分析化学第一部分误差和分析数据处理Accuracy:准确度。
测最值与真实值接近的程度（用误差表示)。
Precision:精密度：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。
偏差：测量值与平均值之差。
Absolute error:绝对误差。
测量值与真实值之差。
方法误差：用于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。
仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。
操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。
Relative error:相对误差。
绝对误差与以实值的比值。
Systematic error:系统误差。
由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。
恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分的含量增大而减少，这种系统误差叫恒定误差。
比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。
Accidental error:偶然误差。
也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。
Significant figure有效数字：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。
置信区间：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
相关系数：描述两个变量间相关性的参数。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
第二部分容量分析法Titer滴定度:指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。
碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。
酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子的活度，用pH表示。
碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。
电荷平衡：指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和相同，即溶液是电中性的。
material balance质量平衡：也称为物料平衡，是指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平均浓度之和。
电荷平衡式：是指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和的数学表达式。
质量平衡式：是指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平均浓度之和的数学表达式。
Autoprolysis reaction溶剂的质子自递反应：在溶剂分子间发生的质子转移反应。
酸碱滴定曲线：在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液的pH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。
缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或由弱碱及其共轭酸组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。
分布系数:溶液中某种酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。
副反应系数：每种物质存在型体浓度占各种物质存在型体浓度总和比值的倒数，称为副反应系数。
Proton balance equation质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。
Acid-base indicator酸碱指示剂；是一些有机弱酸和弱碱及其共轭酸与其共轭碱具有不同的结构，显现不同的颜色。
Colour change interval 指示剂的变色范围：酸碱指示剂的变色范围指酸碱指示剂发生颜色突变的pH 范围。
酸碱滴定突跃和突跃范围：在酸碱滴定过程中，溶液PH值的突变称为滴定突跃，突跃所在的PH范围为突跃范围。
反滴定法：又称剩余滴定法或回滴定法，当反应速度较慢或者反应物是固体的情形，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量完成，此时可先加入一定量的过量标准溶液，待反应定量完成后再用另一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液，称为反滴定法。
置换滴定法：对于不按照确定化学计量关系反应的物质（如有副反应），有时可通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量的置换出另外一种可直接滴定的物质，用标准溶液滴定此生成物，称为置换滴定法。
Stoichiometric point化学计量点：当化学反应按计量关系完全反应，即滴入标准溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系，称反应达到了化学计量点.。
滴定终点：滴定分析中，借助指示剂变色来确定化学计量点到达，故指示剂的变色点称为滴定终点.。
标定：用配置溶液滴定基准物质来计算其准确浓度的方法称为标定。
对标：用另外一种标准溶液滴定一定量的配制溶液或用该溶液滴定另外一种标准溶液来确定其浓度的方法。
Titration error滴定误差：由滴定终点与化学计量点不相符合引起的相对误差。
Nonaqueous titrations:非水滴定法。
在非水溶剂中进行的滴定分析法称为非水滴定法。
Protonic solvent:质子溶剂。
能给出质子或接受质子的溶液称为质子溶剂。
Aprotic solvent:非质子溶剂。
分子中无转移性质子的溶剂称为非质子溶剂。
偶极亲质子溶剂：溶剂分子中无可转移性的质子，与水比有酸性，但有较弱的接受质子倾向和一定的成氢健能力的溶剂。
Levelling effect均化效应：将各种不同强弱的酸（碱）拉平到溶剂化质子（溶剂阴离子）水平，是固有酸度（碱度）不能表现的效应称为均化效应或拉平效应。
Differentiating effect区分效应：能区分酸碱强弱的效应称为区分效应。
Complexmietry: 配位滴定法：以形成配合化合物反应为基础的滴定分析法称为配位滴定法。
稳定常数：金属离子与配位剂发生配位反应的平衡常数。
累计稳定常数：金属离子M与配位剂L形成ML型化合物的过是逐渐形成的，其逐渐稳定常数的乘积就是累计稳定常数。
副反应系数：在配位滴定过程中，除了金属离子与配位剂之间的主反应外，还存在各种副反应。
这些副反应对主反应的影响程度为副反应系数。
酸效应系数：氢离子与配位剂EDTA之间发生副反应，使EDTA参与主反应能力降低的程度。
配位效应系数：由于溶液中其它配位剂的存在，金属离子与之发生配位，使金属离子参与主反应能力降低的程度。
共存离子效应系数：当溶液中有其它金属离子存在时，EDTA与之反应，使得EDTA参与主反应能力降低的程度。
条件稳定系数：在有副反应干扰的情况下，配位反应的实际稳定常数。
封闭现象：有些金属离子与金属指示剂形成稳定的配合物，当配位滴定时，即使配位剂EDTA过量很多也不能将指示剂置换出来，使滴定终点不变色或者变色不敏感，这种现象为封闭现象。
掩蔽作用：加入某种试剂，使产生封闭的离子不再与指示剂配位来消除干扰，这种试剂就是掩蔽剂。
Oxidation-reduction titration:氧化还原滴定法。
以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
电极电位：氧化还原反应中氧化型和还原型的强弱有关电对的电极电位衡量，电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强，电对的电位越低，其还原型的还原能力越强。
标准电极电位：在25°C的条件下，氧化还原半反应中各组分活度都为1mol/L，气体分压都等于101325Pa (latm)时的电极电位。
Conditional potential:条件电位：氧化态和还原态的总浓度相等，且均为1mol/l时，校正了各影响因素后得到的实际电极电位，它随溶液中所含能引起离子强度改变及产生副反应的电解质的种类和浓度的不同而不同，在一定条件下为一常数。
自身指示剂：有些标准溶液本身有颜色，如果反应产物为无色或浅色的物质，则无需另加入指示剂，只要标准溶液稍微过量即可显示终点颜色，称为自身指示剂。
专属指示剂：有些指示剂本身不具有氧化还原型，但是能与氧化剂或还原剂作用产生特殊的颜色，因而可以指示滴定终点，这种指示剂为专属指示剂Lodimetry碘量法：以碘为氧化剂，或以碘化物为还原剂进行氧化还原滴定的方法为碘量法。
Sodium nitrite method:亚硝酸盐法。
利用亚硝酸和有机胺类化合物发生重氮化反应和亚硝基化反应进行的滴定方法为亚硝酸盐法。
Diazotization reaction:重氮化反应。
芳伯胺类化合物在盐酸等无机酸介质中，与亚硝酸钠作用生成芳伯胺的重氮盐的反应为重氮化反应。
Nitrosation reaction:亚硝基化反应。
芳仲类化合物在酸性介质中与亚硝酸钠发生的反应为亚硝基化反应。
Precipitation form沉淀形式：往试样中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀Weighing form称量形式：将沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧之后得到的称为称量形式换算因素：被测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比是常数，称为换算因数或化学因数，常用F表示。
络酸钾指示剂法:用AgNO3标准溶液滴定氯化物或溴化物时，采用K2CrO4为指示剂的滴定方法。
铁铵矾指示剂法: 分为直接法和返滴定法。
直接滴定法是采用NH4SCN（或KSCN）为标准溶液，在HNO3酸性溶液中测定Ag+。
返滴定法是在含有卤素的HNO3溶液酸性溶液中测定Ag+,返滴定法是在含有卤素离子的HNO3溶液中，加入定量过量的AgNO3 ,用NH4SCN标准溶液返滴定过量的AgNO3,采用铁氨矾指示剂确定滴定终点的方法。
吸附指示剂法: 用AgNO3为标准溶液，以吸附指示剂确定滴定终点的方法。
重量滴定法：以质量为测定值的分析方法，测定时先用适当的方法将被测组分与试样中的其他组分分离，然后转化成一定的称量形式，称重，从而求得该组分的含量。
重量分析法：以质量为测量值的分析方法。
测定时先用适当的方法将被测组分与试样中的其它组分分离，然后转化成一定的称量形式，称重，从而求得该组分的含量。
挥发法：利用被测组分具有挥发性，或将它转化成挥发性物质来进行挥发组分含量测定的方法。
挥发重量法又分为直接法和间接法。
萃取法：把待测物质从一个液相（如水相）转移到另一个液相（如有机相）以达到分离的目的，将两相分离，挥去有机溶剂后称重测定含最。
恒重：指供试品连续两次干燥或灼烧后的重量差异在0.3mg以下。
干燥失重：应用挥发重量法测定药品中的水分和一些易挥发物质的含量。
陈化：沉淀析出后，让初生的沉淀和母液一起放置一段时间的过程。
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶液使沉淀溶解度降低的现象。
盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入其他易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大的现象。
酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。
配位效应：如果溶液中存在能与构晶离子生成可溶性配合物的配位剂，则会使沉淀的溶解度增大，甚至不产生沉淀现象。
共沉淀：进行沉淀时，当沉淀从溶液中析出时，溶液中某些可溶性杂质也会夹杂在沉淀中沉淀下来，混杂于沉淀中的现象。
