高三化学一轮复习-钠

第三章第1讲 钠及其氧化物考点一 钠 1．物理性质颜色 密度熔点比水____，比煤油________100 ℃2.化学性质：主要化学反应特别提醒： (1)实验室中钠常保存在 或者 中，使之隔绝空气和水。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

1．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。

2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→H 2O(生成 )出现白色固体――→H 2O(NaOH )表面变成溶液――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色块状物质――→风化(生成 )白色粉末状物质3．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因： _______________________。

特别提醒： 钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。

3．Na 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释实验现象实验结论浮．在水面上 熔．化成闪亮的银白色小球 四处游．动，发出嘶嘶的响．声 在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方 法以验证反应实质。

实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL 煤 油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过 长颈漏斗加入FeSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 (如图)。

仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是________________________________。

《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。

温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。

④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。

2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。

自然界中钠只以化合态存在。

2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。

（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。

不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。

（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。

因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。

（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。

如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。

反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√题组一 钠与氧气反应的特点 1．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A 错误；2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol ，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol 钠失去0.1N A 电子，故B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D 正确。

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。

钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。

2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质： Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋⇒还原性(1)与非金属单质反应 O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(白色)加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2（淡黄色） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

②钠与熔融盐反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材](新教材RJ 第一册P 6813习题变式练)资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。

为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。

（1）CO 2的制备选用如图所示装置制取CO 2。

为了得到纯净的CO 2气体。

打开弹簧夹后，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。

（2）[探究1] 钠能否与二氧化碳反应实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。

可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。

结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。

[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。

(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。

颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。

实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。

每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。

用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。

焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。

注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。

应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。

第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。

考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。

质地________，可以用小刀切割，可导电导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。

②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。

(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。

如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。

总反应的离子方程式：_______________________________________。

②钠与熔融盐反应：___________________________________。

3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。

[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。