高中化学学业水平考试(实验)

普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。

待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。

经宿，自然结成块也。

以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。

下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A ．水力发电厂B ．火力发电厂C ．潮汐发电厂D ．风力发电厂5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。

以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．烧碱溶液D ．纯碱溶液6．下列有颜色的气体是 A ．NOB ．2NOC ．2HD ．CO7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 28．某同学选择下列装置制取纯净3NH ，其中错误装置是A ．B ．C ．D ．9．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。

下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％10．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是 A ．镍氢电池B ．锂离子电池C ．铅酸蓄电池D ．氢燃料电池11．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是 A ．工业合成氨B ．中和反应C ．氨气与水反应D ．二氧化碳与水反应12．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭13．下列物品使用了硅酸盐的是A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池14．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。

2023年6月贵州省普通高中学业水平考试化学试卷(含答案)
第一部分选择题
1. 答案：A
2. 答案：B
...
第二部分填空题
1. 答案：氧气
2. 答案：化学式
...
第三部分简答题
1. 解答：根据化学平衡常数的定义，当一个化学体系达到平衡时，反应物与生成物的浓度比例将保持不变。

具体而言，平衡常数
是反应物的活度之间的比值，其中反应物的活度是指其浓度与标准
浓度的比值。

因此，当反应体系达到平衡时，平衡常数可以用来描
述反应物与生成物的浓度比例。

2. 解答：原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的核和围绕
核运动的电子组成。

原子的结构可以用核的质子数和中子数来描述，这些被称为原子的质量数。

而原子的化学性质则取决于其电子构型，即电子在不同轨道上的排布方式。

不同元素的原子有不同的质子数
和电子构型，因此具有不同的化学性质。

...
第四部分计算题
1. 解答：首先，计算反应物的摩尔质量。

假设反应物为HCl，
其摩尔质量为36.5 g/mol。

然后，根据摩尔质量和质量的关系，计
算反应物的质量。

假设反应物的质量为10 g，那么摩尔数可以通过
质量除以摩尔质量计算得到。

最后，根据平衡反应的化学方程式，
根据摩尔比，计算所需生成物的摩尔数。

假设生成物的摩尔比为2：1，那么生成物的摩尔数可以通过反应物的摩尔数乘以摩尔比计算
得到。

...。

福建省普通高中学业水平合格性考试化学实验题汇编1.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。

为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是______。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的______接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为______mol。

【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。

反应的化学方程式是______。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。

由此得出的结论是：______。

（6）写出C中反应的化学方程式：。

【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______（填序号）。

A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位答案：（1）SiO2（或石英）（2）b （3）0.5 （3）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（5）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。

（6）Cl 2+ H2O HCl+ HClO （7）AC2. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体______（只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是______L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol—1）。

(4)实验室收集氨气的方法是______(5)C、D装置中颜色会发生变化的是______（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是______(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是______（填“F”或“G”）。

2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第一部分(选择题共50分)1.杭州亚运会主火炬使用了废碳()2CO 再生的甲醇()3CH OH 作燃料，助力打造碳中和亚运会。

甲醇属于A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物【答案】A【解析】【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A 。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.24H SO 溶液C.KCl 溶液D.3Fe(OH)胶体【答案】D【解析】【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小【详解】A ．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A 错误；B ．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B 错误；C ．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C 错误；D ．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D 正确；故答案选D 。

【点睛】重点考查胶体的性质掌握情况3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.NaB.AlC.FeD.Ag 【答案】C【解析】【详解】A ．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na ，A 错误；B ．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al ，B 错误；C ．通常用热还原法冶炼金属Fe ，C 正确；D ．通常用热分解的方法冶炼金属Ag ，D 错误；故选C 。

4.下列物质中，不能．．导电的是A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.熔融氯化钠【答案】B【解析】【详解】A ．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A 错误；B ．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B 正确；C ．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C 错误；D ．熔融NaCl 中含有自由移动离子，可以导电，故D 错误；故选：B 。

5.下列物质中，含有离子键的是A.2MgClB.2H OC.3NH D.2Cl 【答案】A【解析】【详解】A ．2MgCl 中镁离子和氯离子间含有离子键，故A 正确；B ．H 2O 中H 与O 原子只含有共价键，故B 错误；C ．3NH 中N 和H 之间只含有共价键，故C 错误；D ．Cl 2中只含有共价键，故D 错误；故选：A 。

高中化学学业水平考试试卷及答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中CO的干粉灭火器灭火B．镁等活泼金属燃烧时，可用含2C．2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通2HD．酒精灯使用完毕，可直接吹灭2．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．纯碱：NaHCO3B．黄铁矿：FeS2C．胆矾：CuSO4·5H2O D．金刚砂：SiC3．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuO B．H2SO4C．HCl D．HNO34．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2B．HClO C．HCl D．H2O5．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质6．下列各组物质属于同系物的是A．CH2=CH2和CH3CH3B．CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3C．O2和O3D．氕和氘7．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在8．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A．B．C．D．9．下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂10．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银11．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

2023年湖南省普通高中学业水平考试化学试题(解析版)第一部分：选择题（共40分）1. 以下哪个元素是高活性金属？A. 铁B. 铝C. 铜D. 铅答案：B2. 当化学方程式中的反应物被加热时，下面哪种情况不可能发生？A. 反应速率加快B. 反应物进一步分解C. 反应物生成新物质D. 反应物增加其化学键数答案：D...第二部分：简答题（共30分）1. 简要说明酸碱中和反应发生的条件和特点。

答案：酸碱中和反应发生的条件是酸和碱混合在一起，且满足化学反应的速率和平衡条件。

这种反应的特点是产生水和盐，pH 值变为中性。

2. 简述稀释与溶解的区别。

答案：稀释是增加溶液中溶质的溶剂量，而不改变溶质的种类或性质。

溶解是溶质在溶剂中形成分子间的相互作用力，使溶质分散在溶剂中形成溶液。

...第三部分：计算题（共30分）1. 已知一物质的密度为2.5 g/cm³，体积为25 cm³，求其质量。

答案：质量 = 密度 ×体积 = 2.5 g/cm³ × 25 cm³ = 62.5 g2. 已知化合物X的摩尔质量为58 g/mol，质量为29 g，求该物质的摩尔数。

答案：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量 = 29 g / 58 g/mol = 0.5 mol...第四部分：实验题（共50分）1. 用实验方法验证甲烷气体有毒的说法。

写出实验步骤和观察结果。

答案：实验步骤：1. 打开实验室通风设备，确保有足够的通风。

2. 取一小量甲烷气体放入实验室密封瓶中。

3. 封好密封瓶，观察密封瓶中气体的颜色和异味。

4. 等一段时间后，打开密封瓶，观察瓶内气体的变化。

观察结果：当甲烷气体存在时，密封瓶中气体呈无色，无异味。

打开密封瓶后，瓶内气体未发生明显变化。

...参考答案：(只提供选择题的答案和简答题的关键点)1. 选择题答案：1. B2. D...2. 简答题关键点：1. 酸碱中和反应的条件和特点2. 稀释与溶解的区别...（注意：以上答案仅供参考）。

高中学业水平考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列叙述中错误．．的是()A. CH3COOCH3的名称是乙酸甲酯B. 酯的官能团是酯基C. 乙酸乙酯分子中含有甲基、乙基和酯基D. 酯的分子中一定有—COOH2. 下列有关核素的说法错误的是()A. 12C和 14C中子数相同B. 2H和 3H质子数相同C. 35Cl和 37Cl互为同位素D. 14C和 14N质量数相同3. 下列化学用语或图示表达不正确的是()A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：C. 溴乙烷的分子模型：D. CO2的电子式：4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B. 碱性：KOH>NaOH>LiOHC. 热稳定性：H2O>H2S>PH3D. 非金属性：F>O>N5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()A. AB. BC. CD. D6. 下列关于SO2的叙述错误的是()A. SO2可使品红溶液褪色B. SO2是电解质C. SO2的大量排放可形成酸雨D. SO2是酸性氧化物7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O8. 下列有关电解质的说法，正确的是()A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质B. 电解质溶液都有很强的导电性C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离9. 用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。

化学实验操作考查试题(一)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(一)
试题1：几种常见离子的检验（评分表）
主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格
化学实验操作考查试题(二)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(二)
试题2：蛋白质的性质（评分表）
主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格
化学实验操作考查试题(三)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(三) 试题3：配制100ｍL 1 mol/L NaCl溶液（评分表）主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格
化学实验操作考查试题(四)
班级: 姓名: 学号: 时量：20分钟总分：100分
化学实验操作考查试题(四)
试题4：葡萄糖与新制氢氧化铜的反应（评分表）主考教师考查班级
总分在60分（含60分）以上者为合格，60分以下为不合格。