第五讲氯及其重要化合物地性质和应用

氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。

它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。

氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。

一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。

它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。

液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。

固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。

氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。

二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。

它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。

它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。

氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。

三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。

因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。

2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。

3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。

氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。

4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。

此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。

四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。

它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。

2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。

3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。

高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。

它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。

本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。

一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。

它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。

2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。

它常与金属反应，形成相应的氯化物。

二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。

它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。

此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。

2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。

它是一种白色晶体，可在水中溶解。

氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。

3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。

它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。

4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。

常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。

氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。

5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。

它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。

三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。

2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。

3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。

4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。

结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。

高三化学氯的知识点氯（化学符号Cl）是周期表中第17号元素，原子序数为17。

它是一种非金属元素，常见于自然界中的盐酸、氯化物等化合物中。

在本文中，我将介绍一些关于氯的基本知识点，包括其性质、化合物以及应用等方面。

一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温常压下具有刺激性的气味。

它的密度大约为3.2 g/L，比空气重约2.5倍。

氯气在低温下可液化，并在-101.5℃时转变为液态。

在-34.6℃时，氯会固化为白色结晶。

2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，易于与其他元素反应形成化合物。

它具有强氧化性，能与大多数金属产生反应，形成相应的氯化物。

氯还可与氢反应生成盐酸，与氧反应产生氯气。

此外，氯还参与了许多重要的化学反应，如水的电解和氯碱工业生产等。

二、氯的化合物1. 氯化物：氯化物是氯与其他元素形成的化合物，其离子式通常为Cl-。

氯化物广泛存在于大自然中，如盐湖和海水中的氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。

氯化物在化学实验室和工业生产中有着重要的应用，可以作为催化剂、脱水剂、防腐剂等。

2. 氯酸盐：氯酸盐是含有氯元素与氧元素形成键的化合物。

常见的氯酸盐包括氯酸钠（NaClO3）、氯酸钡（Ba(ClO3)2）等。

氯酸盐在消毒剂、火药和烟花等方面有着重要的应用。

三、氯的应用1. 水处理：氯在水处理中被广泛使用，主要用于消毒。

由于其强氧化性和杀菌能力，氯能够有效地消除水中的细菌和病毒，确保水的卫生安全。

2. 化学工业：氯在化学工业中有广泛的用途。

它被用作溶剂、消毒剂、漂白剂等。

氯还是许多重要化学品的原材料，如氯乙烯用于生产PVC等塑料。

3. 医疗应用：氯化物在医疗领域中被用作盐水注射液和洗伤口的消毒用品。

氯化银则被用于皮肤病患者的治疗。

4. 环境保护：氯化物被用于污水处理厂中，能够去除污水中的重金属离子和有机化合物。

综上所述，氯是一种重要的元素，具有丰富的化学性质和应用。

了解氯的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。

《氯及其化合物》讲义一、氯元素的基本介绍氯（Cl）是一种卤族元素，位于元素周期表的第 17 族。

它的原子序数为17，原子量约为355。

氯在自然界中通常以化合物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所熟知的食盐。

氯是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。

它具有较强的氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。

二、氯气（Cl₂）的性质1、物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。

2、化学性质（1）与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。

（2）与非金属的反应氯气也能与许多非金属发生反应，比如与氢气在光照或点燃的条件下发生反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，这个反应会发生爆炸。

（3）与水的反应氯气能溶于水，并与水发生反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO ，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。

次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。

（4）与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应，例如与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O ，这个反应常用于实验室吸收多余的氯气。

三、氯化氢（HCl）1、物理性质氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，在标准状况下，1 体积水可以溶解约 500 体积的氯化氢，形成盐酸溶液。

2、化学性质氯化氢气体比较稳定，不易分解。

但盐酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。

四、次氯酸（HClO）1、物理性质次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中，其溶液呈无色。

2、化学性质（1）不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑ 。

高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。

在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。

本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。

一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。

氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。

氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。

氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。

室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。

氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。

氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。

在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。

氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。

此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。

二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。

下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。

氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。

氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。

氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。

氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。

三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。

1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。

这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。

2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。

3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。

氯及其化合物性质及应用氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。

它是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，在常温下几乎不可溶于水，是一种十分活泼的非金属元素。

氯在自然界中存在于许多矿物中，如岩盐和海水中。

在化合物中，氯可以以不同的化合价出现，如Cl-、Cl2、ClO-等。

氯化物是氯的一种重要化合物，常见的氯化物包括氯化钠、氯化钙、氯化铁等。

氯的化合物具有许多重要的应用和性质。

首先，氯化物在工业上具有广泛的应用。

氯化钠是一种重要的工业原料，可用于制备氯气和含氯化合物。

氯化铁可用于水处理、垃圾处理和金属腐蚀防护等方面。

氯化钙在许多工业过程中也担当着重要角色，如水处理、石油开采等。

此外，氯化物还广泛应用于医药、农业和食品添加剂等领域，具有着重要的作用。

其次，氯化物具有良好的溶解性和离子活性。

由于氯化物在水中的良好溶解性，使得它可以在很多方面得到应用。

比如，氯化钠是一种非常重要的化学原料，可以用于制备氯气和氢氧化钠等物质。

另外，氯化物在药物制备中也有着广泛的应用，如氯化钾可用于治疗低钾血症，氯化亚铁可用于补铁治疗等。

因此，氯化物的良好溶解性和离子活性使得其在许多领域都有着重要的应用。

此外，氯化物还具有一定的毒性。

氯气是一种强烈的刺激性气体，对人体呼吸道和眼睛造成刺激和损害。

氯化物在高浓度下也会对人体产生毒性影响。

因此，在使用和处理氯化物时，需要严格遵守安全操作规程，以减少对人体和环境的伤害。

综上所述，氯及其化合物具有广泛的应用和重要的性质。

它在工业、医药、农业等方面都担当着重要的角色。

但同时，也需要注意其毒性，做好安全使用和处理措施。

相信随着科技的不断发展和进步，氯及其化合物将会有更多新的应用和发展。

高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。

（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。

引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。

氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。

本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。

正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。

b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。

c.氯易溶于水，形成盐酸。

2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。

b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。

c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。

二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。

b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。

2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。

三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。

b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。

c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。

2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。

b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。

c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。

四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。

b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。

2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。

b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。

3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。

b.氯气也可用于灭菌和杀虫。

五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。

氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。

常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。

了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。

氯的化学性质与应用氯，化学符号为Cl，是地壳中丰富的化学元素之一。

它具有独特的化学性质和广泛的应用领域。

本文将就氯的化学性质和应用进行探讨。

一、氯的物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下不具有自燃性，但能促使其他物质燃烧，是一种强氧化剂。

它具有较高的密度和较低的沸点。

此外，氯具有刺激性气味，也是一种有毒气体，需谨慎处理。

二、氯的化学性质1.反应性：氯是一种高活性的元素，能与多种物质发生反应。

例如，氯与金属钠反应可生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl氯也能与非金属元素反应，例如，氯与氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl2.氯化物：氯化物是指含有氯离子(Cl-)的化合物。

氯化物在许多化学反应中起重要作用。

例如，氯化钠 (NaCl) 是一种常见的氯化物，具有广泛的应用领域，如食品加工、医药制造等。

3.氯化反应：氯可以与有机物发生氯化反应。

在该反应中，氯可取代有机物中的氢原子，生成氯代烃。

氯代烃在医药、农药等领域有重要用途。

三、氯的应用领域1.消毒剂：氯化物常被用作消毒剂，能有效杀灭细菌和其他病原体。

例如，氯气可以消毒饮用水和游泳池水。

2.制冷剂：氯化物可用作制冷剂的原料，广泛应用于制冷设备和空调系统中。

3.塑料制造：氯化物被用于生产聚氯乙烯 (PVC) 塑料，该塑料具有良好的韧性和耐腐蚀性能。

4.水处理：氯可用于水处理过程中，除去水中的有机物和杂质。

5.医药领域：氯化物在医药领域广泛应用，如制药和消毒剂的生产。

6.金属冶炼：氯化物可以用于提取金属铝、锡等。

7.化学合成：氯化物在化学合成中有重要作用，可以用于制备有机化合物。

总结：氯是一种重要的化学元素，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。

它的化学性质反应活跃，可以与多种物质发生反应，生成各种化合物。

在消毒剂、制冷剂、塑料制造等领域，氯化物的应用广泛。

同时，氯离子在水处理和医药领域也发挥重要作用。

通过深入了解氯的化学性质和应用，我们能更好地利用它，并在实践中发挥其重要作用。

氯气及其化合物的性质及应用
考点详解
氯气及其化合物的性质及应用知识点包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、次氯酸的性质、漂白粉的性质等部分，有关氯气及其化合物的性质及应用的详情如下：
氯气的物理性质
氯气的化学性质
(1)与金属反应
与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。

①与铁反应：
②与铜反应：
(2)与非金属反应
与H2反应：
(3)与水反应
(4)与碱反应
与NaOH溶液反应，离子方程式为
(用于制取漂白液或Cl2尾气吸收) (5)与还原性无机化合物反应
次氯酸的性质
(1)不稳定性：(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性
①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性[电离常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3－)]
NaClO溶液中通入CO2，离子方程式为
漂白粉的性质。

氯及其化合物的性质及应用氯是一种化学元素，原子序数为17，化学符号为Cl。

在自然界中，氯以盐（氯化物）的形式存在，如氯化钠（食盐）和氯化钾。

氯在各种化合物中都存在，包括氯气、氯化物和氯酸等。

首先，氯气是一种无色、具有刺激性气味的气体。

它具有较高的毒性，对人体呼吸系统和眼睛有害。

因此，在使用氯气时必须谨慎操作，并注意控制氯气浓度，防止中毒。

其次，由于氯的高反应活性，它与许多元素和化合物能发生化学反应。

氯气能与大部分金属发生反应，形成金属氯化物。

例如，氯气与钠反应产生氯化钠（食盐）：2Na + Cl2 →2NaCl。

氯化钠广泛用作食盐，作为调味品和食品加工过程中的防腐剂。

氯化氢（HCl）是一种酸性气体。

它可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl + H2O。

这个反应用于工业上生成氯化钠，并且氯化氢也可以用作水处理剂、酸洗剂和用于制备其他氯化物的原料。

氯化铁（FeCl3）是一种常见的金属盐，具有黄褐色固体的形式。

它可以用作水处理剂、电子元件的蚀刻剂以及染料和媒染剂的原料。

氯化铁还可以用于制备其他氯化物，例如氯化铜和氯化银。

氯酸是氯的含氧酸之一，常见有高氯酸（HClO4）、次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）。

高氯酸是一种强氧化剂，可以用于实验室和工业上的氧化试剂。

次氯酸是漂白剂和消毒剂的主要成分。

亚氯酸则可用于制备其他氯酸盐和氯酸酯。

氯化物是由氯与其他元素形成的化合物。

氯化物广泛存在于天然界中，例如氯化钠、氯化钾和氯化钙。

这些氯化物在冶金、制盐、农业和食品工业等领域具有重要应用。

例如，氯化钾在农业中用作肥料，氯化钠用作防腐剂和食盐，氯化钙用于食品加工和水处理。

在水处理过程中，氯具有消毒和杀菌的作用，广泛用于饮用水和游泳池的消毒。

氯也可以用于制备漂白剂、消毒剂、塑料、橡胶、溶剂和氯化胶等。

此外，氯还用于制备一些有机化合物，如氯仿、四氯化碳和氯化苯。

总之，氯及其化合物具有广泛的应用领域。

氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。

①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。

②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。

③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。

(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。

第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。

2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。

3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。

5.了解次氯酸的强氧化性。

－的检验方法。

考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。