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滨海县第二中学初三化学导学案编号：036
课题：课题2金属的化学性质主备人：审核人：_____________ 班级：__________ 姓名：______________ 学号：_______日期：____________
结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来
实验现象化学方程式
3．X、Y、Z是三种金属单质。
其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。
则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（）
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Z>Y>X。
课题2 金属的化学性质（第2课时） _________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.熟记常见金属的活动性顺序；了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。
【课前预习】 1.阅读课本第12页，抄写金属活动性顺序表： 符号：_________________________________________________________________________________ 名称：_________________________________________________________________________________ ------------------------------------------金属活动性由强逐渐减弱----------------------------------------------------→ （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它的活动性就_______。
化学反应的条件和现象很好的反映了这个顺序，如镁条可以在____________中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，只能在______中燃烧，铜丝即使在纯氧气中也__________燃烧。
由此推测，金属钠________（能或不能）在空气中燃烧，金属银________（能或不能）在纯氧气中燃烧。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢__________的金属__________置换出________、___________中的氢，排位越__________________,反应的现象越__________________ 写出下列金属单质和盐酸或稀硫酸反应的化学方程式： 钠和盐酸_____________________________________；钠和稀硫酸_________________________________ 镁和盐酸_____________________________________；镁和稀硫酸_________________________________ 铝和盐酸_____________________________________；铝和稀硫酸__________________________________ 锌和盐酸_____________________________________；锌和稀硫酸__________________________________ 铁和盐酸_____________________________________；铁和稀硫酸__________________________________ 铜和盐酸___________ ；铜和稀硫酸_____________ （3）在金属活动性顺序里，位于_____________的金属能把位于____________的金属从它们__________的________________置换出来。
初三化学下册金属活动性顺序
金属活动性顺序是指不同类型的金属在特定条件下，其反应性能的大小排序，由强到弱依次排序形成的一种序列，它是有规律的，有助于人们更好的理解金属的反应性能，从而更好的掌握化学知识。
金属活动性顺序是根据金属的电负性来确定的，这个电负性会随着金属原子在电子层次上的不断变化而变化，比如说铀原子的电负性比铝原子的电负性强，铝原子的电负性比锂原子的电负性强，所以确定金属活动性顺序就是根据这些金属原子的电负性来确定的。
中学课本中常见的金属活动性顺序包括：钾、钠、铝、镁、铁、锡、锌、铜、铅、铋、氧化锌、锰、钯、钒、钴、钼、铬、铍和钍。
从强到弱依次排列，即钾最强，钍最弱。
钾的电负性最强，它能够轻易的损失电子，所以钾是最强的金属活动性，它能够在水中轻易的溶解，产生离子，反应非常快；而钍最弱，它能够很难损失电子，所以钍是最弱的金属活动性，它在水中很难溶解，反应非常慢。
金属活动性顺序的掌握有助于人们对金属的反应性能有更深入的了解，这也是为什么初中化学课本中会涉及到金属活动性顺序的原因。
在实际应用中，我们可以根据金属活动性顺序来确定一些金属的反应性能，从而更好的解决化学问题。
综上所述，金属活动性顺序是根据金属原子的电负性来确定的，从钾到钍依次排列，由强到弱，这对掌握金属的反应性能非常重要，在实际应用中也有着重要的作用。
课题2 金属的化学性质（第1课时） _________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出相关化学方程式；知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度反映了金属单质的活泼程度。
2.知道某些金属能够与盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气，能写出有关化学反应方程式；知道通过反应的剧烈程度可以比较金属单质的活泼性。
3.知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学反应方程式；知道活动性强的金属可以通过此类反应生成活动性弱的金属。
4.了解置换反应的特点，并能通过置换反应判断金属的活动性顺序。
【课前预习】 1.写出下列非金属单质与氧气反应的化学方程式 （1）碳_______________________________；（2）红磷________________________________； （3）硫_______________________________；（4）氢气________________________________； 2.写出下列金属单质与氧气反应的化学方程式 （1）镁______________________；（2）铁____________________；（3）铜______________________ 具体描述上述三个反应的条件和现象：镁__________________________________，铁_________________ _____________________________，铜_____________________________________________。
3.阅读课本第11页，写出下列金属与酸反应的化学方程式 （1）镁与盐酸_____________________________；镁与稀硫酸______________________________ （2）锌与盐酸_____________________________；锌与稀硫酸______________________________ （3）铁与盐酸_____________________________；铁与稀硫酸______________________________ 4. 阅读课本第11页，给置换反应下个定义：____________________________________________________ ______________________________________________________________。
金属的化学性质（金属与氧气、酸的反应）【教材分析】《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的化学性质，以及置换反应。
本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。
它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，内容也贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
【学情分析】在上册同学们做过一些金属在氧气中燃烧的实验，对金属的性质有一定的了解，为学好这节课打下了一定的基础。
但在学习中发现部分学生有一定的畏难和依赖心理，自主学习意识太差，班上成绩参差不齐，主要集中在中下成绩。
【教学设计理念】在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等反应，以及置换反应。
初三的学生目前己初步具备了一定的观察、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验─总结探究模式。
在本课题中，我准备了金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸和硫酸的反应实验，在我演示实验的同时，强调学生注意观察，试着描述实验现象，完成书上的表格，以及后面的一些问题，从而提高学生的主观能动性。
通过对这些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序意识，层层诱导，从而由学生自己归纳得出置换反应的特点，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
【教学目标】1、知识与技能：（1）知道镁、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
（3）能用判断金属活动性的两种方法解释一些与日常生活有关的化学问题。
学科：初三化学8.2金属的化学性质课时2金属活动性顺序的应用2019年10月21日知识与技能：1.熟练掌握金属与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液反应的规律（重点）2.能熟练应用金属活动性顺序（难点）过程与方法：通过金属是否与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液反应，加深对金属活动性顺序的理解，并能利用金属活动性顺序来解决日常生活中的有关问题情感态度与价值观：体会学习化学是为了服务生活题型一：判断某些反应能否发生1.下列各组物质之间不能发生反应的是（）A.镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液D.汞与氯化铜溶液2.锰（Mn）的金属活动性顺序位于镁和铁之间，则下列反应不会发生的是（）A. Fe+ Mn (NO3)2=Fe(NO3)2+ MnB. Mn +2HCl= Mn Cl2+H2↑C. Mn +2 AgNO3= Mn (NO3)2+2AgD. M g + MnSO4= MgSO4+ Mn题型二：判断金属活动性的强弱1.把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgC l2溶液中无现象。
则X、Cu、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu题型三、设计实验，证明金属活动性1.根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_________________________, 可以判断金属活动性强弱的顺序为___________。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_______________________________,三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____2.（临沂）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液【当堂作业】下列物质能否反应，能发生反应的写出相应的化学方程式（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液自习课练习1.在以下四种金属中，有一种金属与其它三种金属的盐溶液都能发生置换反应，这种金属是（） A. Fe B. Cu C. Zn D. Ag（变式）在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是( ) A.Fe B.Cu C.Zn D.Ag2.只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,该试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.硝酸银溶液D.稀盐酸3．下列现象和事实，可用金属活动性作出解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝更活动性更强；③硫酸铜不能用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取二氧化碳 A ①② B ③④ C ①③④ D ①②③④4．（2015河北）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
化学知识点总结：铁的性质铁的性质铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量上面对铁的性知识点的总结学习，同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们都努力学习。
初中化学酸碱指示剂知识点精讲【―酸碱指示剂精讲】下面是老师对化学中，关于酸碱指示剂的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学习。
酸碱指示剂1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,初中数学，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0--14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
以上对化学中酸碱指示剂知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能顺利的通过考试工作哦。
中考化学等化合价法则解题根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。
巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。
例1 某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R，金属R的氧化物质量减少了30%，R的相对原子质量为56，则该金属氧化物的式为________解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。
第五讲金属及其性质【知无巨细】知识点一 :常有的金属纯金属（ 90 多种）1 、金属资料合金（几千种）（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3）有优异的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前生界年产量最多的金属（铁>铝 >铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金 >铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属此刻世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜三、金属分类：黑色金属：平时指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：平时是指除黑色金属以外的其他金属。
四、合金1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的拥有金属特点的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金铜合金焊锡形状记忆合金钢黄铜青铜 :钛和钛合金生铁金属含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金成分0.03%~2%合金合金合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢紫铜为纯铜熔点低备注拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，所以可用来制造人造骨等。
（ 1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐化性能好拓展：常有的合金(1)钢铁钢铁是铁与C、 Si 、 Mn、 P、 S 以及少量的其他元素所组成的合金。
其中除Fe 外， C 的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。
它是工程技术中最重要、用量最大的金属资料。
(2) 铝合金，铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。
纯铝密度较低，为 2.7 g/cm3 有优异的导热、导电性 ( 仅次于 Au、 Ag、Cu) ，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。
铝的化学性质爽朗，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，所以拥有优异的耐蚀性。
但纯铝的强度低，只有经过合金化才能获取可作结构资料使用的各种铝合金。
例 1：铝、铜、铁、金四种金属都拥有的相似性质是（）A．都是银白色的固体B．都有导电性C．都能和稀硫酸反应D．平时情况下都能与氧气反应剖析： A、铜、铁、金等物质不是银白色物质．应选项错误；B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电．应选项正确；C、铜、金不能够和稀硫酸反应．应选项错误；D、平时情况下铜、金的化学性质不爽朗，不能够和氧气反应．应选项错误．应选 B．例 2：铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
以下关于铁及其合金的说法中正确的选项是()A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B.铁的抗腐化性好,可用于制造医疗器械C.铁丝能在氧气中强烈燃烧、火星四射,生成氧化铁D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程剖析： A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故 A 错；B、铁比较简单氧化，医疗器械课用不锈钢来制造，故 B 错；C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故 C 错；D 正确．D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故应选 D．<贯穿交融 >1.2010 年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于（）A．金属资料B．合成资料C．天然资料D．复合资料2.据《都市晨报》报道， 2009 年 3 月 11 日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
以下关于铝粉的说法错误的选项是（）A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不相同B．上述资料说明铝粉是一种拥有可燃性的物质C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防范3.金属拥有很多的共同的______________。
比方，常温下它们都是____________( 汞除外 )，有金属光彩，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________ ，熔点 ____________。
4.在实验室用一氧化碳还原2.0 g 赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g 白色积淀。
求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
知识点二 :常有金属活动性序次常有金属活动性序次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性序次里：（１）金属的地址越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除 K、 Ca、 Na、Ba）例 1：有 X、 Y、Z 三种金属，只有Z 在自然界主要以单质形式存在；若是把表面产生气泡而X 没有。
则这三种金属的活动性序次由强到弱的序次为（X、 Y 分别加入到稀盐酸中，）YA．X＞ Y＞Z B．Y＞ X＞ Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞ X剖析：此题观察学生对金属爽朗性的认识，属于简单题。
只有性是最弱的； X、 Y 同时和稀盐酸反应， Y 表面产生气泡而Z 在自然界以单质形式存在，说明X 没有，说明Y 的活动性比X 强。
答案选Z 的活动B。
例 2：锌与金属 M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MS04=ZnSO4+M，以下说法正确的选项是（）A. 金属 M的活动性比Zn 强B.金属M必然是CuC. 该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量必然减少剖析：此题观察学生对置换反应的定义与金属的爽朗性比较。
由于锌与金属M 的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞ M， A 故错误；由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M， M可能是 Cu、 Fe 等，故 B 错误；该反应为金属单质与盐发生的置换反应， C 正确；反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是 M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn 与 M的相对原子质量，D错误。
例 3：已知金属锰在金属活动性序次中位于铝和锌之间。
以下化学反应不能够发生的是（A． Mn+H2S04=MnSO4+H2↑B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC． Fe+MnCl2=MgCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu）剖析：此题观察金属活动性序次的应用。
锰在金属活动性序次中位于铝和锌之间，故相关金属的活动性为Mg>Al> Mn>Zn>Fe>H>Cu。
锰在氢前，故A 能发生； Mg>Mn，故 B 能发生； Mn>Fe，故 C 不能够发生； Mn>Cu，故D能发生。
<一反三 >1.属放入稀硫酸中，不生气泡，金属可能是（）A.MgB.AlC.ZnD.Ag2.有 X、Y、 Z 三种金属，将X、 Y、 Z 分浸入稀硫酸中，Z 溶解， X 和 Y 不溶解；将 X 浸入 Y 的硫酸溶液中，在 X 的表面有 Y 析出。
X、Y、 Z 的金属活性有到弱的序（）A. Z、 Y、XB. Y、Z、XC. Z、X、YD. Y、 X、Z3. 用置反的金属活性比，以下各品能达到目的的是（）A． Ag、 FeSO、 CuSO B． Fe、 Cu、 H SO4424C． Fe、 Cu、 ZnSO D． Fe、 Cu、 KOH44. 以下化学方程式，正确的选项是（）A． 2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑B．Fe+HSO(稀)=FeSO +H↑322442C． 2Fe+O2FeO D． 2Fe+3CuSO=3Cu+Fe(SO )34245.将等量的和分放入等量、相同量分数的稀酸中，生气的量与反的关系如所示，以下法的是（）A.反束后必然有节余B.反耗资酸的量必然相等C.0—— t 1段，生气的量比大D.0—— t2 段，参加反的的量与相等知点二 :金属的化学性及反型金属的化学性1、大多数金属可与氧气的反3Fe + 2O2 ====Fe3O42、金属+ 酸→+H2↑Fe +2HCl ====FeCl2+ H23、金属 +→ 另一金属+ 另一（条件：“前后，可溶” ）Fe+ CuSO4 ==Cu+ FeSO4(“湿法冶金”原理 )4、置反定：由一种与一种化合物反，生成另一种与另一种化合物的反叫做置反。
表达式：置反A+BC== B+AC反型的比化合反A+B+⋯⋯== AB⋯⋯分解反AB ⋯⋯== A+B+⋯⋯置反A+BC == AC+B金属的冶炼：定义：金属从化合态转变成游离态的过程。
2）还原反应：氧化物里的氧被夺去的反应3）常有的还原剂：H 2， CO， C4）金属冶炼实验如图：铁的冶炼高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO例 1．以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是（）A． Fe+S==FeS B．2Na+2H20═2NaOH+H 2 ↑C． Cl2 +H 20 ═ HCl+HCl0D． 3N0 2+H 20 ═ 2HN03+NO剖析： A、反应物是两种单质，生成物是一种，不属于置换反应，错误；B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确；C、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；D、反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应，错误；应选： B．例 2. 为检验二氧化碳气体中可否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了以以下列图所示的实验装置：依照以下列图装置回答以下问题：（1）实验时，在点燃 C处时，酒精灯前必定先通一会儿气体，其目的是 __________。
（2） A 装置的作用是 _________________，以消除对下面实验的搅乱。
（ 3）若实验时，需要对尾气进行办理，则办理的方法是__________ 。
（ 4）若实验时观察到________________ 现象，则证明原气体中必然含有一氧化碳。
剖析：此题观察金属冶炼的原理、实验注意事项及其反应现象，并将实验用于物质的检验。
先通气体是为了防范空气中的气体对实验产生的搅乱；原气体中存在二氧化碳，所以必定用氢氧化钠将其除去；装置B 是用来检验原有二氧化碳可否已经吸取干净；办理一氧化碳尾气能够用酒精灯在装置末进行点燃，生成二氧化碳排放；若是原气体中存在一氧化碳那么气体在 C 装置中将氧化铜还原，并且产生二氧化碳，所以现象有 C 装置中黑色固体变红，D装置中澄清石灰水变浑浊。
