下载文档原格式
![[一轮必修经典]1-2物质的量在化学实验中的应用](https://img.taocdn.com/s1/m/f1a27afff61fb7360b4c656a.png)
1-2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配制成1 000 mL 溶液，从中取出20 mL ，该溶液中Na ＋的物质的量浓度为( )A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.025 mol/L2．(2012·太原五中高三第一学期月考)在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为ω，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
下列叙述中正确的是( )A ．溶质的质量分数为ω＝a Vρ－a×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 17Vmol·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1 D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω3．(2011·南京三模)下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，这4种溶液中密度最小的是( )L －1AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋45．将质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成V mL 2a %的NaOH 不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是( )A.ma V mol/LB.50ma V mol/LC.ma 2V mol/LD.ma 2 000Vmol/L 6．配制100 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( )A ．称取1. 06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4，Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n ( NO －3)：n (SO 2－4)：n (Fe 3＋)：n (H ＋)：n (M)＝2：3：1：3：1，则M 可能为( )A ．Fe 2＋B ．Mg 2＋C ．CO 2－3D ．Ba 2＋8．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三阶段考试(二))标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br －被氧化。
第3课时物质的量在化学实验中的应用A组1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。
答案:D2.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S O42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1解析:Cl-为0.1 mol,故HCl中的H+为0.1 mol,S O42-为0.2 mol,故H2SO4中的H+为0.4 mol,混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol,其浓度为0.5mol0.5L=1.0 mol·L-1。
答案:B3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。
答案:D4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。
第3 物质的量在化学实验中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.对1 mol·L1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L1解析:A项,溶液的体积未明确B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 molC项,溶液的体积是1 L,而不1 LD项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L1。
答案:B,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L1的HCl溶液1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶浓度分别为1 mol·L1、2 mol·L1、1 mol·L1、3 mol·L1。
答案:D氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )A.1 mol·L1B.0.1 mol·L11 D.10 mol·L1解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L1,而从中取10 mL,其浓度答案:B,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶,对于酸碱均适用。
答案:D( )A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可直接用于配制溶液B.用分液的方法分离水和酒精的混合物C.配制1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体,为防止液滴飞溅,胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁解析:配制溶液时容量瓶不需要干燥水和酒精互溶,不能用分液的方法分离托盘天平的精确度为0.1 ,尖嘴部分不应紧贴试管内壁,以防污染试剂。
1．某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A．该同学使用的玻璃仪器共有3种B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。
答案：C2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空，表示所配制溶液浓度情况。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②天平砝码有锈蚀，其他操作均正确：__________。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：________。
④配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
⑤用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。
⑥配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。
⑦配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
⑧配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。
⑨配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.0 g，称量时物码放置颠倒：________。
⑩用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：________。
⑪用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
人教版高三化学总复习练习：第一章化学计量在实验中的应用——物质的量课时作业2物质的量在化学实验中的应用含分析一、选择题1．以下溶液中，物质的量浓度为 1 mol ·L－1 的是 ()A．将40 g NaOH 溶解在 1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶解于 1 L水配成溶液C．将1 L 10 mol· L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH 固体溶解在少许水中后，定容成250 mL 溶液分析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D切合要求。
答案： D2．以下说法错误的选项是 ()A．从 1 L 1 mol · L－1 的 NaCl 溶液中拿出 10 mL，其浓度还是 1 mol · L－ 1 B．配制 0.5 L 10 mol· L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L( 标准状况 )C．0.5 L 2 mol· L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NAD．10 g 98% 的硫酸 ( 密度为 1.84 g ·c m－3) 与 10 mL 18.4 mol ·L－1 硫酸的浓度是不一样的分析：溶液是均一稳固的，所取溶液与原溶液的浓度同样， A 正确； 0.5 L×10 mol· L－1＝5 mol，5 mol×22.4 L·mol －1＝ 112 L，B 正确； N(Ba2＋) ＋N(Cl －)＝(0.5 × 2＋0.5 ×2×2) ×N A＝3NA，C正确； 98%的硫酸密度为 1.84 g·c m－3，其物质的量浓度为 c＝＝ mol· L－1＝18.4 mol · L－1，D不正确。
第3课时物质的量在化学实验中的应用基础巩固11 mol •L -1 H2SQ溶液的含义是（）A. 1 L 水中含有1 mol H 2SQB. 1 L 溶液中含1 mol H +C. 将98 g H 2SQ溶于1 L水所配成的溶液D. 指1 L H 2SQ溶液中含有98 g H 2SQ 解析根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
A选项说法错误，应是1 L溶液;B选项错，溶液的体积为 1 L时含有2 mol H+;C选项错,98 g HkSC h溶于1 L水后溶液的体积大于1 L,故溶液的物质的量浓度小于1 mol ・L -1;D选项正确，因HbSQ的相对分子质量为98,故98 g H 2SQ就是1 mol。
答案］D 2某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6 .1 mmo k L-1。
表示该体检指标的物理量是（）B. 物质的量（n）A.质量分数（w）D.摩尔质量（M C.物质的量浓度（C）1解析物质的量浓度的单位是mol・L ：其是mmol・L3实验室中需要配制2 mol kL-1的NaCI溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCI质量分别是（）B. 500 mL,117 g A.950 mL,111.2 gD. 1 000 mL,111.2 g C.1 000 mL,117 gI解析配制NaCl溶液950 mL,应选择1 000 mL容量瓶，所称氯化钠的质量是1 L X 2 mol ・LX 58.5 g • mol =117 g,故C正确。
4精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaQH溶液，下列实验操作正确的是（）A. 选择仪器时，使用500 mL容量瓶B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析A项，应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解;C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移；D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
一、选择题1．(2010年高考四川理综)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c ＝1 000ρw 17变形可得； C 项，w ＝溶质质量溶液质量＝V 22.4×17V 22.4×17＋1 000×1＝17V 17V ＋22 400； D 项，由c ＝1 000ρw 17＝ 1 000ρ×17V 17×(17V ＋22 400)＝ 1 000Vρ17V ＋22 400； 至于A 项，变形后为ρ＝V 22.4×17＋1 000×11＋V，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
答案：A2．(2011年长沙模拟)NaH 是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，现在a mol NaH 与b mol Al 粉混合物跟足量的水反应(a <b )，在标准状况下可收集到氢气的量为( )A ．56a LB ．(32a ＋b ) mol C ．(a ＋32b ) mol D ．56b L 解析：据NaH ～NaOH ～H 2，a mol NaH 会生成a mol NaOH 和a mol H 2。
据2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑因为a<b，所以生成的H2按NaOH来计算，此反应生成H232a mol。
共生成H2(a＋32a) mol，标况下的体积为5a2mol×22.4 L/mol＝56a L。
答案：A3．(2011年保定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝12(Na＋)＝c(SO2－4)，则其溶质可能是()A．KCl Na2SO4B．KCl Na2SO4NaClC．NaCl Na2SO4K2SO4D．KCl K2SO4Na2SO4答案：AC4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋解析：先定性分析，必要时再定量计算。
已知溶液中大量存在NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋，A项中的Fe2＋与NO－3和H＋三者不能大量共存，B项中的Mg2＋可与4种离子大量共存，C项中的CO2－3与H＋不能大量共存，D项中的Ba2＋与SO2－4不能大量共存。
只有B项符合题意，不需再进行定量计算。
答案：B5．质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。
则m与x的关系为()A．m＝2x B．m<2xC．m>2x D．无法判断答案：C6．(2008年高考山东理综)N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH ＋4的物质的量不同解析：A 项中根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL ×ρ(前)×98%＝100 mL ×ρ(后)×w (后)，故w (后)＝ρ(前)×98%10×ρ(后)，由于ρ(前)≠ρ(后)，故稀释后的溶质的质量分数不等于9.8%，A 错；B 项中n (O 2)＝1 mol ，O 元素的化合价从－1变为0，故每个O 原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N A ，B 正确；C 项中分子数为N A 的CO 和C 2H 4的混合气体，其物质的量为1 mol ，则在标准状况下所占的体积为22.4 L ，由于它们的摩尔质量都是28 g·mol －1，即平均摩尔质量也为28 g·mol －1，故其质量为28 g ，C 正确；D 项中由于NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，浓度越小，水解程度越大，故溶液中所含NH ＋4的物质的量不同，D 正确。
答案：A7．(2010年西安质检)在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH 3，则原溶液中的Al 3＋离子浓度(mol·L －1)为( )A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a解析：由氮原子守恒可知，n [(NH 4)2SO 4]＝c 2mol ，Al 2(SO 4)3中SO 2－4的物质的量为(b －c 2) mol ，因此原溶液中Al 3＋的浓度可表示为：23×(b －c 2) mol a L ＝2b －c 3amol·L －1。
答案：C8．(2009年高考浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )A ．0.01 mol·L －1的蔗糖溶液B ．0.01 mol·L －1的CaCl 2溶液C ．0.02 mol·L －1的NaCl 溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。
显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。
答案：C9．(2011年东营模拟)有五瓶溶液分别是①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。
答案：D10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为() A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间解析：由溶质质量不变可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，V1V2＝2·ρ2ρ1，再由溶质物质的量不变可推出B正确。
答案：B二、非选择题11．(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：(2)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，请回答下列问题：(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
A．称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检验是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。
(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 molm(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。
(3)根据c＝nV＝mM·VA项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。
答案：(1)(2)(3)C12．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取____mL的该硫酸。
将上述硫酸进行稀释的实验操作为_____。
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____________。
②定容时仰视观察液面：____________。
③用量筒量取浓H2SO4时俯视：____________。
(4)在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度约1 cm～2 cm处应_________；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应_______________；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应__________________。
答案：(1)18.4(2)62.5将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(3)①偏高②偏低③偏低(4)重新配制改用胶头滴管滴加视线与刻度线相平并改用胶头滴管滴加重新配制13．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH 溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.050 0 mol 。
(1)原NaOH 溶液的质量分数为________。
