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2014届九年级化学下单元 课题三《溶液的浓度》课件 新人教版

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人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)

［实验9－2］碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
溶质 溶剂
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
现象 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 几乎不溶于汽油
实验表明：碘溶于 汽油 而微溶于 水 ； 高锰酸钾溶于 水 而不溶于 汽油 ；
说明： 相同物质在不同溶剂中的溶解性不同 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
②增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探 究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、 创新、实践的科学精神。
【实验9-1】蔗糖和氯化钠溶于水
一、
蔗糖
水
糖水
二、食盐
水
食盐水
物质溶解的过程
物质 现象
蔗糖和水
蔗糖逐渐溶解， 最后消失
存在粒子 形成什么
蔗糖分子、H2O
无色透明的 蔗糖溶液
氯化钠和水
5、下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不
正确的是（ D ）
溶液
碘
高锰酸钾
溶质 水 汽油 酒精 水 汽油
溶剂 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
谢谢指导
6、溶液的用途
①化学反应在溶液中进行，可以提高反应速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很大意义。
小结
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。
均一性：溶液各部分的组成相同。
2、特征 3、组成
稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂 不会分离。
混合物 溶质：被溶解的物质。

溶液的浓度-九年级化学人教版下册完美课件

溶液的浓度-九年级化学人教版下册完美课件
⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数 钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
4. 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。 [解析] (1)浓硫酸具有脱水性,故用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时,一定
浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应
过程 （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；
A. 至少存在5种离子
（1）计算：根据溶质质量分数计算出所需的溶质和溶剂 C．含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；
为____5_%___。 要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,故b中盛放的物质是浓硫酸,a的作
用是搅拌、散热、降温。 (46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液 (62)氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也有类似反
65 98 13g X X = 98 ×6513g= 19.6 g 溶质的质量分数 = 1190.06gg× 100% =19.6% 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件

人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件
溶质质量分数= 20g ＋2g 加盐：
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的

人教版九年级化学 溶液的浓度 课件

人教版九年级化学 溶液的浓度 课件
做是 1 g/cm3。试求： (1)最终得到的试验针药液(溶液 d)中溶质的质量分数。 (2)1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？
(1)a 溶液中溶质的质量分数 c％ = 1.0 g/4.0 g×100％ = 25％
b 溶液中 c％ =(0.1 g× 25％ )/1.0 g×100％ = 2.5％ c 溶液中 c％ =(0.1 g× 2.5％ )/1.0 g×100％ = 0.25％ d 溶液中 c％ = (0.2 g× 0.25％ )/1.0 g×100％ = 0.05％ 注意: 根据题意，在整个配制过程中药液密度都可看做是 1 g/cm3，所以 相关体积都直接化成了质量。
4. 配制 500 mL 质量分数为 10 % 的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克？
先将体积换算成质量，再进行计算。 500 mL×1.1 g/cm3 = 550 g，则 m(NaOH)= 550×10 % = 55 g m(H2O)= 550 - 55 = 495 g 所以需氢氧化钠 55 g，需水 495 g。
设生成二氧化碳的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
73
44
19 g
x
73∶44 = 19 g∶x x = 11.45 g
二氧化碳的体积为 11.1_9._74_75_gg_/_L=__5.8 L。
7. 某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱 油 15 t。试计算该厂每月(按 30 天计)消耗多少吨氯化钠。
要明确 “50 g” 是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及 的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸 钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而 50 g 指的是盐酸溶液 的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参 加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其中所含的溶 质的质量: 50 g×38% = 19 g，再根据方程式进行计算。

人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)

人教版九年级下册化学课题3溶液的浓度(共34张PPT)

配置步骤：1、计算 2、称量 3、量取
4、溶解 1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47g
称量：用天平称量 3 g食盐 量取： 用量筒量取47mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
❖
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二2021/8/102021/8/102021/8/10
m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解: 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
=55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小？
课堂练习
练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为 0.09g/L） (2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。
2：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)


解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

9.3溶液的浓度(第1课时)课件(共27张PPT)九年级化学下册课件(人教版)


实验现象与分析
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
比较
浅蓝
20
0.1

20.1
蓝
20
0.5
20.5
深蓝
20
2
22
实验结论
在这三种溶液中，哪种溶液最浓，哪种溶液最稀？ 你判断的依据是什么？ 三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。 颜色越深，硫酸铜溶液的浓度越大，可以根据溶液颜 色的深浅来判断溶液是浓还是稀。
三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质 量不同，组成各不相同。 实际应用中，常常要准确知道一定量 溶液里含有溶质的多少，如施用农药、 注射生理盐水（0.9％）等等。因此， 我们需要准确知道溶液的组成。
02 PART TWO
溶质质量分数
溶质质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液既可以是饱 和溶液,也可以是不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液。 除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如, 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇。
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
学习目标
正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 掌握分析问题、解决问题的方法。 学会严谨求实的科学学习方法。
导入新课
福尔摩斯由于长期注射7%浓 度的可卡因溶液而神经失常 出现幻觉，坚信牡蛎即将占 领地球。在医疗中，高浓度 的可卡因有剧毒，而适当浓 度的可卡因溶液被用作局部 麻醉药等。 溶液浓度如何表示呢？
公式
溶质质量
溶质的质量分数=
×100%
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现 象
溶液中溶质 质量分数
10g
20g
90g
80g
全部溶解 全部溶解
10% 20%
溶质质量分数的含义：
溶质质量
5%
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
练习：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应 。求该稀硫酸 溶质的质量分数。 100g 13g 分析：
稀硫酸
(H2SO4 H2O) Zn
解：设100g稀硫酸中含溶质ZnSO4的质量为X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 100g X 65 13g √
98 65 x 13g
×
5g = 50g 100%
=10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水？
分析：
加水前 加水后
加入水xg
M浓液 x1% M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水 50g 98%
解法二：
解：设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
当堂练习： 1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
怎样进行操作？
请亲自动手，配制50g6%的氯化钠溶液
溶液配制的一般过程：
计算 称量 溶解
练习1：下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
[巩固练习]
2、已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算 该溶液中氯化钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数
硫 酸 铜 溶液
观察上图中的溶液，你能想到什么？
[实验9-7] 回答并分析问题：
1、三种溶液的颜色不一样。 2、三种溶液的组成不相同。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3、根据三种溶液的颜色深浅。 浓溶液颜色深一点， 稀溶液颜色浅一点。 问：浓溶液和稀溶液是什么呢？
试管编号 溶液颜色 （ 1） 浅 （ 2） 较浅 （ 3） 较深
（ 1）
（ 2）
（ 3）
溶剂质量 溶质质量 溶液质量 20 0.1 20.1 20 0.5 20.5 20 2 22
试一试 想一想
将一烧杯150g的CuSO4溶液分成三等份。
１、每一份溶液的浓度是否改变？ ２、向第１份溶液中加入10g水，其溶质、溶 剂、溶液的浓度是否改变？ ３、将第二份溶液蒸发掉10 g水 ４、向第３份溶液中加入5g CuSO4，完全溶 解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有 人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质 的质量分数为36%。”这种说法对吗？ 为什么？ 分析： 36g 36g 100g 136g
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
26.5%
结论：
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度

例1：如配制150Kg 16%的氯化钠溶液，需要 氯化钠和水各多少千克？ 解：150Kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质 量为：150Kg×16%=24Kg 需水的质量为：150Kg－24Kg= 126Kg 答：配制150Kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化 钠24Kg，需要水126Kg。
解：设需要加入的水的质量为x
答：需要水的质量195g
(50+x)g
20%
50g×98% =（50+X)g ×20%
X = 195g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数 为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶 液，需要多少克水？
分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
饱和溶 液 稀溶 液 不饱和溶 液
二、溶质的质量分数
溶质的质量与溶液的质量之比 1、定义： 溶质质量 2、公式： 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 3、公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度
[实验9－8]
溶质质量
溶剂质量
分析：
已知： V液= 500ｍL 未知：M溶质 M溶剂 M溶剂= M溶液 - M溶质 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略
ρ=
1.1ｇ／ｍL X%=10%
解析： M溶液 = V液× ρ M溶质 = M溶液 × X%
X=19.6g
该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g÷100g×100%= 19.6%
答：略
3.请完成下表：
NaCl溶液 100g 100g 水 90g 80g 170g 380g NaCl固体 10g 20g 30g 20g 溶质的质量分数 10% 20%
200g
400g
15%
5%
溶质质量 每一份 加水10g 减少 不变
溶剂质量 减少 增加
溶液质量 溶液浓度 减少 增加 不变 变小
蒸去水 加入5g CuSO4
不变
变大
减少
不变
减少
变大
变大
变大
想一想 如何更准确地表示溶液的组成？
“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共 同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。
一、溶液的浓度
1、定义： 一定量的溶液里所含溶质的量 溶质的质量分数 浓溶 2、表示方法： 溶质的体积分数 液
课题3
温故而知新
1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解某种溶质的溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 升高温度 3、固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 4、气体溶解度 指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。