《分子间作用力分子晶体》教案

3.4分子间作用力分子晶体(第2课时)一、核心素养发展目标1、能描述典型分子晶体的结构特点，区分共价晶体和分子晶体；2、熟悉分子晶体的结构及性质；3、了解石墨晶体的结构及晶体的共性和个性。

二、教学重点及难点重点分子晶体的结构及性质难点石墨晶体的结构及晶体的共性和个性三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频五、教学过程【展示】雪花和干冰固体的图片。

【讲述】分子晶体是分子通过分子间作用力构成的固态物质。

以共价键结合的物质，除金刚石、晶体硅、二氧化硅等空间网状结构的物质属于共价晶体外，其他多数非金属单质（如H2、Cl2、N2等）、非金属元素组成的无机化合物（如H2O、HCl、CO2等）以及大多数有机化合物在低温下形成的晶体都属于分子晶体。

典型的分子晶体【讲述】（1）所有非金属氢化物：H2S 、NH3 、 CH4、HX 等（2）部分非金属单质:O2 、H2 、 X2 、 P4 、 C60 、稀有气体等（3）部分非金属氧化物:CO2 、SO2 、 NO2 、 P4O6 、 P5O10等（4）几乎所有的酸：H2SO4 、HNO3 、 H3PO4等（5）绝大多数有机化合物的晶体：乙醇、冰醋酸、蔗糖等【展示】碘、干冰、碳60、冰晶胞图片【问】总结分子晶体的粒子和相互作用力【生】组成粒子：分子相互作用力：分子内：共价键；分子间：分子间作用力【讲述】分子晶体只含有分子。

典型的分子晶体【展示】干冰分子晶体的结构模型图片。

固态干冰是典型的分子晶体。

独立存在的CO2分子占据着立方体的8个顶角和6个面的中心位置。

【问】每个晶胞含几个CO2分子？【生】每个晶胞中均摊4个CO2分子,含有12个原子。

【问】思考：每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？【展示】二氧化碳晶胞计算的动画过程【生】4面心+4面心+4边角=12个分子【讲述】若分子间作用力只有范德华力,如干冰，即每个分子周围有12个紧邻的分子。

【展示】冰的晶体结构图片【讲述】水分子之间的作用力有范德华力、氢键,但主要是氢键。

第1课时分子间作用力［核心素养发展目标］1.熟知常见分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。

2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。

|新知导学--------------------------------------------- 启迪思维棵究规律一、分子间作用力和范德华力1 .分子间作用力(1) 概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。

分子间作用力实质上是一种静_电作用，它比化学键弱得多。

(2) 分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。

2 .范德华力(1) 概念：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力, 它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

⑵特点范德华力约比化学键键能小1〜2个数量级，且没有方向性和饱和性。

(3) 影响因素影响范德华力的因素很多，如分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。

对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

_(4) 对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

-归纳总结- -------------------------------------------------------------------范德华力的正确理解范德华力很弱，约比化学键的键能小1〜2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1) 广泛存在于分子之间。

⑵只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

(3)范德华力无方向性和饱和性。

只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。

例1下列有关范德华力的叙述正确的是()A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D. 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量答案B解析范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A 错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。

高二化学范德华力教案 Revised by Petrel at 2021第四单元分子间作用力分子晶体第一课时范德华力【学习目标】1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法【学习内容】一、分子间作用力1．提出分子间存在作用力的依据气体分子能够凝聚成相应的固体或液体2．分子间作用力的本质存在于分子间的一种较弱的相互作用力。

3．分子间作用力的类型（1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。

仅存在于极性分子之间（2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。

极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。

（3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。

由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。

色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。

取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:（1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。

（2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。

（3）它没有方向性和饱和性。

（4）范德华力的作用范围约只有几个pm。

（5）分子间的三种作用力。

其中对大多数分子来说色散力是主要的，水分子除外。

4．影响范德华力的因素阅读下表，分析影响范德华力的因素-1分子取向力诱导力色散力总和ArCOHIHBrHClNH3H2O（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。

（2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。

5．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大, ，其熔沸点越高【科学探究】分子的偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，分子偶极矩的数据可由实验测定。

3.4分子间作用力分子晶体(第1课时)一、核心素养发展目标1.能举例说明不同类型分子间作用力的特征和实质，能运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质；2.能列举生活中常见物质中存在的氢键，认识氢键在生命活动中扮演的重要角色。

二、教学重点及难点重点不同类型分子间作用力的特征和实质难点运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频五、教学过程【展示】水的沸腾动图【讲述】观察水的沸腾过【问】是否为化学变化?有没有破坏化学键？是否需要吸收能量？【生】不是化学变化，没有破坏化学键，需要吸收能量。

【讲述】结论：水分子间存在分子间的作用力气体分子能够凝聚成相应的固体或液体，表明分子之间存在着分子间作用力。

共价分子之间都存在着分子间作用力。

分子间作用力实质上是一种静电作用，它比化学键弱得多。

一、范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。

【展示】范德华的照片【讲述】范德华(1837-1923)荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。

1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。

范德华力存在：大多数共价化合物，例如：1. CO2、H2SO4、HF, H2O, AlCl3、各种有机化合物等；2. 大多数非金属单质，例如：H2、P4、S8、C60等。

3. 各种稀有气体（例如Ar、Kr）等。

几种类型的范德华力【展示】三种范德华力图片【讲述】1. 电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2O等）之间以其带异号电荷的一端互相吸引，产生的静电作用使分子按一定的取向排列，从而使体系处于比较稳定的状态。

2. 电荷分布均匀的分子（如O2、N2、CO2等），由于核外电子的不断运动，分子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬时不重合，使分子的电荷分布不均匀，其带异号电荷的一端也互相吸引，这样分子间也会产生静电作用力。

《分子间的作用力分子晶体》教案【学习目标】1.掌握范德华力大小与物质物理性质的关系；2.认识影响范德华力的主要因素；3.理解氢键的本质，分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。

【重点】范德华力大小与物质物理性质的关系【难点】氢键的本质预习案♦一.知识准备1.电解水的过程是一个填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学”）过程。

通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）2.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。

♦二.教材助读1.分子间作用力存在于—和之间，常见的分子间作用力有和;与化学键相比，分子间作用力是一种（填“更强”或“弱得多”）的作用力，主要影响物质的物理性质，范德华是一种普遍存在的 o2.氢键是一种特殊的,它比化学键,比范德华为（填“强”）3.氢键的形成：当氢原子与的原子x以共价键结合时，氢原子能够跟另一个—的原子Y之间形成氢键，通常用表示。

♦三.预习自测1.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.漠蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D. S02气体溶于水2.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H20的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高3.下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是（）A.F2、C12、Br2、12的熔、沸点逐渐升高B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低学案一、质疑探究探究一、N?中含有氮氮三键，键能很大，为什么熔沸点很低？探究二、阅读教材P53交流与讨论部分内容，分析思考并且完成以下问题：（1）卤素单质的熔沸点高低顺序为（2）卤素单质相对分子质量大小顺序为（3）通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高低比较有何方法？（规律总结）探究三、观察教材P55页图3-29中H20、H2S、H2Se、H2Te的沸点，符合“探究二”中得出的规律吗？如果不符合，造成这一现象的原因是什么？探究四、结合氢键相关知识完成P56页交流与讨论部分内容。

分子晶体教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解分子晶体的概念，了解常见的分子晶体。

（2）掌握分子晶体的结构特点和物理性质。

（3）能够运用分子间作用力和氢键解释分子晶体的物理性质。

2、过程与方法目标（1）通过对分子晶体结构模型的观察和分析，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

（2）通过对分子晶体物理性质的讨论和归纳，培养学生的分析归纳能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对分子晶体的学习，让学生感受化学世界的奇妙和多样性，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）分子晶体的概念和结构特点。

（2）分子间作用力和氢键对分子晶体物理性质的影响。

2、教学难点（1）分子晶体的空间结构。

（2）氢键对物质物理性质的影响。

三、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的物质，如干冰、冰、碘等，提问学生这些物质在状态、熔点、沸点等方面的特点，引导学生思考这些物质的共性，从而引出分子晶体的概念。

2、讲授新课（1）分子晶体的概念分子晶体是指分子间通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合形成的晶体。

（2）常见的分子晶体①所有非金属氢化物，如水、氨气、甲烷等。

②部分非金属单质，如卤素（X₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

③部分非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。

④几乎所有的酸，如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

⑤大多数有机物，如乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。

（3）分子晶体的结构特点①分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点、沸点较低。

②分子晶体的结构决定了其具有规则的几何外形。

例如，干冰的晶体结构是面心立方结构，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻的二氧化碳分子有 12 个。

（4）分子间作用力和氢键①分子间作用力范德华力包括取向力、诱导力和色散力。

一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

分子晶体中分子间相互作用教案二一、教学目标：1.了解分子晶体的特点。

2.了解分子间相互作用的种类。

3.掌握分子间相互作用对分子晶体结构的影响。

二、教学重点1.分子晶体的特点。

2.分子间相互作用的种类。

3.分子间相互作用对分子晶体结构的影响。

三、教学难点分子间相互作用对分子晶体结构的影响。

四、教学方法1.讲解。

2.实验演示。

五、教学内容1.分子晶体的特点分子晶体是由分子间相互作用构成的晶体，具有以下特点：(1) 熔点低。

分子间相互作用力较小，熔点一般在室温下。

(2) 溶解性好。

分子间相互作用力较小，易溶于水和有机溶剂。

(3) 软度大。

分子间结构只受共价键所限，不受离子键的约束，因此软度大。

(4) 可透过X射线。

由于分子的结构小而紧密，因此可透过X射线。

2.分子间相互作用的种类分子间相互作用有以下种类：(1) 范德华力。

分子间电荷分布不均，产生相互吸引和排斥的力。

(2) 氢键。

在分子中含有氢原子与氮、氧、氟原子形成的键。

(3) 氢键和范德华力的共同作用。

(4) 离子偶极子相互作用。

在分子中含有正电荷和负电荷，或者含有分子偶极子。

3.分子间相互作用对分子晶体结构的影响分子间相互作用对分子晶体结构有重要影响，决定了分子晶体的物化性质。

(1) 氢键和范德华力的共同作用。

这种相互作用形成了层状结构，层与层之间的范德华力相对较弱。

例如，甘氨酸晶体中的氢键使分子排列成层，层与层之间的范德华力较弱，形成了软而易挥发的晶体。

(2) 离子偶极子相互作用。

当具有荷电性分子，则分子之间的相互作用会更强，分子排列比较紧密。

例如，氯化钠晶体中Na+和Cl-是离子偶极子，它们之间的相互作用非常强，因而钠盐具有高熔点和高溶解度。

六、实验演示在实验室中，熔点试验和溶解试验可以说明分子晶体的特点。

1.熔点试验将实验物质放在玻璃管中加热，当试物熔化时，插上温度计，观察熔点。

2.溶解试验将实验物质放在试管中，加入一定量的水或有机溶剂，观察其溶解性。

清泉州阳光实验学校分子间作用力分子晶体教案阐述，力求学生可以想象整个晶体构造，培养学生的想象才能。

通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所一一共有〞，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目〞等问题的训练，进步学生分析推理才能。

科学思想：热爱科学，依靠科学解决实际问题。

科学品质：通过使用计算机软件或者者立体模型，刺激学生的感官，产生学习兴趣。

通过教师的引导和精心设问，激发学生的求知欲。

科学方法：由个别到一般的归纳法及运用一般规律解决个别问题的演绎法。

重点、难点三类晶体代表物构造的观察；想象和分析推理才能的培养。

教学过程设计第一课时教师活动【引入】考试说明中明确提出：对原子、分子、化学键等微观构造要有三维想象才能，这就要求我们可以通过对晶体构造的研究，进步自己观察、想象和分析推理的才能。

本节课我们将把晶体按着科学分类的方法进展研究。

【板书】一、离子晶体：代表物：NaCl、CsCl【软件或者者模型展示】NaCl的晶体。

【讲述】在NaCl晶体中，存在可重复的最小单元，我们称之为晶胞。

【投影】晶胞：晶体中的最小重复单元。

“重复〞的含义：通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元〔即晶胞〕完全重合。

【讲述】如今我们来寻找NaCl晶体的晶胞。

【软件或者者模型展示】NaCl晶体。

【讲述】晶体是由无数个晶胞连在一起形成的，故晶胞的构造反映了晶体的构造，所以对于某些晶体我们就可以通过研究晶胞构造来研究晶体构造。

学生活动观察与考虑。

观察软件或者者模型，考虑、讨论问题，找到NaCl的晶胞。

考虑。

【软件或者者模型展示】NaCl晶体。

【提问】请观察所给出的NaCl的晶体模型分析氯化钠的化学式用“NaCl〞来表示，原因何在？能否把“NaCl〞称之为分子式？观察NaCl晶体模型，分析问题，得出答案：每个Na+离子吸引着6个Cl-离子，而每个Cl-离子也吸引着6个Na+离子，所以在NaCl晶体中Na+离子与Cl-离子的个数比为1∶1，故可用“NaCl〞来表示氯化钠。

2019-2020年《分子间作用力和分子晶体》WORD教案【复习目标】2、知道分子晶体的涵义，能解释分子晶体的结构与性质的关系。

3、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

【知识要点】一、范德华力与物质性质1、范德华力的定义：。

2、范德华力的特点：3、影响范德华力的因素：、以及等。

对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而。

4、范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

范德华力越大，物质熔沸点就。

二、氢键与物质性质1、氢键的定义：。

2、氢键的表示形式：。

3、氢键形成条件：。

4、氢键类型：。

5、氢键的特点：。

6、氢键的键能：比化学键，比范德华力。

7、氢键对物质性质的影响：形成氢键使物质有的熔沸点（如HF、H2O、NH3等）；使物质溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH等）；解释一些反常现象（如水结冰体积膨胀等）。

三、分子晶体1、定义：。

2、构成微粒：。

3、微粒间作用力：。

4、熔沸点、硬度：。

5、分子晶体熔沸点高低的判断：对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，熔沸点。

晶体类型与性质【典型例题】例1、解释下列问题：（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；（2）BeO的熔点高于LiF（3）HF的熔点高于HCl（4）SiO2的熔点高于SO2（5）NaF的熔点高于NaCl[解析]本题主要考查微粒之间的作用对物质性质的影响。

（1）微粒之间作用力为范德华力，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。

（2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸点高。

（3）HF中存在氢键。

（4）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体。

（5）NaF离子键比NaCl中离子键强。

答案：略变形题：下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、CO、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO2答案：B例1、下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、液态氟化氢中氟化氢分子之间C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才可能形成氢键，C-H不是强极性共价键。