中考化学 第三单元 氧气的性质导学案 鲁教版

第2课时氧气的性质与氧循环探究点一氧气的性质[情景展示][问题探究] 木炭、蜡烛在空气中和氧气里燃烧的现象一样吗？铁丝在空气中和氧气里点燃时现象有什么不同？这体现了氧气的什么化学性质？[思考交流][归纳提升] 在点燃或加热的条件下，许多物质能与氧气发生化学反应，氧气是一种化学性质比较活泼的物质，具有助燃性。

虽然都是与氧气发生反应，但是由于氧气的含量不同，反应的剧烈程度也就不同。

如硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧等。

物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

[课堂速记]探究点二自然界中的氧循环[情景展示][问题探究] 100多年前，有人预言随着人类的增多，空气中氧气的含量将会大幅下降。

如今100多年过去了，空气中氧气的体积分数仍然基本保持不变，你知道这是为什么吗？[思考交流][归纳提升] 植物的光合作用要产生氧气，人类、动植物的呼吸及燃料的燃烧要消耗氧气，产生的与消耗的氧气基本保持平衡。

氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

[课堂速记][课后反思点]1．本节课学生是否能正确地描述物质在空气和氧气中的实验现象？2．学生在做铁丝燃烧的实验时失败的原因有哪些？操作过程中需注意哪些问题？3．如何帮助学生理解氧气具有助燃性而不具有可燃性？4．如何引导学生认识自然界中的氧循环，并理解氧化反应、缓慢氧化的含义？[教材P97单元练习·参考答案]1．B[解析] 空气的成分基本保持不变，但由于化石燃料用量剧增等原因，二氧化碳的含量在逐年增加。

2．B 34．A[解析] 纯净物与混合物是根据组成物质的种类来区分的，跟组成元素没有直接的关系，如氧气与臭氧混合在一起就是混合物，而水中虽然含有两种元素，但仅含有一种分子，所以仍然属于纯净物。

5．A6．906∶1∶840.0%7．(1)氮气。

说明氮气的化学性质不活泼，不易与氧气、红磷、水等物质发生化学反应，且不易溶于水。

氧气的性质一、学习目标：1．了解氧气的主要物理性质。

2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；3．掌握氧气的物理性质和化学性质二、学习重点及难点：掌握氧气的物理性质和化学性质三、学法指导：自主学习——实验探究——分析讨论——得出结论——联系实际四、学习过程：【课前预习】一、氧气的物理性质1、在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。

2、为什么可以用排空气法收集氧气？3、充满氧气的集气瓶应该怎样放在桌面上？【实验探究】二、氧气的化学性质实验探究实验内容和步骤实验现象解释和文字表达式燃烧匙中放一小块木炭，在酒精灯上加热直红热，伸入纯氧中。

燃烧完全后，集气瓶内加适量澄清石灰水，振荡，观察现象(1)将木炭在酒精灯上加热，观察到的现象是，(2)在氧气中燃烧的现象是____ ___。

振荡集气瓶，观察到澄清的石灰水。

文字表达式____________________________。

实验内容和步骤实验现象解释和文字表达式细铁丝在氧气中燃烧⑴将将铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴⑵点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(集(1)直接将细铁丝在空气中加热，可以发现(2)细铁丝在氧气中燃烧的现象是铁丝在氧气中燃烧后生成__________。

该反应的文字表达式为____________________________________。

这个实验失败的原因：1、__________________________________2、__________________________________3、___________________________________气瓶内先放入一些水或沙子)__________________________________________4、___________________________________ 实验内容和步骤实验现象解释和文字表达式蜡烛在氧气中燃烧⑴将点燃的蜡烛放入充满氧气的集气瓶中⑵燃烧完全后，观察集气瓶内壁，向集气瓶内加适量澄清石灰水，振荡，观察现象蜡烛在氧气中燃烧的现象是__________________________________________蜡烛在氧气中燃烧后生成_______________________。

氧气的性质教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
①认识氧气的主要物理性质；
②观察和描述木炭、铁丝、蜡烛在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质,认识氧气的化学性质比较活泼。

2、过程与方法
①通过实验来验证氧气的性质，并对实验进行分析和总结。

②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。

加深对知识的理解。

体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感与价值观
通过实验探讨氧气的化学性质、对实验现象的观察与描述、激发学生学习化学的兴趣，和通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，养成细致的观察习惯和严谨的科学态度。

二． [重点难点]
重点：①氧气的化学性质
难点：①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。

②氧化反应的理解。

疑点：实验现象不同的原因。

三、教学设计思路
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。

当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，使学生在理解概念的基础上达到记忆并掌握的目的。

因此做好每一个分组实验（让学生全体参与实验），能调动好学生的积极性。

不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让学生参与到学习中来是上好
本节课的关键。

对概念的讲解要结合实验现象，从分析实验现象的变化规律中总结氧化反应的概念，并剖析概念的实质。

四、教学过程
学生被激起探究欲望。

使学生熟悉探究程序，养成从实验到分析再到结论的习惯。

性质活泼的氧气学习目标：知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风学习重点与难点：1．氧气的性质与用途2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学方法：1．物理性质主要有学生自行归纳总结；2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象4．氧气的用途主要是知识性的介绍探究内容：1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？学习内容：一、认识氧气（Oxygen）的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

课题第三节性质活泼的氧气课型新授第1课时第周年月日教学目标一、知识与技能：1、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；2、了解催化剂和催化作用的概念；3、初步归纳气体制取的一般思路和方法。

二、过程与方法：1、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；2、初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

三、情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

学情分析氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参与化学反应最多的物质，有关氧气知识是学生必须掌握的基础知识，同时它也是学习第四章“燃烧与燃料”第七章“金属”必须具备的基础知识。

学生已经知道氧气的某些用途方面的知识，比如，氧气可以供呼吸和支持燃烧等。

但对于实验室如何制取氧气？氧气具有那些性质？等问题学生还不了解。

认识和解决这些问题不但是教学目标要求，也是学生期望学习的。

所以如何激发学生的学习需要，用问题进行教学是非常重要的。

重点氧气的制取。

难点性质催化剂。

教学媒体、仪器和药品等集气瓶、火柴、玻璃片、试管、锥形瓶、长颈漏斗、导管、药匙、过氧化氢溶液、二氧化锰、土豆片。

教学方法讨论、实验。

教学过程知识点教师活动学生活动仪器装置4、用什么方法可以进一步证明二氧化锰在制取氧气中起到催化剂作用？（从两不变的角度考虑） -------------想一想【板书】药品选择：过氧化氢二氧化锰---催化剂（一变两不变）制取原理：过氧化氢————→水＋氧气------------ 理一理【过渡】明白了制取原理我们来看看仪器的选择。

【装置探究一】选择发生装置【提出问题】实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，你能根据你面前的仪器组装一套制取氧气的发生装置图吗？---------相信你会组装学生代表展示组装的仪器，并说明其优点。

---------相信你会对比【过渡】在制取氧气的发生装置中应注意哪些问题呢？【出示】1、长颈漏斗下端要深入液面以下，为何？2、导气管不能深入容器太长，为什么？3、如何检验这三套装置的气密性？--------相信你会思考讨论，交流。

优质资料---欢迎下载氧气的性质和制取学案一、学习目标1.明确制取氧气的方法和原理。

2.掌握氧气的化学性质和实验室制法。

3.进一步理解催化剂及催化作用，氧化反应等化学基本概念4.通过复习氧气的相关知识，让自己进行总结，归纳，使之能从化学的整体角度出发，构建化学知识网二、复习过程(一)氧气的物理性质【知识梳理】在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气____，________溶于水。

问：1、因为氧气_____________ ,所以可以用向上排空气法收集氧气。

因为氧气_____________ ,所以可以用排水法收集氧气2、鱼能在水中生存说明了氧气易溶水，这句话对吗？(二)氧气的化学性质小结：氧气是一种化学性质比较的气体，具有______性，____性。

这类反应都有氧气参加，都属于反应。

特别提醒：基本反应类型包括分解反应和化合反应，但不包括氧化反应。

3、下列有关实验现象叙述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧产生白光，生成二氧化碳气体B、铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体C、水在通电的情况下生成氧气和氢气D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰(三)氧气的工业制法【知识梳理】利用____________法来制取氧气，利用空气中氮气和氧气的______不同，_____先被蒸腾出来，属于______变化。

(四)氧气的实验室制法【知识梳理】1、药品及化学反应原理实验室常用__________制取氧气，同时要加入______作催化剂，其反应方程式式为______________。

另外也可以用高锰酸钾、氯酸钾等含有____元素的物质制取氧气。

请写出高锰酸钾制氧气反应方程式：____________________________________催化剂：是指能_____其它的化学反应速率，本身的_____和_______在化学反应前后都没有变化，在化学反应中起到_______作用。

判断1）.催化剂只能加快反应速率。

鲁教版化学九年级3.3性质活泼的氧气学案教师寄语：精神的浩瀚，想象的活跃，心灵的勤奋，就是天才。

学习目标：1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法3、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度学习重难点：1.氧气的实验室制法2.催化剂概念的理解预习导学认真阅读教材，完成下面习题。

1. 催化剂：。

2、检验某一气体是否为氧气方法是3、用文字表达式表示制取氧气发生的化学反应4、讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？课堂展示：知识点一、氧气的实验室制法：实验探究一：1、实验室制取氧气----选择合适的催化剂取A、B、C、三支试管，分别加入3ml~5ml的过氧化氢溶液通过实验总结你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、反应原理。

2、催化剂：。

注意：○1改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。

○2MnO2不是专用催化剂。

○3催化剂不能增多或减小生成物的质量。

○4对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。

○5催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。

实验探究二、制取并收集氧气1、实验装置：（请在方框内画出）2、实验操作步骤（H2O2分解为例）○1；○2；○3；○4。

3、收集方法：a、排水集气法（原因）；b、向上排空气法（原因）。

4、检验方法：。

5、验满方法：a、用排水集气法时，如果，证明瓶中没有水，即已集满；b、用向上排空气法时，用，若木条复燃证明集满。

6、放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。

拓展延伸：（1）实验室制取氧气也可以用下列两种原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑（2）实验室中氧气的制法比较过氧化氢制氧气高锰酸钾制氧气药品反应原理实验步骤实验装置知识点二：氧气的性质和用途（1）氧气的物理性质氧气是一种的气体，标准状况下密度是 1.429g/L，比空气的密度略，溶于水。

2019-2020年九年级化学上册 4.3 氧气导学案2（新版）鲁教版一、预习指导（课本P89-93）●氧气的物理性质木炭、铁丝、蜡烛与氧气反应的文字表达式●氧化反应、氧化物的定义二、学习导航(二)氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种___________的气体，密度比空气______，________溶于水。

(三)氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧：现象：①发出__________ ②放出热量③生成能使_________________的气体文字表达式：____________________________2、铁丝在氧气中燃烧：现象：①剧烈燃烧，______________ ②放出热量③产生____________文字表达式：_____________________________注意：在集气瓶底部放________或______的原因：___________________________3、蜡烛在氧气中燃烧现象:①发出_______②放出热量③瓶壁上有_____生成④生成能使____________的气体文字表达式：____________________________________补充：4、硫在氧气中燃烧：现象：①发出___________ ②放出热量③产生有____________的气体文字表达式：__________________________________5、红磷在氧气中燃烧：现象：①发出________②放出热量③产生________________文字表达式：__________________________________结论：氧气是一种化学性质_____________的气体。

氧化反应：物质跟__________发生的化学反应。

氧化物：由________元素组成的化合物中，其中一种元素是______，例如____________(四)氧气的用途：______________、______________自然界中的氧循环思考：自然界中消耗氧气的途径有哪些？产生氧气的途径有哪些？缓慢氧化：有些氧化反应进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化反应称为缓慢氧化。