最新分析化学部分名词解释

分析化学名词解释边缘效应:殿宇同意薄层的同一物质的斑点,在色谱展开过程中,靠薄层边缘处斑点的Rf值大于中心区域斑点的Rf值有所不同百分吸光系数E1%1cm:指浓度为1%(即1g/100L),液层厚度为1cm的吸光度.保留时间t R:从进样开始到某个组分的色谱峰极大点所需要的时间磁全同/磁等价:化学等价的一组核,若它们每个核对组外任何一个磁核的耦合常数彼此也相同(即以相同的大小耦合),则称这组核为磁等价的核弛豫:高能态的核经过非辐射途径而恢复低能态的过程称为~磁等价:化学位移等价的一组核,若它们每个核对组外任何一个磁核的耦合常数彼此也相同(即相同的大小耦合)参比电极:电极电位在一定条件下恒定不变,仅提供Φ位测量来表示的分配系数:在一定温度和压力下,组分在固定相和流动相中平衡浓度的比值,用K 表示分离度R:指相邻两组分保留时间之差与两组份基线宽度平均值的比值.费米共振:当泛频峰位于某一强基频峰附近时,原来较弱的泛频峰的吸收强度被明显强化,有时还发生谱带裂分.这种泛频峰与基频峰之间的振动耦合合称~发色团：有机化合物分子结构中含有π-π*或n-π*跃迁集团,如C=C,C=0,N=N,-NO2,C=S等,或能在紫外可见光波长范围产生吸收的原子团分离度R:指相邻两组分保留时间的差值与两组分基线宽度平均值的比值,用以衡量两组分的分离程度分子离子:有机化合物分子失去一个价电子而形成的带正电荷的离子称~化学键合相:用化学反应的方式将固定液的官能团键合在载体表面上,所形成的填料称为~,简称键合相化学位移:质子或其他种类的核,由于在分子中所处的化学环境不同,在不同的共红移(长移):由于化合物结构改变或溶剂效应等引起的吸收峰向长波方向移动.红外非活性振动：当振动过程中分子的瞬间偶极距不发生变化时，不产生红外光的吸收.化学等价:分子中两个相同的原子或基团处于相同的化学环境中,称它们化学等价,即化学位移相等化学键合相:用化学反应的方法将固定液的官能团键合在载体表面上,所形成的的填料称为化学键合相,简称键合相进动:核除绕自旋轴作自旋外,还要在垂直于外磁场的平面上作旋进运动,这种旋转称为~基频峰:是分子吸收某一频率的红外线后,振动能级由基态跃迁到第一激发态时产生的吸收峰检测限D:又称敏感度,是以检测器恰能产生3倍噪音信号时,单位时间引入检测器的组分量或单位体积载气中所含组分量来表示的简并:频率完全相同的振动在红外光谱中重叠，这种现象简称~交联度:表示离子交换树脂中交联剂的含量,通常以重量百分比表示交换容量:指每克干树脂中真正参加交换反应的基团数空白试验:在不加试样的情况下,按照与试样分析同样的操作和条件进行试验.蓝移(紫移):由于化合物结构改变或溶剂效应等引起的吸收峰向短波方向移动. lambent-beer定律:当一束平行单色光通过均匀吸光物质溶液时,溶液的吸收光度与溶液的浓度及液层厚度乘积成正比.(A=ε?C?l)灵敏度s:又称响应值或应和值,是用来评价检测器质量和其他类型检测器相比较的重要指标麦氏重排:当化合物中含有不饱和C=X(X为O、N、S、C)基团,而且与这个基团渡转移到X原子上,同时β键发生断裂脱掉一个中性分子摩尔吸光系数ε:指溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度.浓色效应和淡色效应:由于化合物的结构改变或其他原因,使吸收强度增加的效应称浓色效应或增色效应;吸收强度减弱的效应称淡色效应或减色效应.能级分裂:在外磁场作用下,核磁距按一定方向排列,不同取向的核磁距的能级差随磁场强度的增大而增大此现象称~N律:凡不含N或含偶数个N原子的分子,其分子离子峰的质量数必为偶数,含奇数个N原子的分子,其分子离子峰的质量数必为奇数n+1律:某基团的H核与n个相邻的H核耦合时,将被分裂为n+1重峰,而与该基团本身H核数无关耦合常数J:在简单耦合中,由自旋耦合产生的谱线间的距离称~屏蔽效应:由于感应磁场的存在,使原子核实受磁场强度不同于外加磁场强度,稍有降低或增加的现象瑞利光/拉曼光:物质分子的电极与激发光光子相互作用时,分子受到瞬时变形,上升到非量子化能量区.在极短时间内,该分子向各个方向发射和激光相同的光,而回到原来能级,发射比激发光波长较长或较短的光.容量因子:在一定温度与压力下,组分在达到平衡时在固定相和流动相中的质量比,用K表示溶剂的极限波长:在某波长下,溶剂对光吸收,在此波长以上则无吸收,即溶液时透明的,该波长称~Rf比移值：指薄层色谱法中原点至斑点中心的距离与原点至溶剂前沿的距离的比值.RDA裂解:一个六元环烯化合物裂解一般都产生共轭二烯离子和一个中性分子,伸缩振动:指原子间的键长沿键轴方向发生周期性变化的一种振动调整保留时间t R↗:某组分由于溶解或被吸附于固定相,比不溶解或不吸附的组分在柱中多停留的时间吸收光谱:又称吸收曲线,是以波长λ(nm)为横标,以吸收光度A为纵坐标所绘制的曲线.吸附等温线:在一定温度下,组分在两相中达到平衡时,该组分在两相中浓度相对关系曲线,称~弯曲振动:指原子间键角发生周期性变化的一种振动,即原子垂直于价键方向的运动选择因子α:指难分离物质对的调整保留值之比.亚稳离子:在飞行过程中发生裂解的碎片离子助色团:本身不能吸收波长大于200nm的辐射,但与发色团相连时,可使发色团产生的吸收向长波长方向移动并使吸收强度增加的原子或原子团.如-OH,-NH2,-OR,-SH,-X等.指示电极:电极电位随待测组分浓度改变而变化,其值大小以指示待测组分浓度的电极振动耦合:分子中两个相同的基团靠的很近或者连接在同一个原子上时,由于其基本频率相同,形成振动相互作用,结果使频率发生改变,并使谱带分裂成双峰,其中一个高于原来的频率,另一个低于原来的频率,这种现象称为~自旋-自旋耦合:核自旋产生的核磁距间的相互干扰称作~自旋-自旋分裂:由自旋耦合引起的共振峰分裂的现象称~。

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第一章：绪论一、名词解释：分析化学（analytical chemistry）（P1）：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。

定性分析：鉴定试样有哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成的分析方法。

定量分析：测定试样某一组分或某些组分的量的分析方法。

化学分析：是利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量的分析方法。

仪器分析：是使用较特殊仪器进行分析的方法，是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。

化学定量分析：根据分析化学反应中试样的用量，测定物质中各组分的相对含量。

化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。

物理分析法：根据物质的某种物理性质，如相对密度、相变温度、折射率、旋光度、及光谱特征等，不经化学反应，直接进行定性、定量、结构和形态分析的方法。

二、简答1、分析化学的方法分类：分析任务（定性、定量、结构和形态）；分析对象（有机和无机）；测定原理（化学分析和仪器分析）；试样用量（常量、半微量、微量和超微量）；被测组分含量（常量、微量和痕量）2、分析过程和步骤：分析任务和计划；取样；试样的制备；测定；结果的计算和表达三、真题1、定性分析、定量分析（名解）第二章：误差和分析数据处理一、名词解释：准确度：测量值与真值接近的程度。

绝对误差：测量值与真值的差。

相对误差（P7）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度。

偏差（P8）：单个测量值与测量平均值之差称为偏差。

重复性：指在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定结果的接近程度。

中间精密度：在同一实验室内由于某些实验条件改变，如时间、分析人员、仪器设备等，对同一试样测定结果的接近程度。

重现性（P9）：在不同实验室之间，有不同的分析人员对同一试样测定结果的接近程度。

分析化学第一部分误差和分析数据处理Accuracy:准确度。

测最值与真实值接近的程度（用误差表示)。

Precision:精密度：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。

偏差：测量值与平均值之差。

Absolute error:绝对误差。

测量值与真实值之差。

方法误差：用于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。

仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。

操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。

Relative error:相对误差。

绝对误差与以实值的比值。

Systematic error:系统误差。

由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。

恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分的含量增大而减少，这种系统误差叫恒定误差。

比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。

Accidental error:偶然误差。

也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。

Significant figure有效数字：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。

置信区间：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。

相关系数：描述两个变量间相关性的参数。

显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t检验和F检验。

第二部分容量分析法Titer滴定度:指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。

酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。

酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。

碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。

酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子的活度，用pH表示。

碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。

电荷平衡：指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和相同，即溶液是电中性的。

第一章绪论1.定性分析：鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成。

2.*定量分析：测定试样各种组分（如元素、根或官能团等）含量的操作。

可分重量分析、容量分析和仪器分析三类。

因分析试样用量和被测成分不同，又可分为常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析和痕量分析。

3.*化学分析：利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量的分析方法。

4.仪器分析：使用特殊仪器进行分析的方法，是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。

第二章误差和分析数据处理1.*准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。

2.绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。

3.相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。

4.系统误差（Systematic error）（Determinate error可定误差）：由某种确定的原因造成的误差。

一般有固定的方向和大小，重复测量重复出现。

5.偶然误差（Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。

6.精密度（Precision）：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。

7.*偏差（Deviation）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。

8.平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。

9.相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。

（Coefficientofvariation变异系数）10.相对标准偏差（Relative standard deviation, RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。

11.重复性（Repeatability）：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。

12.中间精密度（Intermediate precision）：在同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样测定结果的接近程度。

分析化学名词解释1.库仑滴定法在试样中加入大量物质，使此物质经电解后产生一种试剂，与被测物质发生定量化学反应，用适当的方法指示化学反应的终点后，停止电解，根据电解的电量用法拉第电解定律来求出被测物质的含量。

2.总离子强度调节液电位法中用离子选择性电极测量时，为使试样溶液对测量的影响减到最小，需加入总离子强度调节液，其中大量的惰性电解质使被测溶液的离子强度保持一定；另有保持一定pH的缓冲溶液以及防止其他物质干扰的配合剂等。

3.某物质分解电位在电解分析中，当外界电位增加到一定数值后，电解反应才开始发生，此电位即为该物质在该体系中的分解电位。

4.条件电极电位指在一定溶液条件下，氧化态还原态的分析浓度都为1mol·L-1时的实际电位。

5.指示电极对被测定溶液的成分作出响应，在整个测量期间，它不会引起待测溶液成分产生任何可察觉的变化。

6.浓差极化现象极谱分析中，电解时由于电极表面金属离子被还原，使其在电极表面的浓度低于溶液本底的液度，电极电位将偏离其原来的平衡电位而发生极化现象，这种由于电解过程中在电极表面浓度的差异而引起的极化现象称为浓差极化现象。

7.扩散电流与极限扩散电流极谱分析中，由于浓差极化现象的存在，电解电流受金属离子从溶液本底向电极表面扩散的速度所控制，此时的电解电流叫扩散电流；扩散电流达到一定数值后，不再随着外加电压的增加而增加，并达到一个极限值，称为极限扩散电流。

8.标准电极电位与条件电位标准电极电位是指在一定温度下（通常为25℃)，氧化还原半反应中各组分都处于标准状态时的电极电位；条件电位是指在一定溶液条件下，氧化态还原态的分析浓度都为1mol·L-1时的实际电位。

1.气相色谱的担体为固定相提供的一个大的惰性表面的支持体。

2.色谱峰的相对保留值r21色谱锋1，2的调整保留值之比，即。

3.气相色谱速率方程可表达为H=A+B/u+Cu，式中H为理论塔板高度，A为涡流扩散项系数，u为线速度，B为纵向分子扩散项系数，C为传质阻力项系数。

分析化学名词解释第二章误差和数据处理Absolute error绝对误差：测量值与真值之差。

Relative error相对误差：绝对误差与真值的比值。

Systematic error系统误差（Determinate error可定误差）：由某种确定的原因造成的误差。

Accidental error偶然误差（Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。

Accuracy准确度：指测量值与真值接近的程度。

Precision精密度：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。

Deviation, d偏差：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。

Average deviation平均偏差：各单个偏差绝对值的平均值。

Relative average deviation相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值。

（Coefficient of variation变异系数）Relative standard deviation, RSD相对标准偏差：标准偏差与测量平均值的比值。

Significant figure有效数字：在分析工作中实际上能测量到的数字。

Confidence level置信水平：某一t值时，测定值x落在u+-tS范围内的概率。

P Significance level显著性水平：外，Repeatability重复性：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果接近程度。

Intermediate precision中间精密度：在同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样测定结果的接近程度。

Reproducibility重现性：在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度。

Normal distribution正态分布：对同一试样在相同条件下进行N次测定，当N很大时，测量值的波动情况符合正态分布。

Population mean总体平均值：在指定条件下，对试样进行无限次测量所得无限多个测量数据集合体的均值，表示测量值的集中趋势。

名词解释第二章误差和分析数据处理：准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

空白试验：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验，称为空白试验。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。

分为双侧置信区间与单侧置信区间。

显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t检验和F检验。

第三章滴定分析法概论：滴定度：是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg），以符号T T/B表示，其下标中T、B分别表示标准溶液中的溶质、被测物质的化学式。

T T/B=m B /V T，单位为g/ml或mg/ml分布系数：是溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数以δi表示。

化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。

可用林邦误差公式计算。

分析化学是研究化学现象的定性、定量分析及其原理、方法和技术的学科。

作为一门深入研究化学现象的学科，分析化学有着丰富的名词术语，以下将对其中几个重要的名词进行解释。

首先要介绍的是溶液。

溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

其中，溶质是指在溶液中存在的可溶解的物质，而溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。

在分析化学中，溶液经常被用来进行反应、提取或测量等操作。

其次是浓度。

浓度是指溶液中溶质的含量或分子数与溶液总体积或质量的比值。

常用的浓度单位包括摩尔浓度（mol/L）、质量浓度（g/L）和体积分数等。

浓度的测定对于定量分析非常重要，通过测定溶液的浓度可以计算出溶液中溶质的含量或者反应物的摩尔比。

接下来是滴定。

滴定是一种以已知浓度的滴定剂与待测物溶液反应，通过观察滴定剂与待测物之间的化学反应达到测定待测物含量的方法。

滴定是一种常用的定量分析方法，广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定等各种分析过程中。

还有一个重要的名词是色谱。

色谱是一种用于分离混合物的方法，根据化学物质在分离介质中的分配特性来实现分离。

常用的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和高效液相色谱等。

色谱技术在分析化学中有着广泛的应用，能够对复杂的混合物进行分离和定性分析。

此外，还有质谱。

质谱是一种用于分析物质组成和结构的技术，它通过测量样品中的离子质荷比和相对丰度，获得一组与样品中各种离子有关的数据。

质谱广泛应用于有机化学、无机化学和生物化学等领域，因其高灵敏度和独特的分析能力而成为现代分析化学不可或缺的工具之一。

最后要介绍的是原子吸收光谱。

原子吸收光谱是利用化学元素对特定波长的电磁辐射吸收能量的性质来测定物质中某种元素的含量的方法。

通过测量样品在特定波长的光线中对光的吸收程度，可以推算出样品中目标元素的浓度。

原子吸收光谱是一种常见、可靠的定量分析方法，被广泛应用于环境监测、食品安全、医药等领域。

综上所述，分析化学是一门研究化学现象的学科，其中涉及到许多重要的名词术语。

名词解释：第二章分析数据的误差和统计处理1.系统误差：又称可定误差，是由某些确定的、经常性的原因造成的。

2.偶然误差：又称不可定误差，是由一些难以察觉和控制的、变化无常的、不可避免的偶然因素造成的。

3.精密度：表示一组平行测量数据中，各测量值之间相互接近的程度。

4.准确度：是指测量值与真实值接近的程度。

5.对照试验：采用被测试样分析方法对已知含量的标准试样进行测定，或用公认可靠的分析方法与选定方法对同一被测试样进行测定的一种试验。

6.空白试验：在不加试样的情况下，按照与测定试样相同的分析步骤和条件进行测定的一种试验。

7.回收试验：向试样中准确加入已知量的被测组分的纯物质，然后用同一方法进行测定，计算回收率。

8.有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

9.置信区间：指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ。

10.F检验：通过比较两组数据的方差，以确定他们的精密度是否存在显著性差异，即影响他们的随机误差是否显著不同。

11.t检验：将样本平均值与真值（标准值）进行比较，或将同一样品的两个样本的平均值进行比较，判断他们的测量数据是否准确或准确度是否存在显著性差异，即是否存在系统误差或系统误差的影响是否显著不同。

12.测量不确定度：表征合理地赋予测量值的分散性，是与测量结果相关的一个参数。

第三章重量分析法1.pH效应：溶液的pH影响沉淀溶解度的现象称为pH效应，又称酸效应。

2.配位效应：当难溶化合物的溶液中存在着能与构晶离子生成配合物的配位剂，则会使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称为配位效应。

3.共沉淀：是指一种难溶化合物沉淀时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。

4.后沉淀：当溶液中某一组分的沉淀析出后，另一本来难以析出沉淀的组分，也在沉淀表面逐渐沉积的现象。

5.均匀沉淀法：也称均相沉淀法，是为了改进沉淀结构而发展的新的沉淀方法。

标准溶液：已知准确浓度的溶液。

在滴定分析中常用作滴定剂。

在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。

标定：标定包含两方面的意思：一是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。

二是有校准的意思。

滴定误差：分析化学中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。

基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。

氧化还原滴定：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。

与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。

朗伯比尔定律：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。

检测限：指某一分析方法在给定的可靠程度内可以从样品中检测待测物质的最小浓度或最小量。

所谓检测是指定性检测，即断定样品中确定存在有浓度高于空白的待定物质。

指示剂：指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。

盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。

当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。