铁的化合物课堂导学案

铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。

铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。

二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。

它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。

在常温下，铁是固体状态。

2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。

铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。

此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。

三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。

其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。

2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。

这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。

3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。

FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。

四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。

其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。

2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。

例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。

3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。

缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。

五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。

例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。

此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。

六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。

我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。

同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。

知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。

反应中氧化剂是 ,还原剂是。

【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。

2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

第3课时铁的重要化合物学习目标核心素养建构1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用。

2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。

3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。

『知识梳理』一、铁的氧化物和氢氧化物1．铁元素的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。

2．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称－铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应(离子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与CO的反应FexO y＋y CO=====高温x Fe＋y CO2[微自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价，为混合物。

()(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。

()(3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。

()(4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。

()(5)Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。

() 答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√3．铁的氢氧化物[微自测]2．关于制备纯净的Fe(OH)2说法正确的是________。

A．Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉B．制备纯净的Fe(OH)2时用加热煮沸过的NaOH溶液C．装NaOH溶液的滴管末端插入试管内的液面以下D．在液面上加植物油或苯进行液封解析A．Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，正确；B.除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液，正确；C.滴管末端插入试管内的液面以下，正确；D.必要时可在液面上加植物油或苯进行液封，正确。

答案ABCD二、铁盐和亚铁盐铜盐1．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：(2)Fe2＋与Fe3＋的转化：①实验及现象：溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。

§3.2.3 铁的重要化合物学习目标：1.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

重点：Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

难点：设计避免Fe(OH)2被氧化的实验方案；设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。

✧知识回顾1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有___________性，Fe2+具有_________性和___________性，Fe只具有___________性。

✧预习导引1.铁的氢氧化物有几种？请分别写出其名称、化学式、颜色、状态以及水溶性。

2.以元素化合价为依据进行分类，含铁元素的盐有几种？如何进行检验？✧探索新知一、铁的氢氧化物【实验探究1】铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量FeCl和FeCl，然后滴入NaOH溶液，观察实验现象。

【探索】用常规方法得不到纯净的Fe(OH)2的原因有哪些？内因：外因：【拓展探究】纯净的Fe(OH)2的制备利用实验盒里的仪器与药品，小组讨论改进实验方案制取纯净的Fe(OH)2。

实验方案：二、铁盐和亚铁盐【实验探究2】Fe2+和Fe3+的检验【实验探究3】Fe2+和Fe3+的相互转化利用提供的仪器和药品，设计实验方案，探究二者之间的转化。

试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、新制氯水、铁粉、KI淀粉试纸1)Fe2+→Fe3+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：2)Fe3+→Fe2+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：✧学以致用当人体贫血时，需要及时补铁。

广告词“维C与补铁剂搭档效果更佳”是否有科学道理？为什么？✧收获与思考✧巩固提升尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

1、2、3、4、5、6、。

铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。

2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。

3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。

二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。

2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。

3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。

2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。

2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。

3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。

3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现绿色。

4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现黄色。

5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。

2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。

3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。

三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。

四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。

2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。

五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。

这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。

◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：几种重要的金属化合物（第三课时）课型：自主编制时间：2014.12.13一、相关知识点的回顾1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。

2. 根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有_______性，Fe2+应具有_____性和______性，Fe应只具有______性。

二、自主学习内容1.2、铁的氢氧化物性质：【实验探究】【实验3—9】【思考交流】为什么在FeSO4想较长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需要注意哪些问题？3、铁盐和亚铁盐的性质：【思考交流】如何检验Fe3+2+3＋与Fe2＋的性质及相互转化【自我检测】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液三、预学中的疑难问题◇自我测评◇几种重要的金属化合物（3）1.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( ) A ． NaOH 溶液 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊溶液2.下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ． 氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH -== Fe(OH)3↓3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ( )①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； A FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A ． 稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液5.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为 ( )A ． Fe(OH)3;Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 ; FeOC ．Fe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe 3O 4D ．Fe 2O 3; Fe(OH)36.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+ 和Fe 3+的浓度恰好相等。

第一节第2课时铁盐、亚铁盐课堂探究案【学习目标】1、结合真实情景中的应用能够从不同角度预测并通过实验验证铁盐、亚铁盐的化学性质。

2、掌握Fe3+和Fe2+的检验方法及相互转化。

3、感受铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。

探究活动一 Fe3+和Fe2+的检验1、阅读资料卡片一Fe3+和Fe2+的检验方法1、Fe3+的检验：2、Fe2+的检验：【注意】离子检验的方法：[答题模板]实验操作：( )↓现象描述：( )↓得出结论：( )探究活动二铁盐（Fe3+）的性质1、阅读资料卡片二2、【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、小烧杯、镊子试剂:FeCl3溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、铁氰化钾K3[Fe(CN) 6] 溶液、淀粉—KI试纸、铁粉、氯水（Cl2）、铜片、维生素C。

3、组内分小组实验，讨论填写下表：【结论2】：铁盐（Fe 3+）的性质1、铁盐（Fe 3+）可以与碱反应生成2、铁盐（Fe 3+）具有 性，可以与等还原剂反应生成探究活动三 亚铁盐（Fe 2+）的性质1、【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管、试剂:FeCl 3溶液、FeSO 4溶液、KMnO 4酸性溶液、KSCN 溶液、铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液、淀粉—KI 试纸、铁粉、氯水（Cl 2）、铜片。

亚铁盐（Fe 2+）的性质1、亚铁盐（Fe 2+）可以与碱反应生成2、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等还原剂反应生成3、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等氧化剂反应生成探究活动四用图示的方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系“铁三角”【思考与讨论】1、结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？2、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2杂质?3、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl2溶液中含有的FeCl3杂质?4、为什么补铁剂和维生素C共同服用有利于增进铁的吸收利用。

初中铁的化合物教案教学目标：1. 了解铁的化合物的概念和性质。

2. 学会铁的化合物的检验方法。

3. 能够运用铁的化合物知识解释一些实际问题。

教学重点：1. 铁的化合物的概念和性质。

2. 铁的化合物的检验方法。

教学难点：1. 铁的化合物的性质和转化。

2. 铁的化合物的检验方法的运用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：硫酸亚铁、硫酸铁、氢氧化钠、氢氧化铁等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾铁的元素特性，铁在自然界中的存在形式。

2. 提问：铁的化合物有哪些？它们有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁介绍铁的氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。

提问：铁的氧化物在生活中的应用有哪些？2. 铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁介绍铁的氢氧化物的概念、俗称、色态、铁的价态。

提问：铁的氢氧化物在生活中的应用有哪些？3. 铁的盐类：硫酸亚铁、硫酸铁、氯化亚铁、氯化铁等介绍铁的盐类的概念、特点。

提问：铁的盐类在生活中的应用有哪些？三、实验演示（15分钟）1. 铁的氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化钠溶液，加入硫酸亚铁溶液，观察现象。

解释实验现象：氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。

2. 铁的氢氧化物的检验：演示实验：取少量氢氧化铁溶液，加入硫酸溶液，观察现象。

解释实验现象：氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液。

3. 铁的盐类的检验：演示实验：取少量氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象。

解释实验现象：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。

四、课堂练习（10分钟）1. 完成练习题：（1）铁的氧化物有哪些？它们的特点是什么？（2）铁的氢氧化物有哪些？它们的特点是什么？（3）铁的盐类有哪些？它们的特点是什么？五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调铁的化合物的概念、性质和检验方法。

2. 提醒学生注意铁的化合物的应用，联系生活实际。

3.3铁的化合物导学案（第3课时）【学习目标】了解铁的化合物的性质和用途识记铁的化合物相互转化，会做有关铁离子的检验题理解有关铝化合物的图像问题【教学重点、难点】重点：铁化合物的相互转化难点：铁离子的检验【新课引入】以前我们学习了有关铁单质的性质。

黑色铁单质比较活泼，排在金属活动顺序表氢之前，可以和酸或者强碱反应，释放出氢气，生产二价铁离子。

铁也是地壳中含量排第二的的金属元素，以Fe2＋或Fe3＋的形式存在。

在生产生活中应用比较广泛。

我们就来学习一下有关铁化合物的化学知识。

【自主学习】一、铁的氧化物FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、铁的氢氧化物1.氯化亚铁中加入氢氧化钠的实验现象2.氢氧化亚铁的制备（实验现象）3. 氢氧化亚铁的不稳定性三、 铁盐和铜盐1.Fe 3＋铁盐的鉴定（加入KSCN 的实验现象）2.Fe 3＋和Fe 2＋的转化2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －3. 铜盐的性质CuSO 4 的颜色 用途铜绿的化学式【课堂深化】 四、 铁的相互转化1．Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 (1)Fe ――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋⎩⎨⎧Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(非氧化性酸)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(2)Fe ―→Fe 3O 4⎩⎪⎨⎪⎧3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 43Fe ＋4H 2O (g )=====高温Fe 3O 4＋4H 2(3)Fe ――→－3e －(强氧化剂)Fe 3＋2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(X 代表F 、Cl 、Br)五、 铁离子的鉴定Fe 3＋＋KSCN===血红色溶液（特效反应） Fe 2＋＋KSCN ===无现象 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是() A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋3．将过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的是()A．滴入KSCN溶液，不显红色B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红5．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为() A．5∶4 B．4∶5C．3∶5 D．5∶66．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

宜春一中化学学科金属及其化合物——铁及其化合物第一课时导学案学生版审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：学习目标：1．了解铁的主要性质及其应用。

2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。

一．导入：FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3和Fe(OH)2是否都可以通过化合反应得到？二．自主学习：1．铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。

铁在地壳中的含量占第4位。

自然界中铁元素主要以化合态形式存在。

2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化①与非金属单质的反应：a ．与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。

点燃时：b ．与Cl 2的反应： 。

c ．与S 的反应： 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。

③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为 。

b ．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为 。

b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式为 。

3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。

(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

深度思考1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

2． 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。

《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁的物理性质和化学性质。

2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备方法。

3、理解铁盐和亚铁盐的性质及相互转化。

二、知识梳理（一）铁的存在铁在自然界中分布广泛，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

铁元素主要以化合态存在于矿石中，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。

（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

纯铁的硬度较小，熔点较高。

（三）铁的化学性质1、与非金属单质的反应（1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）铁与氯气反应：2Fe ＋ 3Cl₂点燃 2FeCl₃（3）铁与硫反应：Fe ＋ S 加热 FeS2、与水的反应在高温条件下，铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄＋4H₂3、与酸的反应（1）铁与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：Fe ＋ 2H⁺＝Fe²⁺＋ H₂↑（2）铁与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下可以反应。

4、与盐溶液的反应铁能将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）（1）物理性质：黑色粉末（2）化学性质：具有还原性，在空气中加热时能迅速被氧化为Fe₃O₄2、氧化铁（Fe₂O₃）（1）物理性质：红棕色粉末，俗称铁红（2）化学性质：具有碱性氧化物的通性3、四氧化三铁（Fe₃O₄）（1）物理性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁（2）化学性质：在高温下能与一氧化碳等还原剂反应（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）（1）制备：FeSO₄＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（2）物理性质：白色絮状沉淀（3）化学性质：不稳定，易被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）（1）制备：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl（2）物理性质：红褐色沉淀（3）化学性质：受热易分解：2Fe(OH)₃加热 Fe₂O₃＋ 3H₂O （六）铁盐和亚铁盐1、亚铁盐（1）溶液呈浅绿色（2）具有还原性，能被常见的氧化剂（如氯气、过氧化氢等）氧化为铁盐2、铁盐（1）溶液呈棕黄色（2）具有氧化性，能与铁、铜等金属发生反应3、铁盐和亚铁盐的相互转化2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺2Fe²⁺＋ Cl₂＝ 2Fe³⁺＋ 2Cl⁻三、实验探究（一）Fe(OH)₂的制备实验目的：制备 Fe(OH)₂并观察其颜色和状态实验用品：FeSO₄溶液、NaOH 溶液、煤油、胶头滴管、试管实验步骤：1、在试管中加入适量的 FeSO₄溶液。

第一节 铁及其化合物第1课时【学习目标】1、了解铁的存在，分析炼铁的原理。

2、初探铁的性质，研究其转化。

【学习任务一】了解铁的存在，分析炼铁原理1.铁在自然界中可以 存在，但主要是以 存在于矿石中。

2.地壳中元素含量前五由大到小的顺序是：3.请列举一个将铁由化合态转化为游离态的化学方程式，请写出并用双线桥法标出电子转移情况。

4.工业炼铁原理（反应方程式）【学习任务二】初探铁的性质，研究其转化【铁的物理性质】1、铁的核外电子排布为： 铁有_____性、_____性、_____性，但其导电性不如________，铁还能被______吸引。

其熔、沸点较____，（熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g ·cm －3）【铁的化学性质】1.铁与氧化性单质、酸、硫酸铜的反应。

【思考讨论】根据下述反应，结合氧化还原反应的规律，你对铁的产物的化合价和反应物的特点，能得到什么结论？①焦炭与氧气燃烧提供热量②焦炭与CO 2反应提供还原剂 ③CO 还原氧化铁得到铁 ④石灰石生产CaO 除渣2Fe+3Cl2点燃2Fe Cl3 Fe+2HCl=2FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeS O4+Cu铁与氧化性的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去个电子生成价铁的化合物。

Fe – 2e-→Fe2+铁与氧化性的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去个电子生成价铁的化合物。

Fe – 3e-→Fe3+2.铁与水的反应。

1.铁与水反应的方程式：2.在给固体药品加热时，试管口应低于试管底部；为什么？3.酒精灯应先在放湿棉花的位置加热一会，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸汽时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，为什么？4.如何检验反应生成的气体？5.实验结束时，应该怎么操作？【课堂练习】1. 高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，下列有关该反应的说法正确的是A．H2O是还原剂C．H2O发生氧化反应B．Fe被氧化D．Fe得到电子2.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2反应的化学方程式。

铁的重要化合物导学案一、引言铁是地球上最常见的金属元素之一，它存在于自然界中的岩石、土壤和水中。

铁具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、机械、电子、交通运输等领域。

除了作为金属元素存在外，铁还可以与其他元素结合形成化合物。

本文将重点介绍铁的重要化合物及其应用。

二、铁的氧化物1. 三氧化二铁（Fe3O4）三氧化二铁是一种黑色的固体，常见于自然界中的磁铁矿石中。

它的化学式为Fe3O4，是由两种不同的铁离子组成的复式氧化物。

具有磁性，因而被广泛用于制造磁性材料、电子器件和存储介质。

2. 二氧化铁（Fe2O3）二氧化铁是另一种常见的铁氧化物，常见的物种有红铁矿（Fe2O3）和磁赤铁矿（γ-Fe2O3）。

红铁矿呈红色，用于涂料、颜料、橡胶等产品的制造。

磁赤铁矿具有磁性，广泛用于制备磁性材料和磁记录介质。

三、铁的盐类1. 氯化亚铁（FeCl2）氯化亚铁是一种无色晶体，可溶于水。

它在化学实验室中常用作还原剂和催化剂的原料，也是一种常见的水处理剂。

2. 溴化亚铁（FeBr2）溴化亚铁是一种棕红色的晶体，可溶于水。

它具有良好的导电性和导热性，因而常用于电子材料和光学器件的制备。

3. 硫酸亚铁（FeSO4）硫酸亚铁是一种无色晶体，可溶于水。

由于其良好的溶解性，硫酸亚铁经常用于农业肥料的制备和水处理过程中。

四、铁的有机化合物1. 乙二胺四乙酸铁（FeEDTA）乙二胺四乙酸铁是一种棕黄色的粉末，可溶于水。

它广泛用作植物营养剂，用于增加土壤中的铁含量，促进植物生长。

2. 偏菲罗啉铁（FePorphyrin）偏菲罗啉铁是一种深红色的化合物，具有良好的光吸收性能。

它被广泛用于太阳能电池、光催化和荧光探针等领域。

五、铁化合物的应用1. 医药领域铁化合物在药物研究与制备中起着重要的作用。

例如，铁离子可以与血红蛋白结合，用于治疗贫血症。

另外，一些铁配合物还具有抗肿瘤活性，被广泛研究用于抗癌药物的开发。

2. 环境领域铁化合物在环境清洁和水处理中具有重要应用。

铁的化合物导学案教学目标：知识技能：通过本课教学使学生掌握铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁元素氧化还原的规律。

能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。

思想情感：教学重难点：铁的氢氧化物的制备和性质；铁盐的鉴别和性质教学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；1.铁的氧化物（1）学习与归纳：通过阅读教材归纳铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名水溶性稳定性（2）氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，试写一下他们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

_________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________练习1. FeO、Fe2O3、Fe3O4均属于碱性氧化物。

( )2.铁的氢氧化物1）制备实验3-9：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。

加氢氧化钠现象FeCl3溶液化学方程式FeSO4溶液化学方程式思考与交流(1) 为什么白色的氢氧化亚铁会变成红褐色？是什么物质起的作用？（2）如何才能制备较纯净的氢氧化亚铁?2）性质①稳定性﹛练习2.(易错题)将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )A.FeOB.Fe2O 3C.Fe3O4D.Fe(OH)3②与酸反应分别写出Fe(OH)2，Fe(OH)3与酸反应的化学方程式与离子方程式3.铁盐和亚铁盐科学探究（1）Fe3+与Fe2+离子的检验实验：课本第61页实验3-10，记录现象，并填写下表。

※利用此方法可检验Fe3+存在练习 3.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.铁片C.硫氰酸钾溶液D.酸性KMnO4溶液(2)Fe3+与Fe2+的相互转化实验：课本第61页“科学探究”有关实验，记录现象，并填写下表思考：实验配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉？小结：Fe2+和Fe3+的相互转化练习4.(2018·揭阳高一检测)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu（3）应用课后作业有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。