重庆市大足三中2015—2016学年度高三上学期单元检测(4)

重庆市大足城南中学校2015届高三上学期第四次月考化学试卷可能用到的相对原子量：H —1 C —12 S —32 Ba —137 Cl —35.5 O —16 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列有关说法正确的是 ( ) A ．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B ．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO 2的排放D ．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2. 下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是( )3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．33.6升CO 2与O 2的混合气中，含有的氧原子数为3 N A B ．15克甲基正离子(CH 3+)含有的电子数为8N AC ．1molCl 2与任何物质充分作用，转移电子数都为2N AD ．将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A 个NH 3分子 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 加入Al 能放出2H 的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-Cl 、-2S 、B. 由水电离的11210)(--+⋅=L mol H c 的溶液中：-Cl 、-3HCO 、-3NO 、+4NH C. pH=1的溶液中：+Na 、-2AlO 、-3NO 、-2S 、-23SOD ．室温下，C(H +)=1×10-13 mo l·L -1的溶液中：NO 3-、Cl -、SO 32-、Na + 5．下列有关反应热的说法正确的是 ( )A ．任何强酸与强碱反应生成1 mol H 2O 的过程中，放出的热量均相同B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH 将降低D ．已知：O==O 键键能为a kJ/ mol 、H －H 键键能为b kJ/ mol 、水蒸气中H －O键能为c kJ/ mol。

重庆市大足城南中学校2015届高三上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是 ( )A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0． 5 mol Cl2充分反应：4Fe2++8Br-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O3．下列推断正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度4．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—5、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。

重庆市大足三中2017-2018学年度高三上学期模块检测（2）政治试题（范围：《政治生活》全册 时间：50分钟 总分：100分）第Ⅰ卷 选择题(48分)一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

） 1.古人云：“为川者决之使导,为民者宣之使言。

”意思是,治理洪水的人使洪水畅通,管理百姓的人让百姓表达自己的想法。

我国各级政府也应“宣之使言”是因为( )A.民主监督是防治腐败的根本途径B.公民具有表达和宣传自己思想见解的自由C.公民的言论自由是管理国家和社会的基础D.扩大公民的政治权利是民主国家的本质要求 2.作为福建省扶贫开发重点县之一的古田县,对于当前农村一些技术含量低、简易零散项目,2014年该县共对21个项目采用了“四自三公开”管理模式进行,即由村民自行组织、自行采购、自行施工、自行监管,同时实行项目决策公开、建设过程公开、实施结果公开。

这一做法( )①有利于维护村民的民主管理权利 ②进一步强化村民自治的基础 ③有利于提高村级管理服务的透明度 ④有利于加强基层政权建设 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 3.右边漫画《逢听必涨》旨在说明( ) ①民意是政府科学决策的根本保证 ②要严格规范听证程序,确保决策科学 ③要加强遴选,使听证代表客观反映民意④涉及公众利益的重大事项必须交予群众民主决策A.①②B.①③C.②③D.③④4.国家互联网信息办指出,在全国范围内集中部署打击利用互联网造谣和故意传播谣言的行为。

微博在汇集民智的同时,也可能成为谣言散布的途径。

传播学上有这样的公式：谣言=事件重要性×事件模糊性×公众判断力。

因此当有重要事件发生时( )①大众应避免盲从,理性地判断 ②传媒应承担社会责任,防止消息扩散 ③个人可以快速传播,自由行使权利 ④政府应及时发布信息,谣言止于公开 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 5.要实现图中的“可喜变化”,政府应该( ) ①进一步增强为人民服务的能力和水平 ②深化行政管理体制改革,强化管理职能 ③树立求真务实工作作风,满足群众各种愿望 ④深入群众,体察民情,关注民生,尊重民意A.①②B.③④C.②③D.①④ 6.古罗马历史学家塔西佗曾经这样谈论执政感受：“当政府不受欢迎的时候,好的政策与坏的政策都会同样地得罪人民。

2014-2015学年重庆市大足县城南中学高三（上）第四次月考物理试卷一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）观察一弹簧测力计的范围是0～F，刻度的总长度是L，则该弹簧测力计上弹簧的劲度系数是（）A．B．C．D．2．（6分）如图所示a、b两颗绕地球运行的卫星，b是地球同步卫星，以下说法正确的是（）A．卫星a运行周期大于24hB．卫星a运行周期小于24hC．在地面附近发射卫星b的速度为11.2km/sD．卫星a的运行速度可能为7.9km/s3．（6分）如图所示，AB是某电场中一条电场线，在电场线上P处无初速度释放一个试探电荷，在它沿直线向B点运动的过程中．下列判断正确的是（不计电荷重力）（）A．电荷一定做匀速运动B．电荷一定做加速度越来越小的运动C．电荷一定做加速度越来越大的运动D．电荷加速度的变化情况不能确定4．（6分）太极球是广大市民中较流行的一种健身器材．将太极球简化成如图所示的平板和小球，熟练的健身者让球在竖直面内始终不脱离板而做匀速圆周运动，且在运动到图中的A、B、C、D位置时球与板间无相对运动趋势．A为圆周的最高点，C为最低点，B、D与圆心O等高．球的质量为m，重力加速度为g，则（）A．在C处板对球所需施加的力比A处大6mgB．球在运动过程中机械能守恒C．球在最低点C的速度最小值为D．板在B处与水平方向倾斜角θ随速度的增大而减小5．（6分）翼型降落伞有很好的飞行性能，跳伞运动员可方便地控制转弯等动作．其原理是通过对降落伞的调节，使空气升力和空气摩擦力都受到影响．已知运动员和装备的总质量为m，某次跳伞后做匀速直线运动，速度与水平方向的夹角α=20°（取tan20°=），如图1所示．运动员和装备作为一个整体，受力情况作如下简化：空气升力F1与速度方向垂直，大小为F1=C1v 2；空气摩擦力F2与速度方向相反，大小为F2=C2v2．其中C1、C2相互影响，可由运动员调节，满足图2所示的关系．则运动员匀速的速度是（重力加速度g已知）（）A．v=B．v=C．v=D．v=二、非选择题（本大题共5小题，共68分）6．（5分）某同学利用自己设计的弹簧弹射器测量弹簧的弹性势能．装置如图所示．水平放置的弹射器将质量为m的静止小球弹射出去．测出小球通过两个竖直放置的光电门的时间间隔为t，甲、乙光电门间距为L，忽略一切阻力．①小球被弹射出的速度大小v=_________，求得静止释放小球时弹簧弹性势能E P=_________；（用题目中的字母符号表示）②由于重力作用，小球被弹射出去后运动轨迹会向下有所偏转，这对实验结果_________影响（选填“有”或“无”）．7．（14分）某实验小组在实验室用如图（甲）所示的装置来研究加速度和有关能量的问题．（1）需要将长木板的右端垫高（即平衡摩擦力，下面实验均有此步骤），直到在没有砂桶拖动下，小车拖动纸带穿过计时器时能做_________运动．（2）同学B若用此实验装置来验证砂和砂桶（质量为m）以及小车（质量为M）组成的系统机械能守恒，以OC段的运动为例（设OC的距离为x3），其实验数据应满足的关系式是_________，（用本题的符号表示，不要求计算结果，已知当地重力加速度为g，相邻两个计数点间时间间隔为T）（3）同学C采用图（甲）的装置研究和外力做功和动能关系，根据实验数据若绘出了△v2﹣s图线（其中△v 2=v2﹣v02，），图线应是一条_________．（4）同学甲和乙采用图（甲）装置研究小车加速度和力之间的关系，由于操作失误，根据实验数据做出了a﹣F图象如图（丙）所示：则有图中信息可知：①小车的质量M=_________kg．（结果保留两位有效数字）②分析后知道，甲乙两个同学在平衡摩擦力时将长木板垫高的高度h甲_________h乙（填“大于”、“小于”或“等于”）8．（15分）如图所示，水平放置的平行金属板间有竖直方向的匀强电场，金属板长度和板间距离均为L，金属板左侧有电压为U0的加速电场，一电量为q的带正电粒子从静止开始经加速电场加速后，从金属板中央水平进入匀强电场，恰好通过金属板右侧边缘，不计粒子重力，求：（1）金属板间电压U；（2）带电粒子通过金属板右侧边缘时的动能．9．（16分）（2013?浙江）山谷中有三块石头和一根不可伸长的轻质青藤，其示意图如下．图中A、B、C、D均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1=1.8m，h2=4.0m，x1=4.8m，x2=8.0m．开始时，质量分别为M=10kg和m=2kg的大、小两只滇金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤下端荡到右边石头上的D点，此时速度恰好为零．运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g=10m/s2．求：（1）大猴从A点水平跳离时速度的最小值；（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小；（3）猴子荡起时，青藤对猴子的拉力大小．10．（18分）一束很细的圆柱形的电子束由速度为v0的匀速运动的电子组成，电子在电子束中均匀分布，沿电子束轴线每单位长度包含n个电子，每个电子的电荷量为mv=Mv2﹣mv1，质量为m．如图1，该电子束从远处沿垂直于平行板电容器极板的方向射向电容器，平行板电容器的A、B两个极板上各开一个小孔，使电子束可以不受阻碍地经由小孔穿过电容器．设电容器两极板间的距离很小，电子穿过电容器所需时间可以忽略，不计电子间相互影响及重力．（1）在两极板上加上恒定的电压U AB=，则：①一个电子经过电容器之后，速度将变为多大？②若电子束的长度为L0，则通过电容器之后，其长度将变为L0的多少倍？（2）在两极板A、B之间加上如图2所示的周期性变化的电压U AB（图中只画出了一个周期的图线），正向电压和负向电压的绝对值均为，周期为T．若以τ表示每个周期中电压处于正向的时间间隔，则电压处于反向值的时间间隔为T﹣τ．一束长度为v0T的电子束恰好在t=0时到达电容器，在t=T时全部通过电容器．已知τ的值恰好能使这些电子于某一时刻t1在电容器右侧形成均匀分布的一段电子束．求：①和的值；②在电容器右侧距电容器x=v0处取一个垂直于电子运动方向的截面，则在t=T时，通过此截面的瞬时电流强度是多少？三、选做题【选修3-3】11．（4分）下列说法正确的是（）A．物体的内能与物体的温度有关，与物体的体积无关B．布朗运动是指液体分子的无规则运动C．物体体积改变，内能可能不变D．物体被压缩时，分子间存在斥力，不存在引力12．（8分）如所示，固定在水平地面上的圆筒气缸内有一定质量的理想气体，气缸壁是导热的，缸外环境保持恒温，活塞与气缸壁的接触式光滑的，且不漏气．已知外界大气压强为P0，活塞面积为S，活塞厚度不计，开始时活塞处于气缸中央位置，求：将活塞缓慢地向右移动至气缸右端口时的水平拉力F大小．2014-2015学年重庆市大足县城南中学高三（上）第四次月考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）观察一弹簧测力计的范围是0～F，刻度的总长度是L，则该弹簧测力计上弹簧的劲度系数是（）A．B．C．D．考点：胡克定律．分析：弹簧测力计的原理是：在弹性限度范围内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比，即F=kx，其中F为弹力大小，x为伸长量，k为弹簧的劲度系数．解答：解：当弹力为零时，伸长量为零；当弹力为F时，伸长量等于刻度长度，为L；根据胡克定律，劲度系数为：k=；故选：A．点评：此题考查了弹性公式F=kx的灵活运用，解题的关键在于把握弹簧测力计的原理是：在弹性限度内，弹簧的伸长跟受到的拉力成正比．2．（6分）如图所示a、b两颗绕地球运行的卫星，b是地球同步卫星，以下说法正确的是（）A．卫星a运行周期大于24hB．卫星a运行周期小于24hC．在地面附近发射卫星b的速度为11.2km/sD．卫星a的运行速度可能为7.9km/s考点：人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．专题：人造卫星问题．分析：根据万有引力提供向心力=，得到和，可知轨道半径越小，周期越小，线速度越大，由此可以比较ab的周期大小和线速度大小．在地面发射卫星的速度如果大于第二宇宙速度11.2km/s，将要脱离地球的束缚，不可能成为地球的卫星．解答：解：AB、卫星绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，得，可知轨道半径越大，周期越大，轨道半径越小，周期越小．b为同步卫星，周期为24h，a的轨道半径小于b的半径，故a的周期小于b的周期，即卫星a运行周期小于24h，故A错误、B正确．C、在地面发射卫星的速度如果大于第二宇宙速度11.2km/s，将要脱离地球的束缚，绕太阳运动，不可能成为地球的卫星，故C错误．D、卫星绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，得，可知轨道半径越小，线速度越大，当轨道半径最小等于地球半径时，线速度最大等于地球的第一宇宙速度7.9km/s，由图可以看出a的轨道半径远大于地球的半径，故a的速度一定小于7.9km/s，故D错误．故选：B．点评：本题要掌握万有引力提供向心力这个关系，=，同时要能根据题意选择恰当的向心力的表达式．3．（6分）如图所示，AB是某电场中一条电场线，在电场线上P处无初速度释放一个试探电荷，在它沿直线向B点运动的过程中．下列判断正确的是（不计电荷重力）（）A．电荷一定做匀速运动B．电荷一定做加速度越来越小的运动C．电荷一定做加速度越来越大的运动D．电荷加速度的变化情况不能确定考点：电势差与电场强度的关系；电场强度．专题：电场力与电势的性质专题．分析：电场线是从正电荷或者无穷远出发出，到负电荷或无穷远处为止，沿电场线的方向，电势降低，电场线密的地方电场的强度大，电场线疏的地方电场强度小．根据电场强度的变化分析加速度的变化，判断其运动情况．解答：解：A、电荷只受电场力作用，合力不为零，从静止开始一定加速运动，故A错误．B、C、D、只有一条电场线，不能判断电场线的疏密的情况，也就不能判断电荷受到的电场力变化情况，不能判断加速度的变化的情况，故BC错误，D正确．故选：D点评：本题就是考查学生基础知识的掌握，加强基础知识的学习，掌握住电场线的特点，即可解决本题．4．（6分）太极球是广大市民中较流行的一种健身器材．将太极球简化成如图所示的平板和小球，熟练的健身者让球在竖直面内始终不脱离板而做匀速圆周运动，且在运动到图中的A、B、C、D位置时球与板间无相对运动趋势．A为圆周的最高点，C为最低点，B、D与圆心O等高．球的质量为m，重力加速度为g，则（）A．在C处板对球所需施加的力比A处大6mgB．球在运动过程中机械能守恒C．球在最低点C的速度最小值为D．板在B处与水平方向倾斜角θ随速度的增大而减小考点：向心力．专题：匀速圆周运动专题．分析：人在运动过程中受重力和支持力，由向心力公式可以求在各点的受力情况．解答：解：A、设球运动的线速率为v，半径为R，则在A处时：①在C处时：②由①②式得：F=2mg，即在C处板对球所需施加的力比A处大mg，故A错误．B、球在运动过程中，动能不变，势能时刻变化，故机械能不守恒，故B错误．C、球在任意时刻的速度大小相等，即球在最低点C的速度最小值为等于在最高点最小速度，根据，得，故C正确．D、根据重力沿水平方向的分力提供向心力，即mgtanθ=故v=，故板在B处与水平方向倾斜角θ随速度的增大而增大，故D错误．故选：C．点评：本题考查了向心力公式的应用，重点要对物体的受力做出正确的分析，列式即可解决此类问题．5．（6分）翼型降落伞有很好的飞行性能，跳伞运动员可方便地控制转弯等动作．其原理是通过对降落伞的调节，使空气升力和空气摩擦力都受到影响．已知运动员和装备的总质量为m，某次跳伞后做匀速直线运动，速度与水平方向的夹角α=20°（取tan20°=），如图1所示．运动员和装备作为一个整体，受力情况作如下简化：空气升力F1与速度方向垂直，大小为F1=C1v 2；空气摩擦力F2与速度方向相反，大小为F2=C2v2．其中C1、C2相互影响，可由运动员调节，满足图2所示的关系．则运动员匀速的速度是（重力加速度g已知）（）A．v=B．v=C．v=D．v=考点：共点力平衡的条件及其应用．专题：共点力作用下物体平衡专题．分析：运动员受重力、升力和阻力，做匀速直线运动，三力平衡，根据平衡条件求解出C1、C2的关系，然后结合图2得到速度．解答：解：运动员受重力、升力和阻力，做匀速直线运动，三力平衡，根据平衡条件，有：F1=mgcosα=C1v2F2=mgsinα=C2v2两式消去mg和v得：tanα==在图2中过原点作直线，正确得到直线与曲线的交点：故C2=2，C1=5.5根据F2=mgsinα=C2v2得：v=故选：A．点评：本题有一定的难度，能正确的理解题目所提示的信息，并有一定的数据解读能力是解决该题的关键．二、非选择题（本大题共5小题，共68分）6．（5分）某同学利用自己设计的弹簧弹射器测量弹簧的弹性势能．装置如图所示．水平放置的弹射器将质量为m的静止小球弹射出去．测出小球通过两个竖直放置的光电门的时间间隔为t，甲、乙光电门间距为L，忽略一切阻力．①小球被弹射出的速度大小v=，求得静止释放小球时弹簧弹性势能E P=；（用题目中的字母符号表示）②由于重力作用，小球被弹射出去后运动轨迹会向下有所偏转，这对实验结果无影响（选填“有”或“无”）．考点：弹性势能．分析：（1）由图可知，弹簧在小球进入光电门之前就恢复形变，故其弹射速度为通过光电门的水平速度，由此可得速度，再由能量守恒可得弹性势能（2）由图中给的数据带入弹性势能表达式可得劲度系数（3）由力作用的独立性可知，对结果无影响解答：解：（1）由图可知，弹簧在小球进入光电门之前就恢复形变，故其弹射速度为通过光电门的水平速度：，由能量守恒得：（2）由力作用的独立性可知，重力不影响弹力做功的结果，有没有重力做功，小球的水平速度不会变化故答案为：①②③无点评：本题重点是要弄清小球的射出速度就是在光电门间匀速运动的速度，在由平抛规律可得结果．7．（14分）某实验小组在实验室用如图（甲）所示的装置来研究加速度和有关能量的问题．（1）需要将长木板的右端垫高（即平衡摩擦力，下面实验均有此步骤），直到在没有砂桶拖动下，小车拖动纸带穿过计时器时能做匀速直线运动．（2）同学B若用此实验装置来验证砂和砂桶（质量为m）以及小车（质量为M）组成的系统机械能守恒，以OC段的运动为例（设OC的距离为x3），其实验数据应满足的关系式是mgx3=（m+M），（用本题的符号表示，不要求计算结果，已知当地重力加速度为g，相邻两个计数点间时间间隔为T）（3）同学C采用图（甲）的装置研究和外力做功和动能关系，根据实验数据若绘出了△v2﹣s图线（其中△v 2=v2﹣v02，），图线应是一条过原点的倾斜直线．（4）同学甲和乙采用图（甲）装置研究小车加速度和力之间的关系，由于操作失误，根据实验数据做出了a﹣F图象如图（丙）所示：则有图中信息可知：①小车的质量M= 2.0kg．（结果保留两位有效数字）②分析后知道，甲乙两个同学在平衡摩擦力时将长木板垫高的高度h甲大于h乙（填“大于”、“小于”或“等于”）考点：探究功与速度变化的关系．专题：实验题．分析：（1）在没有沙桶拖动下，小车和纸带能做匀速直线运动时，摩擦力得到平衡．（2）在某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，所以C点的瞬时速度等于BD 的平均速度．判断系统机械能是否守恒，看系统重力势能的减小量（即m的重力势能减小量）与系统动能的增加量是否相等．（3）根据动能定理，，可得出△v2﹣s的关系，从而图线的形状．（4）由a﹣F图线可知，图中图线的斜率为k=．解答：解：（1）直到在没有沙桶拖动下，小车拖动纸带穿过计时器时能匀速直线运动，摩擦力得到平衡；（2）在某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，所以C点的瞬时速度v，则系统机械能守恒满足mgx3=（m+M）v C2=（m+M），（3）由动能定理，，则，图线应是一条过原点的倾斜直线，（4）由a﹣F图线可知，图中图线的斜率为k=，则小车的质量M=，根据图象可知，当F=0时，甲的加速度大，所以甲的倾角大，则甲乙两个同学在平衡摩擦力时将长木板垫高的高度h甲大于h乙．故答案为：（1）匀速直线；（2）mgx3=（m+M）；（3）过原点的倾斜直线；（4）2.0；大于点评：解决本题的关键知道某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，知道平衡摩擦力的方法，能根据动能定理、机械能守恒定律解题，难度适中．8．（15分）如图所示，水平放置的平行金属板间有竖直方向的匀强电场，金属板长度和板间距离均为L，金属板左侧有电压为U0的加速电场，一电量为q的带正电粒子从静止开始经加速电场加速后，从金属板中央水平进入匀强电场，恰好通过金属板右侧边缘，不计粒子重力，求：（1）金属板间电压U；（2）带电粒子通过金属板右侧边缘时的动能．考点：带电粒子在匀强电场中的运动；动能定理．专题：带电粒子在电场中的运动专题．分析：（1）先对直线加速过程运用动能定理列式；进入平行板后，做类似平抛运动；根据类平抛运动的分位移公式列式；最后联立求解；（2）对类平抛运动过程根据动能定理列式求解．解答：解：（1）直线加速过程，根据动能定理，有：qU0=①类似平抛运动过程，水平分运动是匀速运动，有：L=v1t ②竖直分运动是匀加速直线运动，有：=③其中：a=④联立解得：U=2U0⑤（2）对类平抛运动过程根据动能定理列式，有：⑥联立①⑤⑥解得：E k=2qU0答：（1）金属板间电压U为2U0；（2）带电粒子通过金属板右侧边缘时的动能为2qU0．点评：本题关键是明确粒子的运动性质，然后根据动能定理、牛顿第二定律、类平抛运动的分运动公式多次列式后联立求解．9．（16分）（2013?浙江）山谷中有三块石头和一根不可伸长的轻质青藤，其示意图如下．图中A、B、C、D均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1=1.8m，h2=4.0m，x1=4.8m，x2=8.0m．开始时，质量分别为M=10kg和m=2kg的大、小两只滇金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤下端荡到右边石头上的D点，此时速度恰好为零．运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g=10m/s2．求：（1）大猴从A点水平跳离时速度的最小值；（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小；（3）猴子荡起时，青藤对猴子的拉力大小．考点：机械能守恒定律；牛顿第二定律；向心力．专题：机械能守恒定律应用专题．分析：（1）大猴从A点到B点做平抛运动，根据高度求出运动时间，再根据水平位移求出大猴水平跳离时的速度最小值．（2）根据C到D点机械能守恒，抓住到达D点的速度为零，求出猴子抓住青藤荡起时的速度大小．（3）根据牛顿第二定律，通过竖直方向上的合力提供向心力求出拉力的大小．解答：解：根据，解得则跳离的最小速度．（2）根据机械能守恒定律得，解得v==m/s≈9m/s．（3）根据牛顿第二定律得，根据几何关系得，联立解得F=216N．答：（1）大猴从A点水平跳离时速度的最小值为8m/s．（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小9m/s．（3）猴子荡起时，青藤对猴子的拉力大小为216N．点评：本题综合考查了平抛运动，圆周运动，运用了机械能守恒定律、牛顿第二定律，综合性较强，难度不大，需加强这类题型的训练．10．（18分）一束很细的圆柱形的电子束由速度为v0的匀速运动的电子组成，电子在电子束中均匀分布，沿电子束轴线每单位长度包含n个电子，每个电子的电荷量为mv=Mv2﹣mv1，质量为m．如图1，该电子束从远处沿垂直于平行板电容器极板的方向射向电容器，平行板电容器的A、B两个极板上各开一个小孔，使电子束可以不受阻碍地经由小孔穿过电容器．设电容器两极板间的距离很小，电子穿过电容器所需时间可以忽略，不计电子间相互影响及重力．（1）在两极板上加上恒定的电压U AB=，则：①一个电子经过电容器之后，速度将变为多大？②若电子束的长度为L0，则通过电容器之后，其长度将变为L0的多少倍？（2）在两极板A、B之间加上如图2所示的周期性变化的电压U AB（图中只画出了一个周期的图线），正向电压和负向电压的绝对值均为，周期为T．若以τ表示每个周期中电压处于正向的时间间隔，则电压处于反向值的时间间隔为T﹣τ．一束长度为v0T的电子束恰好在t=0时到达电容器，在t=T时全部通过电容器．已知τ的值恰好能使这些电子于某一时刻t1在电容器右侧形成均匀分布的一段电子束．求：①和的值；②在电容器右侧距电容器x=v0处取一个垂直于电子运动方向的截面，则在t=T时，通过此截面的瞬时电流强度是多少？考点：带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力；带电粒子在匀强电场中的运动．专题：带电粒子在磁场中的运动专题．分析：（1）加正向电压时电子减速，加负向电压时电子加速；根据动能定理列式求解末速度；在第一周内通过电容器的所有电子能够在某个时刻形成均匀分布的一段电子束，说明第一周期内通过电容器的两端电子束的长度相同，经过一段时间两个电子束重叠了；（2）分析右侧电子束的运动情况，求出时间之比，求出电流强度．解答：解：（1）①设电子通过电容器后速度变为v1，由动能定理得：，解得：；②设长度为L0的粒子束通过电容器后长度变为L，则有：，解得：；（2）①电压为反向时，电子通过后速度将增大，设为v2，由动能定理得：，解得：，t=0至t=τ期间通过的电子束将变得密集，t=τ至t=T期间通过的电子束将变得稀疏．要使空间中在某一时刻能出现分布完全均匀的一段电子束，需要使稀疏电子束的长度和密集电子束的长度相同：v1τ=v2（T﹣τ），解得：，该t1时刻需满足，稀疏电子束刚好追赶上密集的电子束：v1t1=v2（t1﹣τ），解得：；②t=T时，密集段电子束的前端位于电容器右侧处，末端位于电容器右侧，所以密集段电子束正通过电容器右侧距电容器处的截面；稀疏段电子束的前端位于电容器右侧处；上述判断可得此时刻只有密集段电子束通过该截面，所以，通过该处电流I=nev0；答：（1）①一个电子经过电容器之后，速度将变为v0；②若电子束的长度为L0，则通过电容器之后，其长度将变为L0的倍；（2）①和的值分别为：2﹣、2；②在电容器右侧距电容器x=v0处取一个垂直于电子运动方向的截面，则在t=T时，通过此截面的瞬时电流强度是nev0．点评：本题关键是明确电子的运动情况，结合微观情境，根据动能定理和运动学规律列式，注意“某个时刻形成均匀分布的一段电子束”的含义，不太难．三、选做题【选修3-3】11．（4分）下列说法正确的是（）A．物体的内能与物体的温度有关，与物体的体积无关B．布朗运动是指液体分子的无规则运动C．物体体积改变，内能可能不变D．物体被压缩时，分子间存在斥力，不存在引力考点：温度是分子平均动能的标志；布朗运动；分子间的相互作用力；物体的内能．专题：内能及其变化专题．分析：物体的内能取决于物体的温度、体积及物质的量；布朗运动是指固体小颗粒的运动，但却是分子无规则运动的反映；物体的体积改变，内能可能不变；分子间同时存在着引力和斥力，引力和斥力都随着距离的增大而减小．解答：解：A、物体的内能与物体的温度、体积及物质的量有关；故A错误；B、布朗运动是指固体小颗粒的运动，不是分子的无规则运动；故B错误；C、物体体积改变，但如果温度同时改变，则物体内能可能不变；故C正确；D、物体被压缩时，分子间同时存在引力和斥力；故D错误；。

大足中学高2015级第三学期单元质量检测（一）物理试题命题人：李进审题人：罗明江注意事项:1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、班级、学号、顺序号填写在答题卡上.2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.3．考试时间100分钟，试卷总分110分.第Ⅰ卷(选择题, 共50分)一.选择题（本大题共10小题,每小题5分,共50分.在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的.）1．关于电流，下列说法中正确的是A．通过导线截面的电量越多，电流越大B．自由电荷定向移动的速率越大，电流越大C．单位时间内通过导体截面的电量越多，导体中的电流越大D．因为电流有方向，所以电流是矢量2. 以下说法中不正确．．．的是A. 静电力对电荷做负功时电势能减小，非静电力移动电荷做功电势能增加.B. 铅蓄电池的电动势为2V,这表示电路中每通过1C电荷，电源把2J的化学能转变为电能.C. 电源的电动势越大，非静电力移送相同电荷量转化的电势能一定越多.D. 电源电动势的大小等于电源没有接入电路时两极间的电压大小.3. 为了使电炉消耗的电功率减小到原来的一半，可以采用的措施是A．使电流减半B．使电压减半C．使电炉的电阻减半D．使电压和电炉的电阻各减一半4. 导体的电阻是导体本身的一种性质，对于同种材料的导体，下列表述正确的是A. 电流一定，电阻与导体两端的电压成反比B. 长度一定，电阻与导体的横截面积成正比C. 电压一定，电阻与通过导体的电流成正比D. 横截面积一定，电阻与导体的长度成正比5. 图中电阻R1、R2、R3的阻值相等，电池的内阻不计，开关K接通后流过R2的电流是K接通前的A．21B.32C.31D．416.如图，某实物投影机有10个相同的强光灯L1～L10(24V/200W)和10个相同的指示灯X1～X10(220V/2W)，将其连接在220V电源上，一段时间后，L2 灯丝烧断，则A. X1的功率减小，L1的功率增大B. X1的功率增大，L1的功率增大C. X2功率增大，其它指示灯的功率减小D. X2功率减小，其它指示灯的功率增大7．一根电阻丝在通过2C的电量时，消耗电能是8J.若在相同时间内通过4C的电量，则该电阻丝两端所加电压U和该电阻丝在这段时间内消耗的电能E分别为A．U＝4V E=16J B．U=8V E=16JC．U＝4V E=32J D．U=8V E=32J8.在如图所示的电路中，电压表的示数为9V,电流表的示数为0.1A，已知电压表的内阻为900Ω，电流表的内阻为20Ω，则电阻R的真实值为A. 90ΩB. 100ΩC. 110ΩD. 120Ω9. 四盏灯连接如图所示，灯L1、L2上标有“110V、100W”，灯L3、L4标有“110V、40W”，当在A、B两点加上220V电压时，最暗和最亮的灯泡分别是A．L1和L2B．L3和L4 C．L1和L3 D．L2和L410. 如图，厚度均匀的矩形金属薄片边长ab=15cm,bc=5cm.当将A与B接入电压为U的电路中时，电流为1A；若将C与D接入同一电路中，则电流为A. 9AB. 6AC.4AD. 1AAB第Ⅱ卷(非选择题,共60分)二.填空题（本大题共3小题,每空2分，共20分.把答案填在答卷中对应题号后的横线上或其它指定地方.）11. （4分）已知电流表的内阻为0.2Ω，电压表的内阻为10kΩ，若待测电阻的阻值约为500Ω，用伏安法测其阻值时，应采用电流表接法，此时测量值真实值(填“大于”“小于”或“等于”）。

重庆市大足城南中学校2015届高三上学期第三次月考历史试题（共100分）一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分）在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．“徐州古丰县，有村曰朱陈。

去县百余里，桑麻青氛氲。

机梭声札札，牛驴走纭纭。

女汲涧中水，男采山上薪。

县远官事少，山深人俗淳。

有财不行商，有丁不入军。

家家守村业，头白不出门。

生为村之民，死为村之尘。

”(白居易《朱陈村》)由此可以得出的结论是A．唐代开始出现个体小农经济B．精耕细作是古代农业经济的特点之一C．小农经济不利于古代中央集权和商品经济发展D．男耕女织、自给自足是古代农业经济的特点之一【答案】D考点：小农经济特点。

本题考查学生分析史料的分析能力。

依据题干材料中“机梭声札札，牛驴走纭纭。

女汲涧中水，男采山上薪，家家守村业，头白不出门”体现的是男耕女织以及封闭性的小农经济，故本题选择D。

2．《汉书·贡禹传》载：“故时齐三服官输物不过十笥(sì，盛衣物或饭食等的方形竹器)，方今齐三服官作工各数千人，一岁费数钜万。

”材料反映汉代A．官营纺织业技术水平高超B．政府鼓励民营手工业发展C．官营纺织业规模大耗资多D．手工业产品大量投放市场【答案】C考点：本题考查学生对中国古代手工业的发展的理解能力。

三服官是汉官名，主作皇帝冠服。

中国古代官营手工业做皇帝的冠服。

从材料信息可以看出汉代官营手工业人数多，耗资大。

故选C。

3.有学者认为：农业定居阶段的氏族社会，城兴，有城无市。

家族社会里，城中有市，市被垣（矮墙）围。

地主经济形态下，市破垣而出，散布全城，城区即市区。

下列描述最符合“城区即市区”的是A .“列廛（chán居民区）于国，日中为市，致天下之民，聚天下之货，交易而退，各得其所。

”B.“今朝半醉归草市，指点青帘上酒楼。

”C.“草市迎江货，津桥税海商。

”D.“新封丘门大街两边民户铺席外，……至门约十里余，处处拥门，各有茶坊、酒店、勾肆、饮食。

重庆市大足三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一.单选题（本大题共15小题，每小题4分共60分，每小题只有一个正确答案）酶1．（4分）下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．不能自发进行的反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．（4分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3．（4分）下列物质中属于弱电解质的有（）A．NH3B．BaSO4C．CH3COOH D．CH3COONH44．（4分）下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）5．（4分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（）A．v （O2）=0.01mol•（L•s）﹣1B．v （NO）=0.008mol•（L•s）﹣1C．v （H2O）=0.006mol•（L•s）﹣1D．v （NH3）=0.002mol•（L•s）﹣16．（4分）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④7．（4分）利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂8．（4分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl（s）D．NaCl（s）9．（4分）下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣10．（4分）在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．6 B．5 C．12 D．1311．（4分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提2014-2015学年高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12．（4分）下列有关实验的说法正确的是（）A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸13．（4分）对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止14．（4分）下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞015．（4分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同二、填空题（共5小题，每小题8分，满分40分）16．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1为．（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．17．（8分）（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：．18．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00请完成下列问题：①滴定达到终点的现象是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是．a．增大压强 b．降低温度 c．加入适当的催化剂 d．吸收水蒸气（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）•c（H2）=10×c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为℃．20．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）已知下列热化学方程式：O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+=O2+PtF6﹣（s）的△H=．（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为（相对原子质量 C﹣12 H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为．重庆市大足三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一.单选题（本大题共15小题，每小题4分共60分，每小题只有一个正确答案）酶1．（4分）下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．不能自发进行的反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；有些吸热反应能自发，有些吸热反应不能自发；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量；吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量；解答：解：A．葡萄糖的氧化反应是常见的放热反应，故A错误；B．有些吸热反应能自发，有些吸热反应不能自发，所以不能自发进行的反应可能是吸热反应或放热反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故C错误；D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，则反应为吸热反应，故D正确．故选：D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，题目难度不大．2．（4分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据图示对应的热化学方程式为：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图示得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B．石墨和金刚石是碳元素的两种不同的单质，是同素异形体，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 正确；D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选AC．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，读懂图示、理清物质的稳定性与能量的关系是解答的关键，题目难度不大．3．（4分）下列物质中属于弱电解质的有（）A．NH3B．BaSO4C．CH3COOH D．CH3COONH4考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质．解答：解：A．氨气是非电解质，故A错误；B．硫酸钡是强电解质，故B错误；C．醋酸属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．醋酸铵是盐，属于强电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确其划分标准即可解答，注意不能根据其溶液导电能力划分强弱电解质，为易错点．4．（4分）下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．B、应注意弱电解质的电离是吸热的．C、根据中和热的测定分析．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．解答：解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度，故C正确．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误．故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．5．（4分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（）A．v （O2）=0.01mol•（L•s）﹣1B．v （NO）=0.008mol•（L•s）﹣1C．v （H2O）=0.006mol•（L•s）﹣1D．v （NH3）=0.002mol•（L•s）﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算NO的反应速率，再根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质表示的反应速率．解答：解：在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol•（L•s）﹣1，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（O2）=v（NO）=×0.002 mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），v（H2O）=v（NO）=×0.002 mol/（L•s）=0.003 mol/（L•s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故选D．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据定义式理解反应速率规律，注意对公式的理解与灵活应用．6．（4分）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；⑤根据ρ=判断．解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．故选B．点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解．7．（4分）利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响．解答：解：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO 的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，只要简单分析即可完成．8．（4分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl（s）D．NaCl（s）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D．加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，为2015届高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．9．（4分）下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、该反应是碳酸氢根的电离方程式；B、亚硫酸是二元弱酸，电离方程式分步写；C、碳酸根离子的水解方程式要分步写；D、碳酸钙是强电解质，完全电离．解答：解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C、碳酸根离子水解方程式是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大．10．（4分）在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．6 B．5 C．12 D．13考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，计算过量的c（OH﹣），根据K w=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），进而根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液的pH．解答：解：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH 过量，则反应后：c（OH﹣）==0.1mol/L，常温下，c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14则c（H+）=mol/L=10﹣13mol/LpH=﹣lgc（H+）=13，故选D．点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可．11．（4分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提2014-2015学年高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压条件，以提高原料的利用率C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨工厂通常采用高压条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选．故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．12．（4分）下列有关实验的说法正确的是（）A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．锥形瓶不能润洗；B．如溶液呈中性，则pH不变；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；D．不能引入杂质．解答：解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大．13．（4分）对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．解答：解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．14．（4分）下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素．分析：A、催化剂不能改变平衡移动；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动；C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加；D、△H﹣T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0．解答：解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故A错误；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应速率v （H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故B错误；C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；D、△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故D正确．故选：D．点评：本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．15．（4分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：反应热和焓变．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣683.5kJ/mol，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．二、填空题（共5小题，每小题8分，满分40分）16．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1为0.36mol/L．（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算．分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．解答：解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H ＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.0010mol•L﹣1•s﹣1；K===0.36mol/L，。

重庆市大足中学高考数学模拟考试卷三人教版本试题分为第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，共四页．所有解答都写在答题卷上． 120 分钟完卷，满分150 分．第Ⅰ卷 ( 选择题，共50 分) 一．选择题（共 10 小题，每题 5 分）。

1、 sin15 cos165 的值等于()A ．1B ．1 C．1D．144222、函数 ylg xlg(5 2x) 定义域是（）A ．（1， 5)B ．（0， 5)C ．[1 ， 5)D ．[1， 5]22223、已知 a(1,2), b( 3,2), k a b 与 a3b 垂直时 k 值为（）A ． 17B ． 18C ． 19D ． 204、对于 x 的不等式 x 21m 的解集为 R 的充要条件是（ ）A ． m 0B ． m 1C ． m1D ． m ＜ 02y 25、已知双曲线x 1 的离心率 e ＝ 2，则该双曲线两条准线间的距离为（）m3A ． 1B ．3C． 2D．1226、四棱锥 P-ABCD 中， PD ⊥平面 ABCD ，PD=AB=4,AD=3,AB ⊥AD ， M 为 PB 的中点， AM 与平面 ABCD所成的角为 α，则 α 的哪一个三角函数值等于4 ()5A. 正弦B. 正切C. 余切D. 余弦y7、图中暗影部分可用哪一个二元一次不等式组表示（ ）2y 1B ．y1-1A ．y 2 2x y 2x2xx0 x0 -1C ． y1D ． y1第 7题图2x y 2 02 x y 2 08、某银行积蓄卡的密码是一位 4 位数码，某人采纳千位、百位上的数字之积作为十位个位上的 数字 ( 如 2816) 的方法设计密码， 当积为一位数时， 十位上的数字选 0．千位、百位上都能取 0．这 样设计出来的密码共有()A ．90个B ．99 个C ．100 个D ．112 个9、（理科 ）某班试用电子投票系统选举班干部候选人. 全班 k 名同学都有选举权和被选举权，他们的编号分别为 1，2， ， k ，规定：赞同按“ 1”，不一样意（含弃权）按“ 0”，令a ij 1, 第i号同学赞同第 j 号同学入选 .此中 i=1 ， 2，， k，且 j=1 ， 2， ,k. 0,第i号同学不一样意第 j号同学入选 .则同时赞同第1， 2 号同学入选的人数为（）A．a11 a12a21a22a k1a k 2B．a11a21a12 a22a1k a2 kC．a11a12a1k a21a22a2kD．a11a21a1k a12a22a k 2x2 , x 0, 若f ( x0 )1,则 x0的取值范围为（文科）设函数 f ( x)0（）lg( x 1), xA．( 1，1) B ．（－ 1， +∞）C．(， 9 )D．(， 1 )( 9，)10、某商品零售价20032002年上升25%，欲控制2004年比2002年上升10%，则2004年比比 2003年应降价（）A．15%B．12%C．10%D．5%第Ⅱ卷 (非选择题共 100分)二．填空题（共６小题，每题４分，共24分）．11、已知： tan(α +β ) =4 ， tan(α－β )=2 ，那么 tan2 α =＿＿ .12、等比数列 {a } 中，已知对随意自然数n1，则2222等于n， a +a +a + +a =2 － a +a+a + +a n123n123n＿＿＿ __．13、若(x21)n睁开式的第 6 项是x的一次项，那么n＿＿．x14、（理科）已知点 P 是抛物线y2x21上的动点，定点 A（ 0，-1 ），若点 M分PA所成的比为 2，则点 M的轨迹方程是 ___________________ ．（文科）抛物线 y24x 上一点与该抛物线的焦点F 的距离MF =4，则点的横坐标 xM M______．15、若正六棱锥的底面边长为6，侧棱长为3 5 ，则它的侧面与底面所成的二面角的大小为_________．16、符号x 表示不超出x 的最大整数,如3, 1.08 2 ,定义函数x x x ,那么下列命题中正确的选项是___________．（1）函数x （3）函数x 的定义域为 R, 值域为0,1 ;（ 2）方程x1,有无数解 ;2是周期函数 ;（4）函数x是增函数。

2015—2016学年度高三上学期第二次月考地理试题（时间：90分钟总分：100分）第I卷（选择题共25※2=50分）太阳直接辐射是指太阳以平行光线的形式直接投射到地面上。

读“北京太阳直接辐射年变化图”，回答1～2题。

1．北京冬季太阳直接辐射少于夏季主要是因为（）A．冬季太阳高度较小，且白昼较短B．冬季多阴雨天气C．夏季可受到太阳直接辐射射D．冬季冰雪反射率高2．北京4、5月份的直射辐射高于6、7月份，主要是该时段（）A．太阳高度最大B．降水较少C．白昼最长D．多沙尘天气下图中，甲图为某地等高线图，乙图为甲地中A城某学校测得的全年正午太阳高度变化情况，当记录太阳在a位置时，北京时间为12：40。

回答3～5题。

3.我国与A城发展区位因素相同的城市有A.北京B.上海C.武汉 D.大庆4.A城所处的经纬度位置是（）A.19°Nll0°EB.19°S110°EC.19°N，130°ED.19°S，130°E5.A地计划在当地丰富的农业原料基础上建设一种新的工业，这种工业可能是（）A.棉纺织工业B.苹果罐头加工业C.毛纺织工业D.制糖工业读非洲某区域图，回答6～7题。

6．E为纳米布沙漠，它沿非洲西南大西洋海岸延伸2100千米，该沙漠最宽处达160千米，而最狭处只有10千米，其沿海岸线延伸的原因是：（）A．地形影响 B．降水影响C．大气环流影响 D．洋流影响7．与F地气候类型相同的城市是：（）A．闻名于世的影都好莱坞所在城市B．泰姬陵所在城市C．格林尼治天文台所在城市 D．“骑在羊背上的国家”最大的城市下图示意欧洲部分城市冬、夏季气温状况。

完成8～9题。

8．下列关于城市a～e的叙述正确的是（）A．气候大陆性自东向西逐渐增强 B．年降水量自西向东呈递减趋势C．夏季温和冬季寒冷，全年湿润 D．年太阳辐射量自东向西逐渐变大9．影响城市a～e气温差异的主要因素是（）A．大气环流、地形地势 B．纬度位置、海陆位置C．大气环流、海陆位置 D．纬度位置、地形地势甲、乙两图为武夷山不同海拔高度的12月、6月的月平均气温变化曲线图，其中a、b分别代表方向不同的山坡面。

大足中学高2015级第三学期期末复习自主质量检测（二）数 学 试 题（理科）命题：卫军一、精心选一选（本大题共10小题，每小题5分，满分50分；温馨提醒：全卷选择题用时不超过45分钟） 1．两条平行线1:3420l x y +-=，2:65l ax y +=间的距离等于（ ） A.415B.75C.715D.23【答案】A2．设a ，b ，c 是空间三条直线，α，β是空间两个平面，则下列命题不成立．．．的是（ ） A ．当α⊥c 时，若c ⊥β，则α∥βB ．当α⊂b ，且c 是a 在α的射影时，若b ⊥c ，则a ⊥bC ．当α⊂b 时，若b ⊥β，则βα⊥D ．当α⊂b ，且α⊄c 时，若c ∥α，则b ∥c 【答案】D3．已知△ABC 的斜二侧直观图是边长为2的等边△A 1B 1C 1，那么原△ABC 的面积为（ ） A ．2 3 B. 2 6 C ． 3 D. 6 【答案】B4．在圆22(3)(5)2x y -+-=的切线中，满足在两坐标轴上截距相等的直线共有（ ） A.2条 B.3条 C.4条 D.5条 【答案】C5．已知两圆相交于(1,3)A -，(6,)B m -两点，且这两圆的圆心均在直线0x y c ++=上，则点(,)m c 不满足下列哪个方程（ ） A.24x y +=B.1x y +=C.2213x y +=D.21x y +=【答案】D6．已知椭圆2222135x y m n +=和双曲线2222123x y m n -=有公共的焦点，则双曲线的渐近线方程是（ ）A.2x y =±B.2y x =±C.4x y =±D.4y x =± 【答案】D7．若直角三角形的斜边与平面α平行，两条直角边所在直线与平面α所成的角分别为21θθ和，则（ ） A ．1sin sin 2212≥+θθB ．1sin sin 2212≤+θθC ．1sin sin 2212>+θθD ．1sin sin 2212<+θθ 【答案】B 【解析】∵直角三角形的斜边与平面α平行，两条直角边所在直线与平面α所成的角分别为θ1和θ2，则θ1+θ2≤90°（当且仅当三角形所在平面与α垂直时取等）则sin 2θ1+sin 2θ2≤1（当且仅当三角形所在平面与α垂直时取等）故选B8．已知抛物线22(0)y px p =>焦点F 恰好是椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的右焦点，且两条曲线交点的连线过点F ，则椭圆的离心率为（ ）1 B.2 1 D.12【答案】A9．一个圆柱的轴截面是正方形，其侧面积与一个球的表面积相等，那么这个圆柱的体积与这个球的体积之比为 ( )A .3：1 B.3:2 C.2:3 D.4:3【答案】B10．设抛物线22y x=的焦点为F，过点(3,0)M作一条直线交抛物线于A、B两点，并且交抛物线的准线于点C，||2BF=，△BCF与△ACF的面积之比BCFACFSS=△△（）A.45B.23C.47D.12【答案】A二、细心填一填（本大题共5小题，每小题5分，满分25分；温馨提醒：全卷填空题用时不超过30分钟）11．抛物线24y x=的焦点坐标为。