铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学

《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。

《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。

高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。

【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。

铁的重要化合物导学案一，教学目标（一）、知识与技能1、铁的氧化物的知识。

2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。

3、铁盐、亚铁盐的相互转化。

（二）、过程与方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。

（三）、情感与体验学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。

二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化学习过程[自主学习]一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1，种类：、2，与酸反应：、3，加热：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。

【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格[课堂小结][跟踪训练]1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ）A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。

人教版必修一《第三章铁金属材料》第一节铁及其化合物（第三课时）——铁盐与亚铁盐教学设计【核心素养发展目标】1.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表达。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

发展学生“宏观辨识与微观探析”能力。

2.以铁及其化合物知识的学习为代表，从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，并建立认知模型，丰富研究物质的思路和方法。

发展学生“证据推理与模型认知”能力。

3.结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【教学重点】铁盐和亚铁盐的转化， Fe3+的检验。

【教学难点】Fe 、Fe2+ 、Fe3+转化模型的建构。

【教学准备】药品：FeSO4、FeCl3溶液、KI溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉。

实验用品：试管（6支）、药匙、胶头滴管、试管架。

（以上仪器和药品各12组）【教学方法】启发式教学、（实验）探究式教学【学习方法】自主学习、实验学习、小组讨论学习【教学过程】方法导引创设情景引入课题主题一：实验探究Fe3+ Fe2+的检验找出含有铁元素的物质，标在下表中。

引入：铁元素是人体必需的一种微量元素，对人体的生命活动有着非常重要的意义。

如果人体缺少铁元素，就会有“贫血”症状，这时医生会给你开这样的补血药（图片展示）。

我们看到补血药都是“亚铁盐”。

为什么不是铁盐呢？如何鉴别铁盐和亚铁盐？两者在性质上有什么区别与联系？这节课我们就来探究这两个方面的问题。

对于 Fe3+和Fe2+我们学过哪些鉴别方法？溶液颜色加氢氧化钠溶液Fe3+Fe2+除了上述方法，还有哪些方法可以用来鉴别 Fe3+和Fe2+呢？我们阅读课本68页“实验3-2”。

溶液显红色的原因是什么呢？Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3（红色）归纳： Fe3+和Fe2+的检验方法【思考1】Fe2+遇到KSCN溶液不变红，怎样能让该溶液显红色完成“铁及其化合物”分类。

必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物《铁盐与亚铁盐》教学设计一.教学目标：（一）知识和技能1．了解检验Fe3+的方法。

2. 掌握Fe2+和Fe3+的相互转化方法。

（二）过程和方法1．通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。

2．通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思，提高自主学习化学的能力。

3. 学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法。

（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，激发学习化学的兴趣与热情，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

二．教学重点与难点：重点：Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化；难点：探究Fe2+、Fe3+的相互转化三．实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：FeSO4溶液（加铁粉）、FeSO4溶液（不加铁粉）、FeCl3溶液、还原铁粉、KI淀粉溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4、硝酸、双氧水等四．教学方法：探究法与讲授法相结合，同时有效实施实验促学法和启发式教学。

五、教学流程设计六、教学过程七、课堂练习【牛刀小试】1．要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的是（）A．加入铜粉 B．滴入 KSCN 溶液C．加入铁粉 D．通入氯气2．（1）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；（2）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

八、教学反思本节课的教学设计中，突出了实验探究。

主要意图在于：学生以后学习过程中遇到类似的问题，生活过程中遇到感兴趣的问题时，可自己解决。

从问题的提出，方案的设计，方案的实施，现象的观察，结论的反思，到问题的解决，潜移默化中培养学生学习的主动性，提高学生求学的兴趣，打造学生终身学习的能力。

本节课重点放在Fe2+与Fe3+的相互转变上。

从学生感兴趣的话题入手，提出问题，从学生已有的知识经验出发，较轻松地完成了教学目标。

铁盐和亚铁盐一、导：铁是人体所需的微量元素，补铁可以通过食用富含铁元素的食物和补铁药品。

而补铁剂和维生素C共用有助于铁的吸收。

那富含铁食物和补铁剂所含的是Fe2+还是Fe3+？维生素C如何促进人体对铁的吸收？二、思：1、观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品，如何鉴别这两种溶液？2、从物质类别角度，如何鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液？3、当FeCl2溶液和FeCl3溶液两种溶液混合时，以上两种方法现象不明显，又该如何鉴别？三、议：Fe3+性质Fe2+ 和Fe3+的检验五、评：教师讲评学生讲解的内容并予以补充1、离子检验的常用方法有三种：（1）Fe2+既具有氧化性又具有还原性（2）Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe（3）含Fe2+、Fe3+的除杂问题七、练1、溶液中的Fe3+被还原可以直接得到铁单质。

（）2、铁盐溶液与KSCN溶液反应生成红色沉淀，亚铁盐溶液与KSCN溶液不反应。

（）3、Fe3+ Fe2+共存时，也可以用KSCN溶液和氯水检验Fe2+的存在。

（）4、检验溶液中是否含有Fe2+应先加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化。

（）5、Fe3+遇到KSCN溶液会产生红色沉淀。

（）6、下列试剂中，能使2Fe+转化为3Fe+的是( )①氯气 ②NaCl 溶液 ③酸性4KMnO 溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥24Na SO 溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 7、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是( ) A.用3FeCl 溶液腐蚀电路板上的铜：3222Fe CuCu 2Fe +++++B.钠浮于水面且与水烈反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+++↑C.将3FeCl 溶液加入淀粉KI 溶液中，溶液变为蓝色：3222Fe 2I 2Fe I +-+++D..将KOH 溶液加入3FeCl 溶液中，产生红褐色沉淀：。

普通高中人教版化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁和铁的化合物----亚铁盐、铁盐》教案李艳一、内容分析1．本节课的内容是铁的重要化合物：铁盐和亚铁盐，重点介绍Fe3+的检验方法以及Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识：“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络3．通过对实验探究获取知识与培养能力。

教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质，培养学生的实验观察与分析能力。

二、学情分析1．学生的知识、技能的基础。

学生在学习本课之前，已学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

2．学生认知心理特点及认知发展水平。

高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。

（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。

（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法(1)通过学习铁的重要化合物的性质，学会分类、比较、归纳的学习方法。

(2)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

(3)在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习，体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和善于与他人合作的精神。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物—铁的化合物课题2：铁盐与亚铁盐学习目标：知识与技能：1、了解Fe2+的还原性，掌握Fe3+的氧化性及其检验方法2、掌握Fe3+与Fe2+离子之间的相互转化过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯；情感与价值观：1、通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣；2、通过设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，同时培养学生的科学态度和科学精神。

学习重点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验学习方法：自主学习、问题讨论、实验探究学习过程：情景资料：目前我国缺铁性贫血发生率高达15%～20%，患有缺铁性贫血和铁营养不良症者约2亿人，其中妇女、儿童为高发人群。

导致缺铁性贫血的原因主要有：需铁量增加而摄入量不足，慢性腹泻及肠道功能紊乱影响铁的吸收，偏食、挑食、习惯吃烘烤食品，反复大量失血消耗体内铁贮存量等。

目前治疗缺铁性贫血的药物首选口服铁剂为琥珀酸亚铁，即“速立菲”。

速立菲中是含有Fe2+还是Fe3+离子？该如何检验？一、铁盐和亚铁盐的检验【探究实验1】Fe3+、Fe2+的检验试一试：请写出KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式。

二、铁盐和亚铁盐的转化利用氧化还原的知识，预测Fe2+、Fe3+的化学性质，并设计实验加以验证，同时完成Fe2+、Fe3+的转化。

【探究实验2】Fe3+、Fe2+的相互转化实验试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、铁粉、H2O2溶液或氯水（H2O2、氯水溶液具有强氧化性）取FeCl3溶液1~2mL，然后进行如下实验：归纳：Fe2+与Fe3+之间的转化：学以致用：1、能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色2、FeCl3制作印刷电路的板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。

必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教学设计【设计理念】从日常生活的实例入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。

用实验探究的教学方法，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。

【教材分析】本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”设计的一节实验探究课。

在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。

将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的效果。

铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知;作为过渡族元素，铁元素的可改变化合价更成为它的一重要特征。

“Fe2+与Fe3+的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

第三， Fe2+与Fe3+的相互转化在途经选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的相互学习、合作的机会。

【学情分析】首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。

其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。

但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。

最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。

【教学目标】（1）知识与技能：①通过实验学会Fe2+和Fe3+的检验方法。

②运用氧化还原规律及实验探究掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。

③应用Fe2＋、Fe3＋的性质分析解决相关的实际问题。

2.混合离子检验：
检验Fe2+中含有Fe3+：。
（二）转化关系
1.写出产物并配平：Fe2++ MnO4—+ H+=
2.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________。
（2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有，可能有__。
（3）Fe2+和Fe3+的鉴别、除杂
1.鉴别：从物理性质（颜色角度），化学性质（有明显现象角度）思考如何鉴别Fe2+和Fe3+？
【思考1】（1）向含有Fe3+的溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液颜色如何变化？（已知I-有还原性）（2）向含有Fe2+的溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液颜色如何变化？（已知KMnO4溶液是具有强氧化性的紫红色溶液）
铁盐和亚铁盐
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过对课本61页的学习，能用规范的语言描述检验Fe2+、Fe3+的方法。
2.学生通过教师讲评，能准确说出Fe2+、Fe3+的转化关系和所加试剂。
3.学生通过学习Fe2+、Fe3+性质，能归纳出鉴别Fe2+、Fe3+的方法。
4.学生通过氧化还原的思想，能总结出与Fe2+、Fe3+不共存的离子及3+的检验和鉴别方法；铁三角的转化与试剂。
难点：Fe2+、Fe3+的检验的规范叙述；方程式的书写

铁盐与亚铁盐执笔 ：陈 晨 审核：【使用说明与学法指导】课前请认真预习本节内容，精读课本p 61-62，对照导学案，找出重要知识，并用红笔做好疑难标记。

【目标点击】 1. 教学目标：（1）通过实验探究Fe 3+及Fe 2+的检验和相互转化；（2）通过对实验现象的分析和归纳总结，巩固、提高对氧化还原反应的认识； （3）通过对补铁剂的认识，感受化学在生活中的价值，增强社会责任感。

2. 评价目标：（1）通过对Fe 3+及Fe 2+的检验和相互转化的实验探究，诊断并发展学生的化学实验探究水平（定性水平、定量水平）；（2）通过对实验现象的分析和归纳，诊断并发展学生对氧化还原认识的进阶和认识思路的结构化水平（孤立水平、系统水平）；（3）通过调查对比补铁剂的成分和优劣的活动，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

【重难点预见】Fe 3+及Fe 2+的检验和相互转化【自主·合作·探究】学习任务1——铁锅补铁探究 观看微课视频，了解铁锅补铁真相。

知识小结：Fe 3+的检验方法： 、 Fe 2+的检验方法： 、 学习任务2——Fe 3+的检验学习任务3——铁盐与亚铁盐的相互转化 1.Fe 2+→Fe 3+根据已有知识分组讨论设计Fe 2+→Fe 3+转化的实验方案，提供药品：FeCl 2溶液、稀硫酸、KMnO 4溶液、双氧水 、新制氯水、KSCN 溶液微观本质探究： 2.Fe 3+→Fe 2+根据已有知识分组讨论设计Fe 2+→Fe 3+转化的实验方案，提供药品：FeCl 3溶液、维生素C 、铁粉、铜粉、KI 溶液、淀粉溶液FeCl 3溶液KSCN 溶液FeCl 2溶液 KSCN 溶液现象：离子方程式：现象：微观本质探究：【思考与交流】1.Zn也是活泼金属，是否也能实现Fe3+向Fe2+的转化？写出Zn和FeSO4反应的离子反应方程式：结论：2.如何利用KSCN溶液检验Fe2+的存在？方法：【知识小结】【学以致用】1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3) ；2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3）FeCl2溶液(CuCl2) 。

第三章第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐教案教学目标宏观辨识与微观探析：掌握铁盐和亚铁盐化学性质，了解铁离子和亚铁离子的常用检验方法。

变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析铁、亚铁离子与铁离子相互转化。

证据推理与模型认知：能依据实验证据推出合理的结论，构建“铁三角”转化关系模型，运用模型解释化学问题。

科学探究与创新意识：设计铁离子和亚铁离子相互转化探究实验方案，与学生合作完成实验探究，培养初步的科学探究能力。

科学态度与社会责任：结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

教学重难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。

难点：Fe、Fe2+、 Fe3+“铁三角”转化关系模型的建构。

教学过程【魔术设疑】课前选择一张干净的滤纸，剪一个“铁”字。

老师首先将“铁”字放入盛有少量近为无色（约带浅绿色，因浓度稀，颜色不明显）溶液（氯化铁和KSCN的混合溶液）的烧杯中，然后再放入另一杯盛有无色溶液（H2O2溶液）的烧杯中。

放入第一杯液体中，“铁”字依然是白色的，放入第二杯液体中，“铁”变成红色了。

魔术很精彩，魔术后面的真相更精彩，同学们想揭开这魔术后面的真相吗？【过渡】下面我们开始探秘，一起揭开真相。

【讲述】在同学们面前的桌子上帮大家准备了氯化铁，硫酸铁，氯化亚铁，硫酸亚铁，请大家观察颜色。

【学生】氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）-------棕黄色氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4）--------浅绿色【分小组实验】实验3-2：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

【学生活动】仔细观察上面的教师演示实验，复述一下教师的实验操作以及你所观察到的实验现象，并得出结论。

【应用】可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。

【板书】1.Fe3+的检验【设问】同学们现在能不能揭开魔术真相的奥秘呢？【学生揭秘】白色“铁”字变为红色的“铁”字，是三价铁遇见SCN-显红色。

【环节二】从直接观察、物质类别出发、物质价态出发、特征反应出发设计检验方案
【环节三】通过趣味实验过渡到铁离子与亚铁离子的相互转化
【环节四】回归生活，分享检验食品中铁元素的具体方案。
3.1铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册
一、教学内容分析
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
三、教学目标
通过学习铁盐、亚铁盐，加深学生对盐类物质性质的认识，体会理论到实践再到模型的过程。加深学生从价态角度分析问题的能力。让学生在真实情境中去体验化学，上升到学科知识层面，最后再回到生活中去。
四、教学重难点
重点：铁离子、亚铁离子的检验。
难点：铁离子、亚铁离子的转化。
五、教学过程
【引入】缺铁性贫血患者需要补铁，补铁药中的铁是2价铁还是3价铁引入教学；
【教师展示】补铁剂说明书中提到的两条注意事项：
1、本品不与浓茶同服；
2、本品与Vc同服可促进亚铁的吸收；
【演示实验】浓茶用带氯化铁的玻璃以实现铁离子与亚铁离子的转化？
设计意图：①通过有趣的实验现象将学生的好奇心调动。
②通过合理的知识解释让学生体会科学源于生活。
方案三、基于特征反应分析
方案四、基于价态分析
设计意图：引导学生站在更高的视角分析问题；
认识物质的不同性质；
通过证据推理建立模型认知；
【演示实验】通过实验现象得出结论：补铁剂中既有亚铁离子又有铁离子。
【教师展示】补铁剂的说明书，成分是琥珀酸亚铁。

《必修1》第三章金属及其化合物第2节第3课题导学案第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课题铁的重要化合物编写人：王力冰审核人：成定炜学生姓名班级【学习目标】1．了解FeO、Fe2O3、Fe3O4性质及应用；2．掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备方法；3．掌握Fe3+的检验方法；4．掌握Fe2+和Fe3+的性质及相互转化；5．了解铜的化合物的性质。

重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备方法；Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的性质及相互转化。

难点：Fe(OH)2的制备方法；Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的性质及相互转化。

（新知学习）一、铁的氧化物铁元素可以形成3种氧化物，分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。

阅读《化学（必修1）》二、铁的氢氧化物铁有两种氢氧化物，分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁。

1．氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取和物理性质实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入N aOH溶液。

观察并记录（思考）小结实验室制备氢氧化亚铁和氢氧化铁的方法。

列举防止氢氧化亚铁被空气氧化的方法有哪些。

2．氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学性质2．1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的碱性：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶性碱。

（课堂练习）写出氢氧化亚铁和氢氧化铁分别溶解于盐酸时所发生反应的离子方程式。

2．2 氢氧化亚铁的还原性（课堂练习）写出氢氧化亚铁浊液里的氢氧化亚铁被空气氧化的化学方程式，指出氧化剂、还原剂、被氧化的元素和被还原的元素并分析反应的电子转移情况。

（思考）将氢氧化铁溶于稀硝酸可得到硝酸铁溶液，那么将氢氧化亚铁溶于稀硝酸可得到硝酸亚铁溶液吗？为什么？2．3 氢氧化铁的热不稳定性（课堂练习））写出氢氧化铁受热分解的化学方程式。

（练习）写出以下物质受热分解的化学方程式：Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2（隔绝空气）Al(OH)3（思考）将氢氧化亚铁在空气里充分加热，最后留下的固体可能是什么物质？阐述理由。

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第二节几种重要的金属化合物-铁的重要化合物编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字：学习目标:1.了解Fe2O3的性质；2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；3.了解Fe2+、Fe3+重要的化学性质及相互转化的方法。

学习重点:1.掌握Fe2+、Fe3+的转化及检验。

【自主预习】3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3＋的检验方法：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的检验。

（2）Fe3＋和Fe2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。

①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。

5、铜盐（1）物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成分的化学式，难溶于水。

（2）铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式。

（3）铜绿受热分解化学方程式。

【合作探究】探究一、铁的氧化物【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？探究二、铁的氢氧化物完成课本P60实验3－9（1）FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。

（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。

（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象．．．．为，反应的化学方程式为，离子方程式为。

随后生成的白色沉淀迅速变成，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。

【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？探究三、铁盐和亚铁盐完成课本P61“实验3－10”和“科学探究”3+3+2+转化3、Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。

第二节几种重要的金属化合物铁盐和亚铁盐（学案）一.学习目标1.掌握Fe3＋和Fe2＋的检验方法，掌握Fe3＋和Fe2＋的相互转化。

2.进一步掌握氧化还原反应理论和离子反应内容，提高对理论的应用水平。

二.学习重点：Fe3＋和Fe2＋的检验方法，Fe3＋和Fe2＋的相互转化学习难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化三.旧知回顾1.常见的氧化剂：常见的还原剂：3＋2＋四.新知学习1.Fe3＋和Fe2＋的检验向2.Fe和Fe的相互转化【探究实验】请同学们用给定试剂和仪器，结合所学知识，设计实验方案，完成并Fe3＋和Fe2＋的相互．．转化。

试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液、铁粉、淀粉KI溶液、H2O2溶液，酸性KMnO4溶液仪器：试管、药匙、胶头滴管⑴Fe2+→Fe3+⑵Fe3+→Fe2+的实验方案选取药品实验步骤实验现象结论或解释实验对应离子方程式：【课堂小结】讨论总结：Fe3+和Fe2+之间的相互转化。

（）Fe3+Fe2+（具有性）（）（具有性）【课堂练习】1亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法中不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原2证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+选项甲组乙组A 新制绿水 KSCN溶液 NaOH溶液B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液C KOH溶液溴水D 溴水酸性KMnO4溶液4用FeCl3溶液制作印刷电路板，其制作过程如下：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把电路板浸到用FeCl3溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的就被反应掉。