黑龙江省大庆实验中学2019届高三高考模拟得分训练(二)化学试题带答案

2019年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确）1．（3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂2．（3分）有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A ．NaHCO 3B ．（NH 4）2CO 3C ．AlD ．AlCl 3 3．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B ．下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2→HCl(aq)SiCl 4 →高温H 2 SiC ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维4．（3分）能使品红溶液褪色的物质是（ ）①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫A ．①③④B ．②③④C ．①②③D ．①②③④5．（3分）下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是（ ）A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C ．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D ．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀6．（3分）只有一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4五种溶液，这种试剂是（ ）A ．AgNO 3B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Ba （OH ）27．（3分）明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。

”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）A．Na B．Au C．Al D．Fe8．（3分）下列关于Fe的性质错误的是（）A．有银白色光泽B．能被磁铁吸引C．遇硫酸钝化D．能和水蒸气反应9．（3分）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣＝CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+ 10．（3分）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（）A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211．（3分）下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是（）A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑12．（3分）下列说法正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．c（Fe2+）＝1mol•L﹣1的溶液中：K+、NH+4、MnO﹣4、S2﹣能大量共存13．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC．标准状况下，22.4L HCl气体中含有N A个气体分子D．1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子14．（3分）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．有关化学用语正确的是 （ ） A ．甲烷的结构式：CH 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC．四氯化碳的电子式： D．乙酸的分子式：C 2H 4O 22．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 23-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O C ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I -(aq)AgI(s)+Cl -(aq)D ．NaHSO 3溶液的水解方程式：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 23-4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ） A ．第一电离能N>O B ．电负性O>N C ．简单氢化物的稳定性O>ND ．氢化物的沸点N>O7．HCOOH 燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。

下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 二、工业流程题8．硫化铂矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；(3)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。

黑龙江省达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑2．实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。

下列垃圾属于不可回收垃圾的是A．旧报纸B．香烟头C．废金属D．饮料瓶3．12C与13C互为（）A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体4．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N AC．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。

下列说法不正确的是A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

黑龙江省2019年高三第三次模拟考试化学试题7．下列说法不正确的是（）A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ9．下列关于苯和甲苯的说法正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构10．Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe +2Li2S，下列说法不正确的是（）A．负极反应式为：Li-e-=Li+ B．正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-C．电池放电时K+向正极移动D．可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液11．下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（）A．分离CCl4和水 B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气D．中和热的测定12．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa) C．0.1 mol/L NaHA 溶液 pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来26．（14分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。

黑龙江省大庆市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中只存在放热过程的是（ ）A ．氯化钠晶体熔化B ．氢氧化钠晶体溶于水C ．液氮的气化D ．水蒸气的液化2．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。

下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A ．分子中所有碳原子可在同一平面上B ．该有机物的分子式是C 10H 16OC ．该有机物能发生加成和氧化反应D ．该有机物与互为同分异构体3．在NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工业生产中，具有的共同点是 ( )A ．使用吸收塔设备B ．使用尾气吸收装置C ．使用H 2作原料D ．使用催化剂4．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是A ．电极a 为电解池阴极B ．阳极上有反应HSO 3—-2e —+H 2O=SO 42—+3H +发生C ．当电路中通过1mol 电子的电量时，理论上将产生0.5mol H 2D ．处理后可得到较浓的H 2SO 4和NaHSO 3产品5．2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A )，单位为mol −1。

”下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L SO 3含有N A 个分子B ．4.6g 乙醇中含有的C −H 键为0.6N AC ．0.1mol Na 2O 2与水完全反应转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol ·L ─1的醋酸溶液中含有的H +数目小于0.1N A6．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba +、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。

某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A ．气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可 能存在Na + C ．溶液A 中一定存在4NH +、2Mg +、24SO -、23SO -，可能存在Cl - D ．溶液A 中可能存在Cl -，且()+-1c Na0.20mol L ⋅ 7．下列溶液一定呈中性的是A ．c(H +) = c(OH –)B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c(H +) =10-7mol/L8．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）A ．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B ．碘升华实验的试管（酒精）C ．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D ．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）9．设A N 为阿伏加德罗常数值。

2019届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列表述正确的有①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl 2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物A．2个______________ B．3个________________________ C．4个____________________ D ．5个2. 下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用Na 2 CO 3 溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸D．蛋白质溶液中加入 Na 2 SO 4 可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na + 、NH 4 + 、I - 、ClO -B．Al 3+ 能大量存在的溶液：Na + 、NH 4 + 、NO 3 - 、I -C．与Al反应放出H 2 的溶液：Mg 2+ 、Ca 2+ 、NO 3 - 、HCO 3 -D．c （ H + ） /c （ OH - ）=1×10 -12 的溶液：K + 、AlO 2 - 、CO 3 2- 、Na +4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是p5. 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径（×10 -10 m ） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 主要化合价最高正价 +1 +1 +3 +7 +5 \ 最低负价 -1 \ \ -1 -3 -2A ．元素 X 、 Z 、 R 的离子均能影响水的电离平衡B ． Y 、 Z 、 M 、 R 四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C ．化合物 XM 、 YM 都是电解质，熔融状态下都能导电D ．离子半径大小： M>Y>Z>R6. 根据下表数据，下列选项正确的是7. 化学式CH 3 COOH H 2 SO 3 NH 3 ·H 2 O 电离常数K （25℃ ）K a =1.8×10 ﹣5 K a1 =1.23×10 ﹣2 ；K a2 =6.6×10 ﹣8 K b =1.8×10 ﹣58. 某同学做如下实验：9. 装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转10. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃D．酚酞的分子式为C 20 H 14 O 411. 下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H 2 O 2 的电子式：D．乙烯的结构简式： CH 2 CH 212. 下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是13. 实验事实结________ 论① SO 2 使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO 2 有漂白性② 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2 ，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应③ 取少量Na 2 SO 3 样品加入Ba （ NO 3 ） 2 溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na 2 SO 3 已氧化变质④ 某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成确定该溶液中存在CO 3 2- ⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红该溶液一定有NH 4 ＋14. X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )A.明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C. 港珠澳大桥的桥墩——混凝土属于有机高分子D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去8. 下列有关化合物X的叙述不正确的是( )A．X分子中所有碳原子不可能在同一平面上B．X分子中存在3个手性碳原子C．X分子能发生氧化、取代、加成、消去反应D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH9.一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)△H＝akJ•mol﹣1达到平衡。

下列说法不正确的是( )A．若T1>T2，则a>0B．T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1C．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动D．容器1中H2S的平衡转化率比容器2小10.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。

其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

【2019西城期末】【2019海淀期末】19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。

所用实验装置如下【查阅文献】i.Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。

ii.电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。

【实验记录】（1）结合阴极实验现象的分析①实验I中阴极的电极反应式为________________。

②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________________________。

③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________________________________。

（2）结合阳极实验现象的分析①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。

阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+-e-===Fe3+、________。

②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：__________________________________________________________。

【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是_______________________________________。

【2019石景山期末】18．（11分）Na 2S 2O 4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。

某科研小组制备并探究其性质。

资料：Na 2S 2O 4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ．制备Na 2S 2O 4（加热等辅助仪器略去）（1）仪器①的名称是。

（2）B 装置用于制备Na 2S 2O 4。

第一步反应：Zn+2SO 2ZnS 2O 4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na 2S 2O 4，该步反应的化学方程式为________________。

黑龙江大庆实验中学2019高三上年中考试-化学高三化学试题H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64第I卷〔选择题共50分〕【一】选择题〔此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1、以下物质不能使有色布条褪色的是〔〕A、氯水B、SO2C、H2O2溶液D、氯化钙溶液2、以下实验过程中，始终无明显现象的是A、NO2通入FeSO4溶液中B、CO2通入CaCl2溶液中C、Cl2通入Na2CO3溶液中D、SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中3、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al(OH)3②Al2O3③Na2SiO3④NaHCO3⑤SiO2A、①②④B、②④⑤C、②③④D、全部4、现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的选项是A、①＝②＝③B、③＞②＞①C、①＞②＞③D、②＞③＞①5、化学与生产、生活紧密相关,以下表达中，不正确的选项是〔〕A.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同B.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈C.SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨D.硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品6、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕A、pH＝1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3B、由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C、能使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－D、c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－7、以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A、向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD、硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+8、以下实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是〔〕操作和现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观看到红棕色气体HNO3分解成了NO2C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42－9、除去以下物质中所含的杂质。