2018有机化学复习.doc1111111

有机化学基础复习提纲%1.反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）1.取代（卤代,硝化,磺化，分子间脱水,酯化，酯水解（分酸性和碱性），醇与Na,醇-OH与HX制卤代烧，卤代炷水解）2.加成（加电,H2O, X2, HX,醛酮中一C=O的加成）3.加聚（1）列出学过的能发生加聚反应的单体，并写出其加聚反应式（2）写出3个两种单体共聚的反应式（12班要求）4.氧化反应（醇氧化，醛氧化（银镜反应，与新制Cu（OH）2,与Of CH 2=CH2化）5.消去反应（卤代炷在氢氧化钠醉溶液加热时，醉:在浓硫酸加热时）（结构条件）6.还原反应（烯炷、快炷、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气）7.缩聚（酚醪树脂制取，聚乳酸等）（了解）%1.合成（写方程式,催化剂任选）1.以乙醇或浪乙烷为主要原料合成：⑴、CH3COOC2H5（2）、环乙二酸乙二酯2.学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。

3.用CH3OH为主要原料合成HCOOCH34.用甲苯合成苯甲酸苯甲酷%1.同分导构体（通常要求6个C以下）及同系物的判断1.写出分了式是C7H8O分子中有一个苯环的所有物质结构简式，并写出名称.2.写出分子式是C4H S O属于醪或酮的所有结构简式并命名.3.写出分子式是C4H10O属于醇或醒的所的结构并命名.4.写出分了是。

小6属于链炷的所有结构简式并命名.5.某物质的化学式是C5H11CI其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-J个.C1,写出其结构筒式6.能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质・几个重要的有机实验1.制取：①C2H4②C2H2③漠苯④硝基苯@CH3COOC2H5⑥石油分馅和煤干，A.写出上述实验的方程式B.画出装置图(简图)C.用到浓硫酸的实验有浓硫酸的作用分别是用到冷凝装置实验有—，要冷的物质分别是__；用温度计的有温度计的位置分别是_；用到接收装置的有—，其接收装置的特点分别是_；要用沸石的有；(3)实验中要控制C2H2产生速率，其方法是―，棉花的作用是2.分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A.苯与苯酚；B. CH3COOC2H5与CH3COOH;C.苯与苯甲酸；3.除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A.实验室中制出的漠苯，硝基苯；B. 95%酒精中的水；C. C2H2 中H2S;D. C2H4 中SO?与CO?4.用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称，实验现象)(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和NazCCh(4)KCSN,苯酚，CH3COOH 三溶液；(5)苯，CC14,己烯，乙醇五.有机物的结构：1.写出下列物质的电子式：-CH3, -OH, OH , C2H4, C2H2, CH2=CHC1, CH3CHO, CH3COOH2.下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯 (4) U 苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2(7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHC1 (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2分了中所有原子都在一个平面上的是；分了中所有碳原子都在同一平面的是；分了中的所有原了都同一直线上的是______ ；分了中所有碳原了(3个C原了以上)都在同一直线上的是；3.下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.C3H6 C3H8O C7H8 C4H8O C2H4O2 C4H6六.计算或通过计算推断1.某炷0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该炷的分了•是—.(1)若该炷能使漠水(因反应)褪色，该炷属于—炷(填类别)，若其加氢后得到的炷中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该炷的一氯代物只有一种，其结构简式是_.2.Imol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分了式是或，若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的板该有机物的分子式是.*若该有机物不能被氧化成醛，该有机物的结构简式是—.3.乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是—.4.完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构筒式(各两种)(1)V(CO2):V(H2O(g))=2,;(2)V(CO2):V(H2O(g))=0.5;(3)V(CO2):V(H2O(g))=l,.5.某有机物2g在足量的O?中燃烧，得标况下的CO22.24UH2O2.4g.i^W机物是否含氧?该有机物的最筒式是____ ，能不能得出其分了式?若能其分了式是—，其可能结构式是6 .某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O?65mL恰好完全反应，生成C0240mLH20(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分了式?若能，其分子式是__ .7.Imol有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是—,—,—,—.氧化氧化碱石灰（过量）—A —A —► ---- ►8.某炷A有下列转化关系：A今B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物，则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.9.有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热，得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应，则原有机物的结构式是—，写出方程式.10.两种蜂的混合物其中之一是烯炕燃烧Imol该混合物产生CO24mol,H2O4.4mol,i^混合物是—与—混合而成的，其体积比是—.11 .有机物A由C,H,O三种元素组成，完全燃烧ImolA要4moQ,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应，则A,B的结构简式与名称分别是—.12.某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后|门|收未反应的醉:0.9g,该盼的相对分了质量是—.13.0.2mol有机物与0.4 molO?在密闭容器中燃烧，生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后，浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应，求该有机物的结构简式冽举两重要用途.七冽举1.列举气体的主要成分⑴天然气（2）高炉煤气（3）裂解气（4）水煤气（5）液化气.2.列举石汕分循和煤干儒的主要产品.3.列举能与Na,NaOH,NaHCO.3反应的有机物的类型，并写出方程式.4.列举下列反应各一个:⑴水化⑵硝化（3）磺化（4）氢化（或硬化）（5）氧化⑹酯化（7）皂化5.列举（常见液态有机物中寻找，同类只选一种）⑴互溶于水（2）不溶于水，密闭比水小（3）不溶于水，密闭比水大（4）油状液体（5）能萃取浪水浪（5）能与浪水发生加成反应（6）能与浪水发生取化反应。

2018-19-2有机化学复习提纲第一章绪论1.碳的杂化方式与分子构型（课本3~5页）（1）杂化方式，键角，分子构型，典型化合物（2）如何判断碳的杂环方式例：习题1-52.键长排序（课本第5页）（1）C-C键例：习题1-6（2）C-H键例：习题1-13.共轭酸碱（课本第9页）例：习题1-74.Lewis酸碱（课本9~10页）例：习题1-8第二章立体化学1.手性、手性分子和对映（异构）体（1）概念（课本13~14页）例：习题2-4手性、对映异构现象手性分子、对映（异构）体（2）对映（异构）体物理性质、化学性质、生理活性的异同点（课本第14页）例：习题2-5（3）对称因素：对称面、对称中心（课本第15页）（4）如何判断手性碳原子（课本第14页）例：习题2-1，2-8（5）如何判断对映体（课本第15页）2.旋光性3.内、外消旋体（课本18~20页）（1）内、外消旋体的异同点例：习题2-2（2）如何判断内消旋体例：习题2-114.基团优先性排序（课本第21页）例：习题2-125.R、S构型标记法（课本21~22页）（1）R、S构型标记的规则（2）R、S构型标记法应用于Fischer投影式中的规律例：习题2-3，习题2-13①优先性次序最小原子在Fischer投影式横键②优先性次序最小原子在Fischer投影式竖键注意：R、S构型标记法只是手性碳的标记和命名方法，与化合物的旋光方向无明确相关性。

第四章烷烃和环烷烃1.伯仲叔季C，伯仲叔H（课本52页）例：习题4-1，4-6，4-72.烷烃的Newman投影式、典型构象与优势构象（课本55~57页）例：习题4-2，4-9，4-10（1）正丁烷以C1-C2为轴（2）正丁烷以C2-C3为轴3.熔沸点变化的一般规律（课本58页）例：习题4-84.烷烃的反应（课本58~60，62页）例：习题4-13（1）链状烷烃卤代反应：反应条件（自由基反应），氢的反应活性与主要产物（2）环烷烃开环反应：开环位置，加成规则5.排序：伯仲叔H的活泼性，烷基自由基的稳定性（课本60页）例：习题4-126.排序：环烷烃的稳定性（课本62页）7.（取代）环己烷的优势构象（课本63~65页）例：习题4-3，4-11第五章烯烃和炔烃1.烯烃顺反异构、Z/E构型（课本69~71页）例：习题5-3，5-10(1)(5)，5-11(1)(2)，5-192.烯烃加成反应（课本71~76页）（1）对称加成试剂：H2，X2（2）不对称加成试剂：H2O(H-OH)，H2SO4(H-OSO2OH或H-OSO3H)，HX(H-X)①加成产物符合马氏规则（反应本质：亲电加成）例：习题5-4，5-12(1)(3)(5)，5-14，5-15(1)②烯碳上直接连有强吸电子基（-CF3，-CCl3），得到反马氏规则加成产物（反应本质：亲电加成）例：习题5-5，5-12(2)，5-13(3)③反应条件为HBr、ROOR（过氧化物），得到反马氏规则加成产物（反应本质：自由基加成）3.烯烃氧化反应（课本76~77页）例：习题5-6，5-12(4)，5-16(2)，5-17①KMnO4/H+=CH2(CO2+H2O)=CH-R(HOOC-R)=CR1R2(O=CR1R2)②O3/H2O③环氧化，过氧酸RCOOOH4.排序：正碳离子稳定性（课本第74页）例：习题5-18，5-205.炔烃的化学反应（1）基本类似烯烃（2）炔氢的酸性及取代反应（课本第82页）例：习题5-7，5-12(6)，5-16(1)，5-21（3）炔烃与水加成产物的异构化（课本第83页）例：习题5-8，5-12(7)，5-15(3)第六章芳香烃1.芳香性2.苯环亲电取代反应（课本89~90页）例：习题6-2，6-4(2)(3)(4)，6-11(6)(7)（1）卤代反应①氯代，催化剂为Fe或FeCl3②溴代，催化剂为Fe或FeBr3（2）硝化反应（3）磺化反应（4）烷基化和酰基化反应3.苯环侧链的反应（侧链α-H的反应）（课本第91页）（1）氧化例：习题6-4(1)，6-11(3)（2）α-H卤代（本质：烷烃的自由基卤代反应）例：习题6-4(3)，6-11(1) 4.定位效应（课本91~92页）例：习题6-4(2)(3)(4)，6-5，6-6，6-7，6-12，6-11(6)(7)（1）邻对位定位基（第一类定位基），间位定位基（第二类定位基）（2）致活，致钝5.芳香性判断的Hűckel规则（课本第97页）例：习题6-86.萘（1-/α-，2-/β-）（课本94~95页）例：习题6-3(4)第七章卤代烃1.卤代烷烃的亲核取代反应与消除反应（课本107页）例：习题7-8(1)(2)(3)(4)（1）伯卤代烷：取代为主；叔卤代烷：消除为主；仲卤代烷：强碱消除（NaOH/KOH 醇溶液），弱碱取代（NaOH/KOH水溶液）（课本107页）例：习题7-2（2）极性溶剂有利于S N1和E1；加热消除（课本107页）例：习题7-1（3）S N1和S N2的异同点（课本103~104页）例：习题7-6，7-9，7-13（4）排序：反应机制的活性排序（课本第104页）例：习题7-13（5）E1和E2的异同点（课本106页）（6）消除反应的产物（Saytzeff规则）（课本105~106页）例：习题7-1，7-10 2.不饱和卤代烃的亲核取代反应（课本107~108页）例：习题7-3，7-11，7-12（1）与硝酸银醇溶液的反应现象（课本107页）（2）三类不饱和卤代烃的结构、反应活性排序、反应现象差别乙烯型/苯型、孤立型（类似于饱和的卤代烷烃）、烯丙型/苄型3.格氏试剂的制备反应（课本109页）例：习题7-8(5)第八章醇硫醇酚1.氢键形成对醇物理性质的影响（课本113~114页）（1）水溶性（2）沸点2.醇的反应（课本115~117页）例：习题8-10，8-12，8-14，8-15（1）与钠反应例：习题8-8(1)（2）成酯反应例：习题8-8(2)（3）脱水反应（课本第116页）例：习题8-8(3)，8-11①Saytzeff规则②伯、仲、叔醇脱水反应活性排序（4）氧化反应（用于鉴别）（课本第117页）（5）酸性（课本第115页）例：习题8-23.硫醇的反应（课本119~120页）例：习题8-3，8-8(4)(5)(8)(9)（1）-SH酸性强于-OH（2）与金属的反应（3）氧化反应4.酚的反应（课本123~125页）例：习题8-13（1）酸性例：习题8-4，8-5，8-8(6)(7)（2）苯酚的亲电取代反应（与溴水生成白色三溴苯酚沉淀，用于鉴别）（3）FeCl3显色反应（用于鉴别）（4）氧化反应第九章醚1.醚质子化（课本第129页）反应现象：醚能溶于强盐酸和浓硫酸中，用于区分卤代烃和醚，或烷烃和醚2.与HI反应，醚键断裂（课本第130页）（1）HI不过量，产物为碘代烃和醇（2）HI过量，产物为两分子碘代烃例：习题9-6(1)(2)(3)，9-8，9-93.环醚开环反应（1）酸催化：开环位置与产物（课本第131页）例：习题9-3(2)，9-6(4)（2）碱催化：开环位置与产物（课本第132页）例：习题9-3(1)(3)，9-6(5)第十章醛和酮1.亲核加成（课本138~140页）例：习题10-7(2)(3)(4)(5)（1）HCN(H-CN)（2）ROH(H-OR)，反应物的比例与产物例：习题10-12(1)(2)，10-13(12)，10-15（3）H2O(H-OH)（4）RMgX(XMg-R)例：习题10-9，10-13(5)（5）氨衍生物2.亲核加成活性排序（位阻）（课本第137页）例：习题10-103.醇醛缩合（课本第141页）例：习题10-13(3)4.互变异构（酮式-烯醇式）（课本141~142页）例：习题10-2，10-35.卤代反应（碘仿反应）（课本第142页）例：习题10-4，10-14(1)(2)6.氧化反应（课本第142页）例：习题10-7(6)（1）Tollens试剂：组成，适用范围，现象，反应式（2）Fehling试剂：组成，适用范围，现象，反应式（3）Benediet试剂：组成，适用范围，现象，反应式7.还原反应（课本第143页）例：习题10-7(1)（1）醛酮还原产物为醇（碳氧双键加氢）①催化加氢②LiAlH4例：习题10-8③NaBH4例：习题10-7(1)，10-13(1)（2）醛酮还原产物为亚甲基①Zn-Hg，HCl例：习题10-13(4)②N2H4，KOH第十一章羧酸和取代羧酸1.物理性质（课本第149页）2.常见羧酸俗名及对应结构式（课本第149页）3.取代基与酸性强弱例：习题11-7（1）脂肪酸：取代基的性质（吸/给电子诱导、诱导效应强弱），取代基的数目，取代基与羧基的相对距离（课本第150页）（2）芳香酸：邻位效应（3）二元羧酸酸性比较（课本第151页）（4）羧酸和取代羧酸的酸性（课本第157页）4.羧酸衍生物的制备反应（课本151~153页）（习题11-5，11-9）（1）酰卤（2）酸酐例：习题11-1（3）酯（正碳离子中间体机理例：习题11-8）（4）酰胺5.脱羧、脱水（1）二元羧酸热解：乙二酸、丙二酸受热脱羧生成一元羧酸；丁二酸、戊二酸受热脱水生成环状酸酐；己二酸、庚二酸受热脱羧脱水生成环酮（课本第153页）（2）羟基酸（课本第154页）（3）酮酸（课本第157页）6.酮体（课本第158页）第十二章羧酸衍生物1.亲核反应活性顺序：酰卤>酸酐>酯>酰胺（课本第163页）例：习题12-92.水解、醇解、氨解例：习题12-2，12-6，12-73.酯缩合反应（课本第166页）第十三章胺和生物碱1.氢键与物理性质差异（伯仲叔胺，伯仲叔酰胺）（课本174~175页）例：习题13-1，13-9(3)2.碱性排序（课本第176页）例：习题13-9(1)3.酰化反应（羧酸衍生物的氨解反应）（课本第177页）例：习题13-6(2)，13-8(3)4.伯仲叔胺的鉴别（兴斯堡实验）（课本第178页）例：习题13-6(4)5.与亚硝酸反应（芳香伯胺与亚硝酸制备芳香重氮盐）（课本第178、180页）例：习题13-8(4)、13-9(7)6.苯胺与溴水的反应（课本第179页）例：习题13-6(3)，13-9(8)7.偶联反应（偶氮化合物的制备）（课本181~182页）例：习题13-1，13-7(4)，13-8(4)，13-9(7)（1）能够发生偶联反应的化合物：酚，芳香胺（2）偶联位置（3）pH8.放氮反应（课本第176页）例：习题13-7第十四章杂环化合物和维生素1.吡啶（1）吡啶、苯胺、脂肪胺碱性比较（课本第189页）例：习题14-1（2）含N杂环化合物的碱性例：习题14-5，14-6（3）吡啶与苯的芳香性比较（课本189~190页）例：习题14-8，14-9(2)(3)(4)（4）如何判断杂环化合物的芳香性例：习题14-72.吡咯、呋喃、噻吩（课本191页）（1）排序：芳香性（2）与苯的芳香性比较例：习题14-83.维生素简单分类和常见俗名第十五章脂类1.皂化反应，皂化值与平均相对分子质量（课本第205页）例：习题15-92.碘值，酸值3.甾族化合物母核结构4.萜类化合物结构特点（异戊二烯结构单元，分子总碳数为5的倍数）第十六章糖类1.常见的单糖、双糖、多糖（1）单糖（都是还原糖）（2）双糖：麦芽糖（有半缩醛羟基，还原糖，有变旋光现象，水解产物为两分子D-葡萄糖），纤维二糖（有半缩醛羟基，还原糖，有变旋光现象，水解产物为两分子D-葡萄糖），乳糖（有半缩醛羟基，还原糖，有变旋光现象，水解产物为一分子D-半乳糖和一分子D-葡萄糖），蔗糖（无半缩醛羟基，非还原糖，无变旋光现象，水解产物为一分子D-果糖和一分子D-葡萄糖）（3）多糖（无还原性和变旋光现象）：淀粉，糖原，纤维素2.葡萄糖的开链结构和环状结构（Haworth式）（课本221~222页）3.单糖的氧化反应（课本224~226页）（1）溴水（2）Tollens试剂（3）Fehling试剂（4）稀硝酸第十七章氨基酸、多肽和蛋白质1.氨基酸、多肽和蛋白质的等电点pI（课本237~238页）2.电泳（pH与pI的大小比较）（课本237~238页）例：习题17-2，17-4，17-9（1）pH小于pI，带正电荷，电泳时移向负极（2）pH大于pI，带负电荷，电泳时移向正极。

有机化学复习总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－ SO3H＞－ COOR＞－ COX＞－ CN＞－ CHO＞ >C＝ O＞－ OH(醇 ) ＞－ OH(酚 ) ＞－ SH＞－ NH2＞－ OR＞ C ＝ C＞－ C≡C－＞ ( －R＞－ X＞－ NO2)，并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。

2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。

立体结构的表示方法：COOH CH 31）伞形式： C 2）锯架式：H H OHH OHOHH3C C 2 H 5H H COOHH HH4）菲舍尔投影式：H OH 3）纽曼投影式：H H HCH 3H H H H5）构象 (conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。

(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。

(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。

一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅式构象。

多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。

立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为 E 构型。

CH 3 Cl CH 3 C 2 H 5C C C CH C 2H 5 H Cl(Z) － 3 －氯－ 2 －戊烯(E) － 3 －氯－ 2 －戊烯2、顺 / 反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。

CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 H CH3C C C CH H H CH3 H H CH3 H顺－ 2－丁烯反－ 2－丁烯顺－ 1,4－二甲基环己烷反－ 1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。

2018 年高考专题——有机化学基础知识点系统总结一、重要的物理性质1.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。

有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体:（一）、有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳一氢一氧一氮（其它元素符号）顺序。

2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7 种常见有机物：CH4、、C2H6、C2H4、、C2H2、CH3CH20H、CH3CH0、CH3C00H。

4 种常见基团：一CH3、一OH、一CHO、一COOH。

3、有机物结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙烘、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。

注意键的连接要准确, 不要错位。

4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，坯基的合并。

要通过练习要能识别结构简式屮各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。

掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙烘C2H2、乙醇CII3CII20IK 乙醛CH3CH0、乙酸CII3C001K 乙酸乙酯CH3C00CH2CH3o （二）、同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。

并能熟练地作出判断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、坯卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质: （一）、烷怪：（1）通式：CnH2n +2,代表物CH4。

（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯疑:(1)通式：C n H2 n ,代表物CH2 = CH2,官能团：(2)主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高猛酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

㈢、烘桂:(1)通式：CnH2n -2,代表物CH=CH,官能团(2)主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

有机化学第⼀学期复习.docx冇机化学专题复习⼀、化合物的命名要命名⼀个已知结构的有机化合物，-般按如下⼉个步骤进⾏：第⼀步：官能团分析，确定母体第⼆步：选择含有官能团在内的最长的为母体主链第三步：对母体进⾏编号（按最低系列原则）。

第四步:取代基的列出,即在母体名称前⾯列出取代基的位置、数⽬和名称。

笫五步：特别注意⽴体构型问题。

（⼀）官能团分析，母官能团体的确定在系统命名法⼬，母体的确定过程中，应特别注意如下⼏点：1.冇些官能团⼀般不做母体，只做取代基这些官能团是：卤素（⼀F、⼀1、⼀B F、⼀I）,硝基（⼀N02）,亚硝棊（—NO）, 烷氧基（⼀OCH3、—OC2H5）,烷硫基（⼀SCH3、—SC2H5）。

2.多官能化合物，基团的优先次序如F：（排在前⾯的为母体）—COOH > —SO3H > —CN > —CHO > —COR >—OH > —NH2 > Y三C > —C=C（⼆）母体碳胳（主链）和母体名称的确定主链选择时要特别注意如下⼏点：1.主链必须是包含官能团和C=C或C三C在内的最长碳链。

主链不⼀定是横向的。

2.当最长碳链有多条供选择时，选定原则是：（1）主链必须包含作为词尾的主官能团；（2）主链必须尽可能多地包含璽键C⼆C或C三C；（3）主链必须包含有最多的収代基；（4）主链必须是分⽀最多的最长碳链。

3.当主链碳原⼦数⼤于10时，母体名称耍作耍应的增字，即：⼗个碳原了以上的烯、炊命名时，要加“碳”字。

⼗个碳原⼦以上的醇、醛、酮、酸的命名，要加“烷”字。

例如：CH3（CH2）28CH2OH三⼗烷醇（以前称为：三⼗醇）（三）主链的编号——最低系列原则1从最先岀现取代基的⼀端开始编号2兼顾各取代基的位次之和最⼩。

（四）取代基的列出——较优基团后列出在汉语中，取代基的列出原则是“按⽴体化学中的优先次序，较优基团后列出”。

在英语中，取代基的列出原则是“按取代基名称的字母顺序列出”。