中含有少量的甲时,可以通过降温结晶的方法提纯丙C. 乙物质的溶解度随温度的升高而减小D.t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲17.化合物A､B､C都含三种元素,其中两种元素的质量比均为1:2,它们之间有如图所示的关系,在图示的三个化学反应中(“→”表示转化关系):一个反应有沉淀生成,另一个反应有气体生产,还有一个反应既有沉淀又有水生成.下列推断正确的是( )A.若A是H2SO4,则B是可溶性硫酸盐B.若A是NaOH,则B是可溶性碳酸盐C.若A是H2SO4,则产生的气体是氧气D.C是碳酸钙第16题第17题第19题18.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象能正确反映变化关系的是( )A. B. C. D.19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C. 若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生20.实验室有三瓶化肥标签脱落,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)､氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为X､Y､Z,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)根据上述实验,下列说法错误的是( )A.X物质为尿素B. Y物质为碳酸氢铵C. 常温下如要鉴别Y､Z两种样品,能采取闻气味的方法D.如果实验Ⅱ中Y､Z两种样品没有另取,则会使检验结果不准确第二卷(非选择题共60分)21.下图中的①､②分别是氯元素､钠元素在周期表中的信息,A､B､C､D是四种粒子结构示意图.(8分)请你回答下列问题:(1)钠元素的原子序数为,画出它的原子结构示意图;氯元素的相对原子质量为.(2)示意图D中的x= .(3)A､B､C､D中属于同种元素的粒子是和(填序号).(4)A和B两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质.(5)钠在氯气中燃烧的化学方程式为: .22.从Na､H､O､N(+5价)四种元素中选择符合要求的元素组成化合物,并将其化学式填写在横线上.(2分)(1)一种氧化物;(2)一种酸;(3)一种碱;(4)一种盐.23.将一定量的Fe､Cu放入AgNO3溶液中,待反应完全后过滤.(4分)(1)若向滤液中加入少量盐酸,不出现白色沉淀,则滤液中一定含有,没有.(2)若向滤渣中加入少量盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有,滤液中的溶质是. 24.水是一种重要的自然资源,与人类的生产､生活密切相关.(5分)(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程.(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为.(3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):A､B､C中溶液一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是;当X= g 时,B中恰好没有固体剩余.25.A~H是初中常见的物质,如图所示为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略).(5分)回答下列问题:(1)E为;(2)D→F的化学方程式为;(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜､生石灰加水配制而成.配制过程如下:步骤Ⅰ,向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;步骤Ⅱ,将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液.①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式:Ⅰ､Ⅱ.②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质,其原因是.26.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验.(11分)(1)写出仪器a的名称: .(2)甲同学从上图中选择B､E装置的组合制取氧气,反应的化学方程式为: .在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管.收集气体前,应将集气瓶装满并盖上.收集氧气还可选用的装置是.(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2;猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2;猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2.【实验验证】同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜测错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是.【拓展延伸】实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么? .【实验反思】通过以上实验探究,你对“实验制取氧气”还想探究的问题是.27.某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究.请你参与他们的探究活动,并回答有关问题.(7分)(1)查阅资料:①H2S是一种无色､有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水,在常温常压下,1体积水中能溶解2.6体积硫化氢;密度比空气的大;②实验室里,通常用硫化亚铁(FeS)固体跟稀硫酸反应制取硫酸亚铁和硫化氢.(2)提出假设:H2S的水溶液显酸性(3)实验探究:I.制备H2S①若用稀硫酸制备H2S,其文字表达式式为.②制取H2S的发生装置为(填字母),收集装置只能选D的原因是.(图1) Ⅱ.设计如图2所示装置进行验证实验.①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化.A装置的作用是.②在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此操作的目的是.当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明.(4)结论:原假设成立.(5)反思与评价:该验证实验中,有一个明显疏漏,请你指出疏漏之处为.28.环潭镇中心学校九(6)班同学在学习了酸､碱､盐的化学性质后,有了许多发现:(1)不同类别的物质间能相互转化.如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系.(用“→“表示)(8分)①请补充转化关系图中的空白处(填物质类别)②请从关系图中选择合适的方法,写一个制取AlCl3的化学方程式.(2)不同类别的物质间能相互反应.下图方框内的六种物质为Zn､Mg0､H2S04､BaCl2､Ca(OH)2､K2C03.(“﹣﹣”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应)请帮小昊同学完成填空.①A常用于改良酸陛土壤,试推断:B为,D为.②写出B与C反应的化学方程式,该反应属于(填基本反应类型)29.膨松剂是一种食品添加剂.它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软.膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标.已知某膨松剂含碳酸氢钠､碳酸氢铵中的一种或两种,化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究:(10分)【查阅资料】:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑. 碱石灰不与氨气反应,常用于吸收水蒸气和二氧化碳;浓硫酸常用于吸收氨气.实验一:检验膨松剂成分在玻璃管中加入该膨松剂,按图连接好装置(铁架台略去,下同).点燃酒精灯:(1)关闭铁夹2,打开铁夹1,观察到现象: ,说明产物中有二氧化碳;(2)打开铁夹2,关闭铁夹1,观察到的现象: ,说明产物中有氨气;(3)充分加热后,玻璃管中仍有固体.结论:该膨松剂的成分是.实验二:测定膨松剂受热产生气体的量用如图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量).(4)通过测定实验前后装置D的质量,其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量,装置C 的作用是.若没有装置E,造成测定结果(填“偏大”､“不变”或“偏小”).(5)实验过程中必须向装置内通入空气,装置A的作用是除去空气中的(填化学式).在加热前,先对装置A､B和C(已连接)通一段时间的空气,再连接上装置D､E,目的是;在停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是.(6)若对装置C､D､E连接顺序进行调整,及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量:①如何调整装置C､D､E连接顺序? .②只需测定哪一装置的质量? (填“C”､“D”､“E”).2､解:A､大力发展煤炭发电,会产生大量的烟尘,对PM2.5的治理不能起到积极作用.故A符合题意;B､大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生,能减少空气中悬浮颗粒物,能对PM2.5的治理起作用.故B不符合题意;C､用清洁能源代替化石燃料,能减少烟尘的排放,能对PM2.5的治理起作用.故C不符合题意; D､禁止焚烧农作物秸秆和垃圾,能减少烟尘的排放,能对PM2.5的治理起作用.故D不符合题意.故选A.3､解:A､视线要与凹液面最低处保持水平,故A错;B､连接装置,将导管一端浸入水中,用手掌紧握试管外壁,导管口有气泡冒出,气密性良好,故B 正确;C､稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故C错;D､铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶底部要放少量水或铺一层细沙,防止生成物溅落到集气瓶底部使集气瓶炸裂,故D错.故选B.4､解:由题意,绿色碘盐､高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是元素,以化合态形式存在于物质中.B､水是由氢和氧两种元素组成,所以既属于氧化物也属于氢化物,故B说法正确;C､硫酸由三种元素组成,氧化物､氢化物都是由两种元素组成,故C说法错误;D､在NaH 中,钠元素显+1,氢元素显﹣1价,故D说法错误.故选CD.7､解:A､偏二甲肼属于物质要用元素解释,即偏二甲肼中含有氮元素,故A错;B､每个偏二甲肼分子中原子个数是:2+8+2=12,故B正确;C､有机高分子化合物的相对分子质量必须在几万或几十万､几百万,但偏二甲肼不符合,故C 错;D､偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比:1×8:14×2=2:7,故D错.故选B.8､解:在3Fe+4H2O X+4H2的左边有3个铁原子､8个氢原子､4个氧原子,在右边有8个氢原子,由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,在X中有3铁原子､4个氧原子.所以X的化学式是Fe3O4.所以,A､B､D错误,C正确.C､区别化肥时,先看外观､溶解性.氮肥､钾肥是白色固体,全部能溶于水;而磷肥是灰白色固体,大多不溶于水.故C项正确;D､天然有机肥料一般是通过发酵等形成的,而化学肥料是有关化学方法合成的,故D项错误. 故选C.11､解:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,②加过量的NaOH溶液,①过滤,③加适量的盐酸;或者,②加过量的NaOH溶液,⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,①过滤,③加适量的盐酸.所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③②火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气､氢气,而空气的组成按体积计算,大约是:氮气78%､氧气21%､稀有气体0.94%､二氧化碳0.03%､其它气体和杂质0.03%,所以错误.③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈,火星大气中无氧气,铁不会生锈,所以正确.④人生存就必须呼吸,氧气能供给呼吸,火星大气中无氧气,所以错误.⑤主要的温室气体是二氧化碳､甲烷､臭氧､氟利昂,火星大气中95%是二氧化碳,温室效应强于地球,所以正确.故选A.14､解:A､密度小跟保险丝的作用没有关系,所以A不正确;B､保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路,必须熔点低,所以B正确;C､如保险丝的硬度小且不易熔化也起不到断电的作用,所以C不正确;D､保险丝的作用跟金属的外观是没有关系的,所以D不正确;高温度的方法,结晶析出,故B错;C､由溶解度曲线可知乙物质的溶解度随温度的升高而增大,故C错;D､从t3℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t3℃时它们的溶解度大小顺序是甲>乙>丙,故D错.故选A.17､解:A､A､B､C都含有三种元素,其中两种元素的质量比均为1:2,说明都含有相同的原子团硫酸根离子,若A是硫酸,B是可溶性的硫酸钠,C是不溶性的硫酸钡,A→B可以是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠､水和二氧化碳,B→C可以是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A→C可以是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,满足题中的转化关系,推导合理,故A正确;B､氢氧化钠是由三种元素组成的,但是其中的任意两种元素均不满足1:2的要求,故B错误; C､若A是硫酸,生成沉淀或者沉淀和水的反应应该是复分解反应,根据常见的生成氧气的化学反应,只能是水通电生成氧气,但是硫酸不会转化成氧气,不能完成相应的转化,故C错误; D､碳酸钙是由三种元素组成的,但是其中的任意两种元素均不满足1:2的要求,故D错误.该保持不变;故D错误;故选项为:B.19､解:在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A､在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银､硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是三种,故A错误;B､c点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,故B正确;C､b~c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生沉淀,故C错误;D､d点时锌过量,因此加入稀盐酸会产生氢气,故D错误;故选D.第二卷(非选择题共60分)21､解:(1)由元素周期表的意义可知,钠元素的原子序数为11,核外有11个电子,排布规律是2､8､1,原子结构示意图是:氯元素的相对原子质量为35.5;(2)由示意图D可知,核内质子数是18,核外电子数也是18,所以,x=8;(3)由元素是质子数相同的一类原子总称可知,属于同种元素的粒子是B和C,质子数都是17;(4)由最外层电子数主要决定元素性质可知,A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质;(5)钠在氯气中燃烧生成了氯化钠,反应的方程式是:2Na+Cl22NaCl.故答为:(1)11;原子结构示意图见上图,35.5;(2)8;(3)BC;(4)最外层电子数;(5)2Na+Cl22NaCl.Fe､Cu加入到AgNO3混合溶液中,发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe(NO3)2和Ag;Fe､Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu(NO3)2和Ag,Fe与Cu(NO3)2反应生了Fe(NO3)2和Cu.(1)由向滤液中加入少量盐酸,不出现白色沉淀,说明中溶液中一定没有AgNO3;一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe(NO3)2,由于铁的质量不能确定,所以,溶液中不能确定含有Cu(NO3)2;(2)由向滤渣中加入少量盐酸,产生气泡,说明加入的铁有剩余,则溶液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,一定有Fe(NO3)2,滤渣中一定有Fe､Cu､Ag.和没有固体剩余.故答为:(1)水分子失去能量,水分子运动速率减慢,分子间隔变小,由水蒸气变成液体;(2)在玻璃片上或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,若pH小于5.6,则为酸雨.若pH大于5.6,则不是酸雨.(3)B,A,1.32.25､解:(1)若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜,而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应,可判断E物质为黑色的氧化铜,而C是二氧化碳;故答案为:CuO;(2)若F物质为能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的氢氧化钠,根据转化关系图,D与碳酸钠生成F物质氢氧化钠,则物质D应为氢氧化钙;D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,同时可得B为氧化钙,也就推出A的主要成分为碳酸钙.反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;(3)①根据信息向生石灰中加水制成石灰乳,是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,步骤Ⅱ中将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀;②因为氧化钙和水反应会放出大量的热,而氢氧化铜易受热分解,所以若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质;故答案为:①CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓;(3)[实验验证]取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,说明不是二氧化锰产生的氧气,故猜想Ⅰ错误;验证氧气的产生还可以用带火星的木条伸进试管内,看是否复燃;故答案为:Ⅰ;将带火星的木条放入试管内;[拓展延伸]加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用.故答案为:高锰酸钾不是催化剂,加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用;[实验反思]通过高锰酸钾控制在250℃即可分解,而氯酸钾需要较高的温度,可以提出氯酸钾分解的最佳温度是多少?为什么二者分解的温度不同等;答案:(3).①FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑; ②A;H2S溶于水且密度比空气大;II①证明H2S气体不能使蓝色石蕊试纸变色;②证明水不能使蓝色石蕊试纸变色; 硫化氢的水溶液显酸性;(5)没有尾气处理装置.28､解:(1)①非金属氧化物与水反应生成酸,所以转化关系图中的空白处是酸;②金属与酸反应生成盐和氢气,制取AlCl3可以用铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,用观察法配平,所以方程式是:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;(2)由于碱石灰能吸收二氧化碳和水,所以进入无色酚酞试液中的气体如果能使酚酞变红,说明显碱性,即属于氨气,因为氨气溶于水形成的氨水属于弱碱;(3)根据加热后有氨气生成,说明含有碳酸氢铵,充分加热后,玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠,碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体;(4)浓硫酸具有吸水性,所以是为了除去气体中的水蒸气,硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气;E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中,如果没有E装置,空气中二氧化碳会进入D装置,造成二氧化碳增多,结果偏大;(5)因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳;由于反应前装置内的空气中含有二氧化碳,会影响测定结果,在加热前,先对装置A､B和C(已连接)通一段时间的空气,再连接上装置D､E,目的是除去装置内空气中的二氧化碳,防。

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案1．（2014广州一模）（16分）（1）C8H7Br (2分)(3) (6分，每个化学方程式3分。

错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4) （4分，每个2分）(5) （2分）2．（2014广州二模）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3H2SO4CH2-C-O-CH2-CHCH2-C-O-CH2-CHOOCH3CH3H2O +2浓+2（3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）3．（2014潮州二模）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）4．（2014东莞一模）（1）酯基（2分）；10（2分） （2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分） （5）（2分）5．（2014佛山一模）（1）4（2分） 3（2分） （2）甲醇催化氧化生成甲醛，反应略。

（2分） （3）二氧化碳（1分） RCH(OH)CH 2OH （2分） 取代反应（2分）6．（2014佛山二模）（1）C 3H 4N 2 （2分） (2) 或（3分）（3）5 （3分）（2分）（4）（3分） （5）（3分）7．（2014惠州一模）(1) C 14H 18O 4 （2分） (2) 取代反应（1分） 羧基（1分）(3 )（2分） CH 3CH 2CH 2OH （2分）（4） + 4 Cu(OH)2 △ + 2 Cu 2O↓+4H 2O （3分） —CH 2OH —CH 2OH（5） 5 （2分） （6） （3分） 8．（2014惠州二模）（1） 羧基 、 羟基 （2分）（2分）；（2） 加成反应（1分） （3） 3 mol （1分）+ 2 NaOH → 2 H 2O +（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5） （2分） ； 取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可）9．（2014江门一模）（1）C 9H 11O 3N （2分） 酚类．．化合物（酚羟基．．．）（1分）易被．空气中的O 2氧化．． （1分） （2）取代（酯化）反应 （2分，漏“反应”，扣1分）（3）CHCOOH HOCH 2NH 2（2分）CHCH 2OHCNHH O nCHCH 2OH CNH 2OHO催化剂n+(n-1)H 2OOH（3分，用可逆符号不扣分） （4）N OCHCOOC 2H 5CH 3Cl （2分）（5）COClOH NH 2+一定条件NO +HCl+H 2O（3分，HCl 加“↑”也可以）10．（2014揭阳一模）（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分） 羧基（2分） （2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分） 取代反应（2分）（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH△HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分） （4）（3分） （5） （或间、对位） （2分） 11．（2014揭阳二模） （16分）（1）C 8H 7O 2Br （2分，写成C 8H 7BrO 2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2）Cl 2光照BrCH 2ClHCl（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH 参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分） （4）HOCH 2Br（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）H 3CO H 3COCN（2分）12．（2014茂名一模）（16分）（1）C 6H 8O 4 ; 4(2) 取代反应（或水解反应） ;H OCH 2CH 2CH 2O CCH 2C OOOHn（3）（4）HOOCCH 2CH=CHCH 2COOH或CH 2=C(CH 2COOH)2（5）CN COOC 2H 5CHO+催化剂+H 2OCH=CCN COOC 2H 513．（2014茂名二模）(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br H 2ONaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC CH 3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5） NOCOOH（2分）14．（2014清远一模）（1）水解反应（或取代反应） （2分） （2）（3分）（3）（4分，产物写成羧酸盐与HCl 可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）15．（2014清远二模）（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分） （2）C8H 11O 2N （2分） （3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） ks5u（4）NH 2HOCH 2CH 2OH， 或 NH 2HOCHOH CH 3（3分）（5）CH CHNO 2OH OCH3+2Br 2 → +HBr （3分）16．（2014汕头一模）（1）8（2分） 0.5（2分）（2）酯化反应（2分） HOCH 2CH 2C(CH 3)2COONa （2分）（3）2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2CHO + O 2 → 2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2COOH （3分）（4）保护羟基不被氧化（2分）（5）HCOOCH 2C(CH 3)3 写出 (CH 3)3CCH(OH)CHO 也给分17．（2014汕头二模）（15分）（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分）(有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)（4）（4分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分） 或（2分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2分）18．（2014韶关一模）（16分） （1）C 9H 10O 3 （2分）； 2（2分） （2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH 转化为-OCH 3，第⑥步将-OCH 3，转化为-OH 等均对）（2分）+HOOH COOH 4Br 2Br Br OH OH Br COOH BrBr +3HBr OH OH C O O OH OH OHC O O HO O O 催化剂+ Cl 2 + HClCH 3CH 3Cl催化剂19．（2014韶关二模）（16分）（1）2（2分）； C 9H 16O 2 （2分） （2）CH 3COOH （2分）（3）C 6H 5Br ＋CH 2＝CHCOOC 2H 5→C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋HBr （3分）；取代反应（1分）（4）（2分）；（5）（各2分，共4分）20．（2014深圳一模）(16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）。

2010年6月广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共25小题，每小题1分，共25分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素4．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35．下列物质属于非电解质的是A ．碳酸钠B ．蔗糖C ．氢氧化钠D ．硫酸6．向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是A ．形成均匀的无色溶液B ．形成均匀的紫红色溶液C ．液体分层，下层呈紫红色D ．液体分层，上下层均呈无色7．下列选项中，表示ⅤA 族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A ．只能与盐酸反应B ．能与氢氧化钠溶液反应C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应机密 启用前 试卷类型：A9．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列元素属于卤族元素（包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO313．氨分子NH3中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液18．下列物质不属于合金的是A．生铁(铁碳合金) B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶21．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO222．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；共30分。