【名师推荐资料】安徽省六安市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)

安徽省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A . ①②③B . ③④⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （3分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. （3分）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编号①②③④A中气体H2S H2NH3NOB中气体SO2Cl2HCl O2A . ②③④①B . ③①④②C . ③②①④D . ④③②①4. （3分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之比为（）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：35. （3分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）A . n＝17Vc＋mB . 5m/3＜p＜17m/9C . p＝m+cV/125D . c=1000b/11.2V6. （3分） (2017高一下·黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 烧瓶D . 玻璃棒7. （3分） (2018高一上·成都期中) 下列目的能达到的是（）A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液8. （3分） (2017高二上·钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A .B .C .D .9. （3分） (2016高二下·常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉10. （3分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④11. （3分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O212. （3分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

六安一中2020~2021学年第二学期高二年级第二次阶段性检测化学试卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Br ：80一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）1．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法错误的是（）A ．可利用农作物秸秆制取燃料乙醇B ．可将回收的地沟油加工制成生物柴油C ．向燃煤中加入一些生石灰或石灰石后可减少酸雨的形成D ．热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）2．下列说法不正确．．．的是（）A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和AgNO 3溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀可重新溶解B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．煤的液化和石油的分馏都属于物理变化B ．乙烯和甲苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C ．淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．在石蜡油的分解实验中，碎瓷片起到了催化剂的作用4．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A ．汽车尾气——光化学烟雾——咳嗽和气喘者增多B ．人口增多——空气中CO 2浓度增大——温室效应C ．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡D ．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多5．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na 2CO 3、NH 4Cl 溶液处理焊点D ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土6．下列叙述不正确的是（）A ．可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精B ．将溴水、铁粉和苯混合即可制得溴苯C ．可用紫色石蕊溶液检验乙酸乙酯中是否混有乙酸D ．溴苯中混有溴单质，可通过加入NaOH 溶液洗涤后分液的方法除去。

2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

2020-2021学年安徽省六安一中高三（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（）A．醋酸亚铁B．硫酸亚铁C．氧化铁D．氯化铁2．（3分）下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．锗的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量D．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子3．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AB．标准状况下22.4L SO3的物质的量为1molC．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A4．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏泡沫灭火器灭火打反应B次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物C碳酸钠溶液呈碱性用于治疗胃酸过多D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D5．（3分）某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示下列说法正确的是（）序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO 4溶液紫色褪去cNaOH 溶液（含2滴酚酞）红色褪去A ．浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了非氧化还原反应B ．a 、b 均表明SO 2具有还原性C ．a 、c 均表明SO 2具有漂白性D ．b 中反应方程式为：2MnO 4﹣+5SO 2+8H +═2Mn 2++5SO 42﹣+4H 2O6．（3分）把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则此合金铝的质量分数为（ ） A ．70%B ．30%C ．52.4%D ．22.2%7．（3分）已知 NH 4CuSO 3与足量的10mol •L﹣1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

2020届六安市一中高三上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分—、选择题（共Z5小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.溶菌酶广存在于人体的多种组织中，鸟类和家禽的蛋清t缩乳动物的泪液，唾液，血累、尿、乳汁等体液中也含此，其中以蛋清含量最为丰富，从鸡蛋清中提取分离的溶菌酶如下图所示，溶菌酶通过水解细菌细胞壁的肽聚糖来溶菌，临床作为药物使用时偶有过敏反应，下列叙述中不正确的是A.溶菌酶被彻底水解成氨基酸的过程中，需要消耗128个水分子，氨基和羧基的数量都增加128个B.鸡蛋作为食物，蛋清中的溶菌酶进入人体可以增强人体的免疫力C.与溶菌酶的合成、加工及运输有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体和线粒体D.溶菌酶只对细菌细胞起作用，对动物和植物细胞不起作用2.生物体内某些重要化合物的元素组成和功能关系如图所示。

其中X、Y代表元素a、b、c 是组成A、B、C三种生物大分子的单体，这三祌单体的结构可用d或e 表示。

据图分析，下列叙述正确的是A.人体细胞中单体a、b的结构可用d表示，人体中d的种类有4种B.大肠杆菌细胞内单体c的结构可用e表示，e的种类约有20种C. a, b是生物体内遗传信息的携带者，C是生命活动的主要承担者D.A、B的多样性由d中的n充分体现，C的多样性由e中的R基团充分体现3.细胞是生命活动的越本单位，结构和功能高度统一。

下列有关叙述错误的是A.肝细胞中内质网膜面积很大，有利于多种代谢反应的顺利进行B.神经细胞具有细而长的突起，有利于调节全身各器官的生理活动C.小肠绒毛上皮细胞有大量的线粒体，有利于主动运输的能量供应D.性腺细胞有大量核糖体和高尔基体，有利于性激素的合成和分泌4.正常细胞内K+浓度远品于细胞外，Na+浓度高于细胞内，当细胞内外的Na+K+浓度差减小时，图1细胞膜上Na/K+— ATP酶.(结构A)将细胞内的Na+移出膜外，将细胞外的 K+移入膜内，具体过程如下图所示。

安徽省六安市霍邱一中2019—2020学年第一学期高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量C：12 O：16 S：32Ca：40 Co：59 Ba：137一选择题（只有一个选项正确，每题3分,共48分）.1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂B．高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性C．K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是()4．N AA．1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NB．22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10 N AC．14 g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是A．原子半径: W<Y<Z B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC．单质沸点: W<X D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

安徽省寿县一中2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷一、选择题(每题3分共18题计54分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的( )A. 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为N AB. 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为N AC. N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3N A3.下列说法正确的是( )A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B. 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D. 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA. ③④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B. 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D. c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-选项实验目的仪器和药品A 从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C 验证非金属性：Cl>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D 配制100mL0.1mol/L NaOH溶天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水液A. AB. BC. C D. D7.下列溶液中物质的量浓度为1mo1·L-1的是( )A. 将40 g NaOH固体溶解于1L水中B. 将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C. 将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D. 10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量( )A. 0.11mol B. 0.12mol C. 0.09mol D. 0.08mol9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A. FeI2B. Al2S3C. FeCl2D.FeS10.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A. NaClB. KNO3C. FeCl2D. Fe2（SO4）311.在含有Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )A. Fe3+B. Fe2+C. Al3+D. NH4+12.下列有关实验操作的叙述正确的是( )A. 配制FeCl2溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B. 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D. 加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体13.两只烧杯中各加入相同体积的3mo1·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是( )A. 有可能放Al的一端托盘上升B. 有可能放Fe的一端托盘上升C. 金属都一定没剩余D. 不可能天平两端保持平衡14.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A. HNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液 D. HCl溶液15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na2+B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA. AB. BC. C D . D16.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质B. 氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C. SO2使品红和酸性KMnO4液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)17.将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

安徽省六安市第一中学2018届高三化学上学期第二次月考试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子量：H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137―、选择题（本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.H2、D2、T2互为同素异形体B.液氨、氨水、王水都是混合物C.H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化3.N A为阿伏加德罗常数的值。

参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是NO2 HF熔点/℃-11.2 -83.6沸点/℃21.0 19.52A.2.0gHF中含电子数目为l.0N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为N AC.6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2N AD.NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1N A4.用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+B.与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C.铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-D.空气中：SO2、HC1、N2、NH36.向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2) =0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH- = Fe3O4+4H2OC.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开7.具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物A Fe2+ Fe Fe3+B SO32- S SO42-C H2O2 H2O O2D N2 NH3 N2H48.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

六中2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。

下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL 0.1mol·L 1-的NaOH 溶液B .用装置②制备少量()2Fe OH 固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去2CO 中的少量2SO 气体3.二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl ，则n （氧化剂）：n （还原剂）=1:4B.ClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO 2+2OH -=ClO 3-+ClO 2-+H 2OC.可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3D.等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 向3AgNO 溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag +与32NH H O ⋅能大量共存B 向酸性4KMnO 溶液中滴入适量的2FeCl 溶液4KMnO 溶液紫色褪去2Fe +具有还原性C 向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分23Na SO 被氧化D 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为23Na SO ，3NaHSO 或223Na S O A.A B.B C.C D.D5.N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.2N A 个HCl 分子与44.8L H 2和Cl 2的混合气体所含的原子数目均为4N AB.32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 2和NO ，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AC.物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AD.1mol D 318O +（其中D 代表21H ）中含有的中子数为10N A6.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是A.3AlCl 和NaOHB.23Na CO 和HClC.氨水和3AgNO D.3NaHCO 和()2Ca OH 7.下列离子方程式书写正确的是A.新制氯水中加入少量3CaCO ：222322Cl H O CaCO Ca2Cl CO 2HClO +-++=++↑+B.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2242422C O 2MnO 16H 10CO 2Mn8H O --++++=↑++C.()()4422NH Fe SO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至2Fe +恰好完全沉淀：()222442Fe 2SO 2Ba2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+↓D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++8.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A.从海水中提取溴：浓缩海水2Cl 22Br Br −−→−−−→热空气吹出B.从海水中提取镁：海水()2Mg OH MgO Mg −−−−−−−−−→→→石灰乳加热电解C.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿98%2324SO SO H SO →→→煅烧催化氧化浓硫酸吸收9.已知A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A 、B 、C 、D 形成的化合物X 如图2，C 与E 同主族。