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第三节 第四课时 等效平衡 教案高二化学【教学目标】1、掌握什么是等效平衡2、在不同条件下，等效平衡的判断【教学重点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【教学难点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【复习提问】1. 什么是化学平衡状态？2、判断是否达到平衡状态的标志？【讲解】一、 等效平衡1、定义：一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、同一平衡还有一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数相同，而且相同组分的物质的量也相同，这类平衡又称为同一平衡。
（同一平衡是等效平衡的特例）例：浓度/mol ·L -1间/s浓度/mol ·L -1 21间从正反应开始3、探究等效平衡的条件探究1：等温等容条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等或按化学计量数折合后对应量相等。
（一边倒、投料量相同）例题:在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 ≒ 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______ ，_____。
探究2:等温等压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相同，则是等效平衡。
高二化学学案微专题强化提升课--等效平衡【学习目标】1、知道等效平衡的定义；2、掌握等效平衡的建立方法，能够判断并应用等效平衡。
【问题导引】观察以下两个可逆反应的平衡体系，有什么异同？并绘制浓度-时间图像。
2SO2+O22SO32SO2+O22SO3起(mol/L） 2 1 0 0 0 2平(mol/L）0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2一、等效平衡1.定义：在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数等)均相同，这样的化学平衡称为等效平衡。
2．类型和特征：（1）在恒温，恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的与原投料相同，则两平衡等效。
判断方法：极值等量即等效。
①②③三种配比，按化学方程式的系数关系均转化为反应物，则SO2均为 mol，O2均为 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④的平衡状态若与前三者完全相同，则a、b、c应满足的关系为。
（2）在恒温，恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
判断方法：极值等比即等效。
②中按化学方程式的系数关系均转化为反应物，则SO2为 mol，O2为 mol，即①②中n（SO2）: n（O2）均为2:3，二者建立的平衡状态相似（②的体积是①的1.5倍，百分含量相等）。
③的平衡状态若与前二者相似，则a、b、c应满足的关系为。
（3）在恒温，恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）与原投料相同，两平衡等效。
①②中按化学方程式的系数关系均转化为反应物，n（H2）:n（I2）均为1:1，二者建立的平衡状态相似。
③的平衡状态若与前二者相似，则a、b、c应满足的关系为。
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
2019-2020年高二化学专题等效平衡教案新课标人教版选修4教学目标：知识与技能：初步掌握等效平衡的问题和等效平衡的判断；过程与方法：学会建立中间状态情感与价值：培养学生的分析能力和综合能力教学重难点：等效平衡的判断教学过程：导入：化学平衡状态建立的途径1、先加入反应物，从正反应方向开始。
2、先加入生成物，从逆反应方向开始讨论： 2SO2 + O2 2SO3开始1、 2mol SO2； 1mol O2平衡状态 SO2 a%； O2 b%； SO3 c%开始2、 2mol SO3平衡状态开始3、 1molSO2、0.5molO2和1molSO3平衡状态开始4、 0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3平衡状态开始5、 0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO3平衡状态一、等效平衡（1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者的关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
二、建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
三．等效平衡的判断方法：1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
第三单元第三课时等效平衡教学目标1.知识目标：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。
2.能力目标：培养学生分析、归纳与综合计算能力。
3.情感目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
重点和难点等效平衡的建立和特征教学过程【引言】：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + HO(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始0.01mol 0.01mol 0 0平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol途径2:起始0 0 0.01mol 0.01mol平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)一、等效平衡当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、建立等效平衡的条件1．在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。
___________________N2＋3H22NH3则①②③的量相当。
例1: 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：（1）若X=0，Y=0，则Z=___________。
等效平衡免费教案等效平衡 2005-12-6 8:19:53第二节化学平衡状态（二课时）[教学目标] 初步掌握等效平衡[教学重点] 判断等效平衡方法[教学过程]思考：化学平衡状态有哪些特征？(1) 逆：可逆反应。
(2) 动：动态平衡。
(3) 等：v(正)= v(逆) ≠0(4) 定：各组分的浓度保持不变。
(5 )变：条件改变，原平衡被破坏，平衡发生移动。
(6) 同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态。
结论：化学平衡的建立与途径无关；这两种过程属于等效平衡三、等效平衡1、定义2.判断等效平衡方法：（1）在定温定容下，对于任对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。
极值转化法解等效平衡无论平衡从哪个方向建立，在判断时可根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与原平衡开始加入的物质的量想比较。
例1：对于合成氨反应，按A─C三种情况加入物质（恒容、恒温下）：1 N2 ＋3 H2 → 2 NH3A 2 mol 6 mol 0 molB 0 mol 0 mol 4 molC 0.5 mol 1.5 mol 3 molA b cA + 1/2 c = 2 b + 3/2 C = 6等效化学平衡一共有两类，恒温恒压，和恒温恒容（体积）.恒温恒压：要求投料与方程式系数对应成比例.达到平衡后各物质的百分数相同。
（只要物料比例与方程式系数成比例，平衡时各组分比例相同。
）恒温恒容：要求总反应体系中各个原子总数的浓度相同.达到平衡后各物质的百分数相同或物质量相同。
（恒温恒容，单方向投料，量与系数比例相同——如此平衡，物料比例相同，但是平衡时候的压力不同，因此转化率不同）例如:某温度时，在一个真空容器中放入3L的A和1L的B，充分反应后，建立如下平衡：3 A (g)＋B (g)====x C (g) + y D (g)3 L 1 L平衡时，测得混合气体中D的质量分数为n %。
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标包括：1. 理解等效平衡的定义和基本原理；2. 掌握等效平衡的计算方法；3. 能够应用等效平衡原理解决实际问题。
二、教学重点和难点本节课的教学重点是让学生掌握等效平衡的计算方法和应用技巧。
教学难点是如何将等效平衡原理应用到实际问题中，并进行合理推理和解决。
三、教学准备1. 教师准备：黑板、彩色粉笔、教学PPT；2. 学生准备：课本、笔记本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入一个生活中的例子，如悬挂物体的平衡问题，引起学生对平衡的思量，并与学生进行互动交流。
2. 概念讲解（10分钟）教师通过PPT向学生介绍等效平衡的概念和基本原理。
重点解释等效平衡的含义和它对平衡问题的应用。
3. 计算方法讲解（15分钟）教师通过PPT详细讲解等效平衡的计算方法。
包括物体的质量、力的大小和方向等因素的计算。
通过具体的例子演示计算过程，并引导学生进行思量和讨论。
4. 应用练习（20分钟）教师提供一些实际问题，要求学生运用等效平衡原理进行计算和解答。
学生可以自由组队进行讨论和合作，以提高解决问题的能力。
5. 拓展延伸（10分钟）教师通过PPT展示一些拓展问题，要求学生运用等效平衡原理解决更复杂的问题。
鼓励学生进行思量和探索，培养他们的创新能力和解决问题的能力。
6. 总结归纳（5分钟）教师对本节课的内容进行总结归纳，强调等效平衡的重要性和应用价值。
鼓励学生将所学知识应用到实际生活中。
五、教学反思本节课通过引入生活中的例子，结合PPT讲解和实际问题的应用练习，使学生能够深入理解等效平衡的概念和原理，并能够熟练运用等效平衡解决相关问题。
通过合作讨论和拓展延伸，培养学生的思维能力和解决问题的能力。
在教学过程中，教师要注意引导学生进行思量和探索，激发学生的学习兴趣和主动性。
同时，教师要及时赋予学生反馈和指导，匡助他们纠正错误和提高学习效果。
2.2.4《等效平衡》教学设计化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。
如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。
一、教学目标㈠知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
㈡过程与方法通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
㈢情感态度价值观进一步培养学生自主合作探究的能力。
二、教学重难点1.教学重点：等效平衡问题2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡三、教学设计思路首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。
本教学案例的突出之处在于，应用勒夏特列原理分析等效平衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。
如何设计合适的问题，引导学生得出结论，正是本教学设计试图解决的问题。
教学过程设计【比喻】从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。
引出课题：等效平衡问题。
【例析】我们来看如下可逆反应，在一定条件下，按照不同的起始物质的量，达到平衡状态时，各种物质的物质的量分数之间有何关系：例： 2SO2+ O22SO3 SO2+ O22SO3起始C(mol/L) 2 1 0 0 0 2平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2【设问】以上两个平衡，有什么异同？师生共同分析，采用极限假设法，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则量相当。
像这样的问题，我们称之为“等效平衡”。
等效平衡教学设计《等效平衡》微习题【课后巩固】1、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A．2 molC+1 molDB．1 molA+2 molC+1 molDC．1 molA+1 molBD．1 molA+4 molB+4 molC+2 molDO(g)，发生反应CO＋H2O(g)2、向某密闭容器中充入1mol CO和2mol HCO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x 的是（）A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H23、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定4、在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋B(g)3C(g) ＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）。
高二化学等效平衡教学案学习目标:1、理解等效平衡的含义；2、了解等效平衡的几种情况，能进行等效平衡的简单计算学习重、难点：等效平衡的判断及简单计算。
学习过程一、等效平衡的含义：在一定条件下，同一可逆反应体系，不管从开始，或从开始，还是从正反两个方向同时开始，只要起始相当，建立起的平衡状态相同组分的 (或 )均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
由于化学平衡状态与有关，而与建立平衡的无关，因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件完全相同，则可形成等效平衡。
注意：1、一定条件是：恒温、恒容或恒温、恒压2、浓度相当是：转化成同一半边的物质，浓度相等或成比例二、等效平衡的分类：对可逆反应m A（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）1、恒温(T)、恒容(V)条件下：I类：m+n ≠ p+q，通过化学计量数换算成同一半边物质的与原平衡相同，则两平衡等效。
例1. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（）。
A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDⅡ类：m+n=p+q，通过化学计量数换算成同一半边物质的与原平衡相同，则两平衡等效。
例2：在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）, 达到平衡后，C的体积分数为m%。
若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。
则x的值可能为（）A、1B、2C、3D、4例3：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。
现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是（）A、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/22、恒温（T）、恒压（p）条件下：Ⅲ类：无论系数关系如何，只要通过化学计量数换算成同一半边物质的 与原平衡相同，则两平衡等效。
例4：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA 和2LB 发生如下反应 3A （g ）+2B （g ）xC （g ）+yD （g ）,达到平衡时C 的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB 、4LC 、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C 的体积分数仍为m%。
则x 、y 的值可能为（ ）A 、x=3、y=1B 、x=4、y=1C 、x=5、y=1D 、x=2、y=3 例5：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA 和1molB ，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，容积为VL ，C 的体积分数为40%，试回答下列问题： 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 和2molB ，则反应达到平衡时容器的容积为 ，C 的体积分数为 。
小结：等效平衡的解题思路 1、步骤：（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当 2、起始浓度相当的判断 （1）恒T 恒V 下A 、对于反应前后气体物质的量有变化的反应来说：等效转化后， 相同。
B 、对于反应前后气体物质的量不变的反应来说：等效转化后， 相同。
（2）恒T 恒P （即体积可变化）下：等效转化后， 相同。
3、无论是在恒温恒容还是在恒温恒压下，也无论反应方程式中气态物质的化学计量数关系如何，只要通过化学计量数换算成同一半边物质的物质的量与原平衡相同，即为等同平衡，各组分 、 、 及反应物的 、反应速率均相同，如上面的I 类。
若通过化学计量数换算成同一半边物质满足投料比相等而不是投料物质的量相等，若为恒温恒容下的等效平衡则只有各组分 及反应物的 相等，而浓度及 、 不相等，如上面提到的II 类；若是恒温恒压下的等效平衡则各组分 、 及反应物的 相等，而各组份的物质的量不相等，如上面提到的III 类。
巩固练习：1、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H 2 2NH 3 △H<0若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）(1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH 3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A ．(1)(5)B ．(1)(2)(5)C ．(3)(5)D ．(2)(4)(5) 2、将1mol SO 2和1mol O 2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡 体系中有SO 3 0.3mol ，此时若移走0.5mol O 2和0.5 mol SO 2，则反应达到新平 衡时SO 3的物质的量为( )A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol ，小于0.3mol3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ） 2C （g ） 达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2 mol 和4 mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol4、在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（） A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲5、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应，N 2(气)+3H2(气) 2NH3(气)，已知加入1mol N2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：6:在一定温度下，把2molSO2 和1mo1O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2 SO3，一段时间后达到化学平衡状态。
现保持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和C= 。
(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：、。
7：（1）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)①若开始时放入1molA+1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_________mol。
③若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=_______mol，y=_______mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）。
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol④若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_________。
（2）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
⑤开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与（1）小题中的a进行比较_______（选填一个编号）。
（甲）a＞ b （乙）a＜b（丙）a ＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。
8、有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g)(1)达平衡时，a中A的浓度为M mol·L-1，C的浓度为N mol·L-1，b中A的浓度为m mol·L-1，C的浓度为n mol·L-1，则M m；N n；(填＞、＜、＝、无法比较) (2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中c的浓度为N mol·L- 1的是( )，b中c的浓度为n mol·L-1的是( )A.6molA+2molBB.3molA+2molCC.2molC+1molB+1molDD.2molC+1molDE.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3)若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol·L-1，C的浓度为Ymol·L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W M、Y N.(4)保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol·L-1则 ( )A.R=2MB.R＜MC.M＜R＜2MD.R＞2M。
