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2019年高三12月月考化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的）。
1．硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。
对此下列对法正确的是（）A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素2．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖3．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通过氢氧化钠溶液B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过浓盐酸4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。
下列对两容器中气体的说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同数目的分子和电子C．含有相同数目的中子、原子和分子D．含有相同数目的质子和中子5．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32-C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水6．室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。
则下列关系中一定正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）=10-14C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-8．铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（）A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-19．已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H= -483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1D．+262.6kJ·mol-110．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB．硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2-C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑11．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
2019-2020年高三上学期12月大联考化学试题WORD版含答案考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Si 28 Ca 40 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与日常生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性8．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是A. C3H6B.C5H12C. C4H8D.C6H4Cl29．已知反应：（未配平），当生成1mol I2时。
其反应历程如下：下列有关该反应的说法正确的是A．HClI是该反应的催化剂B．该反应的速率主要由①决定C．D．a值越小，该反应速率越快10.X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素。
下列叙述正确的是A．X、Y两7亡素最简单氢化物的稳定性：X<YB．Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应C．Z和W的氧化物均可作耐高温材料D．W的单质可用于制备光导纤维11．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是12.已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7。
下列关于常温下0.10 mol 的NaH2PO4溶液的说法正确的是13．Ca(OH)2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的约等于2. 46×10D．向只含有Ca(OH)2和Mg(OH)2] 两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2019-2020年高三12月联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A4．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③6．下列图示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是( ) A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放 C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A ． B ．C ．D ． 9．下列离子方程式表示正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu + Ag += Cu 2++ AgB ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H ++SO 42—+Ba 2++OH —==BaSO 4↓+H 2O C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H ++ CaCO 3 = CO 2↑+ Ca 2++ H 2O D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO 3- + Ba 2++ OH - = BaCO 3↓+ H 2O10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ） A ．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B ．用托盘天平称取 12.15克食盐图1图2 图3 图4(10)mol 16nA N A -++(8)mol16n A N A -++(2)mol A N -+C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.011．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )SO 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶A．第①步中除去粗盐中的24液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩12．下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有( )A．4种B．5种C．7种D．9种14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．中性溶液中：Cl-、SO42-、K+、Fe3+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+15．为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是( )A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④16．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A. 三者的单质均为银白色固体B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法17．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能（）A．NaOH B． H2SO4C．AgNO3D．Na2SO418. 常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。
的电子式：．
．
键，是极性分子pH
下列说法正确的是（）
A. 在该过程中，CO断键形成C和O
B. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
）
＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
则
号）。
10-12
可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。
．为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；________(填写连接的字母)。
实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：
（填“上”
；无水硫酸镁也可用物质代替。
水杨酸
请回答下列问题：
42. 饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6％，则A的分子式为
_______________；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名
分）。
2019届高三12月联考理综化学试题7．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是（）A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料【答案】A考点：考查胶体、物质保存和鉴别、传统无机非金属性材料等知识。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 N A个HCl分子C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A【答案】D【解析】试题分析：A、NaN3属于离子化合物，是由Na＋和N3－组成，因此1molNaN3含有阴离子的物质的量为1mol，故错误；B、氯化氢溶于水是盐酸，盐酸是强酸，完全电离，不含HCl分子，故错误；C、Fe2＋的还原性强于Br－，因为FeBr2是足量，因此氯气只与Fe2＋发生氧化还原反应，故错误；D、假设全部是O2，氧气物质的量为32/32mol=1mol，假设全部是O3，O3物质的量为32/48mol≈0.7mol，因此混合物物质的量小于1mol，故正确。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数等知识。
【名师点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化2．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素的化合价为（）A．+1B．+2 C．+3D．+43．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu4．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A. NOB. NO2C. CO2D. SO2 5．下列仪器不可以．．．加热的是A． B． C． D．6．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在 1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。
滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。
按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案学校________ 班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu －64第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．PM 2.5的产生与人类活动无关2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．下列推断正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F 2＋2H 2O→4HF ＋O 2④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑A ．①③B ．③④C ．①④D ．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是A ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：漂粉精溶液 Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙9下列说法不正确．．．的是 A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H +＋4e →2H 2OD ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A ．0.01 mol/L NaHSO 4B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液C ．pH = 4盐酸溶液D ．pH =11氨水11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
2019—2020学年度上海十三校高三年级联考高中化学化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，F—19，Na—23，Mg—24，Si—28，Ca—40，Cu—64，Fe—56，Br—80，I—127，K—39，Al—27，第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕每题2分，只有一个正确选项。
1．上海要建成资源节约和生态爱护型省份。
以下措施或讲法不符合．．．这一理念的是〔〕A．推广〝绿色自由〞打算，吸取空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护C．工业废水的〝再生〞处理，用于道路保洁、都市喷泉和洗车等D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2．月球上的每百吨32He聚变所开释出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素要紧以42He的形式存在。
一个12C原子的质量为ag，一个32He原子的质量为bg，N A为阿伏伽德罗常数。
以下讲法正确的选项是〔〕A．32He比42He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3C．32He的相对原子质量为ab12D．32He的摩尔质量为bN A3．以下化学用语表示正确的选项是〔〕A．甲基的电子式：B．氮原子的轨道表示式：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：4．以下物质溶于水时会破坏水的电离平稳，且属于电解质的是〔〕A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠5．以下对化学反应的认识错误的选项是〔 〕A ．有化学键破坏的一定是化学反应B ．会产生新的物质C ．可能会引起物质状态的变化D ．一定相伴着能量的变化二、选择题〔此题36分〕每题3分，只有一个正确选项。
6．以下表达不正确的选项是〔 〕A ．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B ．只含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．离子晶体中不一定只含有离子键D ．同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同7．以下实验现象或结论描述正确的选项是 〔 〕A ．加热滴有酚酞的32CO K 〔稀溶液〕：红色变浅B ．含3Fe 的溶液中滴入KSCN 〔溶液〕：产生红色沉淀 C ．稀溴水滴入含少量的苯酚浓溶液中：产生白色沉淀 D ．将三氯化铝溶液蒸干，可得固体氯化铝8．如图装置能够用来发生、洗涤、干燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体。
------精品文档! 值得拥有！------考生注意： 1.本试卷满分150 分，考试时间1202.相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cl-35.5Na-Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1373.所有答案都写在答题纸规定位置，否则答题无效。
一、选择题（本题共10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。
下列对有关科学发明创造的叙述，错误的是A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作越的贡献------精品文档! 值得拥有！------纳米碳管中含有21个碳原子6.02 × l0考点：同位素，阿伏伽德罗常数，共价键。
3．有 X， Y 两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似．电子排布式分别为：2和 1s22A1s2sB． X 原子M 层上只有两个电子，Y 原子N 层上也只有两个电子C． X 原子的2p 亚层上有二对成对电子，Y 原子的3p 亚层上也有D ． X 原子的 2p 亚层上只有一个未成对电子，Y 原子的3p 亚层上只4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好------精品文档! 值得拥有！------5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异醇最多有A．5种B．6种C．7种D二、选择题（本大题共36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6． 100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是① CaCl2② CH COONa③ NaCl④ Na2CO 33A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②。
上海市十三校2019届高三12月联考化学试题（含答案）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。
下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结型的建立均作出了卓越的贡献2．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与石墨互为同位素D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子3．有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有A．5种 B．6种 C．7种D．8 种二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是①CaCl2②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3A．①＞④＞③＞② B．①＞④＞③=② C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③7．根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)9．塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：。
下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能发生加成、取代和消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应10．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，① A+B→X+Q(Q＜0) ②X→C+Q(Q＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是11．根据下列实验内容得出的结论正确的是12．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A ．若2T ＞1T ，则正反应一定是放热反应B ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cC ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b vD ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小为：c ＞b ＞a13．W 、X 、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W 、X 是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W 与Y 可形成化合物W 2Y 。
下列说法正确的是 A ．Y 的低价氧化物与O 3漂白的原理相同 B ．Y 的氢化物和W 2Y 所含化学键的类型相同 C ．上述三种元素形成的简单离子，X 离子半径最小D ．工业上常用电解相应的盐溶液制备W 、X 的单质14．科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al 13和Al 14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al 13－和Al 142+。
下列说法错误的是 A. Al 13和Al 14互为同位素B. Al 13超原子中Al 原子间是通过共价键结合的C. Al 13和Al 的化学性质相似，都具有较强的还原性D. Al 14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al 14+2HCl →Al 14Cl 2+H 2↑15．有Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物28.2g ，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca 2+、CO 32—、HCO 3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g 。
则下列有关叙述错误的是A ．原混合物中含Na 2CO 3 0.1 molB ．原混合物中n(Na 2CO 3)+n(NaHCO 3)=n(CaO)C ．30g 固体中一定存在n(CaCO 3)＜n(NaOH)D ．不能确定原混合物中NaOH 的质量16．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开S 2，闭合S 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开S 1，闭合S 2，发现电流表A 的指针偏转， 下列有关描述正确的是A. 断开S 2闭合S 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl －H 2↑+Cl 2↑ B. 断开S 2闭合S 1时，阳极附近溶液变红C. 断开S 1闭合S 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e →2Cl －D. 断开S 1闭合S 2时，石墨电极作正极17. PbO 2是褐色固体，受热分解为Pb 的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl 2；现将1mol PbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A. 1∶1混合的Pb 3O 4、PbOB. 1∶2混合的PbO 2、Pb 3O 4电解C. 1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18.向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）A. y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1D. x=2ay/(a+y)19. 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大20．25℃时。
有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B.W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C. pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CHCOOH)=0.1mol/L3D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)21. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中错误的是A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N AB．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N A D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6N A对22.将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。
则通入氧气的体积V为A. 7.28LB.8.96LC. 11.20LD. 16.8L四、（本题共12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
比较，熔点较高的是______ (填化学式)。
24.加热条件下，Z 的单质与足量的X 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z 的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式2018年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g)。
在密闭容器中发生该反应时，c(CO 2)随温度（T ）、催化剂的表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如右图所示。
