高中有机化学方程式总结(及高锰酸钾褪色超全)全解

高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2 n-2（ 1）氧化反应甲烷的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H2O甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。

（ 2）代替反应光一氯甲烷： CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl光二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl光三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3 +HCl （ CHCl 3又叫氯仿）光四氯化碳： CHCl 3+Cl 2CCl 4 +HCl2.乙烯：烯烃通式： C n H 2 n浓硫酸乙烯的实验室制取： CH 3CH 2OH170℃H 2 C=CH 2↑ +H 2O（ 1）氧化反应点燃乙烯的燃烧： H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反应。

（ 2）加成反应与溴水加成： H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br — CH 2Br与氢气加成： H 2C=CH催化剂CH 3CH 32+H 2△催化剂图 1 乙烯的制取与氯化氢加成：H 2C=CH 2 +HCl△CH 3CH 2Cl催化剂与水加成： H 2C=CH 2+H 2O 加热加压CH 3CH 2OH（ 3）聚合反应催化剂n H 2CH 2－CH 2 n乙烯加聚，生成聚乙烯：C=CH 23.乙炔：炔烃通式： C n H 2 n-2乙炔的制取： CaC 2+2H 2O HC CH ↑ +Ca(OH) 2（ 1）氧化反应点燃图 2 乙炔的制取乙炔的燃烧： HC CH+5O 24CO 2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反应。

（ 2）加成反应与溴水加成： HC CH+Br 2HC=CHBr Br与氢气加成： HC催化剂CH+H 2△H 2C=CH 2与氯化氢加成： HC CH+HCl 催化剂=CHClCH 2△（ 3）聚合反应Cl催化剂n 氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯： nCH 2=CHCl CH —CH2催化剂乙炔加聚，获得聚乙炔：n HC CH CH=CH n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（ 1）氧化反应点燃苯的燃烧： 2C6H 6+15O12CO 2+6H 2O 苯不可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色。

高锰酸钾褪色化学方程式
高锰酸钾（Potassium permanganate）褪色的化学方程式如下：
1. KMnO4 + 4HCl = KCl + MnCl2 + 2H2O + Cl2
2. KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
3. KMnO4 + H3PO4 = K3PO4 + Mn3(PO4)2 + Cl2 + H2O
4. KMnO4 + HNO3 = KNO3 + Mn(NO3)2 + Cl2 + H2O
用高锰酸钾进行褪色实验是一种经常使用的技术。

高锰酸钾具有以下特点：
一、高效率：
高锰酸钾是一种物理氧化褪色剂，它对多种染料的褪色效果很理想。

如果高锰酸钾的浓度是一定的、水温控制在一定的范围内，则褪色的效率会比较高。

二、安全性：
高锰酸钾不使用任何危险的化学物质，它的氧化能力比氯酸小，可以
保证安全性。

三、稳定性：
高锰酸钾的稳定性非常好，它在空气中是稳定的，不易分解，而且易
于储存、操作、移动，可以长期保存，使用方便。

四、兼容性：
与混色型染料相比，高锰酸钾可以有效褪色配合染料中的蓝色成分。

此外，它还可以褪色经典、无机染料，并且与多种助剂和污染物兼容，不能褪色染料的残留物。

高锰酸钾的副作用也比较大。

它含有MnO4-离子，如果使用过量，会
对蛋白质、青贮蔬菜等食物形成氧化反应，产生不利影响，同时可能
会导致皮肤的刺激性和过敏性。

因此，在褪色实验中一定要注意使用量，以及希望获得最佳褪色效果的正确操作。

只有这样，才能有效地
保护环境和我们自身的健康。

高中有机化学方程式总结一、烷烃比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。

(1)氧化反应——可燃性C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)取代反应——特征反应CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

二、烯烃 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，常用于的检验；②可燃性：单烯烃燃烧的通式为C n H 2n ＋3n 2 O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。

(2)加成反应烯烃可与X 2、HX(X 表示卤素原子)、H 2、H 2O 等在一定条件下发生加成反应。

例如：(3)加聚反应丙烯生成聚丙烯：n CH 3CH===CH 2――→催化剂 。

三、.二烯烃的加成反应：如1，3-丁二烯。

1，3-丁二烯与溴发生加成反应时，有以下两种方式：(1)1，2-加成：CH 2==CH—CH==CH 2＋Br 2→CH 2==CH—CHBr—CH 2Br 。

(2)1，4-加成：CH 2==CH—CH==CH 2＋Br 2→CH 2Br—CH==CH—CH 2Br 。

四、苯的化学性质五、苯的同系物苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环与烷基的相互作用，使苯的同系物的化学性质与苯又有所不同。

(1)氧化反应①苯的同系物均能燃烧，：C n H 2n -6＋3n －32 O 2――→点燃 n CO 2＋(n －3)H 2O 。

②苯的某些同系物中，如果侧链烃基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，侧链烃基能被酸性KMnO 4溶液氧化(苯环使烃基活化)：应用：常用于区别苯和苯的同系物。

(2)取代反应(以甲苯为例)甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代。

①卤代＋Br 2――→FeBr 3；＋Cl 2――→光。

②硝化。

生成的三硝基甲苯的系统命名为2，4，6-三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色晶体， (3)加成反应六、卤代烃 (1)取代反应C 2H 5Br ＋NaOH ――→水△ C 2H 5OH ＋NaBr (2)消去反应(消除反应)CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O__ 七、乙醇的化学性质八、苯酚的酸性①实验探究苯酚的酸性②苯酚的酸性与碳酸、碳酸氢根离子的比较所以酸性：H 2CO 3（2）苯环上的取代反应（3）显色反应苯酚与FeCl 3溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。

一、取代反应光照”1. CH 4 + CI 2 ■ CH 3CI + HCI光照 2. CH 3CI + CI 2 --------------- CH 2CI 2 + HCI光昭3. CH 2CI + CI 2 照• CHCI 3 + HCI光照 4. CHCI 3 + CI 2 ------------ * CCI 4+ HCI [0 +亟壬©T 少+脑广 22. 二 + HO -NO 2 浓硫酸• ― NO 2 +H 20 23. <O> + HO -S03H 一 °」^^—SO 3H+H 2O催化剂 CH 3 25. CH 3 +3HO - NO 2 -------------------- r丫 +3H 2O 戈 O 2N —(T\\NO 2 ⑥V NO 2H 2O 28. CH 3CH 2Br + NaOH -------- CH 3CH 2OH + NaBr 二、加成反应 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 ------------- C H z Br —CH z Br催化剂 9. CH 2 = CH 2 + H 2O -------• CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr 催化剂，CH 3— CH 2Br催化剂 11. CH 2 = CH 2 + H 2 催:剂■ CH 3—CH 315. CH 三 CH + Br 2 ------------ C HBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 ------------- C HBr 2- CHBr 2催化剂17. CH 三 CH + HCI 催:剂'H 2C = CHCI33.C 2H 5OH+C 2H 5OH -浓硫酸、C 2H 5OC 2H 5+H 2O+3HBr37. +3Br 2140 C三、加聚反应 12. nCH 2 = CH 2 催化剂.[CH 2— CH 2 ] n催化剂13. nCH 2=CH-CH=CH 2 = [CH 2-CH=CH-CH 才 n18. nCH 2 = CH -------- - [ CH 2-CH ] nCl Cl四、消去反应醇 木29. CH 3CH 2Br+ NaOH △ CH 2 = CH 2 T + NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH 浓硫酸 CH 2 = CH 2 t + H 2O170C五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na -------- 2CH 3CH 2ONa + H 2 t42. 2CH 3COOH+2Na 一 2CH 3COONa+H 2 t六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 催△剂• 2CH 3COOH△40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH —' CH 3COONH 4+2Ag J +3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2C U (OH) 2 CH 3COOH+CU 2O J +2H 2O31.2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂 - 2CH 3CHO + 2H 2O24. — + 3H 2 催化剂 △ 38. CH 3CHO + H 2催化剂 △ CH 3CH 2OH七、复分解反应34.、_. OH+NaOH - - — ONa+H 2O36.<§>~ONa+H 2O+CO —<§>0H+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3_- 2CH 3COONa+H 2O+CO 2T44. CH 3COOH+NaHCO 3~CH 3COONa+H 2O+CO 2 f45. CH 3COOH + NaOH — CH s COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2 —(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O八、酯化反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaO 卄 CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应 49. nOHCH 2CH 2COO H R 十OCH 2CH 2C 口 +H 2O高中有机化学知识点总结1 .需水浴加热的反应有：(1 )、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5 )、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100 C 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。

高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HClCH4 C +2H 2（3）裂化反应C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 162.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n（1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n（氢加氢多）丙烯的加成CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 2－CH －CH 3 主要产物| |H BrCH 2－CH －CH 3| |Br H点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃高温 催化剂 △ 2－CH 2 图1 乙烯的制取 图2 乙炔的制取高温 高温 催化剂加热3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 24CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHCHBr=CHBr+Br 2CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高锰酸钾褪色方程式嘿，宝子们！今天咱们来唠唠高锰酸钾褪色这事儿，那可老有趣了。

你看啊，高锰酸钾就像一个超级爱变色的小魔术家。

在酸性条件下和草酸反应，它就开始变魔术啦。

方程式是2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O。

就好像高锰酸钾这个穿着紫红色华丽外衣的魔术师，遇到了草酸这个小调皮鬼，然后在硫酸这个大舞台上，“噗”的一下，紫红色的外衣就没了，还放出像一个个小气球一样的二氧化碳，可有意思了。

再说说它和亚硫酸钠的反应，2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄ =2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O。

这高锰酸钾啊，就像一个严肃的大老板，亚硫酸钠就像一个有点小胆怯的员工。

一旦碰面，在硫酸这个办公室里，大老板高锰酸钾的紫红色威严就消失了，就像大老板突然丢了自己最酷炫的行头一样。

还有和过氧化氢的反应呢，2KMnO₄ + 5H₂O₂+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑+ 8H₂O。

过氧化氢就像一个充满活力的小火箭，带着它的氧原子到处跑。

当它遇到高锰酸钾这个色彩斑斓的怪物时，就把高锰酸钾的颜色给撞没了，还释放出像烟花一样的氧气，“嗖”的一下，可带劲了。

和亚铁离子的反应也很有趣，MnO₄⁻ + 5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺+ 4H₂O。

亚铁离子就像一个低调的小侠客，平时安安静静的。

可一旦和高锰酸钾这个紫色的大恶霸对上了，在酸性这个战场上，大恶霸的紫色威风就被小侠客给弄没了，小侠客把大恶霸变成了没啥颜色的锰离子，就像把大恶霸的紫色战袍给扒掉了一样。

和碘离子的反应也不容小觑，2MnO₄⁻ + 10I⁻ + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5I₂+ 8H₂O。

碘离子就像一个小小的精灵，高锰酸钾就像一座紫色的大山。

精灵在酸性这个魔法世界里，把大山的紫色给变没了，还制造出了像金色小颗粒一样的碘单质，就像从大山里挖出了宝藏一样神奇。

高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。

烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。

烷烃的氧化反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。

烷烃的分解反应可以制得乙烯。

烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。

乙烯可以通过浓硫酸催化乙醇脱水制得。

乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。

乙烯可以聚合生成聚乙烯。

炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。

乙炔可以通过电石与水反应制得。

乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。

乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。

需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。

同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。

聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。

这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。

另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。

其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。

其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。

这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。

例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。

醇具有C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液中和，还可以与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。

C=O双键具有极性和不饱和性。

由于C=O的影响，O—H键能够电离产生H+。

醛能够发生酯化反应与醇反应生成酯。

羧酸可以被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应和还原氢氧化铜）。

乙醇可以通过加成反应与氢加成生成，催化剂为Ni。

高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。