高中化学一轮复习课时规范练8 钠及其重要化合物(含答案)

钠及其重要化合物一、选择题1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液答案：A解析：Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。

2．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。

下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．运用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。

常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不行用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成多数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件变更，不会引起产物的种类变更的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2答案：C解析：Na和O2常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳少量生成碳酸钠，故B错误；Na2O2和CO2 生成碳酸钠和氧气，故C正确；NaHCO3和Ca(OH)2，当碳酸氢钠过量时生成碳酸钙和碳酸钠、当碳酸氢钠少量时生成碳酸钙和氢氧化钠，故D错误。

4．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变更)( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案：A解析：选A。

题组一钠1. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子2.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量一定相等。

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO46.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里,不可能发生的是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.c(Ca2+)保持不变C.烧杯中分散系由溶液变悬浊液D.溶液的pH增大8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。

①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液题组二钠的氧化物1.在一密闭容器中有HCHO,H2，O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为A.40%B.33.3%C.60%D.36%2．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

课时规范练8一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成,可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应生成NaCl和H2,若有钠剩余再与水反应,B错误;1molNaHCO3的质量为84g,完全反应消耗1molHCl,1molNa2CO3的质量为106g,完全反应消耗2molHCl,故等质量时,Na2CO3消耗盐酸比NaHCO3多,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色,由于H2O2具有强氧化性,可使酚酞漂白褪色,且H2O2分解产生O2,D正确。

2.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选陈述1 陈述2 判断3.下列叙述正确的是( )A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O2有氧化性,可用于食品的漂白消毒D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物与HCl反应生成NaCl,Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl,质量相等的钠消耗HCl一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和0价,则Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2O2能够与水反应生成NaOH,具有强腐蚀性,不能用于食品的漂白消毒,C错误;Na2O2与水反应生成碱,同时还生成了氧气,不是碱性氧化物,D错误。

4.(辽宁省实验中学等三校联考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

课时规范练8钠及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.金属钠在空气中加热生成白色固体:4Na+O22Na2OC.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰出现黄色,溶液中含Na元素2.(2023广西河池月考)绿色化学走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。

实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。

下列叙述错误的是()A.浸有碱液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成了大量白烟,该白烟是氯化钠晶体C.可从实验操作“先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气”判断钠的熔点较低D.钠有很强的还原性,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去3.钠的燃烧产物中混有杂质,某研究小组进行如图所示的实验探究。

下列推测错误的是()A.过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2+2H+2Na++H2O2B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C.c试管中的溶液为无色,推测发生的反应为5H2O2+6H++2Mn O4-2Mn2++5O2↑+8H2OD.根据以上实验可判定:该实验中钠的燃烧产物中含Fe2O3,不含Fe3O44.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不正确的是()A.用装置A鉴别纯碱与小苏打B.用装置B证明Na2O2与水反应放热C.用装置C证明Cl2能与NaOH溶液反应D.用装置D蒸发浓缩、冷却结晶得NH4Cl晶体5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。

1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( )①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：选C。

钠受热熔化，当温度达到着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。

2．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④C．②③ D．①④解析：选D。

①中钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。

②中NaOH过量，Al元素以AlO－2形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。

③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，但无气体产生。

④中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。

3．(2018·济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是( )失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。

4．(2018·杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。

对NaHCO3溶液微热，HCO－3水解程度增大，溶液碱性增强。

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第8讲钠及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战Na的性质及用途1钠的氧化物2Na2CO3和NaHCO38，10碱金属及焰色反应3,4综合应用56，7，9，1112,131. 一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多）,可能观察到的现象是( D )A。

钠浮在试管中的液面上B。

钠沉入试管底部C。

钠燃烧起来D。

钠处于煤油和水的交界处上下跳动，最终消失解析：煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大，因此介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复,直至钠反应完,因反应没有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处，上下跳动.2.（2018·江西东湖区校级月考)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( C ）A。

Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B。

Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应)的白色固体C。

Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移2 mol电子解析:过氧化钠能和酸反应生成盐和水,还生成氧气,不属于碱性氧化物，故A错误;过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体,故B错误；Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中氧元素的化合价从-1价升高为0价,从—1价降低为—2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化可知，1 mol Na2O2转移1 mol电子,故D错误.3。

基础课时练(八)钠及其重要化合物1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大答案：B 2．(2018·衡水中学模拟)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O答案：D 3．(2017·山西怀仁一中期中)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( ) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应缓和些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同解析：选A钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸或水电离产生的H＋反应，钠在盐酸中发生的反应为2Na＋H＋===2Na＋＋H2↑，A项错误；三种溶液中，H＋浓度由大到小的顺序为盐酸>CuSO4溶液>H2O，H＋浓度越大，反应越剧烈，水中H＋浓度最小，反应最缓和，B项正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C项正确；依据得失电子守恒可知，相同物质的量的钠失去电子数目相等，生成H2的量相同，D项正确。

4．(2018·江西宜春三中检测)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．48．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:19．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O 2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大10．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( ) A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

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课时达标第8讲1．下列做法不正确的是( B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出H2D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3。

2．利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确;观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，C项错误。

3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末）。

下列有关叙述不正确的是( D)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应4．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（D)隔绝空气会生成过氧化钠D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对,有22NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误;常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气,C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。

第8讲钠及其化合物【考纲要求】 1.掌握钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一|钠的性质和应用焰色反应(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第37页[巩固教材知识]1．物理性质(1)软——质软，硬度小，能用小刀切割(2)亮——银白色，有金属光泽。

(3)轻——密度比水小，比煤油大。

(4)低——熔点低。

(5)导——可导电、导热。

2．化学性质(1)完成化学方程式：Na Error!(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存电解(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) ===== 2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

熔融(4)冶炼某些金属。

如4Na＋TiCl4 ===== 4NaCl＋Ti。

5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：酒精灯蘸取酒精灯用稀盐酸酒精灯铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。

()(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢。

()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子。

()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。

()(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。

()点燃(6)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2 ===== Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

()(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。