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第三章 水化学与水污染1。
是非题(对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。
(-） （2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
(-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
(-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0。
103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 （bc ) (a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c)溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 (c） (a ） （b ）（c ） （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ) （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d)26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4）设AgCl 在水中，在0。
第3章 水化学与水污染重点内容概要 1. 溶液的通性难挥发非电解质的稀溶液的蒸汽压下降，沸点上升——ΔT bp = k bp m 凝固点下降——ΔT fp = k fp m 渗透压cRT =∏难挥发电解质溶液也具有蒸汽压下降、沸点上升，凝固点下降和渗透压等现象，由于电解这些稀溶液的依数性与浓度关系有一定偏差（引入i 值） 2. 酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念（1）酸碱质子理论人为：凡能给出质子的物质都是酸；凡能与质子结合的物质都是碱。
酸碱共轭关系：共轭酸⇔质子+ 共轭碱 w b a K K K =•（2）一元酸碱的解离平衡αα-=12c K a 2ααc K a≈很小时 c K a ≈α c K Hc a ⋅=+)( αα-=12c K b 2ααc K b≈很小时 cK b ≈α c K OHc b ⋅=-)(由于解离度与c 成反比，与)(b a K 或成正比，所以c/Ka 越大，解离度越小。
当c/Ka>500时，可采用近似计算。
注意：上述计算公式只适用于水溶液中只有弱酸或弱碱的计算。
若溶液中又添加了影响解离平衡的离子（如H + 、弱酸根离子则要考虑同离子效应，根据平衡具体分析计算。
不要随便套公式。
（3）多元酸碱的解离平衡 分级解离 1a K 2a K +H浓度近似按一级解离计算注意：解离度和解离平衡常数都可以反应弱酸、碱的强弱， 但 a K b K 与浓度无关，α与浓度有关。
（4）同离子效应与缓冲溶液同离子效应——实质是平衡移动问题，导致弱酸、碱的解离度减低缓冲溶液——由弱的共轭酸及其共轭碱或弱的共轭碱及其共轭酸组成；具有外加少量酸、碱或稀释时，pH 基本不变的性质。
缓冲溶液的pH 计算：共轭碱）共轭酸）((lg eqeq a c c pK pH -= 共轭碱）共轭酸）((lg00c c pK a -≈缓冲溶液的缓冲能力：c(共轭酸)=c(共轭碱),能力大。
c(共轭酸)、c(共轭碱)大时,能力大c(共轭酸)大时对碱缓冲大，c(共轭碱)大时对酸缓冲大。
第3 章水化学与水污染
一、是非题：
1、严格说，中性溶液是指pH = 7的溶液。
（）
2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H + ]·[OH -]的乘积增大。
（）
3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。
（）
4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。
（）
5、沉淀形成的先决条件是Q C > K SP。
（）
6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。
（）
7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。
（）
8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
（）
二、选择题：
1、H2PO4- 的共轭碱是。
A、H3PO4
B、HPO42-
C、PO43-
D、OH-
E、H+
2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性？
A、HCO3ֿ
B、CO32ֿ
C、HPO42-
D、NO3-
E、HS-
3、指出属于酸碱共轭对的是
A、HCO3-和CO32-
B、H2S和HS-
C、NH4+ 和NH2-
D、HCl 和Cl-
4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用
A、加水
B、加NaAc
C、加NaOH
D、加稀HCl
5、某弱碱的K bθ= 5
⨯，其0.1 mol·L-1 的水溶液的pH 是
1-
10
A、12
B、11
C、6
D、5.5
E、3
6、下列混合溶液，哪些具有pH 的缓冲能力？
A、100ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH
B、100ml 1mol·L-1HAc + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O
C、200ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH
D、100ml 1mol·L-1NH4Cl + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O
三、填空题：
1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是。
2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为mol·L-1。
今欲配制0.2 mol·L-1的
盐酸500 ml，应取浓盐酸ml。
四、简答题：
1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明）
2、分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。
五、计算题：
1、计算下列溶液的pH值：
（1）0.10 mol·L-1 HAc
（2）0.20 mol·L-1 NH3·H2O 与0.10 mol·L-1 NH4 Cl等体积混合液
2、欲配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol·L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？
3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）
（1）AgBr，7.1×10-7 mol·L-1；
（2）BaF2，6.3×10-3 mol·L-1。
4、已知室温时CaF2的溶度积为3.45×10-11，求CaF2在下列溶液中的溶解度：
（1）纯水中；
（2）0.010 mol·L-1 NaF溶液中；
（3）0.010 mol·L-1 CaCl2 溶液中；。
