高锰酸钾褪色化学方程式

2023届高考化学重难点化学方程式（无机）一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na + O2= 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+ 2H2O = Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑6．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3+ HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl + H2O + CO2↑11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ 2NaHCO3= CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式：Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+ NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+ H2O离子方程式：Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+ 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- 15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3+ CO2+ NaCl + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O 16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O= 2NaHCO3↓二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl23．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl34．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35．碘与铁反应：Fe + I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）6．氯气与氢气混合光照：H2+ Cl22HCl（爆炸）7．工业制盐酸：H2+ Cl22HCl8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3(液)；2P + 5Cl2(足量)2PCl5(固) 9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2+ H2O HCl + HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2+ 2KI = 2KCl + I212．工业制漂白粉：2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O离子方程式：Ca(OH)2+ Cl2= Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=Ca SO4↓+2HCl＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO －＋2SO2＋H2O = CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO；①2HClO 2HCl + O2↑16．实验室制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（这是最常用的）；①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O①KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2+6KOH5KCl +KClO3+3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3+3H2SO4= 3K2SO4+3Cl2↑+3H2O21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3= KCl +3Cl2↑+3H2O22．氯离子检验：Cl-+Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2+ 2H2O = 4HF +O226．氟与氢气反应：F2+ H2= 2HF27．碘与氢气反应：I2+ H22HI28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu + S Cu2S2．硫与铁共热：Fe + S FeS3．硫与氢气反应：H2+ S H2S4．硫在氧气中燃烧：S + O2SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3+ 3H2O6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4= 3S↓＋3K2SO4＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2+ 2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2= 2S↓+ 2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2S H2+ S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S +X2= S↓+ 2HX11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4= CuS↓+ H2SO412．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2= 3S↓+ 2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓)=S↓+ SO2+ 2H2O 14．二氧化硫气体溶于水：SO2+ H2O H2SO315．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量)+2NaOH=Na2S + 2H2O；H2S(过量)+NaOH=NaHS+ H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+ H2O；SO2(过量)+NaOH=NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)+2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3= Na2SO3+ CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+ H2O = 2NaHSO3+ CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2+ 2NH3·H2O = (NH4)2SO3+ H2O；①(NH4)2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2+ Br2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr 22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O = 2H2SO4+ K2SO4+ 2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2+ 2HNO3（稀）+2H2O =3H2SO4+2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3+ 2HNO3= 3Na2SO4+ 2NO↑+ H2O25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3+X2+ H2O = Na2SO4+ 2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3+ O2= 2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2+ NO2= SO3+ NO28．浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O29．浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O31．工业制硫酸：① 4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2；也可以是S + O2SO2）；①2SO2+ O22SO3；①SO3+ H2O = H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O22O3；2O33O233．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3+ 2KI + H2O = I2+2KOH + O234．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2= S↓+ 2H2O35．双氧水与二氧化硫：SO2+ H2O2= H2SO436．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3+ H2O2= Na2SO4+ H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2↑+ 8H2O38．双氧水与氯气：H2O2+ Cl2=2HCl + O239．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O + O2↑40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl + 3O2↑41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2+ H2O H2SO3 ，2H2SO3+ O2=2H2SO4 43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2CaSO3；①2CaSO3+ O22CaSO4四、氮和磷1．工业合成氨：N2+ 3H22NH32．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：①氮气与氧气放电N2+ O22NO；①一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2= 2NO2；①二氧化氮溶于水：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO4．工业制硝酸：① 4NH3+ 5O24NO + 6H2O；①2NO + O2= 2NO2；①3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26．氮化镁投入水中：Mg3N2+ 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2+ 8HCl = 3MgCl2+ 2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+ HCl = NH4Cl10．氨气的催化氧化：4NH3+ 5O24NO + 6H2O11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+ H2O 13．氨气与氯气反应：2NH3(少量)+3Cl2= N2+ 6HCl；8NH3(足量)+3Cl2= N2+ 6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4Cl NH3↑+ HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+ 2H2O17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 19．铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O20．银与稀硝酸：3Ag ＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+ H2O24．浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O25．浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2＋2H2SO4（浓）=2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2+4H3PO4== 3Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2+ 3H2SO4(浓)=3CaSO4+ 2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5+ 3H2O2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5+ H2O= 2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑2．硅的燃烧：Si + O2SiO23．工业制粗硅：SiO2+ 2C Si + 2CO↑4．粗硅精制：①Si + 2Cl2SiCl4；① SiCl4+ 2H2Si + 4HCl5．制金刚砂：SiO2+ 3C SiC + 2CO↑6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O10．工业制玻璃：SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO312．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+ 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2O14．工业制氢气：①C + H2O CO + H2，①CO + H2O CO2+ H215．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2O CO + H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg + 2H2O Mg(OH)2+ H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2+ 2NH3↑+ H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl2+ 2H2O= MgCl2+Cu (OH)2↓+H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2+ 2NH4Cl = MgCl2+ 2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑6．铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3++ 3OH-Al(OH)3H++ AlO2-+ H2O 13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl + 2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl 16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2+ 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O 17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+ CO2+ 3H2O =2Al(OH)3↓+ Na2CO318．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO319．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2+ AlCl3+ 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 20．实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+ 3（NH4）2SO4 21．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al + 3O2↑22．铁与硫共热：Fe + S FeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325．碘与铁反应：Fe + I2FeI226．铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3= 3FeCl227．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H228．氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3= CuCl2+2FeCl229．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3+ H2S = 2FeCl2+ S↓+ 2HCl30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ I2+ 2HCl31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3+ SO2+ 2H2O = 2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl 32．氯化亚铁与氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HCl + H2O2= 2FeCl3+ 2H2O 34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+ O2+ 4HCl = 4FeCl3+ 2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3+ 3Cu(OH)2=Fe(OH)3+ 3CuCl241．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 42．氧化铜与碳：CuO + C Cu + CO↑；CuO + CO Cu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2O K2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72-+ H2O CrO42-+ 2H+。

高锰酸钾高温分解的化学方程式高锰酸钾是一种常见的无机化合物，也是一种强氧化剂。

当高锰
酸钾受到高温作用时，会发生分解反应。

下面，让我们详细探究一下
高锰酸钾高温分解的化学方程式。

化学式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
方程式中，2个高锰酸钾分解成了1个钾亚高锰酸盐、1个二氧化
锰和1个氧气分子。

这个化学反应的确切机制包括了一个有趣的现象，即一些引燃剂被添加到混合物中，以更好地促进分解反应的进行。

高
锰酸钾高温分解的化学方程式对于理解这种反应的基础机理非常重要。

该分解反应的起始温度约为200℃，随着温度升高，其反应速率将迅速增加。

实际上，这也解释了为什么这种反应通常需要进行在非常
高的温度下才能有效进行。

高锰酸钾分解反应的重要性在于其用途广泛。

例如，这种化合物
可以用来制备一种称为有效氧化物的物质，这种物质能够分解细菌并
消毒水源。

此外，高锰酸钾还可以用来制备其他化合物，例如钾钼酸
和一种叫做甲基丙烯酰胺的化合物。

总之，高锰酸钾高温分解是一个非常重要的化学反应，其机理被
广泛用于制备各种化合物并优化不同的工艺过程。

对于那些想要深入
了解化学原理的人来说，这个反应的掌握是非常必要的。

烃有关化学方程式必 须 记 熟烷烃：1、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O2、甲烷与氯气见光：CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl CH 4＋2Cl 2CH 2Cl 2＋2HCl CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl CH 4＋4Cl 2CCl 4＋4HCl3、甲烷隔绝空气加强热：CH 4C ＋2H 24、十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16辛烷的裂化：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8 丁烷的裂化：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4C 4H 10C 3H 6＋CH 4烯烃：5、乙烯燃烧：C 2H 4＋3O 22CO 2＋2H 2O6、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br7、乙烯与氢气的催化加成：CH 2=CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 38、乙烯与氯化氢的加成：CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl9、乙烯与水的加成：CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH10、乙烯的加聚： 11、1，3—丁二烯与溴水的加成：CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CHBrCH=CH 2催化剂点燃加热催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂 加热催化剂高温光照 光照 光照 光照点燃CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CH=CHCH 2BrCH 2=CH —CH=CH 2＋2Br 2BrCH 2CHBrCHBrCH 2Br12、1，3—丁二烯的加聚： 炔烃：13、乙炔与溴水的加成：HCCH ＋Br 2BrCH=CHBrHCCH＋2Br 2BrCH —CHBrBr Br 14、乙炔的加聚：苯及其同系物：15、苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O16、苯在铁的作用下与液溴反应：17、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：＋HNO 3 NO 2＋H 2O18、苯与浓硫酸共热：＋H 2SO 4 SO 3H ＋H 2O19、苯和氢气的加成： ＋3H 2 20O 2H 3C ＋3HNO 3 H 3C NO 2＋3H 2OO 2 21、甲苯和氢气的加成：拓 展烃：点燃 催化剂nCH 2=CH —CH=CH 2浓硫酸 加热1、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要理解此反应只用来鉴别不能除杂原因)： 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 410CO 2↑＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 234、乙炔的燃烧：2C 2H 2＋5O 24CO 2＋2H 2O （可用烃的燃烧通式推出）5、乙炔与氢气的加成：HCCH ＋H 2 催化剂 △ CH 2=CH 2 HC CH ＋2H 2催化剂 △CH 3CH 36、2—甲基—1，3—丁二烯的加聚：7、1，3—丁二烯与苯乙烯的加聚：8、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要知道哪些苯的同系物可与酸性KMnO 4反应)： 5CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 45 COOH ＋6MnSO 4＋3K 2SO 4＋14H 2O9、甲苯在铁的作用下与液溴反应：（理解不同条件下取代的H 位置不同）H 3C ＋Br 2催化剂H 3C Br ＋HBrH 3C ＋Br 2催化剂H 3C ＋HBrH 3CH 3＋Cl 2 CH 2Cl ＋HCl石油、煤炭和天然气的综合利用 10、石油的裂化如十六烷的裂化：C 16H 34催化剂 △ C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18催化剂 △C 4H 10＋C 4H 811、石油气的裂解：（理解裂解气中有烯烃）C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4点燃加热催化剂光照3 33C 4H 10C 3H 6＋CH 412、煤炭的气化：（理解煤的气化是化学变化）C(s)＋H 2O(g)高温CO(g)＋H 2 (g) CO ＋3H 2催化剂CH 4＋H 2O13、煤炭的液化：（理解煤的液化是化学变化）2C ＋2H 2O ＋2H 22CH 3OHCO ＋2H 2CH 3OH14、天然气转变成合成气：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2高温、高压催化剂催化剂 高温、高压催化剂加热催化剂。

高中有机化学方程式总结（及高锰酸钾褪色超全）溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

（1）可使溴水褪色或变色的物质及相关化学反应原理如下：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色ch2=ch2+br2―→ch2br-ch2brch≡ch+br2―→chbr=chbr(或ch≡ch+2br2――→chbr2-chbr2CH2=chch=CH2+Br2―→ ch2br ch=ch-ch2br（或CH2=ch ch=CH2+Br2―→ ch2br chbr ch=CH2）② 与苯酚反应形成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色ch3cho+br2+h2o=ch3cooh+2hbr④ 溴水会因萃取而褪色，溶解在有机溶剂中的溴会呈橙色（或棕红色）。

（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液体饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液体环烷烃、液体饱和酯）。

⑤与碱性溶液(如naoh溶液、na2co3溶液等)反应，使溴水褪色。

br2+2naoh=nabr+nabro+h2o（或3Br2+6naoh=5nabr+NaBrO3+3H2O）Br2+Na2CO3=NaBr+nabro+CO2⑥与较强的无机还原剂(如h2s、so2、ki和feso4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2hbr+s↓ （淡黄色沉淀）Br2+SO2+2H2O=2hbr+H2SO43br2+6feso4=2fe2(so4)3+2febr3br2+2ki=2kbr+i2(溶液变为棕色)⑦ 其他：石油产品（裂解气、裂解气、裂解油等）；天然橡胶等。

（2）可使高锰酸钾溶液褪色的物质及相关化学反应原理如下：① 与不饱和烃和不饱和烃衍生物（如烯烃、炔烃和二烯烃）反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。

(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。

(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高锰酸钾褪色化学方程式
高锰酸钾（又称铁三酸钾）是一种无机化合物，其化学方程式为KMnO₄，其中K表示钾，Mn表示锰，O₄表示氧原子。

褪色是一种酸性反应，是指当一定条件下，在酸性环境中，高锰酸钾会发生氧化还原反应，从而使化学物质发生褪色。

它的褪色化学方程式如下：
1. KMnO₄ + 4H+ → Mn²⁺ + 2H₂O + K⁺
2. KMnO₄ + 8H+ → MnO₂ + 4H₂O + K⁺
3. KMnO₄ + 12H+ → MnO₂ + H₂O + K⁺ + 4H⁺
以上三个反应是高锰酸钾褪色的化学方程式。

从反应式中可以看出，高锰酸钾的褪色需要强酸的作用，因此，当钾离子和更多氢离子在高锰酸钾中容易形成K⁺和H⁺离子，高锰酸钾就会褪色。

一般来说，当高锰酸钾溶解于酸性溶液中就会慢慢褪色。

高锰酸钾有着很广泛的应用，比如它能够作为漂白剂和助漂剂，矿物质和有机物的染色剂，造纸工业，水处理等。

在一些化学反应中，高锰酸钾褪色剂也被广泛使用，比如铁离子的检测，绊扛环的金属分离，锌的检测等。

在服装、纺织品、皮革、印刷和染料中也都有应用。

高锰酸钾是一种透明的棕褐色晶体，有利于持久染料。

总之，高锰酸钾褪色是一种化学反应，化学方程式是KMnO₄ + 4H+ → Mn²⁺ + 2H₂O + K⁺ ，KMnO₄ + 8H+ → MnO₂ + 4H₂O + K⁺，KMnO₄ + 12H+ → MnO₂ + H₂O + K⁺ + 4H⁺ ，这些反应需要强酸环境，高锰酸钾在某些行业有着广泛的应用，它也是一种棕褐色透明的晶体，具有持久染色的能力。

高中高锰酸钾的化学方程式
高中高锰酸钾的化学方程式是KMnO4，也被称为高锰酸钾，是一种紫黑色的结晶性固体。

它是一种氧化剂，可以用于氧化有机和无机化合物。

高锰酸钾的化学方程式可以用来描述它的化学反应。

当高锰酸钾加入水中时，它会分解成氧气和钾氢酸：
2KMnO4 + 3H2O -> 2KOH + 2MnO2 + 3H2O2 + O2
这个反应是一个氧化还原反应。

在反应中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，同时水被氧化成氧气和过氧化氢。

钾离子和氢氧根离子则结合形成钾氢酸。

高锰酸钾还可以与一些有机化合物反应，例如乙烯。

当高锰酸钾与乙烯反应时，它可以将乙烯氧化成醛或酸：
KMnO4 + CH2=CH2 -> HCOOH + MnO2 + KOH
这个反应是一种氧化反应，高锰酸钾在反应中被还原，而乙烯则被氧化。

除此之外，高锰酸钾还可以用作消毒剂和水处理剂。

在水处理中，高锰酸钾可以被用来氧化有机物和铁离子，从而净化水质。

在消毒中，高锰酸钾可以杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。

高中高锰酸钾的化学方程式是KMnO4，它是一种氧化剂，可以用于氧化有机和无机化合物。

高锰酸钾可以与水反应，产生钾氢酸、氧气和过氧化氢。

它还可以与一些有机化合物反应，将它们氧化成醛或酸。

高锰酸钾还可以用作消毒剂和水处理剂，对于净化水质和消除水污染物都有着重要的作用。

高中阶段化学方程式汇总化学方程式汇总以下是高中阶段化学方程式的汇总，其中有※标记的是重点方程式。

一、碱金属1.钠暴露在空气中会变暗：4Na + O2 = 2Na2O2.钠燃烧（用于工业生产过氧化钠）：2Na + O2 =2Na2O23.钠与硫混合会爆炸：2Na + S = Na2S4.※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6.※过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7.※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O28.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3，盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）=2NaCl + H2O + CO2↑11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3，离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 +2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O，离子方程式：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-15.XXX制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2↑O＝Cl2H22NaOH二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中，会产生二氧化碳和水的反应，生成碳酸氢钠。

二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色的化学
方程式
化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

高锰酸钾是一种最强的氧化剂，通过氧化菌体的活性基团，达到杀菌作用，高锰酸钾能有效杀灭各种细菌、真菌等繁殖体，亦能灭活病毒和芽孢。

二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。

其中二氧化硫作为还原剂，酸性高锰酸钾作为氧化剂。

反应过程中，有颜色的酸性高锰酸钾被还原为二价的锰离子，所以高锰酸钾溶液褪色。

扩展资料：
1、高锰酸钾的物化性质
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。

熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

2、二氧化硫的物化性质
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。

溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。

气态二氧化硫加热到2000℃不分解。

不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路
易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。

高锰酸钾分解的化学方程式颜色变化下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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【化学知识点】高锰酸钾燃烧的化学方程式
高锰酸钾是无机盐，不会燃烧，只会受热分解，反应方程式：2KMnO4=加热
=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带
蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微
溶于甲醇、丙酮。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性
介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常
存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱
性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。

初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高
浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液
中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高锰酸钾化学反应方程式
高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种常见的氧化剂，它与其他化合物发生反应时可以产生出高能量的物质，高锰酸钾反应的化学方程式是：2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O →
K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 8 O2 。

高锰酸钾反应的化学方程式说明，当高锰酸钾与硫酸混合反应时，高锰酸钾会发生氧化反应，形成氧气，钾离子和硫酸的产物，也就是钾硫酸，以及高锰酸钾的高价状态，即高价锰硫酸盐。

此外，高锰酸钾反应还能产生大量的热量，其热量可以用来蒸发水，将水蒸发成蒸汽，从而使热量利用率更高。

因为高锰酸钾反应产生的热量很大，所以在实际生产过程中，通常会把高锰酸钾放在一个可以把热量转换成机械能的机器中，这样可以有效地利用高锰酸钾反应产生的热量。

高锰酸钾反应也可以用来处理有毒废气，因为高锰酸钾可以将有毒物质氧化成无害物质。

它还可以用来除藻，因为高锰酸钾可以把水中的铁离子氧化成铁锰，这些结晶体可以吸附水中的有机物质，阻止水中的有机物质进入植物体，从而有效地清除水中的有机物质。

通过以上介绍可以看出，高锰酸钾反应的化学方程式是2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 8 O
2，它可以利用反应产生的热量，用来蒸发水，处理废气，除藻等，具有非常重要的意义。

高锰酸钾变成锰酸钾的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高锰酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KMnO4，在化学实验和工业生产中都有广泛的应用。

高锰酸钾可以通过氧化锰矿和含有氢氧化钾的碱性溶液反应制备。

不过在某些条件下，高锰酸钾会被还原成锰酸钾，这是一个重要的化学过程。

高锰酸钾被还原成锰酸钾的反应过程可以用化学方程式表示。

在这个过程中，高锰酸钾中的锰元素的氧化态从+7还原到+4，而氢氧化钾成为了水和氧气。

反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 + 4OH- → 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2在这个化学方程式中，高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）在碱性溶液中反应生成了锰酸钾（MnO2）、氢氧化钾（KOH）、水（H2O）和氧气（O2）。

高锰酸钾被还原成锰酸钾的反应是一个比较常见的化学反应，在实验室中经常用于制备锰酸钾。

锰酸钾是一种重要的无机化合物，具有许多应用，例如在电池制造、催化剂、防锈处理等方面广泛应用。

还有一些其它方法可以将高锰酸钾还原成锰酸钾。

可以利用硫酸、硫酸氢钠或亚硫酸氢钠等还原剂来实现这一反应。

不过需要注意的是，在实验中进行这个还原反应时需要注意安全，因为高锰酸钾是一种强氧化剂，具有腐蚀性和毒性，需要小心操作。

高锰酸钾变成锰酸钾的化学方程式是一个重要的化学反应过程，在实验室和工业生产中都有着重要的应用价值。

通过研究这一反应过程，可以更深入地了解高锰酸钾的性质和应用，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和帮助。

第二篇示例：高锰酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KMnO4，它是一种紫色的晶体，在水中可以溶解，形成紫红色的溶液。

高锰酸钾在化工、医药等领域都有着广泛的应用，是一种十分重要的化学物质。

高锰酸钾在化学反应中可以发生一系列的转化，其中一个重要的反应就是高锰酸钾变成锰酸钾的反应。

这个反应可以用化学方程式表示，反应过程如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑在这个化学方程式中，高锰酸钾（KMnO4）被氧化成了锰酸钾（K2MnO4）、氧气（O2）和氧化锰（MnO2）。

烃的化学方程式一、甲烷与烷烃 1、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2 CO 2＋2H 2O 2、乙烷燃烧：2C 2H 6＋7O 2 4CO 2＋6H 2O 3、丙烷燃烧：C 3H 8＋5O 22CO 2＋4H 2O 4、丁烷燃烧：2C 4H 10＋13O 2 8CO 2＋10H 2O 5、甲烷与氯气见光：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl CH 4＋2Cl 2CH 2Cl 2＋2HCl CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl CH 4＋4Cl 2CCl 4＋4HCl6、乙烷与氯气见光： CH 3CH 3＋Cl 2CH 3CH 2Cl ＋HCl7、丙烷与氯气见光： CH 3CH 2CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl CH 3CH 2CH 3＋Cl 2CH 3CHCH 3＋HCl8、甲烷隔绝空气加强热：CH 4C ＋2H 29、十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16 10、辛烷的裂化：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8 11、丁烷的裂化：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4 C 4H 10C 3H 6＋CH 412、加热醋酸钠与碱石灰的混合物制备甲烷：CH 3COONa ＋NaOH Na 2CO 3＋CH 4↑ 二、乙烯与烯烃1、乙烯燃烧：C 2H 4＋3O 2 2CO 2＋2H 2O2、丙烯燃烧：2C 3H 6＋9O 26CO 2＋6H 2O点燃 点燃加热CaO加热催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂高温光照 光照光照光照 光照 光照 光照点燃点燃 点燃 点燃 Cl3、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 410CO 2↑＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4、丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 3CH=CH 2＋10KMnO 4＋15H 2SO 45CH 3COOH ＋5CO 2↑＋5K 2SO 4＋10MnSO 4＋20H 2O5、乙烯的催化氧化：2CH 2=CH 2＋O 2催化剂 △2CH 3CHO 6、丙烯的催化氧化：2CH 3CH=CH 2＋O 2催化剂 △2CH 3CH 2CHO 2CH 3CH=CH 2＋O 22CH 3COCH 37、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br8、丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 3CH 2=CH 2＋Br 2CH 3CHCH 2BrBr 9、乙烯与氢气的催化加成：CH 2=CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 310、丙烯与氢气的催化加成：CH 3CH=CH 2＋H 2催化剂△CH 3CH 2CH 311、乙烯与氯化氢的加成：CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 12、丙烯与氯化氢的加成：CH 3CH=CH 2＋HClCH 3CHCH 3ClCH 3CH=CH 2＋HClCH 3CH 2CH 2Cl13、乙烯与水的加成：CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH14、丙烯与水的加成：CH 3CH=CH 2＋H 2OCH 3CH 2CH 2OHCH 3CH=CH 2＋H 2OCH 3CHOHCH 315 C16 17、乙烯与丙烯的加聚：18、实验室制备乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O三、1，3—丁二烯与二烯烃1、1，3—丁二烯的燃烧：2C 4H 6＋11O 28CO 2＋6H 2O170℃浓硫酸点燃 加热、加压催化剂加热、加压 催化剂加热、加压催化剂加热催化剂 nCH 2=CH 2＋nCH 3CH=CH 2 CH 2—CH 2—CH —CH 2催化剂 n CH 3CH —CH 2 催化剂n CH 3 nCH 3CH=CH2 催化剂n nCH 2=CH 2 CH 2—CH 22、1，3—丁二烯的燃烧的催化氧化：CH 2=CH —CH=CH 2＋O 2CH 3COCOCH 3CH 2=CH —CH=CH 2＋O 2OHCCH 2CH 2CHO3、1，3—丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：CH 2=CH －CH=CH 2＋4KMnO 4＋6H 2SO 42CO 2↑＋2K 2SO 4＋4MnSO 4＋HOOC —COOH ＋8H 2O4、1，3—丁二烯与溴水的加成：CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CHBrCH=CH 2 CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CH=CHCH 2BrCH 2=CH —CH=CH 2＋2Br 2BrCH 2CHBrCHBrCH 2Br5、1，3—丁二烯的加聚：6、2—甲基—1，3—丁二烯的加聚：7、2—氯—1，3—丁二烯的加聚：8、1，3—丁二烯与丙烯腈的加聚：9、1，3—丁二烯与苯乙烯的加聚： 10、1，3—丁二烯的制备： CH 3CHBrCHBrCH 3＋2NaOH CH 2=CH —CH=CH 2↑＋2NaBr ＋2H 2O四、乙炔与炔烃1、乙炔的燃烧：2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O2、丙炔的燃烧： C 3H 4＋4O 23CO 2＋2H 2O3、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色： C 2H 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 42CO 2＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋4H 2O5CH 3C CH ＋8KMnO 4＋12H 2SO 45CH 3COOH ＋5CO 2＋8MnSO 4＋4K 2SO 4＋12H 2O4、乙炔与氢气的加成：HC CH ＋H 2催化剂 △ CH 2=CH 2 HC CH ＋2H 2催化剂 △CH 3CH 3点燃 点燃 加热CH 3CH 2OH加热催化剂 加热催化剂催化剂 nCH 2=CH —CH=CH 2 CH 2—CH = CH —CH 2n催化剂 nCH 2=C —CH=CH 2CH 2—C = CH —CH 2nCH 3CH 3催化剂nCH 2=C —CH=CH 2 CH 2—C = CH —CH 2nClClnCH 2=CH —CH=CH 2 ＋nCH 2=CHCN 催化剂CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2nCN nCH 2=CH —CH=CH 2＋nCH=CH 2催化剂CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2nC 6H 5C 6H 55、乙炔与溴水的加成： HC CH ＋Br 2BrCH=CHBr HC CH ＋2Br 2BrCH —CHBrBr Br 6、丙炔与氢气的加成： CH 3C CH ＋2H 2催化剂 △ CH 3CH 2CH 3 CH 3C CH ＋2Br 2催化剂 △CH 3CBr 2CHBr 2 7、乙炔与氯化氢的加成：HC CH ＋HCl催化剂 △CH 2=CHCl8、氯乙烯的加聚：nCH 2=CHCl CH —CH 2Cl 9、丙炔与氯化氢的加成：CH 3C CH ＋HCl催化剂 △ CH 3CH=CHCl CH 3C CH ＋HCl催化剂 △CH 3CHCl=CH 210、乙炔与水的加成：HC CH ＋H 2O催化剂CH 3CHO 11、丙炔与水的加成：CH 3C CH ＋H 2O催化剂CH 3CH 2CHO CH 3C CH ＋H 2O催化剂CH 3COCH 312、乙炔的加聚：nHC CH CH = CH13、丙炔的加聚：nCH 3C CH C ===CHCH 3 14、电石与水反应制备乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑五、苯和苯的同系物 1、苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 2 12CO 2＋6H 2O 2、甲苯的燃烧：C 7H 8＋9O 27CO 2＋4H 2O3、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5 CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 45 COOH ＋6MnSO 4＋3K 2SO 4＋14H 2O4、苯在铁的作用下与液溴反应： ＋Br 2催化剂—Br ＋HBr5、甲苯在铁的作用下与液溴反应：H 3C ＋Br 2催化剂H 3C — —Br ＋HBr点燃 点燃 催化剂n催化剂n 催化剂nH3C＋Br2催化剂H3C＋HBrH36、甲苯与氯气见光：CH3＋Cl2CH2Cl＋HCl7、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：＋HNO3 NO2＋H2O8、甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：O2H3C3HNO3H3C NO2＋3H2OO29、苯与浓硫酸共热：＋H2SO4 SO3H＋H2O10、苯和氢气的加成：＋3H211、甲苯和氢气的加成：—CH3＋3H CH3六、石油、煤炭和天然气的综合利用1、石油的裂化如十六烷的裂化：C16H34催化剂△C8H18＋C8H16C8H18催化剂△C4H10＋C4H82、石油气的裂解：C4H10C2H6＋C2H4C4H10C3H6＋CH43、煤炭的气化：C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2 (g)CO＋3H2催化剂CH4＋H2O4、煤炭的液化：2C＋2H2O＋2H22CH3OHCO＋2H2CH3OH5、天然气转变成合成气：CH4＋H2O CO＋3H2高温、高压催化剂催化剂高温、高压催化剂加热催化剂加热催化剂光照浓硫酸加热。