草酸使酸性高锰酸钾褪色离子方程式

高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。

某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。

该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。

某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

则表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。

与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。

②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。

请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。

【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。

常考易错的离子方程式书写再落实1、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO2、氟气通入水中（写化学方程式）：2F2+2H2O 4HF+O2↑3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH—══ ClO－+ Cl－+ H2O4、淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。

5、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgC＋S2－= Ag2S＋2Cl－6、向Na2S2O3中加入稀H2SO42H＋＋S2O32—══SO2↑+ S↓+ H2O7、石灰乳与氯气制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl—+ClO—+ H2O8、铜与浓硝酸：Cu+4H＋2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O9、铜与稀硝酸：3Cu+8H＋2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O10、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4+ 6H2Mn2+＋10CO2↑＋8 H2O11、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋12、配制银氨溶液：（1）Ag＋+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4＋（2）AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋+ OH－+2H2O13、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+ 2OH CO32+ H2O14、烧碱溶液中通入过量CO2：CO2+ OH HCO315、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na＋+CO32—+ CO2 +H2O══2NaHCO3↓16、少量的CO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO—＋CO2＋Ca2++H2O===2HClO＋CaCO3↓17、足量的CO2通入次氯酸钙溶液中：ClO—＋CO2+H2O===HClO＋HCO3—18、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—19、足量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—20、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—21、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO2－322、用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32+ SO2＋H2O 2HCO3+SO32—23、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH—+O2↑25、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑26、向氯化铝中滴加少量烧碱：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓27、向烧碱中滴加少量氯化铝：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+ 2H2O28、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋29、向偏铝酸钠中滴加少量盐酸：AlO2—＋H+ + H2O===Al(OH)3↓30、向盐酸中滴加少量偏铝酸钠：AlO2—＋4H+ ===Al3＋+ 2H2O31、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe 2＋+Cl2══2Fe3＋+2Cl－32、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－33、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－34、氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－35、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 236、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ H2S CuS↓+ 2H37、硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O39、少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O40、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O41、向NH4HSO4稀溶液中加入少量Ba(OH)2稀溶液：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O42、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋NH3•H2O ＋H2O43、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O44、碳酸氢铵浓溶液中加入足量氢氧化钡浓溶液:NH4＋＋HCO3—＋Ba2＋＋2OH—══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O46、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH—＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓47、已知K1(H2CO3)> K (HClO)>K2(H2CO3)（1）过量的氯水与碳酸钠溶液反应: 2Cl2+H2O+CO32—= CO2↑+2HClO+2Cl—（2）少量的氯水与碳酸钠溶液反应：Cl2+H2O+ 2CO32—=2 HCO3—+ClO —+ Cl—48、碳酸氢钙溶液和醋酸反应：HCO3＋CH3COOH CH3COO＋CO2↑+H2O49、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32＋H HCO350、泡沫灭火器产生CO2的原理：Al3＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑51、SO2使溴水褪色：SO2＋Br2+ 2H2O══4H＋＋2Br－＋SO42－52、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2H2O53、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2O2 + 2MnO4+6H2Mn2+5O2↑+ 8 H2O54、稀硝酸除银镜：3Ag+4H＋NO33Ag+ NO↑+ 2H2O55、氯化铁溶液中加入氢碘酸：2Fe3＋2I2Fe 2+ I256、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O57、四氧化三铁中加入盐酸：Fe3O4 + 8H+Fe 2+ 2Fe 3+ 4H2O58、磁性氧化铁加入稀硝酸中：3Fe3O4＋NO3+ 28H+9Fe 3+ NO↑+14H2O59、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H2O + I260、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O 6Na＋2Fe3＋4Fe(OH)3↓。

酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20高锰酸钾与草酸的离子方程式如下：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O拓展资料：高锰酸钾用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。

还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

草酸的用途：作漂白剂，草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。

草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。

用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。

作还原剂，在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。

塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。

染料工业用于制造盐基品绿等。

印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色助染剂、漂白剂。

医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素。

此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。

作媒染剂，草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。

除锈功能，草酸可用来除锈。

不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。

浓度高的草酸也容易腐蚀手。

并且生成的酸式草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。

使用时，不要吃或喝就行了。

皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。

草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式
高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑bai+8H20 高锰酸钾与草酸的离子方程式如下：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
扩展资料：
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。

初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

高锰酸钾和草酸离子方程式高锰酸钾和草酸的反应可是个有趣的化学小故事，听着吧，这可不是简单的实验。

高锰酸钾，那个紫色的小颗粒，简直就是化学界的“明星”。

一看到它，大家总会忍不住想，哇，这个颜色真好看。

不过，别被它的外表迷惑了，紫色背后可藏着不少秘密。

草酸嘛，听名字就知道，跟草有点关系，草的成分里有它。

这玩意儿在化学里可不简单，通常是用来制作各种化学品的。

你可别小看草酸，它可是有两个羧基的，听起来挺牛气吧。

两个羧基就意味着它在反应中可以和其他东西亲密接触，简直就像个化学交际花。

想象一下，高锰酸钾和草酸在实验室里相遇了，这场“化学约会”可热闹了。

紫色的高锰酸钾被草酸一点点“泡”掉，慢慢变成了透明的东西。

这一变化可不是平淡无奇的，随着时间的推移，紫色越来越淡，最后几乎看不见。

哇，感觉就像是看一场魔术表演，真让人惊叹。

这时候，有人可能会问了，为什么会这样呢？别急，科学的背后总有它的道理。

高锰酸钾在这个反应中充当了氧化剂，而草酸就是被氧化的那位，乍一听感觉有点残忍，但化学就是这么个简单粗暴的游戏。

高锰酸钾把草酸的电子“抢”走了，结果草酸就变成了二氧化碳和水。

没错，你没听错，化学反应可简单粗暴得很，几乎就是一场电子的“给我”。

这个反应其实也有个方程式，写起来就像是化学家的秘密符号。

反应的结果可以总结为高锰酸钾的紫色消失，草酸变成了气体，没了踪影。

让人感慨，草酸真是个“隐身术”高手，转眼就不见了。

但是别以为这就结束了，高锰酸钾可是个贪心的家伙，它不仅想要草酸的电子，还想要氧气！所以在反应进行的过程中，会释放出一些气体，这些气体就是我们平常说的二氧化碳。

想象一下，实验室里冒出一阵阵小气泡，像是在聚会，草酸被邀请了，但最后却被高锰酸钾的热情“吞”掉了。

大家都知道，化学反应可是有条件的，温度、浓度都是影响因素。

反应的速度就像喝饮料，有时候一口气喝完，有时候却要慢慢品味。

你要是让反应温度升高，那可就是快马加鞭，瞬间反应进行得飞快，草酸几乎是没反应几秒就被高锰酸钾“解决”掉了。

草酸加高锰酸钾离子方程式草酸和高锰酸钾的反应，哇，这可是化学里的一个经典组合，简直是“冤家路窄”般的绝配。

想象一下，草酸像个小不点，长得娇小可爱，偏偏在化学界也有它的一席之地。

而高锰酸钾，哇，那可真是个气场强大的“大佬”，紫色的外表，给人一种“我来了，谁敢不服”的气势。

两者一碰，火花四溅，反应那叫一个精彩。

咱们得知道，草酸是个二元酸，分子里有两个羧基，听起来就觉得有点儿“傲娇”的样子。

而高锰酸钾呢，是个强氧化剂，遇到有机物的时候，简直就像狮子遇到了小羊，强烈的反应让人眼花缭乱。

反应开始的时候，草酸就像个小姑娘，乖乖地把自己的电子让了出来，而高锰酸钾则像个不讲道理的大哥，急不可耐地想要夺走这些电子。

结果，草酸被氧化，高锰酸钾则被还原，形成了二氧化碳和锰离子，过程中的化学变化，恰似一场精彩的舞蹈。

想象一下，草酸在舞台上旋转跳跃，最后变成了二氧化碳，散发出气体，仿佛在说：“我自由了！”而高锰酸钾则在旁边，逐渐失去了它的紫色，转变成了无色的锰离子，真是个悲剧角色。

这个反应可不简单，实验室里可得小心翼翼。

滴滴答答，草酸慢慢加入高锰酸钾溶液中，紫色的液体逐渐变淡，简直像是在看魔术表演。

每一滴都是一种期待，仿佛在说：“快来，看看我变化的奇迹！”过程中的气泡和颜色变化，真是让人目不暇接。

尤其是当看到那一丝丝的二氧化碳气泡缓缓冒出，心中不禁感慨：“哇，这简直就是科学的魅力！”很多人可能会想，这个反应有什么用呢？草酸和高锰酸钾的反应可不止于实验室的炫酷，生活中也有它的身影。

比如说，在分析化学里，它们常常被用作标准反应，帮助我们搞清楚其他物质的浓度。

这就像是给大家上了一堂生动的化学课，教你如何通过反应来了解物质的奥秘。

想想看，能通过一场小小的反应，探寻到背后的科学真理，感觉真是妙不可言。

当然了，草酸的存在也让一些人心生恐惧。

毕竟，草酸可不是善茬，处理不当会给身体带来麻烦。

不过，在科学的指导下，我们可以安全地利用它。

就像生活中的很多事，有时候看似危险的东西，背后却藏着无数的机遇。

草酸钠和高锰酸钾反应的离子方程式
10Na+ + 2MnO4+ 8H2C2O4 → 2Mn2+ + 5Na2C2O4 + 8H2O +
2CO2。

这个反应是一种氧化还原反应，其中高锰酸钾（KMnO4）是氧化剂，而草酸钠（Na2C2O4）是还原剂。

在反应中，高锰酸钾被还原成了二价锰离子，而草酸钠被氧化成了二氧化碳和水。

这种反应在化学实验中常常用来演示氧化还原反应以及离子方程式的编写。

同时，这种反应也具有一定的实际应用价值，例如在废水处理中，高锰酸钾可以被用作一种强氧化剂，用来氧化有机物质，而草酸钠则可以被用来还原重金属离子，从而净化废水。

总之，草酸钠和高锰酸钾反应的离子方程式不仅具有教学和演示的意义，同时也在实际应用中具有一定的价值。

高锰酸钾与草酸反应的方程式1. 引言在化学实验室里，有时我们会遇到一些看起来非常酷的反应。

今天，我们就来聊聊高锰酸钾和草酸反应的事儿。

这不光是因为它们的反应本身很有趣，还因为它们在化学课上经常出现，搞明白了，考试也能拿高分哦！2. 高锰酸钾和草酸的基本信息2.1 高锰酸钾高锰酸钾，那玩意儿颜色紫得惊人，像是万年不变的紫水晶，干燥的粉末或者溶液看着就像是紫色的魔法液体。

它在化学反应中，能做氧化剂，简单来说，它很喜欢抢夺别的物质中的电子。

2.2 草酸草酸呢，就是那种长得像小白晶体的东西。

它其实是水果里的酸，像是草莓或者橙子中都有点。

草酸在反应里是还原剂，它会把自己的电子给高锰酸钾，让高锰酸钾完成反应。

3. 反应方程式的详细解析3.1 反应背景当高锰酸钾遇到草酸，它们会发生一场“化学大战”。

这场战斗的结果就是草酸被氧化，高锰酸钾则被还原。

这个反应不仅看起来有趣，结果也很直观，紫色的高锰酸钾溶液会逐渐变成无色或者浅黄。

3.2 方程式的书写咱们一步步来解读这个方程式。

这个反应的最终方程式是这样的：[ 2 KMnO_4 + 5 C_2H_2O_4 + 8 H_2SO_4 rightarrow 2 MnSO_4 + 10 CO_2 + 8H_2O + K_2SO_4 ]。

什么意思呢？简单来说，就是高锰酸钾（KMnO₄）和草酸（C₂H₂O₄）在硫酸（H₂SO₄）的帮助下，最终生成了锰硫酸盐（MnSO₄）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）以及硫酸钾（K₂SO₄）。

这个反应的妙处在于，高锰酸钾的紫色消失了，变得干净利落。

4. 实验过程和观察4.1 实验步骤在实验中，通常我们会把高锰酸钾溶液慢慢加入到草酸溶液里。

这时，咱们的紫色溶液会开始变色，甚至可能出现泡沫。

哦，对了，记得加点硫酸，它在反应中起到酸性环境的作用，让反应进行得更顺利。

4.2 实验观察在你慢慢滴加高锰酸钾时，可以观察到紫色逐渐消失。

每次加入，都要小心翼翼，观察颜色变化。

高锰酸钾与草酸反应的化学方程式配平高锰酸钾（KMnO4）和草酸（H2C2O4）的反应是一种氧化还原反应，也被称为一次氧化还原滴定。

在该反应中，高锰酸钾是氧化剂，而草酸则是还原剂。

下面我将详细介绍高锰酸钾与草酸反应的化学方程式的配平过程。

首先，写出高锰酸钾和草酸的分子式和反应物中所含的原子数目：高锰酸钾的分子式为KMnO4，其中包含钾（K）、锰（Mn）和氧（O）三种元素；草酸的分子式为H2C2O4，其中包含氢（H）、碳（C）和氧（O）三种元素。

根据反应过程中的氧化还原原理，我们要使高锰酸钾从+7价态（MnO4-）还原为+2价态（Mn2+），而草酸从+3价态（H2C2O4）被氧化为+4价态（CO2）。

我们假设反应的化学方程式为：KMnO4 + H2C2O4 → K2MnO4 + CO2 + H2O接下来，我们逐一平衡反应方程中的各个原子的数量。

首先，平衡氧原子的数量。

在高锰酸钾中，氧原子的数量为4个，而在草酸中则为4个。

因此，我们将反应方程式修正为：KMnO4 + H2C2O4 → K2MnO4 + CO2 + 2H2O接下来，平衡氢原子的数量。

在反应物中，氢原子的数量为2个，而在产物中为4个。

为了平衡氢原子的数量，我们需要在反应物一侧添加2个H+离子作为反应物中剩余的氢离子。

因此，修正的化学方程式变为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ → K2MnO4 + 10CO2 + 8H2O然后，我们平衡钾原子的数量。

在反应物中，钾原子的数量为2个，而在产物中仅为1个。

为了平衡钾原子的数量，我们需要在产物一侧添加一个K+离子。

修正的化学方程式变为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ → K2MnO4 + 10CO2 + 8H2O + K+最后，平衡锰原子的数量。

在反应物中，锰原子的数量为2个，而在产物中仅为1个。

为了平衡锰原子的数量，我们需要在反应物一侧添加一个Mn2+离子。

修正的化学方程式变为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ → K2MnO4 + 10CO2 + 8H2O + K+ +Mn2+至此，我们完成了高锰酸钾与草酸反应的化学方程式的配平过程。

高锰酸钾与草酸溶液的反应
5KMnO4 + 4H2C2O4 + 6H2SO4 → 5MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + K2SO4。

在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被还原成了无色的锰离子（Mn2+），而草酸（H2C2O4）被氧化成了二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

同时，硫酸（H2SO4）起着催化剂的作用，加快了反应的进行。

这个反应在实验室中常常被用来作为化学定量分析的方法，因为它可以通过观察高锰酸钾溶液的颜色变化来测定草酸的浓度。

当草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，高锰酸钾的紫色溶液会逐渐变为无色，反应终点即为草酸完全被氧化为二氧化碳和水的时刻。

除了在化学分析中的应用，高锰酸钾与草酸溶液的反应也在工业上用于某些有机合成反应的氧化剂，以及在环境保护中用于废水处理和污染物去除等方面发挥作用。

总的来说，高锰酸钾与草酸溶液的反应是一种重要的氧化还原
反应，具有广泛的应用价值。

希望这个回答能够从多个角度全面地解答你的问题。

高锰酸钾和草酸的化学方程式
高锰酸钾和草酸发生化学反应时，会产生二氧化碳、水和氧化
性物质的产物。

化学方程式如下所示：
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 +
8H2O.
这个化学方程式描述了高锰酸钾（KMnO4）和草酸（H2C2O4）在
硫酸（H2SO4）的存在下发生的反应。

在反应中，高锰酸钾被还原为
氧化锰（Mn2+），而草酸则被氧化为二氧化碳和水。

此外，硫酸的
作用是提供酸性环境，促进反应进行。

这个化学方程式是从反应物
到生成物的平衡方程式，显示了反应中物质的摩尔比例和化学变化。

这个方程式对于理解高锰酸钾和草酸之间的化学反应以及实验室中
的应用都非常重要。

高锰酸钾与草酸根终点电势
高锰酸钾（KMnO_4）和草酸根（C_2O_4^2-）的反应终点电势会受到多种因素的影响，包括溶液的酸碱度、温度、离子强度等。

一般来说，在酸性环境下，高锰酸根的氧化性较强，更容易氧化草酸根，生成二氧化碳、水和三价锰离子（MnO_2）。

高锰酸钾是一种黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

草酸根是一种弱酸化合物，通常存在于植物中。

高锰酸钾与草酸根的反应方程式为：2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 + 6H^+ = 2Mn_2+ + 10CO_2↑＋8H_2O。

在使用高锰酸钾和草酸根进行化学实验时，需要注意溶液的酸碱度和温度等条件，以确保反应能够正常进行并得到准确的结果。

同时，还应注意安全操作，避免高锰酸钾与有机物或易氧化物接触，以免发生爆炸。

注：（1）所用高锰酸钾溶液浓度应明显小于草酸溶液且保证，否则需要草酸的用量较大且褪色时间较长。

（2）实验题中注意相关数据，判断草酸是否过量，若草酸不足，溶液颜色不会褪去。

（3）结合视频视频注意反应过程中反应速率的变化情况。

（4）思考：为什么实验中不测定从开始到不再产生气泡的时间来判断反应的快慢？（5）熟练掌握反应的化学方程式和离子方程式，并了解高锰酸钾的强氧化性以及草酸的酸性、还原性和不稳定性（草酸性质可参考后面的2015年全国1卷高考题）。

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。

装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

（3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强。

昨天的问题答案：思考题答案：关闭分液漏斗活塞，把注射器活塞向外拉一段距离，松手后若注射器活塞回到原位置，则装置气密性良好。

①②收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内收集到氧气的体积）③④草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10﹣2，K 2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO 2 ．装置B 的主要作用是 冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C 反应生成沉淀而干扰CO 2的检验 ． （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、 F 、D 、G 、H 、D 、I ．装置H 反应管中盛有的物质是 CuO ．②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 H 中黑色粉末变为红色，其后的D 中澄清石灰水变浑浊 ． （3）草酸的酸性比碳酸的强 向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 ． 解答： 解：（1）草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO 还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；。

草酸根与高锰酸钾反应化学方程式
草酸根与高锰酸钾反应是一种常见的氧化还原反应，化学方程式可以表示为：
2KMnO4 + 5(COOH)2 → K2MnO4 + 8CO2 + 2H2O + 2H2C2O4
在这个方程式中，高锰酸钾（KMnO4）与草酸（COOH2）发生反应，生成了钾草酸（K2MnO4）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）和草酸（H2C2O4）。

草酸根（COOH2）是草酸（H2C2O4）的离子形式。

而高锰酸钾（KMnO4）则是由钾离子（K+）和高锰酸根离子（MnO4-）组成的。

草酸根与高锰酸钾之间的反应是一种氧化还原反应，其中高锰酸根离子（MnO4-）起到了氧化剂的作用，而草酸根则起到了还原剂的作用。

在反应中，高锰酸钾的高锰酸根离子会接受草酸根的电子，从而减少氧化态。

草酸根则会失去电子，增加氧化态。

最终生成的产物中，高锰酸根离子被还原为钾草酸，而草酸根则被氧化为二氧化碳。

这个反应在实验室中常用于定量分析草酸根的含量。

通过添加适量的高锰酸钾溶液到含有草酸根的溶液中，观察高锰酸钾的溶液从紫色逐渐变为无色，可以确定草酸根的含量。

这是因为草酸根的存在
会使高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使高锰酸钾溶液的颜色发生变化。

草酸根与高锰酸钾反应的过程中，还可能生成一些副产物，如二氧化锰（MnO2）和水合草酸（H2C2O4·2H2O）。

这些副产物的生成与反应条件、反应物的浓度等因素有关。

草酸根与高锰酸钾反应是一种重要的氧化还原反应，在化学实验和分析中有广泛的应用。

通过研究反应的化学方程式和条件，可以更好地理解这一反应的机理和特点，并在实验中准确地定量分析草酸根的含量。

高锰酸钾与草酸钠反应方程式
高锰酸钾（KMnO4）和草酸钠（Na2C2O4）在酸性条件下可以发生氧化还原反应，生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和二价锰离子（Mn2+）。

反应方程式如下：
2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4→K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + 2 Na2SO4
其中，KMnO4是氧化剂，Na2C2O4是还原剂。

在反应中，KMnO4的Mn元素被还原成Mn2+，而Na2C2O4中的C元素被氧化成CO2。

反应过程中还生成了水和硫酸钠（Na2SO4）。

反应中，KMnO4的Mn元素的氧化态从+7变为+2，失去了5个电子，因此KMnO4是氧化剂；而Na2C2O4中的C 元素的氧化态从+3变为+4，得到了1个电子，因此Na2C2O4是还原剂。

根据氧化剂和还原剂的氧化态变化，可以计算出氧化剂和还原剂的摩尔比为2:5。

在反应过程中，需要加入硫酸（H2SO4）作为催化剂和酸性介质。

反应中生成的CO2可以用石灰水（Ca(OH)2）进行检测，石灰水变浑浊说明有CO2生成。

反应产物中还包括水和硫酸钠（Na2SO4），这些产物都可以通过相应的化学分析方法进行检测和分离。