初三化学第三节性质活泼的氧气(一)氧气的实验室制法 导学案

氧气的实验室制取与性质导学案一.教学目标1．学习实验室制取氧气的方法；2．加深对氧气性质的认识。

二.课前学习任务1.实验室制取氧气的步骤：(1)检查装置的气密性；(2)装药品;(3)将试管固定在铁架台上;(4)点燃酒精灯进行加热，加热前要预热；(5)用排水法收集氧气；(6)实验结束后，先将导管从水槽中移出，再移开酒精灯；(7)仪器整理复位。

2.木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放热。

向集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，现象是：澄清的石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物是二氧化碳。

3.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快烧尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。

反应的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

三.课堂学习1．写出实验室制取氧气反应的文字表达式。

（1）用高锰酸钾制取氧气：__________________________ _______________。

（2）用白色晶体和黑色粉末混合加热制取氧气：_ ________________________________。

2根据课本第45页的图2-17选择仪器和实验用品，用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。

（1）气体发生装置需要的仪器是_______（填编号，下同）。

（2）排水法收集装置需要的仪器和用品是________，怎样判断氧气已经收满？____________。

一、实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的步骤：1．先组装仪器并检查装置的__________。

2．装入__________________，在试管口塞一团棉花，塞紧带导管的单孔塞。

3．将带导管的试管固定在铁架台上，先准备好集气瓶（集气瓶要装满水，倒置在水槽中）4．点燃酒精灯给试管加热：先，然后对准药品所在部位用外焰加热。

5．收集气体。

在水面下盖上玻璃片，将集气瓶取出，放在实验桌面。

6．用排水法收集完毕，应先把________移离水槽，再______________。

【归纳】实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

初三化学《性质活泼的氧气-氧气的性质》 导学案课型：新授 执笔： 审核： 时间：一、学习目标：1.了解氧气的物理性质。

2.通过氧气与许多物质发生反应的实例，掌握氧气的化学性质。

3.了解氧化物和氧化反应的概念 学习重点：氧气的化学性质 学习难点：氧化物和氧化反应 二、知识准备：1、 什么是物理性质？什么是化学性质？2、 蜡烛燃烧有哪些变化？会生成哪些物质？ 1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。

1． 可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P 2O 5）.氧化镁（MgO ）.二氧化硫（SO 2）二氧化碳（CO 2）等。

化学反应可以用文字表达式来表示，例：碳+氧气−−→−点燃二氧化碳 C O 2 CO 21．______________________________ 2．______________________________ 3．______________________________3．下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ）A ．铁丝B ．木炭C ．红磷D ．蜡烛 4．下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）A ．动植物的呼吸作用B ．铁制品锈蚀C ．食品腐烂D ．电灯发光.放热 3． 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是 （ ） A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B ．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C ．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D ．其他物质的反应都有火焰产生 .三、教学内容2.【学生实验】氧气与其他物质的反应四、达标测试：1.下列试验现象描述正确的是（） A.木炭在空气中燃烧，生成白色气体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，生成刺激性气味的气体D。

《性质活泼的氧气》一、总体教学设计意图将新课程理念融入到教材中，营造了“某某和揩，交流沟通、探索创新”的教学氛围，构建了“创设情境→引出课题→自主探究→自主合作→得出结论→自主展示→归纳总结→自主拓展→自主评价”的“三动五自主”教学模式，创造性的使用教材，变复杂为简单，充分发挥学生的主体作用，创造了一个充满活力和生机的课堂。

二、本节教材分析本节内容分两部分：氧气的实验室制法和氧气的性质，第一课时的教学内容为氧气的实验室制法。

从整套教材的编写上来看，学习氧气的实验室制法为以后学习氧气的性质和二氧化碳的制取起到铺垫的作用，因此要从探究过程中让学生分析归纳学习气体制取的一般思路和方法。

三、教学目标分析1．知识与技能：初步学会实验室制取氧气的原理和操作方法，记住所用药品的状态，理解该反应的装置特点、操作顺序和所用的仪器。

会检验、验满、收集的方法并能指出用双氧水和二氧化锰制取氧气的优点。

理解催化剂的概念。

2．过程与方法：通过提出实验室如何制取氧气问题，让学生边讨论边操作，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件。

通过实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法，体验科学探究的过程；最后尝试设计其他的制氧气装置，并与过氧化氢溶液制氧气进行比较，培养学生创新精神和实践能力。

3．情感态度与价值观：使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学研究的过程，提高科学素养。

激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。

四、教学重、难点：重点：探究氧气的实验室制法难点：催化剂。

五、教学过程方法：1.通过实验认识探究问题方法。

2.通过讨论得到结论。

六、教学准备：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、沸石、火柴；多媒体课件七、教学过程：认识制取气体的药品，原理等自主探究：制取氧气的条件。

动手实验，记录实验现象、小组分析讨论观察现象实验结论：实验—：只有过氧化氢溶液时，有少量氧气产生；实验二：当加入几块沸石（或瓷片）时，有少量气泡产生，火星更加明亮，说明产生的氧气少；实验三：当加入少量的二氧化锰粉末时，有大量气泡产生，木条很快复燃，说明这时产生的氧气多。

课题：2.1性质活泼的氧气（第一课时）【教学目标】1.了解空气的组成及氧气在自然界中循环2.认识氧气的主要物理性质；3.会观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，并从中归纳出氧气的化学性质；一、课前复习1、空气是物（填写物质类别），其中含有2、空气中含量最多的气体是，干脆的饼干放在空气中会变软，说明空气中含有，一杯石灰水长期的放在空气中变浑浊，说明空气中含有，人在空气中能够呼吸，说明空气中含有。

二、【新授】探究问题：空气中氧气的性质【探究问题1】观察身边的空气，并阅读课本30页的内容。

归纳出氧气的有哪些物理性质（从颜色状态气味溶解性方面考虑）[小结]氧气的化学的性质【探究问题1】木炭在氧气中燃烧现象[小结]现象文字表达式【探究问题2】蜡烛在氧气中燃烧的现象[小结]现象文字表达式【探究问题3】铁丝在氧气中燃烧的现象[小结]现象文字表达式小结：通过实验探究，氧气的化学性质巩固练习：一、我来选评价：1．下列说法不正确的是（）A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的体积分数约为21%2．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（）A．木炭B．蜡烛C．红磷D．硫磺3．下列物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的是()4．下列有关空气的描述正确的是（）A．空气中只有一种成分即“燃素”B．空气中不含有水蒸气C．空气的成分自古至今一直未变D．空气是一种混合气体5、按体积计算，空气中含量最多的是（）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳6.下列物质在氧气中燃烧时，能产生无色气体的是（）A．红磷B．木条C．铁丝D．镁带7.木炭在氧气中燃烧的现象是（）（不定项选择）A．放出热量B．产生大量的白烟C．产生明亮蓝紫色火焰D．发出白光8.有关氧气化学性质的描述中，不正确的是（）A．氧气的化学性质非常活泼B．氧气能供给呼吸C．氧气能支持燃烧D．氧气具有氧化性9.做木炭在氧气中燃烧的实验时，可以将木炭放在________里或用______夹持木炭，在______上加热到_______，再伸入装有氧气的_________中。

下列谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

呼吸作用它参加，动物生长离不了。

你一定猜到了是氧气。

氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？初中化学教材《性质活泼的氧气》第一课时教学设计与教后反思教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。

第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

教学重点：氧气的实验室制法教学难点：催化剂教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件教学过程：一、初识氧气设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？[生答]1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

3. 我想知道氧气还有什么用途。

4. 我想知道氧气是如何制得的。

……[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

课题：第三节性质活泼的氧气教学目标1、初步学会制取氧气的方法。

2、认识氧气的化学性质。

3、学习探究气体性质的方法。

4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

重点难点教学重点：氧气的化学性质及制法教学难点：有关氧气性质的实验设计教学内容分析教学对象分析实验用品教学过程探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？2、如何收集一瓶氧气？3、如何检验一瓶氧气已收集满？收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

2、自然界中氧气的主要来源情境创设：下列谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

呼吸作用它参加，动物生长离不了。

你一定猜到了是氧气。

氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？设计实验并进行验证：步骤和方法现象分析和结论取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

是否明显有气泡产生？速度快还是慢？木条是否明显有气泡产生？速度快还是慢？木条是否明显有气泡产生？速度快还是慢？木条比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是依据是用下图所示装置制取一瓶氧气。

1、组装一套实验室制取氧气的装置。

在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

2、收集氧气。

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。

当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导实验时（有或没有）气泡冒出收集到的氧气是色的气体判断一瓶氧气已收集满的依据是实验时，填加长颈漏斗的优点是实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

第三单元我们周围的空气第三节性质活泼的氧气导学案（第二课时）［学习目标］知识与技能：1、理解氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观:1、养成细致的观察习惯2、培养实验探究水平和创新精神。

［学习重点、难点］1、氧气的化学性质；2、初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。

【温故知新】思考:氧气的收集方法有哪两种？为什么用这种方法?让我们从现在开始踏上氧气的性质探究之旅吧。

首先祝大家旅途愉快！【第一站】理解氧气的物理性质请同学们观察你面前的氧气，结合生活体验及已有知识归纳氧气的物理性质，填写教材77页表格。

【第二站】理解氧气的化学性质［实验探究一］氧气与碳的反应请同学们用用蜗钳夹取一小块木炭，加热至燃烧再放入1号集气瓶中，燃烧停止后，再向瓶中倒入少量石灰水振荡后观察。

(1)现象：_______________________________________________________(2)表达式: _______________________________________________________(3)思考：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？［实验探究二］氧气与铁的反应请同学们用用蜗钳夹住铁丝末端，先点燃火柴，待火柴将要燃尽时放入2号集气瓶。

(1)___________________________________________ 现象： _____________________________________________________(2)__________________________________________ 表达式: ___________________________________________________(3) _____________________________________________ 思考:① 铁丝为什么绕成螺旋状？_______________________________②集气瓶底部为什么预先放少量水或细砂？________________［实验探究三］氧气与石蜡的反应选择3号瓶。

学习课堂学习（1）3种物质燃烧时，要将它们由上往下缓慢伸入，而不是直接伸入集气瓶底部，原因是；为什么在铁丝燃烧实验中要预先在集气瓶中放一些水？铁丝始终无法燃烧的原因是？（2）每组实验中，什么是实验现象不同的关键因素？（3）氧气是种化学性质的气体【发展提高】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是____.______（2）铁丝绕成螺旋状的目的是__________（3）实验开始时先点燃火柴的目的是_________（4）反应的文字表达式为_______（5）若将氧气换成空气，则该反应_______行(填“能”或“不能”).（6）该实验可以得出的结论是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；②在空气中__________（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却______ __【检测反馈】1.对氧气的物理性质，下列叙述正确的是 ( )A.极易溶于水B.在液态时为无色C.在标准状态下密度比空气大D.在固态时变成白色固体2.下列变化中没有新物质生成的是 ( )A.磷在氧气中燃烧B.氧气由气态变成液态C.二氧化碳通入石灰水D.蜡烛在空气中点燃3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验如图所示，其中不合理的是 ( )A.点燃木炭B.点燃铁丝C.点燃红磷D.点燃蜡烛4.镁带在氧气中燃烧时，现象描述中不正确的是（）A.产生耀眼强光B.生成白色固体．C.放出大量热量D.产生有刺激性气味气体5.下列变化过程不属于缓慢氧化的是 ( )A.食物腐烂 B．光合作用 C．呼吸作用 D.铁钉生锈反思：我的收获：我的疑惑：课后学习一、必做题1.课本37页习题1,2,6题2.《学习与评价》课时6 1-12题二、选做题《学习与评价》课时6 13题。

性质活泼的氧气教案1九年级化学教案●一、知识与技能:1、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;2、了解催化剂和催化作用的概念;3、初步归纳气体制取的一般思路和方法。

●二、过程与方法:1、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;2、初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

●三、情感态度与价值观:培养学生实事求是,严肃认真的科学态度,及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

氧气是维持生命不可或缺的物质,也是参与化学反应最多的物质,有关氧气知识是学生必须掌握的基础知识,同时它也是学习第四章"燃烧与燃料"第七章"金属"必须具备的基础知识。

学生已经知道氧气的某些用途方面的知识,比如,氧气可以供呼吸和支持燃烧等。

但对于实验室如何制取氧气?氧气具有那些性质?等问题学生还不了解。

认识和解决这些问题不但是教学目标要求,也是学生期望学习的。

所以如何激发学生的学习需要,用问题进行教学是非常重要的。

氧气的制取。

性质催化剂。

集气瓶、火柴、玻璃片、试管、锥形瓶、长颈漏斗、导管、药匙、过氧化氢溶液、二氧化锰、土豆片。

讨论、实验。

【创设情景引入新课】【播放】火箭发射过程【点题】火箭发射过程中用的助燃剂大家知道是什么吗?你想不想自己动手制取氧气呢?在实验室中如何制取一瓶氧气呢?【七嘴八舌】如果在实验室中让你制取气体你需要考虑哪些问题呢?反应原理、仪器装置、实验步骤【提问】就你学过的知识,可以用哪些方法得到氧气?一、反应原理、【提问】这些方法是否适合实验室制取氧气呢?【原理探究一】药品的选择看来,利用光合作用的方法无法达到我们的目的,由此可见选择药品时应遵循什么原则?【补充】4、无毒无害没有污染; 5、节约能源价格便宜实验室中通常采用以下几种方法制取氧气,哪种方法最好呢?根据所给资料选择。

【出示】氯酸钾----→ 氯化钾+氧气高锰酸钾----→锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢----→ 水+氧气药品及资料:高锰酸钾(KMnO4):,受热分解而放出氧气(O2)。

学习课题：第二节性质活泼的氧气（1）学习目标：1、知识与技能：（1）认识氧气的主要物理性质。

（2）观察和描述木炭、铁丝、蜡烛、硫粉、红磷等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

（3）了解氧气的主要用途及与人类的密切关系。

2、过程和方法：（1）观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。

（2）学习观察和描述实验现象，增强语言概括能力。

（3）参与并体验科学探究的过程。

3、情感态度和价值观：（1）了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识。

（2）养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

（3）认识物质的性质决定物质的用途。

（4）学会“一分为二”地看待事物重点难点：1、氧气的化学性质2、燃烧现象的描述学法指导：参照同步导学本节内容学习内容：一、氧气的物理性质在通常情况下，氧气是一种、的，密度比空气，溶于水，在降温加压的条件下，氧气会由气态变成的液态或固态氧气（雪花状）。

二、氧气的化学性质2、氧化性氧化反应：缓慢氧化：如、、氧化反应剧烈氧化：如、、3、总之，氧气是一种化学性质的物质。

三、氧气的用途1、如、、2、如、、学习小结：达标检测：一、我来选1．下面对实验现象的描述中，正确的是（）A．磷燃烧时，会产生大量的白雾B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧时发出白光D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2．下列关于氧气用途的叙述，错误的是()A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B．氧炔焰用来焊接或切割金属C．液氧制成炸药，用来开山采矿D．液氧可用作宇宙火箭的燃料3．焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为()A．氮气是无色无味且密度小B．氮气的沸点低C．氮气化学性质不活泼D．氮能跟很多物质发生化学反应4．下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A．木炭B．硫粉C．铁丝D．红磷5．下列物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的是()6．通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）A．非常活泼B．比较活泼C．极不活泼D．无法确定7．下列反应从物质与氧起作用的角度看，是氧化反应的是（）A．氧化钙+ 水—→氢氧化钙B．镁+ 氧气——→氧化镁C．过氧化氢———→水+ 氧气D．氯化氢+ 氨气—→氯化铵二、我来填8．鱼在水中靠呼吸；它呼吸的氧气来自中，由此可推知氧气的溶解性是。

第三节氧气(第一课时) 导学案学习目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

2．认识分解反应和催化剂以及催化剂作用。

3．学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

课前预习：1.氧气的制法及实验操作步骤。

2.催化剂的概念。

学习过程：第一站：氧气的实验室制法1.反应药品: 和2.反应原理:过氧化氢制氧气;高锰酸钾制氧气高锰酸钾加热───→锰酸钾+二氧化锰+氧气；氯酸钾制氧气氯酸钾加热───→氯化钾+氧气。

3.发生装置(选择依据：、 )A B C D(固液不加热) (固体加热)A装置优点:B装置优点:C装置优点:4.收集装置(选择依据：、 )向上排空气法向下排空气法排水法洗气瓶(密度比空气大) (密度比空气小) (不溶于水) （大长小短，排水用短管）小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。

小结: 过氧化氢制氧气或氯酸钾制氧气高锰酸钾制氧气5.实验步骤: 过氧化氢溶液制氧气(1)查: 检查装置；(2)装: 先在锥形瓶中加入，再向分液漏斗中添加；(先固后液)(3)收: 用法或法收集气体；(4)验: 将的木条伸入集气瓶，如木条证明该气体为氧气。

6.验满方法:(1)用向上排空气法收集氧气时:将的木条放在,若, 表示氧气收集满(2)用排水法收集氧气时: 当看到时,表示氧气收集满7.注意事项:(1)导气管应橡皮塞;(2)长颈漏斗下端应;(3)用向上排空气法收集气体时,导气管应伸入到集气瓶;(4)用排水法收集时,待气泡且冒出时才可以收集;(5)用高锰酸钾加热制氧气时,待收集完气体后,应先再,防止。

(6) 用高锰酸钾加热制氧气时，导气管口放一团棉花的作用。

第二站：催化剂1.定义:在化学反应中,能其他物质的化学反应速率,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质.2.注意(1)一变两不变: 一变:改变；两不变: 和不变。

《性质活泼的氧气》导学案一、学习目标1、了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

2、掌握氧气的化学性质，能描述氧气与常见物质（如碳、硫、铁等）反应的现象和产物。

3、理解氧气的氧化性，以及氧化反应的概念。

4、认识氧气在生产生活中的重要用途。

二、学习重难点1、重点（1）氧气的化学性质及相关实验现象的描述。

（2）氧化反应的概念。

2、难点（1）氧气与不同物质反应的实验操作及注意事项。

（2）从微观角度理解氧气的氧化性。

三、知识梳理（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。

其密度比空气略大，不易溶于水。

在降温、加压的条件下，氧气可变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。

（二）氧气的化学性质1、氧气与碳的反应实验步骤：将木炭在空气中点燃，然后伸入盛有氧气的集气瓶中。

实验现象：在空气中，木炭发红，放热；在氧气中，木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式：C ＋ O₂点燃 CO₂2、氧气与硫的反应实验步骤：在燃烧匙中放少量硫粉，加热至燃烧，然后伸入盛有氧气的集气瓶中。

实验现象：在空气中，硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；在氧气中，硫燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

化学方程式：S ＋ O₂点燃 SO₂3、氧气与铁的反应实验步骤：将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的集气瓶中。

实验现象：在空气中，铁丝只能发生红热现象；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（三）氧气的氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

（四）氧化反应物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

1、剧烈氧化：燃烧等。

2、缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁的生锈等。

第三节 性质活泼的氧气学习目标：1、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；2、了解催化剂和催化作用的概念；3、初步归纳气体制取的一般思路和方法。

学习过程：一、反应原理：【原理探究一】药品的选择理一理：选择药品时应遵循什么原则？1、 2、 3、4、 5、选一选：实验室中通常采用以下几种方法制取氧气：1、氯酸钾 ————→ 氯化钾＋氧气 （提示：高锰酸钾，受热分解而放出氧气）2、高锰酸钾————→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （提示：氯酸钾，400℃时分解放出氧气）3、过氧化氢 ————→ 水＋氧气 （提示：过氧化氢俗称双氧水，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气。

每100ml 大约1. 80元。

）选择制取氧气的最佳方是:【原理探究二】二氧化锰的作用做一做：按照课本第75页的实验探究方案进行实验。

说一说：比较实验1和实验2的现象为得到什么结论比较实验1和实验3的现象为得到什么结论二氧化锰 二氧化锰加 热最佳方案是想一想：阅读课本75页方框内容1、二氧化锰有没有参加反应?如何来证明?你能设计实验来证实吗?2、二氧化锰在实验里起什么作用?它有什么特点3、为何用“改变”而不是“加快”呢？（有时催化剂是减缓化学反应速度的，如食品包装中的防腐剂）4、用什么方法可以进一步证明二氧化锰在制取氧气中起到催化剂作用？（从两不变的角度考虑）理一理：制取氧气的原理（写文字表达式）二、仪器装置【装置探究一】选择发生装置1、长颈漏斗下端要深入液面以下，为何？2、导气管不能深入容器太长，为什么？3、如何检验这三套装置的气密性？相信你会反思：选择制取气体发生装置的依据是什么？【装置探究二】选择收集方法相信你会选择：体的收集方法由以下几种，你能从中选出收集氧气的方法并说出他们的依据吗？排水集气法向上排空气法向下排空气法难溶于水或不易溶于且不和水发生化学反应的气体不与空气中的任何成分发生化学反应;密不与空气中的任何成分发生化学反应;度比空气大密度比空气小相信你会思考：实验过程中还有些问题需要解决气体的验满，检验，放置，根据是什么？1、排水法收集气体时何时开始收集，何时证明收集满了？上排空气法收集气体时如何验满？2、集满的氧气应_____放在桌面上，为何？3、何检验一瓶气体是氧气？三、实验步骤相信你会设计：→→→→相信你会操作：用你目前的装置收集一瓶氧气并检验。

氧气、性质和用途复习【学习目标】1．掌握氧气、二氧化碳的性质和用途；2．认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；3.了解氧气和二氧化碳是重要的自然资源【学习重点】探究氧气的性质和用途。

【学习难点】通过知识的应用，在解决问题的过程中提升能力【学习过程】一、知识准备1．氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度，溶于水。

在压强为101kPa时，氧气在-183℃时为淡蓝色液态，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

（2）化学性质氧气是一种的化学性质活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出。

氧气具有________性。

物质与氧气的燃烧属于_______氧化，缓慢氧化主要表现在_____________________________________。

（1）木炭燃烧①现象不同点：在空气中，木炭红热，无烟，无火焰；在氧气中，剧烈燃烧，发出。

相同点：放热，都生成能使变浑浊的气体。

②化学方程式__________________________________________________。

（2）红磷燃烧①现象在空气中和氧气中燃烧现象的相同点：都放热，生成大量的白烟。

②化学方程式__________________________________________________。

（3）硫燃烧①现象不同点：在空气中，发现火焰；在氧气中，发现火焰；相同点：都放热，都生成有气味的气体。

②化学方程式__________________________________________________。

③瓶底放一些氢氧化钠溶液，目的是_______________________________________。

（4）铁丝燃烧①现象在空气中：铁丝红热，不能。

在氧气中：_______________________________________；②化学方程式__________________________________________________。