第二章 元素与物质世界

教学课题：第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类（第一课时）教学目标：1、1.知识与技能：使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系；知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。

2、2.过程与方法：从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。

了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。

体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法3.情感、态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

教学重点：元素与物质的关系；胶体的性质。

难点：胶体的性质及其应用教法、学法指导：引导探究法，合作学习法。

课前准备：学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节内容做准备。

教师准备教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。

教学课时：五课时教学过程:教师活动学生活动设计意图导入：处于丰富多彩的物质世界里，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各物质之间具有怎样的关系？认真听讲，仔细思考。

引起学生对物质与元素之间关系的关注，提出本节教材的核心问题。

推进新课：找出图2-1-2.中几种常见物质的组成元素有哪些？由已找出的元素试试还能重新组成哪些新的物质？并思考： 若只由一种元素组成，请写出化学式。

自学P31“交流·研讨”回答问题1.引发学生对于物质与元素之间的已有认识。

通过对熟悉物质．．．．的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物小结：原理——半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子分子透过，而胶体分散质的粒子不能透过。

第二章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类一、元素与物质及微粒间的关系：(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数（或相同质子数）的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎨⎧组成的纯净物。

化合物：由不同种元素成的纯净物。

单质：由同一种元素组(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示（6）有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质（如O 元素有O 2、O 3等单质）；几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物（如钠元素和氯元素只能组成NaCl ），有的则能组成几种不同的化合物（如碳元素和氧元素可组成CO 和CO 2等）。

由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。

二、物质的分类： 1、分类方法： ①树状分类法②交叉分类法：1、根据物质类别研究物质性质 1）金属的通性①金属+非金属 → 无氧酸盐 （等点燃32e 22Cl F Cl Fe −−→−+）②金属+氧气 → 金属氧化物 （等或点燃O Na O Na O 222242Mg O Mg 2→+−−→−+）③较活泼金属+酸 → 盐+氢气 （Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2或Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2） ④较活泼金属+较不活泼的金属的盐溶液 → 较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液 (Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4 )2）氧化物的通性酸性氧化物（能和碱反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、Na 2O 等多数金属氧化物） ①酸性氧化物+水 →含氧酸 （CO 2+H 2O →H 2CO 3或SO 2+H 2O →H 2SO 3） ②酸性氧化物+碱 → 盐+水 （CO 2+2NaOH →Na 2CO 3+H 2O ）③酸性氧化物+碱性氧化物 → 盐（Na 2O+SO 2→Na 2SO 3或CaO+SiO 2→CaSiO 3） 碱性氧化物（能和酸反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO 2等多数非金属氧化物） ①碱性氧化物+水 → 碱 (如Na 2O+H 2O →2NaOH)②碱性氧化物+酸 →盐+水 （ CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O 或Fe 2O 3+H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+H 2O ）③碱性氧化物+酸性氧化物 →盐 （CaO+SO 2→CaCO 3或CaO+CO 2→CaCO 3等） 注：（1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn 2O 7为酸性氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物)。

第二章元素与物质世界的知识概要
第一节元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。

第二节电解质
一、电解质
用化学式表示，其余的则用离子符号表示。

三删；删除不参加反应的离子。

2Na+ + 2OH- + 2H+ == 2Na+ + SO2O
OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。

注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写
化学式表示。

第三节氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。

氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。

△
2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4＞MnO2§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：
单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。

2+3+
含Fe的溶液一般为黄色，含Fe的溶液一般为浅绿色。

既有氧化性
又有还原性。

高二化学 第2章 元素与物质世界元素与物质的分类课标解读1、了解元素与物质的关系。

2、了解物质分类的方法及对单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的探究。

知识再现１、元素与物质的关系： 是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的．２、１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：① 每一种元素都能自身组成物质------ ，且一些单质又有 ，例： ；② 一种元素可以与其它元素组成物质-------- ；③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例： ；④ 分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质 ，例： 。

3．纯净物与混合物的区别：4．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为 ；② 根据元素组成分为 ；③ 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 ；④ 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为 ；⑤ 根据是否含碳元素，将化合物分为 ；⑥ 根据化学键类型，将化合物分为 ；⑦ 根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 。

5．用箭头表示单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系：6．物质的分类：典题解悟例题：1．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )A：一定是单质 B：一定是纯净物C：一定是混合物 D：可能是纯净物，也可能是混合物解析：只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。

由单质构成的物质可能是混合物，例：O2、 O3 ；也可能是纯净物，例：H2选：D变型：下列物质中肯定为纯净物的是( )A：只由一种元素组成的物质 B：只由一种原子构成的物质C：只由一种分子构成的物质D：只由一种元素的阳离子与另一种元子的阴离子构成的物质答案：C例2．请利用分类法把下列几种物质进行分类，并画出图示：CaCl2 Ca(NO3)2 KNO3 K2SO4 KCl解析：以上几种物质均为盐 , 根据盐的分类方法：CaCl2 钾盐Ca(NO3 )2钙盐KNO3硫酸盐K2SO4硝酸盐KCl 盐酸盐夯实基础一、选择题（每小题只有一个正确答案1、农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。