下载文档原格式
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．48．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:19．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O 2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大10．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( ) A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
钠及其重要化合物一、基础选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法中观察到的现象说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是() A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应4．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用Na2CO3溶液冲洗D．NaOH浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．(2021·合肥模拟)将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。
有关叙述正确的是()A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多B．若原固体加热质量减少3.1 g，固体中碳酸氢钠质量为8.4 gC．若反应后溶液中含0.1 mol Na＋，原固体的质量可能为8.0 gD．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少6．(2020·武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥7．下列关于Na2O2的说法正确的是()A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B．84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g C．将Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂8．(2020·衡水模拟)倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑二、综合选择题9．NaCl可制备一系列物质(如图)。
钠及其重要化合物 考点深度剖析【考点深度剖析】 一、钠的性质与应用 1．钠的物理性质 (1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(4)低——熔点低，低于100 ℃。
(5)导——可导电、导热。
[注意] 金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCl 4中，因ρCCl 4>ρNa >ρ煤油，故钠浮在CCl 4液面上而沉在煤油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。
2．钠的化学性质——还原性 从原子结构认识钠的化学性质Na――――→失去1个e －Na＋(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及用途(1)制取方法：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)用途：[思考]金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为例1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤ D．④⑤【答案C】例2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．Ca(HCO3)2溶液 D．NH4NO3溶液【答案】C【解析】因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。
例3．将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同【答案】A例4．某同学探究钠的性质时，将等量的金属钠分别投入下列溶液中，请你帮他完成实验报告：222↑②溶液中出现浑浊Na与H2O反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且Na与H2O反应使水量减少，2Na＋2H 2O===2NaOH＋H2↑产生的OH－促进Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)溶解平衡逆向移动③溶液中出现蓝色沉淀2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4④溶液中出现红褐色沉淀2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl⑤产生刺激性气味气体2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。
专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是【答案】B【解析】A.久置的Na2O2粉末，接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌，完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后，得到强氧化剂稀HNO3，无法证明I2是I−被Fe3+氧化所得，C项错误；D. NaHCO3的水解吸热，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。
微热达不到NaHCO3分解所需温度，D 项错误。
2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数【答案】C【解析】A．据后两组数据可知，加入15.7 g固体混合物时，盐酸已完全反应。
NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol，其物质的量浓度为＝3.0 mol/L，A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出，加入9.2 g固体时盐酸过量，即两种碳酸氢盐完全反应，B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g，解之得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1，C项正确；D．根据C项的解析可知，混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%，D项错误。
3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D。
4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【答案】B【解析】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误。
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】A、NaHCO3在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3受热放出二氧化碳气体，且与酸反应也放出二氧化碳，故A错误；B、Na2O2可与潜水艇中人呼出的CO2发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，因此Na2O2可用作供氧剂，故B正确；C、镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故C错误；D、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D错误。
6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用【答案】D【解析】A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；⑤次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确。
8．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1【答案】A【解析】NaOH与CO2反应，反应后溶液中溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，与盐酸反应先后：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，发生反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图像，OA段消耗盐酸的体积大于AB段，推出NaOH与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，A、根据上述分析，OA段发生离子反应是OH－＋H＋=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A说法错误；B、AB段发生反应HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，n(CO2)=(75－50)×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，标准状况下CO2的体积为2.5×10－3L×22.4L·mol－1=0.056L，故B说法正确；C、B点溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3L×0.1mol·L－1=7.5×10－3mol，其浓度为7.5×10－3mol/(10×10－3)mL=0.75mol·L－1，原溶液中NaOH浓度为0.75mol·L－1，故C说法正确；D、根据A、B选项分析，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5×10－3mol，依据A选项分析，n(NaOH)=[50－(75－50)]×10－3L×0.1mol·L －1=2.5×10－3mol，物质的量之比等于物质的量浓度之比，即c(NaOH):c(NaCO3)=1:1，故D说法正确。
29．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大【答案】B【解析】A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），故A错误；B.由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故C错误；D.6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%，故D错误。
