鲁科版高中化学必修第一册《1、元素与物质的分类》优质课公开课课件、教案金属及其化合物第一课时钠及其化合物复习目标：1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相似性和递变性。
5.了解Na＋、K＋的检验方法。
考点一钠的主要性质及其应用自主梳理1．钠的物理性质2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应（2）与水反应（1）制取Na2O2等化合物。
（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属。
【易错警示】（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
（2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
例1、有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠跟CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样【答案】C【发散类比1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A ．放入饱和NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH 增大B ．放入稀CuSO 4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C ．放入MgCl 2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D ．放入NH 4NO 3溶液中：有无色无味气体放出【答案】C【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板考点二 钠的氧化物自主梳理氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 色态白色固体 淡黄色固体 类别碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态－2 －1 电子式生成条件 常温 加热或点燃化 热稳定性 不稳定(2Na 2O ＋O 2△=====2Na 2O 2)稳定 与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH学性质 ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 与酸反应(盐酸) Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na 2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 【深度思考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” （1）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()（2）过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()（3）78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ()（4）Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑()（5）1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ()（6）1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子()答案 （1）× （2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）×【易错警示】（1）分析过氧化物的组成时要注意O 22－为原子团，是一个整体。
