第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量(1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。
(2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023(3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = NN A。
2.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol－1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。
3.气体摩尔体积(1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L•mol－1。
(2)标准状况下,V m≈22、4 L•mol－1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = VV m。
4.物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(c B),单位为mol•L－1 。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度(c B)之间的关系:n = c B•V 。
(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。
3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。
5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。
3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。
4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质:电子转移。
学习笔记学习笔记学习笔记九、化学平衡1.定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。
2.化学平衡就是一种动态平衡。
3.化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池1.定义:原电池就是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2.形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。
3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化);正极——较不活泼导体——得到电子(被还原)。
4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:负极:Zn – 2e-＝Zn2+;正极:2H+ + 2e-＝H2↑;总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑。
十一、无机物学习笔记4Na + O 2 = 2Na 2O 钠放置在空气中表面变暗2Na + O 2△Na 2O 2钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2过氧化钠可作为呼吸面具与潜水艇里氧气的来源 2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 3产生棕色的烟 Cu + Cl 2 点燃CuCl 2产生棕黄色的烟 H 2 + Cl 2 点燃2HCl 产生苍白色火焰Cl 2 + H 2O = HCl + HClOHClO 有漂白作用,Cl 2可用作漂白剂(Cl 2不能使干燥．．的红纸条退色) Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe 3+ + 3SCN －→ 显红色 可用KSCN 溶液检验Fe 3+ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 3+具有氧化性Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl －Fe 2+既有氧化性又有还原性 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑N 2 + O 22NON 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO NH 3 +H 2O = NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH －NH 3·H 2O 呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红 NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟4NH 3 + 5O 2 催化剂△ 4NO + 6H 2O NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ NH 4Cl△NH 3↑ + HCl ↑ NH 4+ + OH－△NH 3↑+ H 2O2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气就是否收集满4HNO 34NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O C + 4HNO 3(浓)△CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O 浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S △ FeS S + O 2 点燃SO 2 SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO 4(浓) △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO 2点燃2MgO + C受热或见光放电十二、有机物学习笔记学习笔记乙酸结构:CH 3 (—COOH 称为羧基) 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸与甘油糖类由C 、H 、O 三种元素组成糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。
高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2.化学反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O火焰明亮并伴有黑烟Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C 6H 6 + 15O 212CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 属于酯化反应。
用饱与Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸与乙醇CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2＝CH 2属于加聚反应Cu △点燃△ 酸或碱△浓硫酸 CH 2－CH 2 n 引发剂点燃点燃光 光 光 光 点燃 —NO 2—C —OH O学习笔记第二部分练习题一、物质的量1.山东蒙山风景区就是国家4A级旅游景点,被称为“天然氧吧”,其原因就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,O2－就就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g•mol－1D.33 g•mol－12.标准状况下的1 mol CO2的体积约为( )A.11、2 LB.22、4 LC.33、6 LD.44、8 L3.下列说法正确的就是( )A.N2的摩尔质量就是28 gB.17 g NH3的物质的量就是1 molC.22、4 L N2的物质的量为1 molD.标准状况下NH3的体积为22、4 L4.(2010)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的就是( )A.1 mol H2O所含有的原子数为N AB.32 g O2含有的氮原子数为2N AC.常温常压下,11、2 L Cl2所含的分子数为0、5 N AD.1 L 0、1 mol•L－1NaCl溶液中所含的Na+数为N A5.(2009)下列说法正确的就是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.1 mol S与铁完全反应转移的电子数为N AB.32 g O2与32 g O3所含原子数目均为2N AC.在常温常压下,22、4 L NH3所含质子数为10N AD.在标准状况下,2、24 L水所含分子数为0、1 N A6.若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的就是( )A.1 mol氯气中含有的原子数为N AB.22、4 L氢气的物质的量为1 molC.14 g氮气中含有7 N A个电子D.N A个一氧化碳分子与0、5 mol甲烷的质量比为7∶47.N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的就是( )A.0、8 mol 氧气B.标准状况下2、24 L氮气C.3、6 g水(水的摩尔质量为18 g•mol－1)D.含N A个氢分子的氢气8.实验室中配制250 mL 0、10 mol•L－1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器就是( )A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶9.1 mol H2SO4分子中含mol硫原子, mol氧原子。
