2.1性质活泼的氧气 第二课时 导学案(沪科版九年级上)

沪教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！沪教版初中化学 和你一起共同进步学业有成！性质活泼的氧气 教学目标（一）、知识与技能 掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念（二）、过程与方法通过实验教学，体会观察和归纳的方法。

（三）、情感态度与价值观1.初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

2.初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

教学重点、难点1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2.催化剂和催化作用的概念。

教学方法实验探索法。

教学资源　实验室获得氧气的装置(两套)及相应的药品教学过程教学过程一、导入新课——复习引入1．氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反应的文字表达式。

2．氧气有哪些用途？二、师生互动：【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？（一）氧气的工业制法：分离液态空气制氧气[创设问题]这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。

可以从空气中获得氧气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。

（二）自然界中绿色植物通过光合作用能产生氧气老师介绍该反应的文字表达式。

（三）实验室获得氧气【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

[演示实验]1．加热高锰酸钾（KMnO4）；2．加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）在演示每一个实验时，用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，通过带火星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判断是否有氧气产生，最后提问以下问题：【问题一】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？[师生整理]1.实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关的文字表达式；2.收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）3.实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；用排水法或向上排空气法收集氧气。

班级 姓名 备课组长 【学习目标】 1. 了解氧气的工业制法 2. 学习实验室制备氧气的原理、装置和操作3.学习氧气的实验室制法（高锰酸钾受热分解） 【课前预习】1.用KMnO 4、H 2O 2两种物质都可制得氧气，说明这两种物质的组成中都含有（ ）A 、氧元素B 、氧化物C 、氧分子D 、氧原子2. 下列有关氧气的性质的说法中正确的是 （ ） Ａ.氧气是无色无味的气体 Ｂ.氧气性质很活泼，跟所有物质都能发生剧烈的氧化反应 Ｃ.通常情况下氧气难溶于水 Ｄ.氧气的性质是由它的组成和结构决定的3.工业上获得氧气是以 为原料，根据氧气和氮气的 的不同而分离出氧气的，通过控制温度蒸发液态空气，将 先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ，它一般储存在蓝色色钢瓶中，以便运输和使用。

从变化过程看，该变化是 （填物理变化或化学变化）4.我们知道一般情况下，如果某气体的密度比空气大（或小），且不与空气反应，收集该气体时可以用向 排空气法（或向 排空气法）；如果某气体难溶于水（或不易溶于水），且不与水反应，收集该气体时可以 法。

向上排空气法 向下排空气法 排水法5. 写文字表达式：铁在氧气中燃烧 蜡烛在氧气中燃烧 碳在氧气中燃烧 磷在氧气中燃烧 加热碳酸氢铵加热铜绿【学习过程】三、氧气的制法（一）植物的光合作用：（文字表达式）（二）氧气的工业制法——分离液态空气原理：制取的过程是 变化。

（三）氧气的实验室制法1、〖实验一〗加热高锰酸钾制氧气（装置图见下） 空气 净化 加压降温 液态空气 蒸发分离 氮 气液态氧（1）原理：（2）所需仪器：（3）操作步骤：a查：b装：c 定：d点：e收：f离：g 熄：（4）收集方法：①②（5）检验氧气的方法：（6）验满的方法：【交流与讨论】（1）高锰酸钾的颜色，状态。

（2）固定试管时，管口。

原因。

（3）导气管伸入试管内能否过长？为什么？（4）试管口为什么要放一团棉花？（5）实验开始后，导管口刚开始出现气泡，要不要及时收集呢？为什么？（6）排水收集时如何判断氧气是否收集满呢？（7）收集好的气体正放还是倒放在桌面上？排水收集时导气管伸入集气瓶内能否过长？（8）实验完成后，是先移开酒精灯呢还是先把导管从水槽中移出呢？为什么？【当堂训练】1.当气压在1.013×105Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃，则在分离液态空气时，上述气体随温度升高而被分离出来的先后顺序是（）A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氮气、氦气D.氦气、二氧化碳、氧气、氮气2.检验集气瓶内的氧气是否集满，最好的方法是（）A.将带火星的木条一端伸入集气瓶中B.将带火星的木条一端伸入集气瓶口C. 将燃着的木条伸入集气瓶中D.将澄清石灰水倒入集气瓶中A BCD3.某气体既能用向上排空气法收集，又能用排水法收集，则该气体具有的物理性质A.难溶于水、密度比空气大B.难溶于水、密度比空气小C.易溶于水、密度比空气大D.易溶于水，密度比空气小（）4.右图是实验室用高锰酸钾制取氧气并收集氧气的装置图。

药品（药品的状态）反应的条件 反应的文字表达式 氧气的实验室制法反应的原理 发生的装置 仪器 装置的类型 收收集的方法（排水法？还是排空气法？） 检验的方法以及验满的方法 2021年九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气学案2（新版）沪科版【学习目标】 1、了解工业制氧气的方法原来2、认识实验室里用高锰酸钾制取氧气。

【活动方案】活动一、工业上制取氧气1、自主学习：阅读教材P34-35工业制氧气的过程2、交流讨论：工业上是利用氮气和氧气的 不同，用分离液态空气的方法分离出氧气，最先蒸发出来的气体是 气体。

注意：该过程是 变化。

活动二、氧气的实验室制法1、自主学习，阅读课本P36—P35，从以下的提纲去阅读2、参与演示活动，观察总结并讨论：实验室加热高锰酸钾制取氧气 （1）、实验室制取氧气用到的固体药品是 色的 。

反应原理（写出名称及符号） （2）、观察高锰酸钾制取氧气实验操作，并总结： A.实验步骤：检密→装药→加热→收集→移管→熄灯 a). 气密性检查．．．．．： b). 收集氧气：由于氧气 可以用排水法收集，由于氧气密度比空气的所以还可以用 方法收集。

其中 更具优越点。

B. 注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止 ，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内不要太长：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞 ：防止d).开始收集氧气的适宜时刻是：__________________________________e)表明氧气已经集满的现象是：_____________________________________f)停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止__________g)若用向上排空气法收集一瓶氧气，导管应伸入瓶底，验满时用带火星的木条【课堂检测】1、下列物质中含有氧气的是 （ ）（A ）过氧化氢 （B ）高锰酸钾 （C ）空气 （D ）氧化镁2、实验室收集氧气，既可以用排水法、也可用向上排空气法，这是因为氧气（ ） A 不易溶解于水 B 密度比空气大C 不易溶解于水切密度比空气的大D 是助燃性的气体3．检验氧气的方法是 （ ）（A ）用火柴去点 （B ）用带火星木条接近气体（C ）用鼻子去嗅气味 （D ）倒入石灰水4、制取氧气大致可以分为以下几个步骤，正确的操作顺序为（ ）①点燃酒精灯，加热试管 ②检查装置的气密性 ③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁架台上 ④用排水法收集氧气（待气泡连续均匀放出时再把导管口放如集气瓶中收集，想想，为什么?） ⑤熄灭酒精灯 ⑥ 将导管从水中取出A ②③①④⑥⑤B ③②①④⑥⑤C ②③①④⑤⑥D ③④①②⑤⑥5. 用下图装置来制取的气体，满足了下列条件中的 ( )①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大A ①②③B ①②C ②④D ①②③④6. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成，二氧化氮。

2019-2020年九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气（第2课时）导学案沪教版学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标）1.了解氧气的工业制法；2.学习实验室制取氧气的原理、装置及收集和检验方法。

课前预习：（请通过课前预习把这些习题完成。

试试看，相信自己！）1.阅读P36，空气中含量最多的两种气体是和，工业上是根据这两种气体的不同将氧气从空气中分离出来的。

首先将空气除尘净化，除去和，然后在条件下，使空气液化。

通过控制温度，将沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的。

该过程中（选填有或没有）新物质生成，因此属于（选填物理或化学）变化。

2.在实验室里，通常使用像、这样易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。

3.课本P36的图2-13是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有；P37的图2-14是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有。

4.将气体收集到集气瓶内的方法一般有排水集气法和排空气集气法（分为向上排空气法和向下排空气法），请参阅课本P44，找出这些收集方法的不同点是。

5.收集氧气可用（）A.排水法和向上排空气法B.排水法和向下排空气法C.向下排空气法D.都可以6.证明集气瓶中充满氧气的方法是（）A.用带火星的木条放在瓶口B.用燃着的木条伸入瓶中C.用带火星的木条伸入瓶中D.用熄灭的木条放在瓶口课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习。

2．小组探究活动：进行以下实验，仔细观察并及时记录，实验后小组讨论并交流[讨论交流]1．加热高锰酸钾制氧气，试管口要 倾斜，原因是 ；且在试管口要塞一小团 ，原因是 。

采用排水法收集氧气时，等到 时开才始收集，原因是 ；排水法收集氧气结束后，要先__________再____________，原因是 ；排水法收集氧气，判断已经收集满的方法是。

将排水法收集的一瓶氧气从水下取出的方法是 。

2．“神州六号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都无变化，在该过程中NiFe 2O 4是（ ）A ．反应物B ．生成物C ．催化剂D ．消毒剂3．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。

第2章第1节性质活泼的氧气（2）学号姓名1．知道自然界中氧气的来源；2．记住氧气的工业制法；3．记住实验室用高锰酸钾制备氧气的反应原理、实验装置和操作步骤及原因；4．练习并会用用高锰酸钾制备氧气。

【学习准备】1．在通常状况下，氧气是一种色、_____味的气体，密度于空气，溶于水。

氧气能燃烧（有助燃性）。

检验氧气通常用。

2．写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。

（1）木炭在氧气中燃烧：（2）铁丝在氧气中燃烧：（3）石蜡在氧气中燃烧：3．氧气的化学性质________活泼，能跟许多物质发生氧化反应。

某些条件下物质与氧气反应比较剧烈，而在另一些条件下，物质只与氧气发生_______，如______、、。

4．氧气的用途主要有和。

【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？【学习探究】学习活动一：阅读交流展示1．自主学习阅读课本p36第一段，了解自然界中氧气的来源及工业上制备氧气的方法。

2．观看视频观看“液态空气蒸腾”实验视频，认识氮气和氧气的沸点高低。

2．交流展示（1）自然界中氧气主要来源于。

（2）工业上需要大量的氧气，一般是根据氧气和氮气的不同，采用的方法获得。

该变化属于变化。

学习活动二：合作实验探究1．自主学习阅读课本，了解实验室用高锰酸钾制备氧气的原理，写出反应的文字表达式。

2．交流讨论（1）用高锰酸钾制备氧气所需仪器，如何组装发生装置、收集装置；（2）实验步骤（3）氧气的收集方法（4）氧气的检验和验满方法3．合作实验按下图装置，用高锰酸钾制取氧气并分别用排水法和向上排空气法收集两瓶4．交流展示（1）实验室常用加热分解来制取氧气。

反应的文字表达式为：（2）因为氧气能使，实验室中常利用这一性质来检验氧气。

（3）加热时，试管口应略向倾斜，目的是_______ ____；（4）因为氧气溶于水，收集氧气可以采用_________法,当看到____ __________现象时，表明该瓶内的氧气已满；此时用玻璃片在水面下盖住瓶口，把集气瓶取出后应该（正或倒）放置在实验桌面。

第2章第一节性质活泼的氧气 (第2课时)【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；2．知道氧气的工业制法。

【学习重点】实验室制取氧气的反应原理【学习难点】实验室制取氧气的反应原理【学习方法】实验探究——讨论——归纳一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.自然界，空气中氧气的主要来源？为何空气中的氧气含量几乎不变？2. 氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。

氧气具有性，是常见的剂。

【新知导学】：工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。

具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。

再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。

以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

得到的液态氧气为方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。

二、合作、研讨与点拨活动一、（一）。

工业制氧气的方法与原理工业制氧气的方法是原理此过程发生的是变化（填物理或化学）活动二、（二）.实验室中制取氧气（1）药品问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。

KCl K MnO4 H2O2 MnO2 H2O NH3归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。

实验室中常用；或和的混合物为原料制取氧气。

（2）实验室反应原理①高锰酸钾（KMnO4）制氧气高锰酸钾是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。

反应的文字表达式；对应的符号表达式。

根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?（3）发生装置选（4）收集方法及装置选注意：决定收集方法的依据是问：排水法收集气体时可能过集气瓶口有没有气泡逸出判断气体有没收集满，但如果是排空气法如何知道所得气体有没有收集满？是不是氧气？（5）检验方法：将放在集气瓶中，若，证明是氧气。

（检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论）（6）验满方法：①排水法：当集气瓶口的边缘有向外冒出时(或当集气瓶中已无水时），证明已收集满。

学习课堂学习（1）3种物质燃烧时，要将它们由上往下缓慢伸入，而不是直接伸入集气瓶底部，原因是；为什么在铁丝燃烧实验中要预先在集气瓶中放一些水？铁丝始终无法燃烧的原因是？（2）每组实验中，什么是实验现象不同的关键因素？（3）氧气是种化学性质的气体【发展提高】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是____.______（2）铁丝绕成螺旋状的目的是__________（3）实验开始时先点燃火柴的目的是_________（4）反应的文字表达式为_______（5）若将氧气换成空气，则该反应_______行(填“能”或“不能”).（6）该实验可以得出的结论是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；②在空气中__________（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却______ __【检测反馈】1.对氧气的物理性质，下列叙述正确的是 ( )A.极易溶于水B.在液态时为无色C.在标准状态下密度比空气大D.在固态时变成白色固体2.下列变化中没有新物质生成的是 ( )A.磷在氧气中燃烧B.氧气由气态变成液态C.二氧化碳通入石灰水D.蜡烛在空气中点燃3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验如图所示，其中不合理的是 ( )A.点燃木炭B.点燃铁丝C.点燃红磷D.点燃蜡烛4.镁带在氧气中燃烧时，现象描述中不正确的是（）A.产生耀眼强光B.生成白色固体．C.放出大量热量D.产生有刺激性气味气体5.下列变化过程不属于缓慢氧化的是 ( )A.食物腐烂 B．光合作用 C．呼吸作用 D.铁钉生锈反思：我的收获：我的疑惑：课后学习一、必做题1.课本37页习题1,2,6题2.《学习与评价》课时6 1-12题二、选做题《学习与评价》课时6 13题。

2.1 性质活泼的氧气
主备人用案人授课时间年月日第课时课题课型新授课
教学目标
1.初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；
2.了解工业上从空气中提取氧气的基本
原理。

3.了解催化剂的概念。

4.由固体加热制取和收集气体的实验能力。

重点
实验室制取氧气和收集氧气的操作方法和
步骤；难点
催化剂、催化作用。

通过观
察实验、分析讨论、归纳总
结来理解和运用有关知识
教法及教具实验探究自主学习分组讨论
教学
过程
教学内容个案调整
教师主导活动学生主体活动
【提问】1、空气有哪些物质组成？各空气总体积的多少？
2、现有一瓶氧气和一瓶空气，如何把它们区别出来？
【设问】实验室里用什么方法来获得氧气？
【演示】展示一瓶高锰酸钾，一瓶二氧化锰，一瓶过氧化氢溶
液请学生观察：
1、药品：高锰酸钾或过氧化氢溶液
2、反应文字表达式：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
(KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2)
过氧化氢二氧化锰氧气+氢气
(H2O2) (O2) (H2)
【讨论】根据反应物的状态及反应条件讨论反应的装置。

【讲解并提问】
1、装置注意点
A、铁夹夹在整个试管离口1/3—1/4处。

为什么？
思考并回答：
（由一同学演
示第2题）
思考并观察记
录：
二氧化锰
色态。

高
锰酸钾
色态。

过氧化氢溶液
色态
- 1 -。

沪教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！沪教版初中化学和你一起共同进步学业有成！2.1 性质活泼的氧气一、学习目标1、了解氧气的工业制法2、学习实验室制备氧气的原理、装置和操作三、自学指导（一）氧气的工业制法阅读P34-35页回答下列问题：工业上是根据氧气和氮气的不同分离氧气的，在低温下，使空气。

通过控制温度，使液态空气中沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。

此过程是什么变化？（二）氧气的实验室制法1、用于制取氧气的药品有：。

2、高锰酸钾制氧气的反应原理：。

3、认识高锰酸钾制取氧气的装置（及仪器名称）4、用高锰酸钾制取氧气实验操作步骤（排水法收集）5、高锰酸钾制取氧气实验注意事项（1）、药品要平铺在试管底部（原因是：）（2）、导管要稍出胶塞即可（原因是：）（3）、试管口要略向下倾斜（原因是：）（4）、在试管口处放一团棉花（原因是：）（5）、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（这时排出的气体大部分是空气，使收集的气体不纯）。

排水法收集气体的合适时间是：。

（6）、用排水法收集时，导管放在瓶口处即可，用排空气法收集，导管要伸入到集气瓶底部。

（7）、实验结束时应先，再。

（原因是：（8）用排水法收集气体时，如何证明已收集满用向上排空气法收集气体时，如何证明已收集满如何验证一瓶气体是氧气？四、达标检测：1．下面制取氧气的操作正确的是（）A．连接好仪器马上进行实验B．用酒精灯给固定的试管加热时，反应进行中不固定酒精灯C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上D．用向上排空气法收集氧气2、NO是汽车尾气中的污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成棕色NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A、排水集气法B、向上排空气法C、下排空气法D、排水法或向下排空气法3．收集氧气正确的方法是（）A．排水法，瓶口向下，导管伸入集气瓶底部B．排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片C．排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶中部并盖上玻璃片D．排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶底部4．实验桌上有一瓶气体，是刚用排水法收集的。

涟水县第四中学红日校区初三化学导学案课题：2.1性质活泼的氧气（第2课时）主备：2012．9．5一、学习目标：1．学习观察和描述蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的现象，并归纳氧气的化学性质特点；2．了解氧化反应和缓慢氧化的概念；3．了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；二、自学练习：1．蜡烛在氧气中燃烧的实验现象是，反应的文字表达式是。

2．铁丝在氧气中燃烧的实验现象是，反应的文字表达式是。

铁丝绕成螺旋状的目的是___ _____ __ ，实验开始时先点燃火柴的目的是____ 。

若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”)。

该实验可以得到的启示是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中________；②某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却。

3．氧气的用途是由决定的。

在工业生产和科学研究中，有时使用纯氧代替空气，以获得，例如，火箭中使用液态氧作为。

是氧气的另一重要用途。

4．在某些情况下，人们也需要防止物质与氧气发生反应，如时，有时抽成真空，或充入氮气等气体，其目的就在于，为了，科学家采取了表面喷漆、涂油等多种措施以隔绝氧气。

三、交流展示：根据自习练习完成情况，互相交流学习心得。

四、释疑解难：剧烈氧化与缓慢氧化的比较共同点与不同点？五、课堂检测（必做题）1．下列关于氧气用途的叙述中错误的是（）A．可以支持燃烧B．可以供给呼吸C．用于冶金、炼钢D．可以作燃料2．能使带火星的木条复燃的气体是 ( ) A．空气 B．稀有气体 C．氮气 D．氧气3．下列关于氧气性质的叙述，正确的是 ( )A．红磷在氧气里燃烧时火焰是黄色的 B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C．铁丝在氧气中燃烧的生成物是黑色的三氧化二铁D．自然界里发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应4．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）。

①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤5．下列物质在氧气中燃烧，产生白烟的是（）A．铁丝B．木炭C．白磷D．蜡烛6．下列有关说法不符合实验事实（）A．铁丝能在氧气中燃烧B．将盛有石蜡的燃烧匙，伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟D．炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量7．下列物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的是()红磷8．2003年10月15日，我国的“神州”五号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是（）A．作燃料B．用作火箭的助燃剂C．供给宇航员呼吸D．携带方便9．下列有关氧气性质的叙述错误的是( )A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B．氧气能够跟许多物质发生化学反应 C．有氧气参加的氧化反应中一般都有热量放出 D．物质跟氧气的反应一定发光10．写出下列化学反应的文字表达式：①木炭在氧气中燃烧：__ _ ；②铁丝在氧气中燃烧：______________ ；③燃烧红磷制造烟幕：______________ ；④蜡烛在空气中燃烧：______________ ；⑤信号弹中镁粉燃烧：______________ 。

第一节性质活泼的氧气（第二课时）一、目标定向1、了解氧气的工业制法。

2、学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、工业上制备氧气的方法是：分离液态空气法，该方法属于（填“物理变化”或“化学变化”）2、氧气的实验室制法常用药品有：_______________；_____ _____；。

写出反应的文字表达式：__________________________；；。

如何检验一瓶气体是氧气_____________________________________.用加热的方法制取氧气注意事项：(至少写三点)__________________________，________________________________。

3、催化剂的定义：。

三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、如何检查装置的气密性2、加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要向下倾斜？3、为什么在试管口放置一团蓬松的棉花？4、当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时是否要立即开始收集气体？为什么？5、当收集氧气完毕后，为什么先必须将导管移出水面后在熄灭酒精灯？6、氧气的收集方法和。

五、练习检测B A ①棉花 DC ② 1．下列物质中与其它三种物质的颜色不同的是 （ ）A ．高锰酸钾B ．二氧化锰C ．木炭D ．氧化铜2．采用排水法收集氧气是因为 （ ）A 、氧气的密度比空气小B 、氧气的密度比空气稍大C 、氧气不易溶于水D 、氧气能帮助燃烧3．实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口稍向下倾下斜的原因是（ ）A 、有利于排出氧气B 、便于加热C 、防止空气倒吸D 避免水倒流，炸裂试管4、在分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（ ）A 、产生氧气B 、加快化学反应速率C 、减慢化学反应速率D 、产生更多的氧气5.实验室通过过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列仪器一定不需要的是 （ ）A 、大试管B 、铁架台C 、酒精灯D 、水槽6、用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体已充满的方法是 （ ）A.将燃着的木条放在集气瓶中B.将带火星的木条放在集气瓶口C.将带火星的木条伸入集气瓶中部D.将带火星的木条伸入集气瓶底部六、补充学习1、下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是 （ ）A 、用高锰酸钾制取氧气时，大试管管口应向上倾斜，便于气体迅速排出B 、插入水槽中的导管管口刚有气泡冒出时，就立即收集否则会造成浪费C 、用排水法收集氧气完毕后，应先撤酒精灯，后撤导管D 、收集氧气可以用排水法或向上排空气法。

过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象
是
学生根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性
质
2、氧气的化学性质
（1）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。

观察现象。

学生根据观察到的现象填空：木炭是色体木炭在空气中燃烧的现
象木炭在氧气中燃烧，发出用手摸瓶壁振荡后，澄清的石灰水
学生根据实验现象得出：证明木炭在氧气中燃烧生成了写出反应的文字表达式木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什
么？证明铁丝能在氧气里，放出，
（2）把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。

把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。

学生根据观察到的现象填空：铁丝是色体铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是铁丝在氧气中燃烧，，光亮的铁丝变成
学生根据实验现象得出：生成的是写出反应的文字表达式铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？写出反应的文字表达式你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
3）点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。

蜡烛在空气中燃烧的现象
学生根据实验现象得出：蜡烛在氧气中燃烧，发出，用手摸瓶壁集气瓶内壁有。

课题：第一节性质活泼的氧气班级：姓名：学号【教学目标】知识与技能：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法情感、态度与价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风【教学手段】科学探究、交流讨论。

【教学过程】（一）感情调节：猜谜语引入课题（二）自学（渗透互帮与释疑）1．自学内容一：自学方法：阅读教材第31—32页内容，完成下列填空：（1）．空气是由、等多种成分组成的。

按体积分数计占78%，占21%、占0.94%、占0.03%、二氧化碳占。

（2）．混合物是；纯净物是。

（3）．空气中含量最多的物质是；化学性质不活泼的几种气体的总称是；二氧化碳能使变浑浊；饼干露置在空气中会，因为空气中含有；证明空气中含有氧气的方法是。

空气中的能被植物的根瘤菌固定，转化为植物可以吸收的肥料。

（4）.空气中氧气的消耗途径有，空气中氧气的产生途径有。

2．自学内容二：氧气的物理性质自学方法：阅读教材第30—31页内容，讨论与交流：（1）物质的物理性质一般从哪些方面考虑？（2）液氧就是氧气溶于水形成的液体吗？（3）氧气是一种无色、没有气味的气体吗？（4）水生生物在水中能生存，是因为水中含有氧元素吗？（5）冷开水为什么不宜养鱼？小结：氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种色、气味的气体，密度稍空气，溶于水。

有三态变化。

氧气在1.01×105Pa下三态（固态、液态、气态）变化：降温到℃降温到℃气态氧气液态氧气（液氧）固态氧气颜色颜色颜色3．自学内容三：氧气的化学性质自学方法：阅读教材第31—32页内容含【活动与探究】〖小结〗（1）可燃物在中燃烧要比在空气中剧烈（2）在空气中不易燃烧的物质在氧气中却可以燃烧，可见：氧气是一种的气体，许多物质会与它发生反应。

第1节性质活泼的氧气第二课时【学习目标】1.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.了解催化剂和催化作用；。

【旧知回忆】1.氧气的物理性质：_______________________________________________。

2.氧气的主要用途：_______________________________________________。

【新知学习】一、加热高锰酸钾制氧气1.讨论：〔1〕在实验装置图中，使用了哪些仪器？〔2〕哪局部是气体发生装置，哪局部是气体收集装置？〔3〕为什么可以用排水法收集氧气？2.实验室制氧气的过程操作步骤有关问题查如何检查装置的气密性？装药品为什么要平铺在试管底部？用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口加一团棉花？定试管口为什么要略向下倾斜？二、过氧化氢制氧气1反响原理：________________________________________________________。

2.催化剂：这种在化学反响里能其他物质的化学反响速率，而本身的和在化学反响前后都没有改变的物质叫做催化剂〔一变二不变〕3.催化剂在化学反响中所起的作用叫做。

【自我检测】1.催化剂在化学反响中所起的作用是〔〕A、加快化学反响速率B、使生成物质量增加C、改变化学反响速率D、减慢化学反响速率2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在〔〕A、加热固体药品前B、与加热固体药品同时C、开场有气泡放出时D、气泡连续并均匀放出时3.常温下，碘与镁化合时，速度很慢，假设滴几滴水，那么剧烈反响，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，此时反响中水的作用是〔〕A、反响物B、生成物C、催化剂D、反响条件4.在高锰酸钾分解制氧气的反响中，二氧化锰是________物。

在双氧水分解实验中，二氧化锰是_______。

5.实验室制取氧气大致可分为以下步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。

第2章：第1节性质活泼的氧气(第2课时) 班级：姓名：学习目标：1、了解工业上获得氧气的原理，掌握实验室制取氧气的方法；2、初步学会氧气实验室制法的一些基本操作。

3、认识催化剂和催化作用。

课前预习：1、工业上需要大量的氧气，一般采用的方法，先将空气，除去二氧化碳和水蒸气，然后在条件下使空气被液化，再通过控制温度在氮气与氧气的之间，将先蒸发出来，余下的即为。

2、在实验室里，通常使用像、这样易分解放出氧气的含氧物质制取氧气。

不过用双氧水制取氧气通常需加作催化剂。

用高锰酸钾制取氧气的文字表达式及对应物质的化学式为：用双氧水制取氧气并用二氧化锰作催化剂的文字表达式及对应物质的化学式为：3、催化剂：在化学反应中能，但本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

学习过程：一、氧气的制取：氧气的工业制法：采用的方法，属于变化。

氧气的实验室制法：方法一：加热高锰酸钾制取氧气1、反应原理：；2、实验装置及仪器：(图见课本P35页)3、实验步骤：（1）査：检查装置的气密性（2）装：装药品，将带导管的橡皮塞塞在试管口（注意：试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；导管只须露出橡皮塞少许，太长不利于气体的排出。

）（3）定：将试管固定在铁架台上（注意：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂）（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热，再固定在药品部位加热）（5）收：收集气体（注意：待气泡连续不断均匀地放出时开始收集）（6）移：将导管从水槽中移出（7）灭: 熄灭酒精灯（实验完毕先移后熄的目的是防止试管内压强减小水槽中水倒吸试管，试管炸裂）4、氧气收集方法：a.排水集气法（因为氧气）b.向上排空气法（因为氧气）(导管应伸入集气瓶底，以便空气的排出) （其中法收集气体较纯些）5、检验氧气的方法是：。

6、向上排气法收集验满氧气的方法是：。

注意事项：1、试管口放一团棉花的作用是2、实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯的原因是方法二：用二氧化锰粉末催化过氧化氢（俗称双氧水）的分解制氧气1、反应原理：；2、实验装置及仪器：(图见课本P36页)方法二制氧气的优点: (1)不需要加热（2）可通过分液漏斗控制滴加双氧水的速率从而控制反应速率（3）产物是水无污染3、实验步骤：査、装（先固体后液体）、收4、注意事项:要注意控制双氧水的浓度和滴加速率以及二氧化锰的用量5、催化剂的特点：。